2018海南高考化学真题与答案(共12页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上绝密启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试化 学注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列食品添加剂中,常用作防腐

2、剂的是 A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氢钙【答案】 C2.某工业废气所含氮氧化物(NO6)的氮氧质量比约为7:4.该NO6可表示为 A. B. C. D.【答案】 A3.用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是 A.实验服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩【答案】 D4.下列化合物中,能与溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于溶液的是A. B. C. D.【答案】D5. 5.化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是A.可与反应放出氧气,可用于制作呼吸面具B.具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性,

3、可用于漂白纸张、织物等【答案】B6.某温度下向含固体的饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是A.的溶解度、均减小 B.的溶解度、均不变C.的溶解度减小,不变 D.的溶解度不变,减小【答案】C二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。7.下列分离方法正确的是 A.回收水溶液中的:加入乙醇,分液、蒸发 B.回收含有的:加水溶解,过滤、干燥 C.除去氨气中的水蒸气:通过盛有的干燥管 D.除去乙醇中的水:加入无水氯化钙,蒸馏【答案】D

4、8.一种镁氧电池如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭,电解液为浓溶液。下列说法错误的是 A.电池总反应式为:B.正极反应式为:C.活性炭可以加快在负极上的反应速率D.电子的移动方向由a经外电路到b【答案】BC9.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.12g金刚石中含有化学键的数目为4B.18g的中含有的质子数为10 C.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6 D.的溶液中和的数目均为1【答案】C10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A. B.C. D.【答案】AD11.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的

5、是 A.该反应的类型为加成反应 B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种 C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸 D.该反应为可逆反应,加大乙醇的量可提高乙酸的转化率【答案】D12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是 A.每活化一个氧分子吸收0.29的能量 B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 C.氧分子的活化是的断裂与键的生成过程 D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂【答案】CD三、非选择题：共44分。每个试题考生都必须作答。13.（8分）X、Y、Z

6、为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和：Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是第_周期、第_族，其原子结构示意图为_；Y与Z之间形成的化学键属于_。（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是_（填元素符号）；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为_（填分子式），该气体与Y单质反应的化学方程式为_。（3）Z最高价氧化物的电子式为_。【答案】（1）二 VA （极性）共价键（2）Al H2 （3）或14.（8分） 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题: (1)实验室使用稀硫酸和

7、溶解铜片，该反应的化学方程式为_。 (2)电子工业使用溶液刻蚀印刷电路板铜箱，写出该过程的离子方程式_。 配制的溶液应保持_(填“酸性” “碱性”或“中性”),原因是_。 (3)溶液中的浓度可采用碘量法测得: 反应中的氧化剂为_。现取20.00mL含的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000molL-1的标准溶液滴定至终点，消耗溶液25.00mL,此溶液中的浓度为_molL-1。【答案】（1）（2） 酸性 防止Fe3+水解 （3）Cu2+ 0.125015. (9分) 二甲醚()是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题:(1) B为黄绿色气体，其化学名称为_。(2)由A和

8、B生成D的化学方程式为_。(3) E的结构简式为_。(4)由E生成二甲醚的反应类型为_。 (5)二甲醚的同分异构体的结构简式为_。【答案】（1） 氯气（2）（3） CH3OH（4） 取代反应（5） CH3CH2OH16.（9分）过氧化氢（）是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：（1）已知： 过氧化氢分解反应的H=_kJmol-1不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数_(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）100时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表:离子加入量/（mgL-1）分解率/离子加入量/(mgL-1）分解率/无-2Fe3+1015Al

9、3+102Cu2+0.186Zn2+1010Cr3+0.196由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_(填标号)。 A.不锈钢 B.纯铝 C.黄铜 D.铸铁(3)过氧化氢的Ka1=2.2410-12，的酸性_(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，过氧化氢溶液中的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是_；相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是_。【答案】（1） -196 小于（2） Cr3+ B（3）大于 pH增大，溶液中c(H

10、+)降低，正向移动，溶液中c(HO2-)增大，过氧化氢分解速率加快，分解率升高。pH相同，过氧化氢浓度越大，分解过程中放出热量变多，温度升高，逆向移动，分解率降低17.(10分)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题:(1)选用如图所示装置及药品制取。打开弹簧夹，制取。为了得到干燥、纯净的，产生的气流应依次通过盛有_、_的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_。 (2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部

11、有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取话量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红:向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是_(填标号)。A. B. C. D. 为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是_。本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。【答案】（1） 饱和碳酸氢钠溶液 浓硫酸 产生气泡，球形干燥管内液面降低，低于固体后气泡消失 硫酸与碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，从溶液中析出后附着在碳酸

12、钙表面，阻止碳酸钙继续与酸反应（2） D 碳（C） 4Na+3CO2 C+2Na2CO3 四、选考题:共20分。请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题的第题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。18. 选修5有机化学基础18-(6分)下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有A.氯代环己烷 B. 2,2-二甲基-1-氯丙烷C. 2-甲基-2-氯丙烷 D.2，2，3,3-四甲基-1-氯丁烷18- (14分)盐酸美西律(E)是一种抗

13、心律失常药，其一条合成路线如下: 回答下列问题:(1)己知A的分子式为，其化学名称为_.(2) B中的官能团的名称为_。 (3) 由A生成C的化学反应方程式为_， 反应类型是_。 (4)由D的结构可判断: D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为_. (5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OH.HCL)与C反应，生成物的结构简式为_。 (6) A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_种；其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_。【答案】 BD（1）2，6二甲基苯酚 （2）溴原子，羰基 （3） 取代反应 （4） （5）（6）8 19. 选修3 物

14、质结构与性质19-(6分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是A.第一电离能:B.共价键的极性: C.晶格能: D.热稳定性: 19-(14分)黄铜矿是主要的炼铜原料，是其中铜的主要存在形式，回答下列问题:(1)中存在的化学键类型是_。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是_(填标号)。A.: B. Cu: C.: D.: (2)在较低温度下与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。X分子的立体构型是_ ，中心原子杂化类型为_，属于_(填“非极性”或“极性”)分子。X的沸点比水低的主要原因是_。(3) 与氧气反应生成。中心原子的价层电子对数为_,共价键的类型有_。(4)四方晶系的晶胞结构如右图所示。的配位数为_，的配位数为_。已知:，为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是_ g.cm-3 (列出计算式)。【答案】 BC（1）离子键 CD （2）折线型 sp3 极性 水分子间存在氢键，会使沸点升高，硫化氢分子中不存在氢键。 （3）3 键和（大）键 （4）4 4 专心-专注-专业