浙江省余姚中学2012-2013学年高二下学期期中化学试卷(实验班)(共10页).doc

《浙江省余姚中学2012-2013学年高二下学期期中化学试卷(实验班)(共10页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省余姚中学2012-2013学年高二下学期期中化学试卷(实验班)(共10页).doc（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上2012学年度第二学期余姚中学 高二化学实验班期中试卷一、选择题（包括10小题，每小题只有1个正确答案。）1下列有关物质归类一定正确的是强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐 弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵非电解质：液氨、二氧化硫、苯 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2A B C D2下列化学用语表述正确的是ACH3COOH在水中的电离方程式：CH3COOHH2OCH3COOH3OB实验室制氯气的化学方程式：KClO36H37Cl(浓)KCl337Cl23H2OC新制氢氧化铜和乙醛反应的离子方程式：CH3CHO2Cu(OH)2OH CH3COOCu2O3H2OD

2、表示HCO3水解的离子方程式为：HCO3H2OCO32H3O3下列说法中正确的是A在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小B将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1molL-1CuSO4溶液和1molL-1CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象C可用紫外可见分光光度法来测定溶液中苯酚的含量D在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性大小4下列说法中不正确的是A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘B通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S

3、2O3溶液与稀硫酸的反应速率C在“催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”实验中，MnO2的用量以及颗粒直径的大小均会影响H2O2分解的速率，溶液的酸碱性对H2O2的稳定性也有较大的影响D在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化5下列说法不正确的是A在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，周围先出现蓝色 沉淀（溶液中滴加几滴K3Fe(CN)6溶液）B在ZnCu稀H2SO4构成的原电池中，用海绵隔离Zn片和Cu片，其目的是降低电极之间的内阻，增强放电效率C在ZnCu稀H2SO4构成的原电池中，溶液中加入适量H2O2，

4、其目的是降低电极的极化作用，提高电池的放电效率ks5uD用两根铜棒电解饱和食盐水：2C1-+2H2O电解2OH-+H2+C126下列说法不正确的是A进行分液操作时，应先打开上口活塞或使塞上的凹槽对准漏斗口的小孔，然后打开旋塞，下层液体从下口放出，上层液体从漏斗上口倒出B纸层析法是以滤纸为惰性支持物，水为固定相，有机溶剂作流动相。用该方法可分离Fe3+和Cu2+，层析后氨熏显色，滤纸上方出现红棕色斑点C酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程D在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯

5、中预先加2mL蒸馏水，以防过滤时氯化钠晶体析出ks5u7下列说法中正确的是A用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量ks5uB测定空气中甲醛含量，使50mL注射器充满空气，通入到2mL210-4mol/L用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，重复前面的操作直到紫红色褪去，记录消耗空气体积，即可粗略测定空气中甲醛含量C实验中为了得到纯净的晶体，制得的硫酸亚铁铵和阿司匹林晶体均用酒精洗涤D铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入45的浓盐酸中浸泡2min，再取出用水洗净8在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A澄清透明溶液：H、

6、Na、SO42、C6H5OB常温下KW/c(H)0.1mol/L的溶液：K、Na、SiO32、NO3C铁片加入产生气泡的溶液：Na、NH4、I、NO2DNaHCO3溶液：K、Na、SO42、Al39下列情况不能用勒夏特列原理解释的是A利用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HClB乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分C工业合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3 (g) H92.4kJ/mol，采用较高的温度下进行D将CO中毒的病人置于高压氧舱治疗10下列说法正确的是 AH0的反应在温度低时不能自发进行 B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJmol

7、-l能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D增加反应物浓度，可使活化分子百分数增加，从而化学反应速率增大二、选择题（包括8小题，每小题只有1个正确答案。）11合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H后者D等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者16如右图所示，向A和B中都充入2 mo1 X和2 moI Y，起始时VA =0. 8aL，VB =aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反

8、应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)，达到平衡时，VA =0. 9aL，则下列说法错误的是 A两容器中达到平衡的时间Aa点B由水电离出的c(OH）：b点c点C从a点到b点，混合溶液中可能存在： c(CH3COO-)=c(Na+)Db点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)三、填空题（本题包括5小题。）19化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量，也可以理解为破坏l mol化学键需要吸收的热量。下表中为一些键能数据（单位：kJmol-1）化学键键能化学键键能化学键键能HH436CF427HS339S=S255CC1330HF565

9、C1C1243CI218HC1431O=O?HO464HBr366 结合上表中数据回答下列问题： （1）写出氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： 。 （2）已知2H2(g)+S2(s)=2H2S(g) H=224.5 kJmol-1和表中数值可计算出l mol S2(s)气化时将 （填“吸收”或“放出”） kJ的热量。 （3）通过表来预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RC1、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是 。 （4）H2分别与O2(g)、S(s)、Se(s)、Te(s)单质反应生成1mol气态氢化物的反应热如下： a+99.7 kJmol-1；b+ 29.7 k

10、Jmol-1；c20.6 kJmol-1；d241.8 kJmol-1 表示生成1 mol碲化氢反应热的是 （填字母代号）。 O=O的键能为 。 写出硫化氢气体与氧气反应生成固态硫和气态水的热化学方程式 。20某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。利用右图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。写出负极的电极反应式 。某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3假设3： 。为了探究假设1、2，他采取如下操作：取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；取操作试

11、管的上层清夜加入2滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；取少量正极附近溶液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，未见蓝色沉淀生成；取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；据、现象得出的结论是 。该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施 。利用右图装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液实验。实验记录：A阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；B电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释： ； 。分析实验记录B中浅蓝色固体可能是 (写化学式)，试分析生成该

12、物质的原因 。21 I800时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/mol0.600.20反应在2 min内的平均速率为v（H2O）= ；平衡后保持其他条件不变，向平衡体系中再通入020 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率 （填“增大”或“减小”或“不变”）。在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mo1发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的C

13、O和H2O的混合气体，请在右图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率在tl后随时间t变化的曲线图。已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJmol1 现有温度、容积相同的4个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器1234反应物投入量（始态）1mol CO23mol H21mol CH3OH1mol H2O2mol CH3OH2mol H2O0.8mol CO22.4mol H20.2mol CH3OH0.2mol H2OCH3OH的平衡浓度/molL1c1c2c3c4反应的能量变化放出 x kJ吸收y kJ吸收

14、z kJ放出 w kJ体系压强/Pap1p2p3p4反应物转化率a1a2a3a4则下列说法中正确的是 。A2c2z B p1= p2 x=yC（a1+ a3）RBrRC1RF（4）a；500.4 kJmol-l；2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(g) H=259.1 kJmol-l （2分）20（11分）、Zn2eZn2(1分)；铁参与反应，被氧化生成Fe2和Fe3(1分)；正极附近溶液不含Fe2和Fe3(1分)；ks5u油漆(其他合理答案均可)(1分)。ks5u、2ICl2I22Cl(2分)；5Cl2I26H2O10Cl2IO312H(2分)；Cu(OH)2(1分)，电解较长

15、时间后，c(Cu2)下降，H开始放电，溶液pH增大，Cu2转化为Cu(OH)2(2分)；ks5u21（8分）、0.075molL-1min-1；增大； （2分）、ACD（4分）22（14分）、（1） （2分）（2）C6H5OH + PO= C6H5O+ HPO （2分）（3）= （1分）（4）CD （2分）（5）（1分） ABC （2分）、（1）210 -5 molL -1（2分）（2）Kh=Kw/Ka （1分）（3）=55.3 （1分）23（14分） （1）搅拌（或开启磁力搅拌器）（1分）； 油浴加热（1分）（2）2/3（1分） ；2/3（1分） ； 吸滤瓶上口（1分）（3）无水乙醇（1分） ；100/a（1分） ；待晶体完全溶解后停止加热（若溶液沸腾时还未全部溶解，可再加少量溶剂）。冷却结晶，抽滤。 （2分） C（2分）（4）加入晶种，缓慢降温（2分）（5）空气中风干、空气中晾干、高温烘干、用滤纸吸干（1分）ks5u专心-专注-专业