化学反应的速率和限度练习题--总结全(共35页).doc

《化学反应的速率和限度练习题--总结全(共35页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应的速率和限度练习题--总结全(共35页).doc（35页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上专题2 1-2化学反应速率与反应限度一、选择题（每小题有1个正确选项）1对化学反应限度的叙述，错误的是 （ ）A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可改变的2下列说法正确的是 （ ）A可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变D使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了3可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达

2、到平衡状态的是 （ ）A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3) C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)4在密闭容器中进行反应：2A3B2C。开始时C的浓度为a molL1，2min后C浓度变为2a molL1，A和B的浓度均变为原来的1/2，则下列说法中错误的是（ ）A用B表示的反应速率是0.75a mol/(Lmin) B反应开始时，c(B)3a molL1C反应2min后，c(A)0.5a molL1 D反应2min后，c(B)1.5a molL15在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)Q(g)R(g)S(g)，下列说法中可以充分说明这一

3、反应已经达到平衡状态的是 （ ）AP、Q、R、S的浓度相等 BP、Q、R、S在容器中共存CP、Q、R、S的浓度不再变化 DP、Q的反应速率相等6在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g) 达到平衡状态的标志是 （ ）A单位时间生成n molA2同时生成n molAB B容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成2n molAB同时生成n molB2 D单位时间生成n molA2同时生成n molB27对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A各物质体积分数相等 Bc(NH3)保持不变C各物质浓度相等 Dc(NH3)

4、c(N2)c(H2)=2138可逆反应2SO2+O22SO3 达到一定限度后通入18O2,再经过一段时间，18O存在于（ ）ASO3, O2中 BSO3, SO2中 CSO3, SO2 ,O2中 DSO2, O2中9保持相同温度时，可逆反应2A(g)+B(s) 2C(g) 在1105Pa达到平衡时和在1x106Pa达到平衡时，其逆反应速率（ ）A前者大于后者B前者小于后者C前者等于后者D不能肯定10在一定温度下， 硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡： CuSO4+ X H2O CuSO4.X H2O 当溶液中加入少量无水硫酸铜时，下列说法正确的是 （ ）A溶液中铜离子浓度增大 B溶液中铜离子浓

5、度减小C硫酸铜晶体变大D溶液颜色变浅二、填空题11点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为什么？12在20时，将a molH2(g)和b mol I2 (g) 充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)(1)反应刚开始时，c(H2)= mol/L , c (I2)= mol/L ，c (HI)= mol/L， 所以化学反应速率 反应速率最大（用“正” “逆”填空，下同），而 反应速率最小（为零）(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2) , c(I2) 而c(HI) 从而使化学反应

6、速率V正 而V逆 （填“逐渐增大”或“逐渐减少”） (3)当反应进行到V正与V逆 时，此反应就达到了平衡状态，若外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率等都将 13下表表示合成氨反应（N2+3H2 2NH3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量起始时v（N2）：v（H2）=1：3。 压强（MPa） 氨的含量温度（）0.11030601002000.1530.8150.8990.9540.9883000.0220.5200.7100.8420.9264000.0040.2510.4700.6520.798分析上表数据,回答下列问题：(1)欲

7、使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有 (2)200、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强， （填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是 (3)欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则可选择的反应条件为 三、计算题14将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5molL1，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，且此时A、B的物质的量浓度之比为35。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。（2）B的平均反应速率。（3）x的值是

8、多少? 专题2 1-2化学反应速率与反应限度参考答案：1.D 2.B 3.C 4.C 5.C 6.C 7.B 8.C 9.B 10. C11. 答：不是.因为反应条件不一样.12. （1）a/V molL-1； b/V molL-1； 0； 正反应速率；逆反应速率(2)逐渐减小；逐渐减小；逐渐增大；逐渐减小；逐渐增大； （3）相等；不变。13. （1）增大压强，降低温度（2） 不能；该反应为可逆反应，在一定条件下进行时，将达到化学平衡状态，反应物不可能完全转化为生成物。（3）温度为300，压强为30MPa14. 0.75 molL-1 ；20%； x=3 人教版必修2第二章化学反应和能量第三节

9、 化学反应的速率和限度练习题练习一：1加快反应速率可以采取的方法是( )A升高温度 B减小压强 C降低温度 D减小反应物浓度2把镁条投入盛有盐酸的烧杯中，下列因素中 盐酸的浓度； 镁条的表面积； 溶液的温度； Cl-的浓度。产生H2的速率有影响的是() A B C D3NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们能缓慢反应生成N2和CO2，对此反应下列说法不正确的( )A降低压强能加快反应速率 B使用适当的催化剂能加快反应速率C改变压强对反应速率无影响 D温度能加快反应速率4下列说法中，不正确的是( )A15的盐酸及10的盐酸分别与锌反应速率不同，前者的反应速率一定比后者快B在两个相同合成氨的装置

10、中，其中一个每小时有100kg氨生成，另一个每小时有50kg氨生成，前者合成氨的速率比后者快2倍C催化剂可以同等程度提高正逆反应速率D增大压强（其他条件不变）一定可以增大HI气体分解的速率5对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )A提高反应物的转化率 B以同样程度改变正逆反应速率C增大正反应速率，减少逆反应速率 D改变平衡混合物的组成6已知O2的密度为1.28gL-1，在实验室中用KClO3制O2，生成O2的平均速率为0.01molL-1min-1，如要制取500mL氧气，需要的时间为( )A1min B2min C3min D4min7下列说法正确的是( )A参加反应物质的性质是化学反

11、应速率的主要因素B光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C决定化学反应速率的主要因素是浓度D不管什么反应，增大浓度、加热、加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率8下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是( )A3%的H2O2溶液 B 1mol/LNaOH溶液C1mol/LKClO3溶液 D 1mol/LHCl溶液9燃烧硫铁矿产生SO2。为了提高SO2的生成速率，下列操作可行的是( )A把块状矿石碾成粉末 B向炉内喷吹O2C使用Fe2O3作催化剂 D降低体系的温度10不能用影响化学速率的条件（浓度、压强、温度、催化剂）来解释的是( )A镁和锌分别与相同浓度的盐酸作用产生H2的速率

12、镁快BH2S在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈蓝紫色火焰C用加热的方法将水中的氮气、氧气逐出D面粉加工厂内充满粉尘，遇火焰发生爆炸11有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应A23B2C2的化学反应速率，甲测得v(A2)0.5 mol/(Lmin)，乙得v(B2）1.5mol/(Lmin)，则两个学生的测定结果( )A都正确 B都错误 C甲对乙错 D都对或都错12在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为O.45mol/(Ls)，则反应所经历的时间为( )A0.44s B1s CO.33s D2s13下列措施对增大

13、反应速率明显有效的是( )ANa与水反应时增大水的用量 BFe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强 DAl在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉14在2 L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/Ls，则10秒钟后容器中B的物质的量为（ ）A、2.8mol B、1.6mol C、3.2mol D、3.6mol 154NH3+5O2 4NO+6H2O反应在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为（ ） A、V(O2)=0

14、.01mol/Ls B、V(NO)=0.008mol/Ls C、V(H2O)=0.003mol/Ls D、V(NH3)=0.002mol/Ls 16把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应，3X(气)+Y(气) nZ(气)+2W(气)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/Lmin，则（1）上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（ ）A、1 B、2 C、3 D、4（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是（ ）A、20% B、25% C、33% D、50%17反应A+3B=4C+2D，在不同条件下

15、反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的（ ） Av(A)=0.4mol/(Ls) Bv(B)=0.8mol/(Ls) Cv(C)=1.2mol/(Ls) Dv(D)=0.7mol/(Ls)18已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始浓度/molL-1 1.0 3.0 0.22 s末浓度/molL-1 0.6 1.8 1.04 s末浓度/molL-1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）A2 s末氨气的反应速率=0.4mol/(Ls)B前2 s时间内

16、氨气的平均反应速率=0.4mol/(Ls)C前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(Ls)D2 s4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(Ls)19A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=_，VB=_，VC=_。该反应的化学反应方程式为_ _。练习二：1在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( ) AC生成的速率与C分解的速率相等 B单位时间生成n mol A，同时生成3n mo

17、l B C A、B、C的浓度不再变化 C的分子数比为1322可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )A. 3u正(N2)u正(H2) B. u正(N2)u逆(NH3) C. 2u正(H2)3u逆(NH3) D. u正(N2)3u逆(H2)3在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB. 容器内的总压不随时间变化C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol

18、的B24某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)Q在密闭容器中达平衡下列说法不正确的（ ） A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大 B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深 D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深(三南92.20)5同温同压下，当反应物分解了8时，总体积也增加8的是( ) A. 2NH3(g)N2(g)3H2(g) B. 2NO(g)N2(g)O2(g)C. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) D. 2NO2(g)2NO(g)O2(g)6对已达平衡的下列反应2X(g)Y(g)2Z(

19、g)减小压强时对反应产生的影响是（ ） A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7下列说法正确的是( ) A. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B. 使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C. 在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动 D. 在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8反应2A(g)2B(g)C(g)Q达到平衡时，要使正反应速度降低，的浓度增大，应

20、采取的措施是( ). 加压 . 减压 . 减小的浓度 . 降温9某温度下，反应ClF(g)F2(g) ClF3(g)268 kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是( ) A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高 C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低10体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中的转化率( )A. 等于

21、p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断11可逆反应：3A(g) 3B(?)C(?)Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体C. 若C为固体，则B一定是气体 D. B和C可能都是气体 12对于反应，下列判断正确的( )A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积2SO3B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C. 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍13在一密闭容器，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当

22、达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Dab 14压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )A. H2(g)I2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)N2(g) 2NH3(g)C. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) D. C(s)CO2(g) 2CO(g)15某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )A. 均减半 B.

23、 均加倍 C. 均增加1 mol D. 均减少1 mol16恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数( )A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断 17下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是( ) A. 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2- 的增多 B. 加入催化剂有利于氨氧化的反应C. 高压有利于合成氨的反应D. 500左右比室温更有利于合成氨的反应18二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)Q 在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是( )A. 温度130、压强3.

24、03105 Pa B. 温度25、压强1.01105 Pa C. 温度130、压强5.05104 Pa D. 温度0、压强5.05104 Pa 19将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2 min时铁刚好完全溶解，有关这个反应的速率表示正确的是（ ） A铁的反应速率=0.5mol/(Lmin) B硫酸的反应速率=0.5mol/(Lmin) C硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/(Lmin) D氢气的反应速率=0.5mol/(Lmin)20下列措施肯定能使反应速率增大的是（） A. 增大反应物的量 B增大压强 C适当升高温度 D使用催化剂21. 反应3Fe(s)+4H2O(g)

25、 Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（ ） A增加Fe的量 B将容器的容积缩小一半 C保持容积不变，充入N2使体系压强增大 D压强不变，充入N2使容器容积增大22影响化学反应速率根本原因是（ ） A.温度 B.催化剂 C.反应物本身的性质 D浓度23设C+CO2 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ） A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大 246某温度时，浓度都是1molL-1的两

26、种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，则该反应的反应式是（ ） A、X2+2Y2 2XY2 B、2X2+Y2 2X2Y C、3X2+Y2 2X3Y D、X2+3Y2 2XY325在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）A、v(H2)=0.03mol/(Lmin) B、v(N2)=0.02mol/(Lmin) C、v(NH3)=0.17g/(Lmin) D、v(NH3) =0.01mol/(Lmin) 26下列

27、体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ）A、2SO2+O2 2SO3 B、CO+H2O(气) CO2+H2C、CO2+H2O H2CO3 D、NaOH+HCl=NaCl+H2O 279把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：盐酸的浓度，镁带的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度。对反应速率有影响的是（ ） A、 B、 C、 D、 28对于反应M+NP，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的3倍。在10时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40完成反应的10%需要的时间为（ ）A2 min B3 min C6 min D9 min练习三：1下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）

28、A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加B化学反应速率为0.8molL-1s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8molL-1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何一个化学反应，反应速率越快，反应现象越明显2一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是（ ）A使用催化剂能加快反应速率 B改变压强对反应速率没有影响C减小压强能加快反应速率 D升高温度能加快反应速率3下列说法，你认为正确的是（ ）A如果反应是放热的，则不需要加热反应既会发生B合成氨反应中使用催化剂，使原

29、来不能发生的反应变成可发生的反应C对于反应2NO2N2O4，当压强不再变化时，就达到化学平衡状态D对于反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO34不同条件下，在4个不同的容器中进行合成氨反应N2+3H22NH3，根据在相同时间内测定的下列结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）Av(H2)=0.2molL-1min-1 Bv(N2)=0.2molL-1min-1Cv(N2)=0.02molL-1s-1 Dv(H2)=0.04molL-1s-15在恒温恒容的容器进行反应H22H（正反应为吸热反应）若反应物的浓度由0.1molL-1降至0.06molL-1需20s，那么

30、由0.06molL-1降到0.036molL-1时，所需反应时间( )A等于10s B等于12s C小于12s D大于12s6一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）Ac(N2)c(H2)c(NH3)=132BN2、H2和NH3的质量分数不再改变CN2与H2物质的量之和是NH3物质的量的2倍D单位时间里每增加1mol N2，同时增加3mol H27100mL浓度为2molL-1的盐酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是（ ）A加入适量的6molL-1的盐酸 B将锌粒改为锌粉C加入适量的NaCl溶液 D使反应在较高温度

31、下进行8某温度下，浓度都是1molL-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应t min后测得c(X2) =0.4molL-1，c(Y2)=0.8molL-1，生成的c(Z)=0.4molL-1，则该反应的化学方程式可表示为（ ）AX2+2Y22XY2 B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3Y DX2+3Y22XY39反应2SO2+O22SO3达到平衡后，再向反应器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，18O可能存在于（ ）A生成的SO3中 BO2和SO3中 C剩余的SO3中 DO2、SO2和SO3中10将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）A盐酸浓度不

32、变，用量增大一倍 B盐酸浓度增加一倍，用量减至1/2C增大碳酸钠粉末的用量 D使反应在较高温度下进行11一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。则下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158molL-1s-1B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79molL-1C反应开始到10s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)12将a g块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将b g（ab）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线

33、（图中虚线所示）表示正确的是（ ）13哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零14压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）AH2(g)+I2(g)2HI(g) B3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C2SO2(g)+O2(

34、g)2SO3(g) DC(s)+CO2(g)2CO(g)15.反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ） A、NO：0.001摩/升 B、H2O：0.002摩/升 C、NH3：0.002摩/升 D、O2：0.00125摩/升 16一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的（ ）A、NaOH(固体) B、H2O C、NH4Cl(固体) D、CH3COONa(固体)17.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的

35、曲线如图，下列表述中正确的是 ( )A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍18.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（ ）A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z19.对于达平衡的可逆反应XY WZ，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是 （ ） t1

36、 t（A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体20.如右下图向A、B中均充入1molX、1molY，起始时A、B的体积相等都等于a L。在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X (g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g)；H0 。达平衡时，A的体积为14 a L 。下列说法错误的是 ( ) A 反应速率：v(B)v(A)B A容器中X的转化率为 80% C平衡时的压强：PBPA D平衡时Y体积分数：ABXX2X1 T2 T1 T/P2 P121.右

37、图表示温度和压强对可逆反应：2K（g）Q(g)2Y(g) ；H0的影响。下列有关说法可能正确的是（ ）Ax轴表示Y的体积分数 Bx轴表示气体混合物的质量C其他条件相同时，P2下先达到化学平衡状态DP1P222.在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+ B2(g) x C(g)符合下列图所示关系。由此推断，对图的说法正确的是C的体积分数A P3P4，Y轴表示A2的转化率 BP3P4，Y轴表示混合气体的密度DP3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量23在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”、“减小”或“不变”）升高温度 ；加入催化剂 ；充入更多的H2 ；扩大容器的体积 ；容器容积不变，通入氖气 。24反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=KC(H2)mC(Cl2)n,式中K为常数,m、n值可用下表中数据确定之。C（H2）/mol/LC（Cl2）/mol/Lv/mol/Ls101010K201020K204040