电解质溶液图像专题探究(共12页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上电解质溶液图像专题探究(二课时)电解质溶液图像专题探究的意义：电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。从图像的主要类型看：第一类，是有关电离平衡的图像（包括今天要讲的分布分数图）；第二类，是有关滴定曲线的图像；第三类，是有关沉淀溶解平衡的图像。探究1 分布分数图例1(2012江苏15)25，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(C

2、H3COO)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是（ ）ApH5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) BW点表示溶液中： c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH) CpH=3.5溶液中： c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)： c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH) c(Cl) 【反思】 本题同其它的直接考查离子浓度大小比较和离子浓度守恒问题的题有什么不同？【图像含义】上述这种图可叫分布分数图，可以表示溶液中各种组分随p

3、H的变化而变化的曲线，以下为二元弱酸H2C2O4的分布分数图。请同学们先观察图像，再回答下列问题大约在什么pH范围内H2C2O4浓度较其它组分浓度高？大约在什么pH时HC2O4 浓度最高？大约在什么pH范围内C2O42浓度较其它组分浓度高？大约在什么pH时HC2O4和C2O42浓度相等？【拓展】不仅是弱酸的各种组分可随pH变化，实际上弱碱以及配合物的组分也可随pH发生变化，生产生活中常利用这种图像指导物质的分离和提纯。具体解法有“四看三联系一注意”：四看:（1）先看图像的面与线，面要看横坐标和纵坐标的含义，线要看各组分浓度随pH的变化趋势（2）再看图像的点，点要看起点，终点和交点对应的pH（3

4、）点还要看最高点和最低点对应的pH和各组分存在的pH范围（4）最后看各条曲线相互重叠程度的大小三联系:找出某个pH对应的成分后再联系电离平衡和水解平衡以及沉淀溶解平衡的规律进行判断；一注意: 答题时还要特别注意在图表中没有提供的信息或潜在信息。例2（2006广东23 ）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH) 、Pb(OH) ，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如下图所示：注：1表示Pb2，2表示Pb(OH)，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH) ，5表示Pb(OH) 。(1)Pb(NO3)2溶液中， 2(填“”、“”

5、或“”)；往该溶液中加入氯化铵固体后，上述比值增加，可能的原因是(忽略溶液体积变化) 。(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH8时溶液中存在的阳离子(Na除外)有 。(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的铅，实验结果如下表：上表中除Pb2外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是 。(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为2EH(s)Pb2 E2Pb(s)2H则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。A45 B67 C910 D1112【解题方法小结】此类图像题考查的要点有：（1）可从图中考查不同组分随pH变化的趋势以及存在的pH范围（2）可从图中考查

6、不同组分在某种pH下共存的可能性（3）可指导物质的分离和提纯探究2 滴定曲线图例3(2010江苏12)常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A点所示溶液中c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)【反思】酸碱恰好中和时（等当点）的pH是否一定为7？【图像含义

7、】滴定曲线一般是指随着标准溶液体积的变化溶液pH的变化趋势图，此图还可用于选择合适的指示剂和滴定计算。【解题方法小结】具体解法有“三看三联系”：探究3 沉淀溶解平衡曲线图例4(2010山东理综15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()。AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【解题方法小结】此类图像题考查的要点

8、有：（1）考查Ksp(溶度积)的表达式及有关计算（2）理解沉淀溶解平衡曲线、比较Ksp的大小(温度或浓度不同时) 、影响Ksp的外在因素(温度)（3）根据Ksp(溶度积) 与Qc(浓度积)的关系判断溶液所处的状态 (饱和状态或不饱和状态) （4）利用不同物质的Ksp判断沉淀析出的先后顺序和沉淀的转化我的收获-通过此堂课的学习，请你谈谈解电解质溶液的图像题应该注意些什么问题？你有什么体会？通关演练1（2013大纲卷12)右图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwB.M区域内任意点均有c(H)c(OH) C.图中T1T2D.XZ线上任

9、意点均有pH72(2013山东理综13)某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示，则()。AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积3(2013浙江理综12)25 时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()。A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZH

10、YHX 图T4B根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时c(H)c(Z)c(OH)4（2013江苏14）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如上图（图T4）所示。已知: pMlgc(M)，p(CO)lgc(CO)。下列说法正确的是A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大 ()B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)D.c点可表

11、示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO)5(2013珠海模拟)在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是()。A在t 时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)平衡常数K816625oC时，2amolL1氢氟酸水溶液中，用NaOH固体调节溶液pH（忽略加入固体引起的溶液体积变化），得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是()A当

12、pH3时，溶液中c(F)c(Na) B当c(F)c(HF)时，溶液一定呈碱性 C当pH3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应 D当pH=4时，溶液中：c(HF)+ c(Na)+ c(H)c(OH)2amolL17已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的曲线(实线)。根据图像下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点的坐标为(100，6)C图中x点表示溶液中Ag被恰好完全

13、沉淀D把0.1molL1 NaCl溶液换成0.1molL1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分8(2013武汉一模)右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()。A只有在t1时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C在t2时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，溶液的物质的量浓度减小9(2013杭州质检)常温下，在10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，

14、忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是()。A.在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC.在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是NaD.在A点所示的溶液中：c(CO)c(HCO)c(H)c(OH)10请回答有关滴定过程中的相关问题。(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如右图所示。在图中A的pH范围使用的指示剂是_；C的pH范围使用的指示剂是_。下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是_(填序号)。A用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液B滴定管和锥形瓶都必须用

15、待装液润洗C滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D锥形瓶中的待测液可用量筒量取(2)如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是_。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl、Br及I的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 _。11pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1103mol/L，则该溶液中溶质的pClg(1103)3。下图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题。（1）在人体血液中，HCO能起到稳定人体pH的作用，请用电解质溶液中的平衡解释

16、： （用方程式表示）。（2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1 。（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO离子不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确： 。（4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68103，将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中，若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125molL1Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。12（2013江苏20）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用

17、。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)6CaO(s)P4(s)10CO(g) H13359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)CaSiO3(s) H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g) H3则H3 kJmol1。(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P460CuSO496H2O20Cu3P24H3PO460H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是

18、 。(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 ；pH8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。(4)磷的化合物三氯氧磷( )与季戊四醇( )以物质的量之比2:1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。 酸性气体是 (填化学式)。 X

19、的结构简式为 。13已知：H2A的A2可表示S2、SO、SO、SiO或CO。(1)常温下，向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)。请根据图示填空：当V(NaOH)20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：_。等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水_(填“大”、“小”或“相等”)，欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入_。(2)有关H2A的钠盐的热化学方程式如下：Na2SO4(s)Na2S(s)2O2(g) H11 011.0 kJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H2221.0 kJmol1则反应Na2SO4(s)4C(s)Na2S(s)4CO(g)H3_ kJmol1。工业上制备Na2S时往往还要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是利用碳与氧气反应放出的热，维持反应所需温度；其二是_。(3)若H2A为硫酸：t 时，pH2的稀硫酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW_。专心-专注-专业