2020版高考化学一轮复习专题13钠、镁及其化合物课件.pptx

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1、第二部分 无机化合物及其应用专题13 钠、镁及其化合物高考化学高考化学 (江苏省专用)A A组组 自主命题自主命题江苏卷题组江苏卷题组五年高考考点钠、镁及其化合物考点钠、镁及其化合物1.(2019江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)B.MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO(s)C.S(s) SO3(g) H2SO4(aq)D.N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)答案答案B本题涉及的考点有钠、镁、硫、氮、氯及其化合物的性质,考查了学生对知识的记忆、再现能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科

2、核心素养。A项,加热条件下,铁与氯气只能生成FeCl3,错误;B项,MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+CaCl2,Mg(OH)2MgO+H2O,正确;C项,硫在氧气中燃烧只能生成SO2,错误;D项,NH3+CO2+NaCl+H2O NaHCO3+NH4Cl,错误。拓展延伸拓展延伸 铁在氯气中点燃不存在量变引起质变的问题,无论铁是否足量,产物均为FeCl3。2.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水

3、,可用作制冷剂答案答案AB项,ClO2具有很强的氧化性,可用于杀菌消毒;C项,SiO2用于制造光导纤维与其硬度大无关;D项,NH3用作制冷剂是因为其易液化,液氨汽化时吸热。知识拓展知识拓展 ClO2是一种自来水消毒剂,比Cl2的消毒效果要好,杀菌消毒的同时不会生成新的有毒物质。3.(2015江苏单科,4,2分)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径: r(Mg2+)r(Mg)C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能答案答案CA项,C的单质还有C60等多种同素

4、异形体;B项,Mg2+、Mg质子数相同,而电子数不同,电子数越多,半径越大,故r(Mg2+)H2。知识拓展知识拓展 同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称,如金刚石、石墨和C60,O2和O3,白磷和红磷等分别互为同素异形体。同位素是同种元素形成的不同核素的互称,如12C、13C和14C,氕、氘和氚等分别互为同位素。4.(2018江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe

5、(s)FeCl3(aq)答案答案A本题考查元素化合物之间的相互转化。2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O、Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,A正确;NaAlO2与过量HCl(aq)反应生成AlCl3和NaCl,B不正确;Ag(NH3)2+与蔗糖无法发生银镜反应生成Ag,C不正确;Fe与HCl(aq)反应生成FeCl2和H2,D不正确。关联知识关联知识 麦芽糖含醛基,蔗糖不含醛基。5.(2012江苏单科,7,2分)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3

6、FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA.B.C.D.答案答案A中S燃烧生成SO2,而不是SO3;中FeCl3溶液在加热条件下,Fe3+不断水解,最终得到的是Fe(OH)3,而不是无水FeCl3。、在给定条件下能实现。规律总结规律总结 对钠、镁及其化合物知识的考查常常出现在“物质的转化”题型中且常考查“饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3”“MgCl2(aq) MgCl2(s)”“Mg(OH)2 MgO”的正误判断。6.(2011江苏单科,9,2分)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()A.25 ,NaHCO3在水

7、中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.图中所示转化反应都是氧化还原反应答案答案BA项,25 时Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3的大;C项,Cl2与铁在点燃条件下能发生反应;D项,制取Na2CO3的过程不涉及氧化还原反应。7.2016江苏单科,19(1)(2),6分实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下:40% H2SO430% H2O2有机萃取剂废渣酸溶过滤氧化萃取分液MgCO33H2O滤渣含F

8、e3+的有机相(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)H=-50.4 kJmol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H=-225.4 kJmol-1酸溶需加热的目的是 ;所加H2SO4不宜过量太多的原因是 。(2)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为 。答案答案(1)加快酸溶速率避免制备MgCO3时消耗过多的碱(2)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O解析解析略。知识归纳知识归纳 在化工流程题中,加快溶解速率的方法通常有:升高温度、增大反应物的浓度、

9、充分搅拌、将固体研磨成粉未,增大接触面积。易错警示易错警示 在书写信息型离子方程式时一定要注意溶液环境,如酸性环境中用H+平衡电荷,碱性环境中用OH-平衡电荷。8.2014江苏单科,18(1)(2),4分碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和 。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为 。答案答案(1)生成的产物具有阻燃作用(2)2a+3b=c+2d解析解析(1)碱式碳酸铝镁受热分解生成的MgO和Al2O3熔点高、耐高温,生成的CO2起到阻隔O2的作用,故能阻

10、燃。(2)根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零的原理,对于化合物c()dxH2O,有2a+3b=c+2d。2Mga3Alb1(OH)23CO审题技巧审题技巧 应从阻碍燃烧的角度审题和思考。方法归纳方法归纳 本题作为计算题的前两小题,难度较小。第(2)小题只要遵循“化合物中各元素正、负化合价代数和为零”的原则即可。9.2013江苏单科,16(1)(3),6分氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。(2)加入H2O2氧化时,发

11、生反应的化学方程式为 。(3)滤渣2的成分是 (填化学式)。答案答案(1)MgCO3+2H+ Mg2+CO2+H2O(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4 Fe2(SO4)3+2H2O(3)Fe(OH)3 解析解析(2)根据题设信息可知,菱镁矿中含FeCO3,加入H2SO4后FeCO3转化为FeSO4进入滤液形成杂质。加入H2O2目的是使Fe2+转化为Fe3+,再通过调节 pH除去Fe3+。10.(2010江苏单科,20,10分)以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.81

12、0-11,若溶液中c(OH-)=3.010-6 molL-1,则溶液中c(Mg2+)= 。(2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为 。(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。(4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数 (填“升高”“降低”或“不变”)。答案答案(1)2.0 molL-1(2)NH4Cl(3)n(CO2)=4.0010-2 moln(MgO)=5.0010-2 moln(H2O)=5.0010-2 mol

13、n(MgO) n(CO2) n(H2O)=5.0010-2 4.0010-2 5.0010-2=5 4 5碱式碳酸镁的化学式为:Mg(OH)24MgCO34H2O(4)升高10.896 L22.4 L mol12.00 g40 g mol2114.66 g4.00 1044 l2.00 18 g molmolg mog解析解析(1)Mg(OH)2的溶度积Ksp=c(Mg2+)c2(OH-),则c(Mg2+)=2.0 molL-1。(2)根据质量守恒(或原子守恒)知滤液中应含有N和Cl-。(4)比较Mg(OH)24MgCO34H2O和MgCO3的化学式,不难得出MgCO3中镁的质量分数大。116

14、21.8 10(3.0 10 )4HB B组组 统一命题、省统一命题、省( (区、市区、市) )卷题组卷题组考点钠、镁及其化合物考点钠、镁及其化合物1.(2019课标,11,6分)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2 2Na2O+O2D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3MgCl2 答案答案

15、C本题考查了分析和解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。C项,Na2O2在空气中与CO2反应生成了Na2CO3与O2,化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,故错误。解题关键解题关键 该题不仅要关注所给化学方程式能否解释反应的颜色变化,还要关注所给化学方程式是否符合该条件下的反应事实。比如C项,Na2O2在空气中放置并不能分解成Na2O与O2。2.(2018课标,10,6分)下列实验操作不当的是()A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐

16、溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二答案答案B本题考查化学实验基本操作。A项,用稀硫酸和锌粒制取H2时加几滴CuSO4溶液,锌可以置换出铜,铜、锌、稀硫酸构成原电池,可以加快化学反应速率,正确;B项,用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液测定其浓度,常选择甲基橙作指示剂以减小实验误差,错误;C项,钠的焰色反应呈黄色,用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,可以证明其中含有Na+,正确;D项,蒸馏时用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶,加入液体的体积一般不能超过烧瓶容积的三分之二,正确。易混易错易混易错 钠的焰色反应呈黄色,钾的焰色反应呈紫色(透过

17、蓝色钴玻璃观察)。焰色反应呈黄色说明含有钠元素,但不一定没有钾元素。3.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A.酸性:H2SO4H3PO4 B.非金属性:ClBrC.碱性:NaOHMg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3NaHCO3 答案答案DA项,硫的非金属性强于磷,故最高价氧化物的水化物的酸性:H2SO4H3PO4;B项,氯和溴位于同一主族,同主族元素,从上到下非金属性依次减弱,故非金属性:ClBr;C项,钠和镁位于同一周期,钠在镁的左边,钠的金属性强于镁,故碱性:NaOHMg(OH)2;D项,Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,但二者的热稳定

18、性与元素周期律无关。C C组组 教师专用题组教师专用题组(2017天津理综,1,6分)下列有关水处理方法不正确的是()A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度N的废水并回收利用氨4H答案答案C本题考查废水的处理。用氯气无法处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子,一般采用沉淀法处理。A A组组 2017201920172019年高考模拟年高考模拟考点基础题组考点基础题组考点钠、镁及其化合物考点钠、镁及其化合物三年模拟1.(2019盐城期中,2)用化学用语表示反应Mg2Si+4HF

19、2MgF2+SiH4中的相关微粒,其中正确的是()A.中子数为14的镁原子MgB.F-的结构示意图:C.MgF2的电子式: : : Mg :D.SiH4的结构式: 1412:FF答案答案D A项,中子数为14的镁原子,其质量数为26,应表示为Mg,故错误;B项,F-的结构示意图应为,故错误;C项,MgF2为离子化合物,其电子式为: : -Mg2+:-,故错误。2612FF2.(2019扬州期中,8)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使甲基橙变红的溶液中:Mg2+、K+、S、NB.0.1 molL-1 FeCl3溶液中:Al3+、N、Cl-、I-C.=1012的溶液中:Cu

20、2+、N、S、ND.含足量NaAlO2的溶液中:K+、H+、Cl-、S 24O3O4H(OH )(H )cc4H24O3O24O答案答案AA项,能使甲基橙变红的溶液呈酸性,溶液中存在大量氢离子,与Mg2+、K+、S、N等均不反应,故正确;B项,Fe3+能够氧化I-,二者在溶液中不能大量共存,故错误;C项,该溶液呈碱性,溶液中存在大量氢氧根离子,Cu2+、N均能与氢氧根离子反应,故错误;D项,Al能与H+发生反应,二者不能大量共存,故错误。24O3O4H2O3.(2019第一次全国大联考江苏卷,7)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Ba2+S BaS

21、O4B.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀:Al+HC+H2O Al(OH)3+CC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3 2Fe+3Cl-+4H+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H+N Ag+NO+2H2O24O2O3O23O24O3O答案答案BA项,MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时除了生成BaSO4沉淀外,还生成了Mg(OH)2沉淀,正确的离子方程式为Mg2+S+Ba2+2OH- BaSO4+Mg(OH)2,故错误;C项,碱性环境下不能生成H+,故错误;D项,得失电子不守恒、电荷不守恒,故错误。24O4.(2019苏州期

22、末,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.C6H5ONa C6H5OH CO2B.FeS2 SO2 H2SO4C.Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水MgCl2D.NH3 NO2 HNO3 答案答案BA项,C6H5OH与Na2CO3溶液能反应,但不能生成CO2,故错误;C项,因Mg2+水解,MgCl2溶液直接加热不能得到无水MgCl2,故错误;D项,NH3催化氧化生成NO而不能生成NO2,故错误。5.(2019苏州期末,12)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色溶液中不含K+B室温下,向1

23、0 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL-1 MgCl2溶液,产生白色沉淀,再滴加2滴0.1 molL-1 FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成KspMg(OH)2KspFe(OH)3C室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加2滴淀粉溶液,溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D将乙醇与浓硫酸混合加热,产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中,溶液紫红色逐渐褪去乙醇发生了消去反应答案答案CA项,应透过蓝色钴玻璃观察,焰色不显示紫色,才能得出“溶液中不含K+”的结论,故错误;B项,先滴入MgCl2溶液产生白色沉淀,此时混合溶液中NaOH是过量的,后滴加FeCl3溶

24、液,产生的红褐色沉淀是过量的NaOH与FeCl3反应生成的,并非Mg(OH)2沉淀转化而生成Fe(OH)3沉淀,因此不能说明KspMg(OH)2KspFe(OH)3,故错误;C项,滴加淀粉溶液后溶液变蓝色,说明此时溶液中存在碘单质,证明Fe3+将I-氧化生成了I2,根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性”的规律,可得出“Fe3+的氧化性比I2的强”的结论,故正确;D项,乙醇与浓硫酸混合后加热产生的气体中,有可能含有挥发出来的乙醇蒸气、反应中生成的SO2气体,二者都能使酸性KMnO4溶液的紫红色逐渐褪去,应将这两种杂质除去再进行检验,否则结论不准确,故错误。知识拓展知识拓展 进行焰色

25、反应实验时,若直接观察到焰色呈紫色,能直接说明样品中含K元素,若直接观察不到紫色火焰,则应再透过蓝色钴玻璃观察以进一步甄别。1.(2019江苏七市二模,1)2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”“安全”等底线,下列说法不正确的是()A.加强对化学危险品的管控,以免发生安全事故B.开发废电池综合利用技术,防止重金属等污染C.研发高效低毒农药,降低农产品中农药残留量D.推广农田秸秆就地焚烧,以提高土壤钾肥含量B B组组 2017201920172019年高考模拟年高考模拟专题综合题组专题综合题组时间:40分钟分值:80分一、选择题(每题4分,共40分)答案答案DD项,农田秸秆就地焚烧产生的草

26、木灰的确是一种肥料,但此行为会引起雾霾,并产生大量有毒有害物质,故错误。命题归纳命题归纳 化学学习要从生活实际出发,关注化学在资源、能源、材料、环境、健康等方面的作用。知识拓展知识拓展 农业生产中常用的化肥有氮肥、磷肥和钾肥。2.(2019南京、盐城二模,2)用化学用语表示2Na+2H2O 2NaOH+H2中的相关微粒,其中正确的是()A.中子数为8的氧原子OB.NaOH的电子式:Na: :HC.H2O的结构式:D.Na+的结构示意图: 816:O答案答案C A项,质子数为8,中子数为8的氧原子应为O,故错误;B项,NaOH为含有共价键的离子化合物,其电子式为Na+: :H-,故错误;D项,N

27、a+的结构示意图应为,故错误。168O审题技巧审题技巧 判断结构示意图时,应看清是原子结构示意图还是离子结构示意图。3.(2019江苏四校调研,3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆B.Na2CO3能与酸反应,可用于治疗胃酸过多C.Fe2(SO4)3具有氧化性,可用于自来水净化D.常温下铝能被浓硝酸钝化,可用铝质容器贮运浓硝酸答案答案DA项,SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,与其还原性无关,故错误;B项,Na2CO3虽能与酸反应,但其碱性较强,不可用于治疗胃酸过多,故错误;C项,Fe2(SO4)3与水作用生成具有吸附性的氢氧化铁胶体,可用于自来水净化

28、,与其氧化性无关,故错误。4.(2019扬州一模,6)下列有关物质性质的叙述不正确的是()A.硝酸见光分解生成NO2、O2和H2OB.细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2C.加热时,钠与氧气反应能生成Na2O2D.放电时,氮气与氧气反应生成NO答案答案BB项,细铁丝在氯气中燃烧的产物为FeCl3,故错误。知识拓展知识拓展 工业浓硝酸通常呈黄色,主要是因为硝酸分解生成二氧化氮,二氧化氮溶于硝酸显黄色。规律总结规律总结 铁元素为变价元素。铁与一般氧化剂(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2+,铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等)反应时被氧化为Fe3+

29、。5.(2019扬州一模,7)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2Mn+4OH- 2MnO2+3S+2H2OC.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸:3Fe2+N+4H+ 3Fe3+NO+2H2OD.向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO-+CO2+H2O HClO+HC 4O24O3O3O答案答案DA项,Mg(OH)2是难溶物,不能拆分,故错误;B项,酸性高锰酸钾溶液的反应中不应出现OH-,故错误;C项,I-具有强还原性,也能被稀硝酸氧化,故错误。易错警示易错警示 离

30、子方程式的正误判断中,常常设置物质能否拆分的“陷阱”,氧化物、弱电解质、难溶物、弱酸等离子方程式中应书写为化学式。6.(2019苏锡常镇一模,12)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体Na2O2没有变质B取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液,最终无淡黄色沉淀产生CH3CH2Br没有水解C室温下,用pH试纸测得:0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH约为10,0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH约为5HS结合H+的能力比S强D向少量碘水中加入过量浓FeCl2溶液

31、,分成两等份,向一份中滴加KSCN溶液显红色;向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色Fe3+与I-的反应为可逆反应3O23O答案答案DA项,Na2O2粉末久置后变质为Na2CO3,向其中滴加过量的盐酸,能产生无色的CO2气体,故错误;B项,加入的AgNO3溶液能与NaOH反应生成AgOH,进一步分解为灰褐色的Ag2O,对观察淡黄色沉淀带来干扰,故错误;C项,Na2SO3溶液中S结合了水电离出的H+而使溶液显碱性;NaHSO3溶液中HS电离出H+的能力强于结合H+的能力,从而使溶液呈酸性,即HS结合H+的能力比S弱,故错误;D项,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液显红色,证明有Fe3+生成,向另一份中滴加淀

32、粉溶液显蓝色,证明即使加入过量浓FeCl2溶液后,反应体系中仍然存在碘单质,可说明反应2Fe3+2I- 2Fe2+I2为可逆反应,故正确。23O3O3O23O易错提醒易错提醒 检验卤代烃中的卤素原子时,应先向其中加入NaOH溶液并加热,使卤素原子水解为卤素离子,然后再加入足量的稀硝酸以中和NaOH溶液,最后加入AgNO3溶液,观察所得卤化银沉淀的颜色。7.(2018苏南苏北七市三模,3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.铝具有延展性,可用于冶炼金属B.木炭具有还原性,可用于冰箱除异味C.过氧化钠呈浅黄色,可用于潜水艇供氧D.碳酸钠水解使溶液呈碱性,可用于清洗油污答案答案DA项,铝可

33、用于冶炼金属是因其具有还原性,与其延展性没有对应关系,故错误;B项,木炭可用于冰箱除异味是因其具有吸附性,与其还原性没有对应关系,故错误;C项,过氧化钠可用于潜水艇供氧是因其能与水或二氧化碳反应生成氧气,与其呈浅黄色没有对应关系,故错误;D项,碳酸钠可用于清洗油污是因其水解使溶液呈碱性,两者存在对应关系,故正确。知识拓展知识拓展 过氧化钠与水或二氧化碳反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 8.2018南通调研(一),7在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOB.CuOCu

34、(OH)2Cu2OC.Mg2(OH)2CO3MgCl2(aq)MgD.NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 答案答案AB项,CuO与H2O不反应,故错误;C项,电解MgCl2溶液不能得到金属镁,故错误;D项,向NaCl溶液中通入过量CO2不能生成NaHCO3,故错误。对比突破对比突破 溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应,生成乙醇,在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应,生成乙烯。易错警示易错警示 C项中应用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁,若电解MgCl2溶液,则得到的是Mg(OH)2。9.(2018常州教育学会学业水平监测,7)下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙

35、”转化的是()选项甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH2CH2CH3CH2OHCH3CHO答案答案AA项,SiO2不能经一步反应生成H2SiO3,故错误。10.(2017南通二模,13)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊酸性:碳酸苯酚B向1 mL 0.1 molL-1 MgSO4溶液中滴入2滴0.1 molL-1 NaOH溶液,产生白色沉淀,再滴入2滴0.1 molL-1 CuSO4溶液,白色沉淀逐渐变为蓝色KspCu(OH)28时,亚铁盐对+6价C

36、r的去除效果反而下降,可能的原因是 。分析比较亚铁盐和亚硫酸氢盐去除+6价Cr的效果:.亚铁盐在中性和碱性条件下,对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果,亚硫酸氢盐则相反;. 。答案答案(1)3HS+Cr2+5H+ 2Cr3+3S+4H2OpH8时,Fe2+转化为Fe(OH)2,而Fe(OH)2易被空气中的O2氧化中性和碱性条件下,亚铁盐对+6价Cr的去除效果明显优于亚硫酸氢盐的去除效果,在酸性条件下则相反3O27O24O解析解析(1)HS将Cr2还原为Cr3+,自身被氧化为S,根据溶液是酸性环境,用H+调节离子方程式的电荷守恒,即可写出反应的离子方程式。pH8时,Fe2+转化为Fe(

37、OH)2,进一步被氧化为Fe(OH)3,从而失去还原+6价Cr的能力。从图中比较亚铁盐和亚硫酸氢盐去除+6价Cr的效果,可从两个角度分析:一是同种盐在不同pH条件下的去除效果的差异;二是两种盐相同pH条件下的去除效果的差异。3O27O24O易错警示易错警示 NaHSO3的电离方程式为NaHSO3 Na+HS,书写NaHSO3与Cr2反应的离子方程式时应写成HS,而不是S。3O27O3O23O解题关键解题关键 对比亚铁盐和亚硫酸氢盐去除+6价Cr的效果时,应注意从控制变量的角度答题:比较相同pH下两种盐的去除效果差异;比较同种盐在不同pH条件下的去除效果差异。13.(2019泰州中学、宜兴中学联

38、考,18)(12分)摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一种重要的化工原料,可用于纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾的制备。(1)取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值,其原因是 。向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液,可制得纳米Fe3O4同时产生NO。该反应的离子方程式为 。(2)摩尔盐经氧化后与KOH与H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾KaFeb(C2O4)cdH2O,其中Fe元素的化合价为+3。已知25 ,H2C2O4的电离常数=5.610-2,=5.410-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2)c(HC2)= 。为了确

39、定草酸合铁酸钾的组成,准确称取4.910 g样品在氮气氛围下加热,固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。已知:1aK2aK24O4Oa.120 时已完全失去结晶水。b.200580 分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为1.008 L。c.580 以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n(Fe3+) n(C2)(写出计算过程)。24O答案答案(1)氨气极易溶于水,溶液中有部分氨气没有逸出3Fe(OH)2+2N Fe3O4+2NO+2OH-+2H2O(2)0.54n(CO)+n(CO2)=4.510-2 mol根据原子守恒得:2n(C2)=n(K2

40、CO3)+n(CO)+n(CO2)=n(K2CO3)+4.510-2 mol根据已知信息c可得:n(Fe3+)72 gmol-1+n(K+)138 gmol-1=2.79 g由电荷守恒可得:3n(Fe3+)+n(K+)=2n(C2)=n(K+)+4.510-2 mol解得:n(Fe3+)=110-2 moln(K+)=310-2 moln(C2)=310-2 moln(Fe3+) n(C2)=(110-2 mol) (310-2 mol)=1 32O11.008 L22.4 L mol24O1224O1224O24O解析解析(1)摩尔盐中的N与NaOH反应生成NH3,根据生成氨气的体积可以计算

41、得到摩尔盐的纯度。由于氨气极易溶于水,部分氨气没有逸出,所以测得的氨气体积偏小,由此计算出的摩尔盐的纯度偏小。根据题中叙述,可写出反应的主要反应物和生成物,并根据元素化合价变化初步配平,再根据电荷守恒配平即可。(2)HC2 H+C2=5.410-5,pH=4,则c(H+)=110-4 molL-1,所以=0.54;依据C守恒、质量守恒、电荷守恒列式计算。4H4O24O2aK22424(H )(C O )(HC O )ccc22424(C O )(HC O )cc14.2018南通栟茶中学调研(三),19(1)(3)(6分)氯酸钠(NaClO3)是无机盐工业的重要产品之一。(1)工业上制取氯酸钠

42、采用在热的石灰乳中通入氯气,然后结晶除去氯化钙后,再加入适量的 (填试剂化学式),过滤后即可得到氯酸钠。(2)实验室制取氯酸钠可通过如下反应:3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O先往-5 的NaOH溶液中通入适量Cl2,然后将溶液加热,溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如图所示,图中曲线C表示的离子是 。(3)某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则反应的化学方程式为 。答案答案(1)Na2CO3(2)ClO-(3)NaCl+3H2O NaClO3+3H2解析解析(1)Cl2通入热的石灰乳中发生反应:6Ca(OH)2+6Cl2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

43、,除去氯化钙后加入Na2CO3:Ca(ClO3)2+Na2CO3 CaCO3+2NaClO3,Na2CO3常见易得,符合题意。(2)-5 时:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O;加热时:3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O。故A曲线表示Cl-,B曲线表示Cl,C曲线表示ClO-。(3)电解饱和食盐水的化学方程式:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2无隔膜,则3Cl2+6NaOH NaClO3+5NaCl+3H2O3+可得:NaCl+3H2O NaClO3+3H2。3O审题技巧审题技巧 制备NaClO3是关键,选择试剂以及分析方程式时,以NaClO3为

44、主线进行审题。15.2017江苏四校联考,16(1)(3)(4)(10分)七铝十二钙(12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料。用白云石(主要含CaCO3和 MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:(1)煅粉主要含MgO和 。用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,若滤液中c(Mg2+)小于510-6 molL-1,则溶液pH大于 Mg(OH)2的Ksp=510-12;该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是 。(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为 。(4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方

45、程式为 。答案答案(1)CaO11CaSO4微溶,会使CaCO3产率降低(3)Al2O3+2OH-2Al+H2O(4)2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H22O解析解析(1)CaCO3、MgCO3高温煅烧产生CaO、MgO和CO2。用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,若滤液中c(Mg2+)molL-1=10-3 molL-1,即pH11 。若使用(NH4)2SO4代替NH4NO3,会形成微溶于水的CaSO4,导致CaCO3产率降低。(3)Al2O3为两性氧化物,可溶于NaOH溶液。(4)阳极反应式为2Al-6e-2Al3+,阴极反应式为6H2O+6e-3H2+6OH-,则总反应式为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2。1265 105 10