2017-2018高一化学必修二期中测试卷(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2017-2018学年度必修二期中测试卷高一 化学 第卷（选择题）可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 K39 Na23 Cl35.5一、 选择题1在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）A电子层数 B核电荷数 C核外电子数 D最外层电子数2下列物质中含有非极性键的化合物是（ ）ANaOH BNa2O2 CCl2 DCO23下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（ ）AHI HCl H2S PH3 BPH3 H2S HCl HBrCHF HCl H2S SiH4 DNH3 PH3 H2S HCl4某微粒用 表示，下列关于该微粒叙述正确的

2、是（ ） A所含质量数=A-n B所含电子数=Z+n C所含中子数=A-Z D所含质子数=A+Z5下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )A铜片、石墨棒，稀硫酸 B铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀盐酸 D铜片、银片，FeCl3溶液6人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn + 2OH-2e- = ZnO + H2，Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-，据此判断氧化银是（ ）A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化7. 10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=Ca

3、Cl2+CO2+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸C. 加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸 D. 加入5 mL H2O8A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 （ ）AABC BACB CCBA DBCA9下列说法正确的是（ ）A离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C电子数相同的两种微粒一定是同一元素D判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化10下列电子式书写错误的（ ）11下

4、列各组物质的性质顺序，不正确的是（ ）A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClHBrHIC酸性强弱：H2SiO4H2CO3H2SO4 D熔点：SiO2NaClCO212下列说法中错误的是（ ）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热13下列说法不正确的是（ ）。A温度升高，正逆反应速率都增大。B化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C可逆反应只是代表少数反应。D化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。14下列变化

5、的比较, 不正确的是（ ）。A酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B原子半径大小: Na S OC碱性强弱: KOH NaOH LiOH D还原性强弱: F Cl I15下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） ANa2O2BKOHCCaCl2 DCO216某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）AHX BH2X CXH3 DXH417 在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是

6、（ ）。A(N2) 1 mol(Lmin) B(H2) 1.5 mol(Lmin) C(NH3) 1 mol(Lmin) D(N2) 0.5 mol(Lmin)18下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）AOH-和NH4+ BH2O和NH3 CF和OH- DO2-和NH4+19下列说法不正确的是（ ）A原电池负极被氧化 B任何化学反应都能设计成原电池C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变20元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 ( )A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素原子的电子层数呈周期性变

7、化C元素的化合价呈周期性变化D元素原子半径呈周期性变化21下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是（ ）A3和17 B1和8 C1和9 D17和1222右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断不正确的( )Ad为负极，发生氧化反应 Bc为锌片，电池工作时，溶液中SO42向c移动C电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡D电池工作的过程中，溶液中SO42浓度基本不变23下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）A. 氢气在氧气中燃烧 B. 铁丝在氧气中燃烧C. 硫在氧气中燃烧、 D. 焦炭在高温下与水蒸气反应24

8、对于在一密闭容器中进行的如下反应：C(s) + O 2 (g) = CO 2 (g)，说法错误的是（ ）A增加木炭的量可以加快化学反应速率B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率D将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率25X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A原子半径：W ZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低DW单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质二、填空题26由以下一些微粒：C、K、Ca、C、N、Ar。其中：（1）互为同位

9、素的是_和_；（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_和_；（3）中子数相等，但质子数不相等的是_和_ _、_和_ _。27有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：（1）元素名称: A _ B _ C _ D _。（2）D元素位于周期表中 周期 族。（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。（4）画出B的原子结构简图 _。（5）电子式表示化合物 C2D 的形

10、成过程： 。28H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。CuZn29将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置。试回答下列问题：（1） 若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的_极，可观察到Cu棒的所产生现象是_，试用电极反应式表示该现象：_。 （2） 若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生_反应（填“氧化”或“还原”），Zn棒上发生反应的电极反应式为：_三、计算题30在1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应，恒温下30min后达到平衡。（1）若得到0.06molSO3，求SO2的转化率；（2）求30min内的反应速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。专心-专注-专业