2009-2010学年广东省广雅中学高二上学期期中考试化学试题(共9页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上 2009-2010学年广东省广雅中学高二上学期期中考试化学试题.doc用到的相对原子质量：H=1 Be=9 C=12 N=14 O=16 S=32 Cl=35.5 Mn=55一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。

2、则m n p应为 A4 5 2 B2 5 4 C1 3 2 D3 2 13已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6kJmol-1，反应HCl(g)H2(g)Cl2(g)的H为 A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-14对于反应 2A（g）+ B（g） 2C（g）H 0 。下列反应条件都有利于生成C的是A低温、低压 B高温、高压 C低温、高压 D高温、低压5沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态的H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

3、 A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=890 kJmol-1 BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890 kJmol-1 CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890 kJmol-1 D1/2CH4(g)O2(g)=1/2CO2(g)H2O(l) H=890 kJmol-16下列表示可燃物燃烧热的化学方程式为ACO(g)+ 1/2O2(g) = CO2(g) H=283.0 kJmol-1BCH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H=802.3 kJmol-1C2H2(g)+ O2(g) = 2H

4、2O(l) H=571.6kJmol-1DC(s)+1/2 O2(g) = CO(g) H=110.5kJmol-17已知：SO2(g)+ 1/2 O2(g) = SO3(g)H =98.32kJ/mol。现有4mol SO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 A40 B50 C80 D908已知：（1）Zn（s）1/2O2（g）ZnO（s） H348.3kJmol1，（2）2Ag（s）1/2O2（g）Ag2O(s) H31.0kJmol1，则Zn（s）Ag2O（s）ZnO（s）2Ag（s）的H等于A317.3kJmol1B379.3kJmol1 C332.8kJmo

5、l1 D317.3kJmol19在温度不变时，在恒容的容器中进行反应H2(g)2H(g)H 0，若反应物的浓度由0.1molL1降到0.06molL1需要20秒钟，那么由0.06molL1降到0.036molL1所需要的反应时间应为A10秒 B12秒 C小于12秒 D大于12秒10下列说法不正确的是放热反应不必加热就能发生化学反应一定伴随有能量变化吸热反应都是非自发的反应自发反应都是熵增的反应ABCD11对于一个密闭容器中进行的可逆反应：mA(g) + nB(g) eC(g )+dD (g) H297.23 DS ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H =Q kJ/mol

6、 则Q”、“”或“=”），造成图A和图B两种平衡状态组成不同的原因有 。A 投料比不同 B 压强不同 C 使用了催化剂 D 温度不同（3）若形成A图时的反应温度要高于形成B图时的反应温度，则形成C图时的反应温度应 （填“高于”、“低于”或“等于”）形成D图示的反应温度。25（9分）应用纳米技术制各的纳米金属燃料已应用到社会生活和高科技领域。一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示：(5.55)(1.40)请回答下列问题：（1）结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和氢单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是 （填写元素符号）。这些物质作为燃料使用

7、，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是 （填一项）。（2）使金属在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米、微米级的颗粒。如此，不仅降低了金属燃料的燃点，也使得燃烧更为容易和充分，其原因是 。（3）Be粉和MnO2粉末在高温下可以反应（类似铝热反应），已知（1Kcal=4.2kJ，Be和Mn燃烧的稳定产物分别为BeO和MnO2），试写出反应的热化学方程式： 。密 封 线姓名： 班级： 考号：广东广雅中学2009学年度第一学期高二理科化学期中考试答卷三四第卷第卷总分2122232425三、实验题（本题包括1小题，共9分）21（1）实验操作预期现象与结论（2） ； 。四、综合题（本题包括4小题，共

8、41分）22（8分）（1） （2） kJ（3） （4） 23（12分）（1） ， ， 。 （2）（3） 24（12分）（1） ； （2） ； ； （3） 25（9分）（1） ， （2） （3） 20092010学年第一学期高二级期中考试化学（理科）参考答案一、单选题题号123456789101112131415答案BADBCACADCBABCC二、双选题16、AC 17、CD 18、BD 19、AD 20、BC21（9分）（1）（5分，操作3分，预期现象与结论2分）实验操作预期现象与结论1取两支试管，各加入3mL0.01mol/L KMnO4，1mL0.1mol/LH2SO4。2.将一支试管中

9、加入0.2mol/LH2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色的时间。3.将另一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色的时间。加入0.2mol/LH2C2O4溶液的KMnO4溶液褪色更快，说明反应物浓度越大，化学反应速率越快。（2）反应中生成的MnSO4对反应有催化作用（2分）；在两支试管中各加入4mL0.01mol/L KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中加入一粒MnSO4固体，摇匀，记录溶液褪色所需时间。（2分）22（8分）（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H= - 641.625

10、 kJmol-1（2分）（2）408.8（2分） （3）生成N2和H2O，对环境无污染 （2分）（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) = 3N2(g)+4 H2O(g) H= - 1135.7kJmol-1 （2分）23（12分）（1）增加H2浓度 增加H2O(g)浓度 0.5 （各2分） （2）解：设达到平衡时，CO消耗的浓度为x，则CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始时各物质的浓度/mol/L 0.01 0.01 0 0反应中各物质浓度的变化/mol/L x x x x平衡时各物质的浓度/mol/L 0.01-x 0.01-x x x K=9 （2分）解得：x1=0.0075 x2=0.015（不合题意舍去） （1分）CO转化率为： （1分）（3）AC （2分） 24（12分）（每空2分）（1）1：1；C(Y) / C(X) （2）C；D （3）低于25（9分）（1）Al和Si（各1分，共2分） 原料充足且可再生或燃烧产物几乎无污染（2分）（2）块状金属一旦制成纳米、微米级的颗粒，便极大的增加了与空气（氧气）接触的表面积，加大了化学反应速率。（2分）（3）2Be（s） + MnO2（s）= Mn（s）+2BeO（s），H= - 653.94kJmol-1 （3分）专心-专注-专业