山东高考理综试题化学部分及答案解析(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上20XX年高考山东理科综合-化学试题（含答案解析）7进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 D解析：考察化学与生活知识。Na可以与二氧化碳反应，金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火；用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略微向下倾斜；NaOH对皮肤有腐蚀作用，浓硫酸溅到皮肤上时不能用稀氢氧化钠溶液冲洗；制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，以防止暴沸。选择D。8短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表

2、中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是YZXWA原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YWC解析：考察元素周期表和元素周期律。Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为a，a+a+2+8=3(a+1)，a=7，Y是N，Z是O，X是Si，W是Cl。根据元素周期律，原子半径：SiNO，气态氢化物的稳定性：SiH4HNO3。选择C。OCOOHCH2COOHOH分支酸9分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3m

3、olNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B解析：考察有机结构与性质的关系。分枝酸含有羧基、羟基、碳碳双键、醚键四种官能团；羟基与乙酸反应，羧基与乙醇反应都属于取代反应；1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，碳碳双键使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应。选择B10某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2A解析：考察元素及其化合物知识。可以由单质化合而成的有AlCl3、Na2O、SiO

4、2，其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生的只有AlCl3产生Al(OH)3沉淀和CO2气体。选择A。11下列由实验现象得出的结论正确的是：操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp（AgCl）Ksp（AgI）；向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，可能原溶液本身存在Fe3+；向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br还原性强于Cl；加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体容易受热分解，NH3与HCl容易化合。选择C。12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A向

5、稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+SO2+ H2O=H2SiO3+SO32C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2D解析：考察离子方程式正误判断。A，稀HNO3会氧化Na2SO3；B，过量SO2，会形成HSO3；C，过量的NH3H2O不会溶解Al(OH)3；D，正确。选择D。PH V（HA）/ml010204.78.7ab13室温下向10mL0.1

6、molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c(Na+)= c(A)+ c(HA)Db点所示溶液中c(A) c(HA)D解析：考察中和滴定PH值曲线分析。A，a点恰好完全反应，生成NaA，PH7，说明HA是弱酸，离子浓度：c(Na+)c(A)c(HA)c(H+)；B，b点，HA过量，抑制水的电离，水的电离程度不相同；C，PH=7时，c(Na+)= c(A)；D，b点，构成NaA-HA混合溶液，PH值 c(HA)。选择D。电源H2气

7、体惰性电极A惰性电极B阳离子交换膜29.（15分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_ ，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”）。（2）利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程煅烧CoSO4溶液钴渣浸液溶解还原H2SO4Na2SO3纯化处理COC2O4沉淀钴氧化物沉钴铁渣NaClO3,O2(NH4)2C2O4如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元

8、素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_。解析：考察电解池原理、反应原理和电子守恒原理。根据图像，B产生氢气，B是阴极，A是阳极。阴极：2H2O2e=2OHH2；B极区电解液是LiOH；阳极：2Cl-2e-=Cl2，Li+向阴极B电极迁移。钴渣加硫酸溶解，加Na2SO3还原Fe3和Co3；2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O。加NaClO3,O2，又将Fe2氧化到Fe(OH)3除去，铁渣的Fe的化合价为+3；加入(NH4)2C2O4是为了沉淀Co2；

9、煅烧，根据电子守恒原理，设氧化物为CoXOY，22=X(-2)，X:Y=1：2，化学式CoO2。参考答案：(15分)（1）LiOH，2Cl-2e-=Cl2；B；（2）2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；+3；CoO2；30（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。0H/MP1P2T1”“”“0；随着温度升高，平衡正向移动，随着压强增大，平衡正向移动，总吸氢量增大，减小，（T1）（T2）；P1、T1条件下，向恒容体系中通入少量氢气，平衡正向移动，达到新的平衡，ac；根据反应特征，贮氢合金可通过降低温度或减小压强来使平衡逆向移动，来实现

10、释放氢气；根据盖斯定律，CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ，H=-41-165=-206kJmol1。参考答案：（19分）（1）2/(yx)；30；（2）；c；降低温度或减小压强（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) H=206kJmol131（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:浸取蒸发、浓缩冷却、结晶BaCl22H2O过滤过滤过滤毒重石NH3H2O调PH=8NaOHPH=12.5H2C2O4滤渣15%盐酸滤渣滤渣（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。实验室

11、用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3H2O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣中含（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是。已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O Ba2+CrO42=BaCrO4步骤移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸

12、碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将（填“偏大”或“偏小”）。 解析：以工艺流程考察反应速率、溶液配制、沉淀溶解平衡、中和滴定知识。（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，是为了增大接触面积，加

13、快反应速率；用37%的盐酸配制15%的盐酸，由于是配制质量分数浓度，需要烧杯、玻璃棒，不需要容量瓶。选择ac。（2）根据离子沉淀的PH值范围，加入NH3H2O调节pH=8，可以除去Fe3+，滤渣是Fe(OH)3；再用NaOH调节PH=12.5，可以除去Mg2和部分Ca2，滤渣是Mg(OH)2 、Ca(OH)2 ；再加入H2C2O4，目的是除去Ca2，滤渣是CaC2O4，根据Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9，为了避免形成BaC2O4沉淀，加入H2C2O4时应避免过量。（3）根据：2CrO422H+BaCrO4，C(CrO42)=mol/L，C(Ba2

14、)=mol/L，“0”刻度位于滴定管的上方，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1增大，C(Ba2)偏小。参考答案：(19分)（1）增大反应物的接触面积，增大反应速率；ac（2）Fe3+；Mg(OH)2 、Ca(OH)2 ；H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀，BaCl22H2O产品的产量减少。（3）上方；（V0bV1b）/y；偏小。32(12分)化学-化学与技术工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：NaNO2溶碱碱吸收结晶蒸发分离中和液NaNO3转化回收结晶蒸发分离母液转化液母液稀HNO3空气NOxH2ONa2CO3已

15、知：Na2CO3NONO2=2NaNO2CO2（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有_(填化学式)。（2）中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_。蒸发产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_(填操作名称)最合理。（3）母液进行转化时加入稀HNO3的目的是_。母液需回收利用，下列处理方法合理的是_。a转入中和液 b转入结晶操作 c转入转化液 d转入结晶操作（4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为_吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。

16、参考答案：（12分）（1）NaHCO3、 NaNO3（2）防止NaNO3析出；溶碱（3）提供酸性环境，氧化NaNO2；c；（4）1.5933.（12分）化学-物质结构与性质氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列关于CaF2的表述正确的是_。aCa2与F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2c阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可稳定存在。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成O

17、F2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g) H=313kJmol1，FF键的键能为159kJmol1，ClCl键的键能为242kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为_kJmol1。ClF3的熔、沸点比BrF3的_(填“高”或“低”)。参考答案：（12分）（1）bd（2）3CaF2+2Al3+=2AlF63-+3Ca2+（3）角形或V形；sp3。（4）172 kJmol1；低。34（12分）化学-有机化学基础菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如

18、下：CH2CHCHCH2CH2CHCHO+ABCH2足量催化剂HBr(CH2)3OHCH2MgBrMg干醚CH2H2CO HD浓H2SO4,EKMnO4H+(CH2)2CHOO2Cu.O(CH2)2COCH2CHCH2FCHCHCH2CH2+CH2CH2RMgBrCH2H2CO（环氧乙烷）HRCH2CH2OH+MgBrOH已知：（1）A的结构简式为_，A中所含官能团的名称是_。（2）由A生成B的反应类型是_，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_。（3）写出D和E反应生成F的化学方程式_。NaOH溶液浓H2SO4CH3COOHCH3COOCH2CH3CH3CH2OHCH3CH2Cl（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。合成路线流程图示例： CHO参考答案：（12分）（1），碳碳双键、醛基。（2）加成反应；CH3CH3，（3）(CH2)2COOH+CH2=CHCH2OH(CH2)2COOCH2CH= CH2+H2O（4）CH3CH2Br 乙醚 Mg CH3CH2MgBr CH3CH2CH2CH2OH专心-专注-专业