中考化学的注意事项-精简重点知识点-考前必读(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上中考化学的注意事项一、审题：仔细研读题目,不准不看题,看题时应注意的字眼:选择题：要求选“正确”或“不正确”；选“正确”或“错误”选“是”或“不是”；选“能”或“不能” 选“最高”或“最低”； 选“一定”或“不一定”二、计算题题的格式：解-设-答要全，切不可少一个，相对原子质量要用试卷上的。一些能计算出的先计算出来，如146克*5%=73克，每步计算要带单位。计算过程分3步：1、列比例式，2、化简，3、得出结果。（一定注意要求精确到多少位）计算过程在草稿纸上完成，一定要先化简，再计算，减少出错机会。 三、探究题的答案一般不唯一，尽量选择熟悉的的答案，一般情况下不生搬硬

2、套。 四、当遇到难题时，要思考与之相关的基础知识，抓住关键的话，从中找出问题的突破口。实在太难不好解决就坚决跳过，先做简单的，把难题留到最后解决，还有可能因为最后思路通畅，而顺利解决。 五、小括号内的要求要看清：每年都出现在填空题、计算题中，要看清是让写化学式、名称、还是要保留几位小数。六、试卷上有无未做的 题目，尤其是试卷的反面。现在中考试卷是竞赛时用的试卷，跟平时不太一样。七、检查修改很慎重，答案改错最糟糕。八、文字叙述要严密：做探究题时要先取样再操作，描述变化时要“.变为.”。指错时要写“不能.”或“应当” 中考化学解题及教材掌握应该注意的问题 一、填空、简答题审题中容易忽略“( )”中

3、的要求 （1） 填空题：要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到 大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强； （2） 化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体用表示，如（3） 2C+ Fe3O4 高温= 3Fe + 2CO2（4） CO+ CuO 加热= Cu + CO2 （5） 3CO+ Fe2O3 =高温 2Fe + 3CO2二、实验题中经常不按要求作答或词不达意 实验题：a仪器的连接顺序-可能是接口，b是否填现象，如氢气还原氧化铜后，先停止通氢气，后停止加热，此时试管中出现的现象为：红色固体变为黑色

4、固体，（不可填：铜又氧化成氧化铜）;c加入药品的量，是否用“适量”，试剂是否加溶液，如：Ca(OH)2溶液.三、计算题作题务求规范（7）：解-设-答要全，切不可少一个，相对分子质量计算要正确，如：H2SO4-98,HCl-36.5,2HCl-73,Na2CO3-106,NaCl-58.5,NaOH-40,Na2SO4-142,CO2- 44;不可忘记列比列式，一些能计算出的先计算出来，如146克*5%=73克，每步计算要带单位。四、初中重要、常见物质颜色记忆应熟练（8）各种特殊物质的颜色：（9） 黑色固体：木炭-C、氧化铜-CuO、四氧化三铁-Fe3O4、二氧化锰-MnO2（10）紫黑色固体：

5、高锰酸钾-KMnO4( 溶液为紫红色)（11）浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液-FeSO4或氯化亚铁溶液-FeCl2；（12）黄色溶液：氯化铁溶液-FeCl3,硫酸铁溶液-Fe2(SO4)3（13） 蓝色溶液：硫酸铜溶液-CuSO4、氯化铜溶液-CuCl2、硝酸铜溶液-Cu(NO3)2沉淀：蓝色沉淀-氢氧化铜-Cu(OH)2（14）红褐色沉淀-氢氧化铁-Fe(OH)3（15）白色沉淀：BaSO4 AgCl BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2（16）既不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）的是BaSO4 和AgCl 。五、重要物质的名称、俗名要记清，不能混淆（17）各种物质的俗称：（18）熟石灰（消石

6、灰）-氢氧化钙-Ca(OH)2（19）说明：石灰水中的溶质是Ca(OH)2，石灰浆、石灰乳中也有Ca(OH)2（20）火碱（烧碱、苛性钠）-氢氧化钠-NaOH-属于碱（21）纯碱-碳酸钠-Na2CO3-属于盐（22） 生石灰-氧化钙-CaO-碱性氧化物（23） 大理石或石灰石（主要成份是碳酸钙-CaCO3;）（24） 铜绿-碱式碳酸铜-Cu2(OH)2CO3-盐（25） 盐酸-氢氯酸-HCl-酸六、重要反应现象要作到准确、简明表达几个化学反应的现象： 铁片放入稀盐酸（稀硫酸）：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2铁片放入硫酸铜溶液：铁表面

7、出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铜片放入硝酸汞溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。 Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝，CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 七、年年考的典型混合物、纯净物要记窂 纯净物：（年年考）冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、氧化镁混合物：碘酒、石灰水、空气、生铁、钢。 八、初中化学核心概念要做到概念清、是非明，运用自

8、如一些基本概念： 分子-分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子-原子是化学变化中的最小粒子。元素-元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子分子：水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。原子：铁由铁原子构成、碳由碳原子构成、氦由氦原子构成。离子：氯化钠由离子构成。由氯离子和钠离子构成。催化剂：化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。九、除杂、提纯原则记窂，套路要熟除杂质的问题：NaOH(Na2CO3)-溶解-加适量的石灰水-过滤-蒸发HCl(H2SO4)-加适量的氯化钡溶液-过滤KNO3(CuSO)-溶解-加适量的氢氧化钡溶液-

9、过滤-蒸发十、熟练记忆酸、碱、盐溶解性，并灵活应用盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水，如：（NH4）2SO4 碳酸盐一般不溶，如CaCO3具有还原性和可燃性的物质是：H2（气体单质）、CO（气体化合物）、C（固体单质）能与稀HCl形成沉淀的物质只有硝酸银-AgNO3沉淀是AgCl能与稀H2SO4形成沉淀的物质只有BaCl2或Ba(NO3)2-沉淀是BaSO4一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3十一、化学常识要重视地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁-O、Si、Al、Fe 最简单的有机物是甲烷-CH4（天然气的主要成份）此外酒精-C2

10、H5OH、淀粉也是有机物。大气污染物：粉尘、气体。气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。燃烧发出白光的物质有：木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中。燃烧产生淡蓝色火焰的有：氢气在空气中、硫在空气中。燃烧产生蓝紫色火焰的有：硫在纯氧中。燃烧产生蓝色火焰的有：一氧化碳（CO）、甲烷。燃烧产生白烟的是：磷在空气中或氧气中。有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成白雾。燃烧有二氧化碳和水生成的是：CH4、石蜡、C2H5OH、CH3OH。几个科学家我国化学家-侯德榜- 制碱-纯碱-Na2CO3 -盐-联合制碱法。法国化学家拉瓦锡-得出空气由氧气和氮气组成的结论。 英国科学家汤姆生-发现电子化学史：我国是最早利

11、用天然气的国家，晶体：有两种形式-含有结晶水、也可不含有结晶水。如硫酸铜晶体为CuSO45H2O，碳酸钠晶体为Na2CO310H2O。又如：氯化钠晶体和硝酸钾晶体不含有结晶水。- CuSO45H2O、Na2CO310H2O都是纯净物。 十二、化学用语含义清、规范用微粒用化学用语表示：H2-氢气、一个氢分子， 2H2-两个氢分子；H-氢元素、一个氢原子；2H-两个氢原子。亚铁离子-Fe2+ 、铁离子-Fe3+、氢氧根离子-OH、硝酸根离子-NO3-、硫酸根离子-SO42-、碳酸根离子-CO32-关于水的说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）水分子由二个氢原子和一个氧原子构成

12、。（4）水在4时，密度最大为1克/厘米3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。 如：二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。再如：甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气中含有氢分子、液氢中含有氢分子。32离子-两种情况：带电的原子或带电的原子团。33化合价：单质中元素的化合价为0，化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质34化学 反应前后一定不变化的是（1）原子的质量（2）原子的个数（3）原子的种类-元素的种类（4）物质的总质量。可能变化的是-分子的个数。元素的化合价35几个最：最轻的气体是氢气、自然

13、界最硬的物质是金刚石-C、最简单的有机物是甲烷-CH4。36几本书：天工开物-宋应星-天然气淮南万毕术-刘安-湿法冶金-曾青得铁则化为铜-铜的化合物（可溶于水）37三大矿物燃料：煤、石油、天然气。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氢两种元素。38重点：生铁和钢都是混合物，主要成份是铁，但含有少量的碳，生铁的含碳量钢中的含碳量。39工业上炼铁的反应原理是： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO240容易出现的判断题：凡是生成盐和水的反应都是中和反应。不对，如酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸，都能生成盐和水。 盐中都含有金属元素。不对， 如铵盐不含有金属元素，-NH4Cl 饱和溶

14、液降温一定能析出晶体。不对， 氢氧化钙溶液不对。硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。不对 条件-相同的温度。41决定元素种类的是元素原子的质子数，而决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。42温度升高但溶解度降低的是：氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降低，压强增大而增大。43注意：溶解度有单位，-克，不可少。44粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发、结晶。45实验题中出现浓硫酸，浓硫酸的作用一般是吸收水蒸气。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。48硝酸与金属反应得不到氢气。46酸雨的形成：当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，可以形成酸雨。47用石灰石、水、纯碱

15、来制取氢氧化钠的过程：CaCO3 高温 CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH48酸性氧化物有：CO2、SO2、SO3、P2O5，注意：CO不是酸性氧化物。49.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 如 ：盐酸、硫酸、硝酸、氢硫酸、碳酸、磷酸50碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 如：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡-氢氧化铜、氢氧化铁。51盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 如：碳酸钠、硫酸铜晶体、硝酸银、氯化钡、硫酸钠。52金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au53.酸性氧化物：凡能与碱起反应，生成盐和水的氧化物。如CO2 SO2 SO3 P2O554.碱性氧化物：凡能与酸起反应，生成盐和水的氧化物。如CuO CaO Fe2O355.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应是复分解反应中的一种。专心-专注-专业