物质的检验分离和提纯习题及答案(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上物质的检验、分离和提纯1.下列各项括号中的描述，可作常见物质的区别方法，其中错误的是（ ）A面粉与蔗糖（加水，振荡）B 硬水与软水（加肥皂水，振荡）C蒸馏水与食盐水（过滤）D白酒与食醋（闻气味）2下列试剂中不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液两种溶液的是（ ）A氯化钡溶液 B氯化钾溶液C硫酸铜溶液 D碳酸钠溶液3鉴别下列各组物质，括号中所选的试剂或方法错误的是（ ）A汽油和蒸馏水（闻气味）BFeCl3溶液和KNO3溶液（观察颜色）CCaCl2和NaNO3（加水溶解）D食盐水和双氧水（用MnO2）4除去CO中混有少量CO2的方法是（ ）A通入浓硫酸B通入氢氧化钠溶液C点燃混合气

2、体D通过灼热的氧化铁5下列实验方案不可行的是（ ）A用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳B用观察颜色的方法区别铁片和铜片C用燃烧的方法区别羊毛纤维和合成纤维D用稀盐酸区别碳酸钠溶液和蒸馏水6下列除杂方法不正确的是（括号内为杂质）（ ）ACO2(CO)通过加热的CuOBCuO（C粉）在空气中加热CCu(Fe)加入CuSO4溶液中，过滤DKOH溶液（K2CO3）加入盐酸7.分离下列各组混合物时，可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作的是 （ ）A氢氧化钠和氯化钠 B氧化铜和铜粉C碳酸钠和碳酸钙 D氯化钡和硝酸钡8.下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 AK2SO4、BaCl2、NaNO3、

3、NaCl BFeCl3、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4CKOH、Na2SO4、CuSO4、HCl DKCl、AgNO3、KNO3、NaCl9.只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（ ）A.硝酸钾溶液 B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液 D.硫酸钠溶液10.下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ）A. KNO3 NaCl NaOH B. KOH Na2CO3 HCl C. KNO3 NaOH FeCl3 D. AgNO3 BaCl2 HNO3 11下列除去杂质的方法不正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）除杂方法AN2(O2)通过灼热的铜网BNaOH溶液(Na2CO

4、3)加入适量的Ca(OH)2溶液，再过滤CH2（水蒸气）通过浓硫酸DFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，再过滤12.某混合气里含有一氧化碳、氢气、二氧化碳、氮气和水蒸气。使它们依次通过足量的氢氧化钠溶液，灼热的氧化铜和浓硫酸，最后剩下的气体是 ( )A氮气和一氧化碳 B氮气和二氧化碳气C氮气 D氮气和氢气13.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 （ ）过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2C03溶液 加过量 BaCl2溶液A、 B、 C、 D、14分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。

5、（1）ZnSO4(CuSO4) ；（2）O2（水蒸气） 。15写出下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式（括号内的为杂质）（1）Na2SO4(H2SO4)： ；（2）Na2CO3(NaOH)： ；（3）NaOH(Na2CO3)： 。16.用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从A-D提供的试剂及操作方法中选择：（1）CaCO3 中含有少量杂质Na2CO3_（2）Cu粉中含有少量杂质铁粉_（3）NaCl中含有少量杂质Na2CO3_(4) KCl中含有少量杂质MnO2_A、 加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B、 加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀C、 加适量的水，溶解、过滤、洗涤沉淀D、

6、 加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶来源:学科网17.一包固态粉末混合物，其中可能有KCl，Ba（NO3）2、CaCO3，Na2SO4，CuSO4等化合物中的一种或几种。现按下述步骤进行实验：（1）取少量固体放入水中，得到浑浊的液体。将此液体过滤，得到白色的沉淀和无色滤液。（2）向白色沉淀中加入足量的盐酸，有部分沉淀溶解，并有无色气泡产生。（3）向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。通过上述实验现象可以判断：该混合物中一定含有_，肯定不含有_。18、某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：(1)甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉，他的方法是 。(2

7、)乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：A. 取两药匙样品，加入过量稀硫酸；B. 待充分反应后，取出不溶物；C. 不溶物经洗涤，干燥后称量，记下其质量。步骤B中如何判断已充分反应？步骤B中主要操作的名称是 、需要用到的仪器和用品有铁架台(带铁圈)、烧杯、_、_ 、 _ 、 _根据乙同学的设计进行实验 _达到目的(填“能”或“不能”，说明理由 )。19.有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉。请你设计实验，用两种方法鉴别这两种粉末。简要写出实验步骤、现象、结论。20.现有标签为A、B、C的三瓶无色溶液，它们分别是盐酸、新制石灰水、碳酸钠中的一种。将A和B、A和C、B和C相互进行反应

8、，产生的现象列在下表中，判断A、B、C各是哪一种物质。20.现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和石灰水。请你对这两瓶无色溶液进行鉴别。 鉴别它们所用的不同类别的试剂是（任选两种）_、_； 简述其中一种鉴别方法。（包括步骤、现象及结论） 21.现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题： 化学方法 来源:学+科+网Z+X+X+K在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。 来源:Z*xx*k.Com所选试剂 判断方法 方法一（例）锌来源

9、:学科网取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠液。方法二方法三 物理方法 同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。物质的检验、分离和提纯 答案解析1.C【解析】蒸馏水和食盐水都能透过滤纸进入滤液，所以用过滤的方法无法区别。2.B【解析】氯化钾溶液与稀硫酸、氢氧化钠溶液都不发生反应，不能用来鉴别两种溶液。3.C【解析】CaCl2和NaNO3均能溶于水且都无色，可加入碳酸盐来鉴别。4.B【解析】除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳的方法应该是将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，使

10、二氧化碳与氢氧化钠反应，从而得到纯净的一氧化碳。5.A【解析】氧气和二氧化碳均为无色无味气体，所以不能用闻气味区别这两种气体。6.D【解析】KOH溶液与盐酸发生中和反应。7.C【解析】溶解、过滤、蒸发的操作，适合于分离可溶性与不溶性固体混合物。滤纸上留有不溶性固体物质。溶液蒸发后，可以得到原混合物中可溶性物质的晶体。选项A和D中各物质均可溶，选项B中物质均不溶，选项C中碳酸钙不溶。8. D【解析】溶液显蓝色的是CuSO4，与之有蓝色沉淀生成的是KOH，剩余无色溶液能溶解蓝色沉淀的是HCl，反之是Na2SO4。9. B 【解析】硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液和稀硫酸反应产生三种不同的现象，所以可

11、以鉴别，出现白色沉淀的为硝酸钡溶液、冒气泡的为碳酸钠溶液，无明显现象的为硫酸钾溶液，所以用稀硫酸可以鉴别。10.A 【解析】B项CO32-和盐酸电离的H+反应放出气体，C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀，D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀。11.D【解析】Fe中含有少量Fe2O3,如果加入过量稀HCl,Fe也和稀HCl反应。12.B 【解析】 1当CO、H2、CO2、N2、H2O蒸气依次先通过氢氧化钠溶液时，酸性氧化物即跟它发生反应，水蒸气则可被部分吸收，这样就剩余H2、N2、CO。2当1中剩余的三种气体再通过灼热的氧化铜时，具有还原性的H2和CO可以跟氧化剂氧化铜发生氧化还

12、原反应，但在生成物中除Cu外还有CO2和水蒸气，这样，在混合气中，除了N2外又增加CO2和水蒸气。3当N2、CO2和水蒸气再通过浓H2SO4时，水蒸气可被吸收，这样在混合气中就只有CO2和N2。13.D 【解析】加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入过量的BaCl2溶液是为了除去SO42-，加入过量的Na2C03溶液是为了除去 Ca2+及多余的Ba2+，然后进行过滤，除去 Mg（OH）2、BaSO4、CaC03等难溶物，最后加入适量的盐酸，除去多余的Na2C03和调节溶液的 pH。14.锌 浓硫酸15.本题可选用多种物质，答案正确即可。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4CO2+2

13、NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)=2NaOH+CaCO316. C B A D17.实验（1）说明，在这几种化合物中，碳酸钙不溶于水，应以白色沉淀出现；另外，硫酸钠和硝酸钡能发生如下反应：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4也能产生硫酸钡白色沉淀。这说明粉末中可能含有CaCO3、Na2SO4、Ba（NO3）2。又因CuSO4溶于水时，溶液应呈淡蓝色，而实验（1）得到的是无色溶液、证明混合物中不含CuSO4。从实验（2）中可以看出，实验（1）中得到的白色沉淀，遇盐酸时部分溶解，并伴随有无色气泡产生，说明肯定有碳酸钙存在。实验现象对应的化学反应方程式为：

14、CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O另一部分沉淀遇盐酸时不溶，则应为硝酸钡与硫酸钠反应得到的产物硫酸钡。这些现象证明，混合物中肯定有碳酸钙，硝酸钡和硫酸钠存在。实验（3）证明；混合物中肯定无氯化钾存在。因为氯化钾溶于水后，遇硝酸银时应生成白色沉淀。答案：混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4、以及Ba(NO3)2，一定不含有KCl和CuSO4。18. (1)用磁铁吸引铁粉(2)若溶液中不再有气泡产生，则已充分反应过滤 漏斗、玻璃棒、滤纸不能 未称量样品的质量19. (1)两种粉末各取少量放入试管中，再加适量的稀盐酸，若有气泡生成，则此粉末为铁粉，另一个则是木炭粉。(2)两种粉末各取

15、少量放在滤纸上，分别用磁铁在粉末上方移动，若被吸引到磁铁上，则此粉末是铁粉，另一个则是木炭粉。20.A是碳酸钠，B是盐酸，C是石灰水20. 根据稀硫酸（含H+、SO42-）、石灰水（含OH-、Ca2+）组成上的差别，不难确定可用来鉴别的试剂有紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）、PH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、CO2气体等。21. 方法二 氧化铜 取少量样品分别与氧化铜粉末反应，氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氧化铜不溶解的是氯化钠溶液。 方法三 碳酸钠 取少量样品分别与碳酸钠反应，有气体产生的原样品是盐酸，没有明显现象的是氯化钠溶液。(或氢氧化铜 取少量样品分别与氢氧化铜反应，氢氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氢氧化铜不溶解的是氯化钠溶液等。) 用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶液，没有的是盐酸。(或用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，有刺激性气味气体产生的是盐酸，无气味的是氯化钠溶液。)专心-专注-专业