分析化学复习题(共27页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上一、选择题2用新方法测定标准样品，得到一组测定值，要判断新方法是否可靠，应该使用(14.) A. 检验 B. 检验 C. 检验 D. 检验有两组分析数据，要比较他们的测量精密度有无显著差异，应当用A. 检验 B. 检验 C. 检验 D. 检验偏差是衡量下列何者的尺度A、精密度 B、置信度 C、准确度 D、分离度 定量分析工作要求测定结果的误差 A、越小越好 B、等于零 C、无要求 D、在允许误差范围内偶然误差的性质是A在多次平行测定中重复出现 B.对分析结果的影响比较恒定C随机产生 D.增加测定次数不能使其减小下列哪种方法可以减小分析测试中的偶然误差（15） A、对照

2、试验 B、空白试验 C.仪器校正 D.增加平行试验的次数使用分度值为0.01mg的十万分之一的分析天平，如要求称量的相对误差0.1%，则要求试样重量A、0.01g B、0.10g C、0.02g D、0.20g(30.582-7.43)+(1.6-0.54)+2.4963中，绝对误差最大的数据是 A.30.582 B.7.43 C.1.6 D.2.49632下列数据均保留二位有效数据，修约结果错误的是(14.15) A.1.55361.6 B.1.251.3 C.1.4541.5 D.1.72261.7下列各数中，有效数字为四位的是（15） A.=10.69 B. =0.0010 C.=0.

3、D. 8000下面论述中正确的是A.精密度高，准确度一定高 B.准确度高，一定要求精密度高C.精密度高，系统误差一定小 D.分析中，首先要求准确度，其次才是精密度下列叙述正确的是 A.系统误差是可以测定的 B.随机误差影响分析结果的准确度C.操作误差是不可以避免的 D.偶然误差给分析结果带来的影响是一定的从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是A、随机误差小 B、系统误差小 C、平均偏差小 D、标准偏差小能更好地说明测定数据分散程度的是A.标准偏差 B.相对偏差 C.绝对误差 D.平均偏差下列论述中错误的是A、单次测量结果的偏差之和等于零 B、标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度 C、系统误差呈

4、正态分布 D、偶然误差呈正态分布3下列情况引起偶然误差的是(12.14)A.重量法测定SiO2时，硅胶沉淀不完全 B.使用腐蚀了的砝码进行称量C.滴定管读数最后一位估计不准 D.所有试剂中含有干扰组分2分析结果属于系统误差是下列何种情况？（10.12）A.试样未充分混匀 B.滴定时有液滴溅出C.称量时试样吸收了空气中的水分 D.天平零点稍有变动重量分析中，沉淀溶解损失属于A.过失误差 B.操作误差 C.系统误差 D.偶然误差3甲、乙二人同时分析某矿物中含硫量，每次采样3.5g，分析结果的平均值分别报告位，甲：0.042%；乙、0.04201%，则正确报告应是 A.甲、乙二人的报告均正确 B.甲

5、的报告正确C. 甲、乙二人的报告均不正确 D.乙的报告正确称量法中测定黄铁矿中硫的含量，称取样品0.385g，下列分析结果合理的是A.36% B.36.4% C.36.41% D.36.410%测量某试样，五次结果的平均值为32.30%，=0.13%，置信度为95%（=5时，=2.7）时的置信区间报告如下，其中合理的是（12）A.32.300. B.32.300.162 C.32.300.1616 D.32.300.16碱式滴定管起泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致A、滴定体积减小 B、滴定体积增大 C、对测定无影响 D、若为滴定NaOH，会使其浓度增大酸式滴定管气泡未赶出，滴定过程中气泡消

6、失，会导致A.滴定体积减小 B.滴定体积增大C.对测定无影响 D.若为标定HCl，会使其浓度增大下面四种表述中，正确的是 A、置信水平定得越高越好 B、置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义C、置信水平越高置信区间越宽 D、置信水平越高置信区间越窄为了测定氯化物中的氯的百分含量，欲使1.0mgAgCl沉淀相当于0.100%的氯，问应称取多少克试样？M(AgCl)143.3,M(Cl)35.45A、0.494 B、4.04 C、0.247 D、1.00准确移取0.10mg/mL锌的标准溶液5.00mL，于容量瓶中稀至500mL，则稀释后溶液每毫升含多少微克锌？A.2.0 B. 1.5 C.

7、 1.0 D. 0.52用酸碱滴定法测定大理石中的，宜采用的滴定方式为 A.直接滴定法 B.返滴定法 C.置换滴定法 D.间接滴定法6下列物质均为分析纯，可用直接法配制标准溶液的是（13.14.15）A、固体NaOH B、浓HCl C、固体K2Cr2O7 D、固体Na2S2O3下列物质中，不能直接配制标准溶液的是 A B. C. D.下列物质中，何种物质不能用于氧化还原滴定反应标定时的基准物A. B. C. D.下列物质中，可以作为基准物的是 A. B. C. D. 常用于下列何种滴定反应标定时的基准物（15） A.酸碱反应 B.氧化还原反应 C.配位反应 D.沉淀反应2标定盐酸溶液时，应选用

8、的基准试剂是A、Na2CO3 B、Na2SO4 C、NaOH D、CaCO3常用于下列何种滴定反应标定时的基准物？（12）A、酸碱反应 B配位反应 C、氧化还原反应 D、沉淀反应标定标准溶液的基准物是 A.苯甲酸钠 B.邻苯二甲酸氢钾 C.重铬酸钾 D.碘酸钾将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（15） A.正误差 B.负误差 C.无影响 D.结果混乱硼砂（）作为基准物之用于标定盐酸溶液的浓度。若事先将其置于干燥器中保存，对所标定盐酸溶液浓度的结果有何影响？A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.不能确定2若将基准物长期放在有硅胶的干燥器中，用它标定溶液浓度时，结果将A.偏高 B.偏低

9、 C.无影响 D.无法确定2标定NaOH 溶液时，若采用部分风化 ,则标定所得的浓度将A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、不能确定4用含有少量中性杂质的标定溶液的浓度，测定结果会（12.14） A.偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 不能确定用邻苯二甲酸氢钾标定溶液时，在称量邻苯二甲酸氢钾时，错记0.6324为0.6234，测出的溶液浓度将 A.偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 不能确定pH=1.0和pH=3.0的两种电解质溶液等体积混合后，溶液的pH值是A、1.0 B、1.5 C、2.0 D、1.3将pH=1.0与pH=14.00的两组溶液等体积混合，所得溶液的pH为A. 7.00 B

10、. 1.30 C. 13.95 D.13.65NaOH标准溶液，因保存不慎，吸收了空气中的CO2，设有2%的NaOH变成了Na2CO3，若以此NaOH溶液滴定HCl溶液，甲基橙为指示剂，则结果将A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、不能确定用甲醛法测定铵盐中的氨，样品中含有少量游离酸，滴定前应进行中和处理，此时选用的指示剂应是A、酚酞 B、甲基橙 C、中性红 D、甲基红用吸收少量CO2的NaOH溶液来滴定HCl溶液，终点时所选指示剂能使误差最小的是A、酚酞 B、甲基红 C、甲基橙 D、百里酚酞2用标准溶液测定食醋中的醋酸含量时，应选用的指示剂为（13） A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.二甲

11、酚橙7酸碱指示剂的离解常数为=5，则其理论变色范围为（12.13.14.15）A. 810 B. 79 C. 46 D. 9104用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4)为基准物，标定0.1NaOH溶液，每份基准物的称取质量范围宜为（Mr（KHC8H4O4)=204.2）（12）A.0.8g1.6g B. 0.4g0.6g（或0.8g） C. 0.2g0.4g D. 0.2g左右用为基准物标定0.2溶液，每份基准物的称取质量范围为（）=105.99 A.0.110.16 B.0.220.32 C.0.420.64 D.0.2左右用0.1000HCl滴定0.1000氨水，化学计量点时溶液的pH值应A

12、、等于7.00 B、大于7.00 C、小于7.00 D、等于8.004HAc溶液中HAc的分布系数与下列哪个因素有关（12.14）A.HAc的分析浓度 B.HAc的平衡浓度 C.溶液的酸度 D.Ac-2在溶液NH3H2O中，NH3的分布系数决定于下列因素中的哪一个A、溶液的pH值 B、NH3 C、NH3的pKb D、NH3H2O的分析浓度铵盐在催化剂存在下氧化为NO，再氧化为NO2,溶于水得HNO3,用NaOH滴定时，NH4+与NaOH物质量的比是A、13 B、31 C、32 D、23根据酸碱质子理论，下述说法不正确的是 A.酸愈强，则其共轭碱愈弱 B.H3O+ 是水溶液中的最强酸C.OH-

13、是水溶液中的最强碱 D.H3O+ 的共轭碱是OH-3下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是 A. B. C. D.在下列几种对应的酸碱组分中，哪一种不是共轭酸碱对 A B C D若用0.1molL-1 NaOH溶液分别滴定25.00 mL HCl及HAc溶液，消耗碱的体积相等，则表示A.HCl和HAc溶液中相等 B.HCl和HAc的分析浓度相等C.二者的酸度相等 D.二溶液的pH相等下面正确的说法是（12）A.在1.00溶液中，=2.00B.在0.100溶液中，=2C. 溶液的=7.00D的=3.5，可用直接滴定1000.2000的（=4.74）中加入固体（=40.01）0.4001，则此溶液的

14、为A.2.71 B.4.74 C.7.00 D.9.00将0.2与0.1等体积混合后，该混合液的是（的=4.74）A.5.28 B.7.00 C.9.26 D.4.74欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用A.甲酸（pKa=3.74）及其共轭碱 B.HAc(pKa=4.74)Ac- C.NH3(pKb=4.74）NH4+ D.羟氨NH2OH(pKb=8.04）NH2OH2+4欲配制pH=3.2的缓冲溶液，可选择下述何种弱酸及其共轭碱的缓冲体系（12.14）A.苯甲酸（pKa=4.21） B.邻苯二甲酸（pKa1=2.0, pKa2=5.4） C.甲酸（pKa=3.8） D.醋酸（pKa=4.74

15、）H3PO4的pKa1pKa3分别为2.12,7.20,12.36, pH=4.6的H3PO4溶液,其主要形式是AH3PO4 H2PO4- B.HPO42- PO43- C.HPO42- D.H2PO4-的=1.23，=4.19，当溶液pH=7.0时，其主要存在形式是 A. B. C. D. 用0.10NaOH滴定0.10的pKa=4.0弱酸，其pH突跃是7.09.7，用同浓度的NaOH滴定0.10的pKa=3.0弱酸时，其突跃范围是A6.010.7 B. 6.09.7 C.7.010.7 D、8.09.7 4用0.1000溶液滴定0.1000一元弱碱的溶液，当滴定分数为50%时，溶液的=8.

16、50，则此碱的值为（13.14.15） A.9.50 B.5.50 C.8.50 D.10.50已知某弱酸的、分别是3.13、4.76、6.40，则其共轭碱的等于 A.10.87 B.9.24 C.8.60 D.7.602有一碱液，用0.1000HCl滴定时，以酚酞为指示剂，用去10.00,继续在此溶液中加入甲基橙指示剂，而消耗30.00才能使甲基橙变色，则这个溶液的组成是（13.）A.Na2CO3 + NaHCO3 B.NaOH + Na2CO3 C.NaOH + NaHCO3 D. NaOH + NaHCO3+ Na2CO32有一混合碱溶液，用滴至酚酞终点，消耗32.50，接着加入甲基橙，

17、再用滴至橙色，又消耗盐酸13.06，则此混合碱的组成为（12.15）A.Na2CO3 + NaHCO3 B. NaOH + NaHCO3 C.NaOH + Na2CO3 D. Na2CO3有一混合磷酸盐溶液，用0.1000HCl滴定时，以酚酞为指示剂，用去11.00mL,继续在此溶液中加入甲基橙指示剂，而消耗25.00mL才能使甲基橙变色，则这个溶液的组成是A.Na3PO4 + Na2HPO4 B.NaH2PO4 + Na2HPO4 C. Na3PO4 + NaH2PO4 D. NaH2PO4+ H3PO42在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将A、升高 B、降低 C、不变 D

18、、与金属离子价态有关EDTA与金属离子络合时形成五元环的数目是 A.1 B.3 C.5 D.6与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为A.11 B.12 C.14 D.167已知EDTA的六级离解常数Ka1、Ka2、Ka6分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16、10-10.26，在pH=4.5的水溶液中，EDTA的主要形式是（12.13.14.15） A、Y B、HY C、H2Y D、H3Y2指出下列叙述中结论错误的是 A、酸效应使配合物的稳定性降低 B、水解效应使配合物的稳定性降低 C、配位效应使配合物的稳定性降低 D、各种副反应均使配合物的稳定性降低3

19、在配位滴定中,下列有关酸效应叙述正确的是（12） A、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大 B、酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大 C、pH值愈大，酸效应系数愈大 D、酸效应系数越大、配位滴定曲线的pM突跃范围愈大当与反应时，溶液中有另一配位剂存在，若=1，则 A.与没有副反应 B.与副反应相当严重 C.与副反应很小 D.EDTA的酸效应曲线是指 A.Y(H)-pH曲线 B.pM-pH曲线 C.lgKMY- pH曲线 D.lgY(H) - pH曲线3已标定好的标液长期储存于软玻璃容器中会溶解Ca2+，若用它滴定Zn2+,用二甲酚橙做指示剂，则测得Zn2+ 含量将（12.14） A、偏高 B、偏低

20、 C、无影响 D、时高时低若配制标液时所用的水中含有，以为基准物标定溶液，用所得标液滴定试液中的Zn2+,用二甲酚橙做指示剂，对测定结果的影响是（12）A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、不确定2在配位滴定中，用返滴定法在=56时测定，以某金属离子标液返滴过量的EDTA，最合适的金属离子标液应是(15)A、 B、 C、 D、金属离子M与L生成逐级配合物ML1、ML2、MLn，下列关系式中正确的是 AMLn=KnMLn B. MLn=KnML CMLn=nMn L D. MLn=nMLn用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是 A游离指示剂的颜色 B.EDTA-金属离子配合物的颜色 C

21、指示剂-金属离子配合物的颜色 D.上述A与B的混合颜色2用EDTA滴定、混合液中时，最简便的掩蔽方法是(13) A、46加 B、67加酒石酸 C、加至1213 D、10.0加A.控制酸度法 B.配位掩蔽法 C.沉淀掩蔽法 D.氧化还原掩蔽法用EDTA滴定、，若滴定中存在少量、将对测定有干扰，消除干扰的方法是 A、加KCN掩蔽，加NaF掩蔽 B、加抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+ C、采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+ D、在酸性条件下加入三乙醇胺，再调至碱性以掩蔽Fe3+和Al3+2在、混合溶液中，用滴定、含量时，为了消除、的干扰，最简便的方法是（14） A

22、.溶剂萃取法 B.配位掩蔽法 C.沉淀分离法 D.控制酸度法用EDTA滴定金属离子M，准确滴定（pM=0.2,TE%0.1%）的条件是A、lgKMY6 B、lgKMY6 C、lgcKMY6 D、lgcKMY62用0.01060标准溶液测定水的总硬度，取100水样，以铬黑T为指示剂，在=10时滴定，消耗31.30。则水的总硬度（以表示，()=100.1）为(13.15) A.108.1 B.133.2 C.332.1 D.203.7根据有关电对的电极电位不可以判断的是 A、反应速度 B、反应方向 C、反应进行程度 D、氧化还原能力4试判断下述两种情况滴定突跃大小是（12.13.14） （1）用0

23、.01KMnO4标液滴定0.05Fe2+溶液 （2）用0.001 KMnO4标液滴定0.005Fe2+溶液A、 = B、 C、 D、条件不充分，不能判断3用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则下列关于滴定过程叙述正确的是（12.13）A、滴定百分数为25%处电位，是还原剂电对的条件电极电位B、滴定百分数为50%处电位，是氧化剂电对的条件电极电位C、滴定百分数为100%处电位，是氧化剂电对的条件电极电位D、滴定百分数为200%处电位，是氧化剂电对的条件电极电位2用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，溶液的酸度过低，会导致测定结果A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、时高时低2欲配制草酸

24、钠溶液用以标定0.06溶液，如果使标定时两种溶液消耗的体积相等，则需配制草酸钠溶液的浓度应为 （单位：）（13.） A.0.15 B.0.06 C.0.09 D.0.12下列正确的说法是A.用标定 B.用溶液滴定时，升高温度，滴定反应进行缓慢 C.能催化 溶液的分解 D.用溶液滴定时，可在盐酸介质中进行已知在1H2SO4溶液中（MnO4-/Mn2+ ）=1.50v， = 0.68v,在此条件下用KMnO4标液滴定Fe2+，其化学计量点时的电位值为A、0.38v B、0.89v C、1.36v D、1.49v3已知在1H2SO4溶液中，=0.68v，=1.44V，在此条件下，当用作滴定剂时测定时

25、，计量点时的电势值为（12.14.15） A、0.38v B、0.68v C、1.06v D、0.76v用K2Cr2O7滴定时，加入H3PO4的主要目的是A、有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀 B、提高酸度，使滴定反应趋于完全C、提高计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不至于提前变色D、降低计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色3用作滴定剂测定草酸的纯度，滴定操作应该是（13.14） A.与酸碱滴定的方式相同 B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快，临近终点变慢 C.在开始时快速进行，以后逐渐减慢 D.在接近计量点时，加快滴定速度用草酸钠作基准物标定高

26、锰酸钾溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（ ）起催化作用（13） A. B. C. D. 用滴定时，不在介质中进行，是由于（12）A、催化反应 B、自动催化反应 C、诱导反应 D、配位反应计算0.KMnO4溶液对铁的滴定度（单位：g/mL，Fe的相对原子量为55.85）A、0. B、0. C、0. D、0.2计算0.02000的溶液对滴定度（M()=159.7,单位）（15） A、0.01597 B、0. C、0. D、0.法测定铁矿石中铁的含量时，加入-混酸的作用，说法错误的是 A.增加溶液酸度 B.避免被氧化为其它产物 C.消除黄色对终点观察的影响 D.降低Fe3+/Fe

27、2+电对的电位对于反应，根据电极电势数值计算此反应的平衡常数K对数（lgK）应为 (=1.49V，=0.54V) A. B. C. D.在含有Fe3+离子的溶液中，欲使Fe3+/ Fe2+电对的电位升高，宜加入的溶液是（忽略离子强度的影响）A.HCl溶液 B.NH4F溶液 C.邻二氮菲溶液 D. K2Cr2O7溶液与离子能形成稳定的配合物，使/电对的电极电位相对其标准电极电位：A、增高 B、降低 C、无变化 D、无法确定当增加反应的酸度时，氧化剂电极电位会增大的是 A. B. C. D. 碘量法测定Cu2+时，为了防止Fe3+的干扰，可加入试剂A、NH4Cl B、NH4HF2 C、Na2S2O

28、3 D、KI3应在酸性条件下进行滴定操作的是（12.14） A.滴定 B.滴定 C.滴定 D.EDTA滴定2应在碱性条件下进行滴定操作的是（13.15） A.滴定 B.EDTA滴定 C.滴定 D.法测定铁用高锰酸钾法测定大理石中的钙含量，宜采用的滴定方式为（14） A.直接滴定法 B.返滴定法 C.置换滴定法 D.间接滴定法 用碘量法测定铜盐中Cu2+时，除加入足够量的KI外，还要加入少量KSCN，其目的是A.提高指示剂的灵敏度 B.减小沉淀对I2的吸附 C.消除Fe3+的干扰 D.控制酸度欲以氧化剂OT滴定还原剂RX OT + 2e = RT OX + 2e = RX 要使化学计量点时反应完

29、全程度达99.9%，两个半反应的EO(0)最小应为A、0.18V B、0.13V C、0.27V D、0.35V用KMnO4法测定铁时，若SnCl2加入过量太多，则导致测定结果 A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.产生方法误差用K2Cr2O7法测定铁时，HgCl2加的不足，则导致测定结果 A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.产生方法误差氧化还原滴定中，选用氧化还原指示剂时应该是（15）A.使指示剂的变色范围等于化学计量点B使指示剂的条件电势尽量与反应的化学计量点电势相一致 C.使指示剂的条件电势必须与反应的化学计量点时的电势相一致D.使氧化还原滴定的电势突跃处于或部分处于指示剂变色的电势范围2

30、法常用的指示剂为(13) A. B.二苯胺磺酸钠 C.淀粉 D.邻二氮菲-亚铁碘量法常用的指示剂为(15) A. B.二苯胺磺酸钠 C.淀粉 D.邻二氮菲-亚铁下列测定中必须使用碘量瓶的是 A.法测定 B.法测定铁 C.基准物标定 D.间接碘量法测定下列不是碘量法的误差来源的是A.Na2S2O3标液的遇酸分解 B.I2的挥发 C.空气中的O2对I-的氧化 D. Na2S2O3试剂不纯移取一定体积钙溶液，用0.02EDTA溶液滴定时，消耗25.00mL，另取相同体积的钙溶液，将钙定量沉淀为，过滤，洗净后溶于稀中，以0.02溶液滴定至终点，应消耗溶液体积（mL）为A.10.00 B.20.00 C

31、.25.00 D.30.003对于BaSO4沉淀，当酸度较高时，其溶解度将（13）A、不变 B、无显著变化 C、减小 D、增大AgCl沉淀在0.1 KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度A、较小 B、较大 C、相等 D、大致一样在溶液中的溶解度，随的浓度增大，先减小然后又逐渐增大，这是由于 A.减小是由于酸效应 B.减小是由于同离子效应 C.减小是由于配位效应 D.增大是由于同离子效应重量法测定Al3+ 时，应采用下列何种沉淀剂A.氨水 B.8-羟基喹啉 C.EDTA D.六次甲基四胺用重量法测定时，应选用的沉淀剂为A. B. C. D. 3对于（）沉淀，当酸度升高时，其溶解度将（14.15）

32、 A.不变 B.无明显变化 C.减小 D.增大2在重量分析中，沉淀剂若不易挥发，则一般加入量为（12）A.20%50% B.60%70% C.50%100% D.100%200%5下列不属于晶形沉淀的沉淀条件的是（12.13.14.15） A.稀溶液中沉淀 B.沉淀完后不陈化 C.慢慢加入沉淀剂 D.热溶液中沉淀3用洗涤方法可除去的沉淀杂质是（12.14） A.混晶杂质 B.吸附杂质 C.后沉淀杂质 D.包藏杂质2在沉淀过程中与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成A、吸留 B、混晶 C、包藏 D、后沉淀难溶化合物MmAn在水中的溶解度计算公式（不考虑各种副反应）为A. B.

33、 C. D. 微溶化合物AgI在水中的溶解度是500mL中为1.40g, AgI的式量为234.8，则微溶化合物AgI的溶度积Ksp为A.1.210-8 B. 1.210-10 C.1.410-14 D.1.410-16 2常温下，的溶度积为1.810-10，的溶度积为1.110-12，的溶度积为2.710-11，则三种物质在纯水中溶解度最小的是（14）A. B. C. D.无法确定2沉淀类型与聚集速度有关，影响聚集速度的主要因素是（13）A.过饱和度 B.相对过饱和度 C.溶液浓度 D.沉淀物质的性质沉淀的类型与定向速率有关，定向速率大小主要取决于（14） A.物质的性质 B.离子大小 C.

34、溶液浓度 D.相对过饱和度在进行沉淀时，尽管溶液中的很少，但沉淀中仍然存在铅，这主要是由于：A.表面吸附作用 B.后沉淀作用 C.混晶作用 D.机械包藏作用2将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为，若以的量换算黄铁矿中的铁量，则换算因数为：A.2/ B./ C./2 D./测定时，如果中有少量的共沉淀，测定结果将（13） A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法确定2在重量分析法中，如果沉淀本身是弱酸，如SiO2nH20,则沉淀过程应在下列何种介质中进行？A.强酸性 B.弱酸性 C.中性 D.弱碱性指出下列酸度适用于佛尔哈德法的是A、为6.510.5 B、为6.57.2 C、酸度为0.11.0 D、为4

35、.06.0若使用摩尔法测氯离子含量，应选用指示剂是A、NH4Fe(SO4)2 B、 C、荧光黄 D、K2CrO42如测定+中的氯离子含量，选用的指示剂为 A.NH4Fe(SO4)2 B.K2CrO4 C.曙红 D.荧光黄用摩尔法测定含量时，若酸度过高，则会出现A.沉淀不完全 B.形成沉淀 C.沉淀不易生成 D.沉淀吸附增强2用沉淀滴定法测定银的含量，最合适的方法是（12） A.莫尔法直接滴定 B.莫尔法间接滴定 C.佛尔哈德法直接滴定 D.佛尔哈德法间接滴定2用沉淀滴定法测定的含量，最合适的方法是（13.15） A.莫尔法直接滴定 B.莫尔法间接滴定 C.佛尔哈德法直接滴定 D.佛尔哈德法间接滴定用佛尔哈德法测定时引入误差的几率与测定时引入误差的几率相比 A.前者大 B.后者大 C.二者一样大 D.无法确定4用佛尔哈德法测定时，未加硝基苯，分析结果会(12.13) A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定用佛尔哈德法测，既没有将沉淀滤去，或加热促其凝聚，又