高二化学选修5第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃学案(第一、二课时)(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 （第一课时） 年级 科目 课型 主备人 组员 教学时间学习目标：1了解烷烃、烯烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。 2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃等有机化合物的化学性质。重点难点：烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质教学过程:1、有机物里仅由碳和氢元素组成的，叫 ,简称为 。最简单的是 。2、脂肪烃： 。一、烷烃 (一）甲烷（1）甲烷的分子组成和结构分子式 ，电子式为 ，结构式为 。键角： 。空间构型 。（2）甲烷的性质1.甲烷又名 。通常为 气体，比空气_ ， 溶于水。2.在通常情况下，甲烷是比较稳定的，与酸、碱、氧

2、化剂都不发生反应，也难与其它物质化合。a、取代反应：CH4 + Cl2CH3Cl ，CH4 + Cl2CH2Cl2 ， CH4 + Cl2CHCl3 ，CH4 + Cl2CCl4 ，例1在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多 的是( ) A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.HClb、氧化反应：燃烧：纯净的CH4可以在空气中安静地燃烧，产生 火焰。 甲烷很稳定，不能使 溶液褪色。例2空气中含甲烷5%15(体积分数)点燃就会发生爆炸，发生爆炸最强烈时， 甲烷在空气中所占的体积分数是（ ) A.5% B.9.5% C.10% D.15%c、不稳定性：在

3、隔绝空气并加热至1000的条件下，甲烷分解生成 。（二）烷烃 (1)烷烃： 烷烃的通式： 。 (2)烷烃的物理性质：（认真观察分析P28表21）【递变性】 所有烷烃均不溶于（ ），密度均小于（ ）。 所有的烃都是无色物质，不溶于（ ）而易溶于（ ）等有机溶剂。a、状态的变化：随着碳原子数的递增，状态逐渐由 变为 b、溶沸点变化：随着碳原子数的递增，溶沸点逐渐 分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越 。c、密度的变化：随着碳原子数的递增，密度逐渐 d、含碳量的变化：随着碳原子数的递增，含碳量逐渐 (3)烷烃的化学性质【相似性】a.取代反应（特征性质）乙烷与溴生成溴乙烷的反应 b.氧化反应燃烧：用通式

4、表示烷烃燃烧的化学方程式： 随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。 烷烃很稳定，不能使 溶液褪色。c.高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷 烃和烯烃，当堂练习：1 下列有关烷烃的叙述中，正确的是()A 在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 B所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应C烷烃中除甲烷，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去D分子通式为CnH2n2的烃不一定是烷烃2.有关简单的烷烃的叙述正确的是() 都是易燃物特征反应是取代反应相邻两个烷烃在组成上相差一个甲基 A和 B和 C只有 D和3.下列烷烃沸点最高的是（ ） ACH

5、3CH2CH3 BCH3CH2CH2CH3 CCH3(CH2)3CH3 D(CH3)2CHCH2CH34. 下列五种烃按沸点由高到低的顺序排列的是(） 甲基丁烷 ，二甲基丙烷 戊烷 丙烷 丁烷， A. B.C. D.二、 烯烃 （一）、乙烯1.乙烯的分子组成和结构 分子式 电子式_ 结构式_。结构简式 分子构型 键角 2.乙烯的物理性质（类似于烷烃） 通常_气体，比空气_，_溶于水。收集方法： 3.乙烯的化学性质（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等）乙烯与氢气反应：_乙烯通入溴水中： （能使_或_溶液褪色）乙烯与溴化氢反应：_乙烯与水的反应： （2）氧化反应：a.燃烧_现象：

6、b.能使_溶液褪色。 乙烯和甲烷的鉴别：a. b. （3） 聚合反应： 乙烯生成聚乙烯： 4.乙烯的实验室制法实验原理： 药品： 反应装置：如右图 收集方法： 注意事项：I、反应药品 与 体积比1:3II、药品混合方法： III、水银球位置 IV、混合液体中加入 ，防止 V、使温度 ，防止 VI、反应类型： 净化除杂：因酒精被浓硫酸碳化，所以碳和浓硫酸反应（ ） 乙烯中会混有 、 等杂质，可用 除去。设计实验检验实验室制取的乙烯中混有水，二氧化硫，二氧化碳。（二）烯烃1.烯烃： 叫做烯烃。通式： 。 单烯烃： ，双烯烃 ，多烯烃： 。 2.物理性质：（认真观察分析P28表22）【递变性】 a、

7、状态的变化： b、溶沸点的变化： 分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越 。 c、密度的变化：随着碳原子数的递增，密度逐渐 d、含碳量的变化：随着碳原子数的递增，含碳量逐渐 3.化学性质：【相似性】（1）加成反应（特征性质） a、CH3CH=CH2+H2 CH3CH=CH2 +Br2 （能使_或_褪色） CH3CH=CH2+HCl CH3CH=CH2+H2O b、二烯烃的加成反应： 1，3一丁二烯结构简式 。和氢加成：12-加成：产物 。1，4-加成：产物 。与溴单质发生的加成反应反应方程式： 1，2-加成： 。1，4-加成： 。加聚反应反应方程式： 。（2）氧化反应 a、燃烧：用通式表示烯烃的燃

8、烧化学方程式_。 b.能使_溶液褪色。4. 烯烃的顺反异构 称为顺反异构。babaCCbbaaCCCC= HHH3CCH3CC= HHH3CCH3(1)形成条件： 。 。bacaCCbcaaCC 命名： （ ） （ ） （ ） （ ）（2）顺反异构体的化学性质 ，物理性质 .例3下列分子中不存在顺反异构现象的是（ ） A.CH3CHCHCH3 B.CH2CH（CH2）3CH3 C.CH3CHCH（CH2）2CH3 D.CH3CH2CHCHCH2CH3练习1.既用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是() A与足量高锰酸钾反应B通入足量溴水中 C在一定条件下通入氢气

9、 D分别进行燃烧3分子式为C3H8，它属于()，C3H6它属于()。 A烷烃B烯烃 C炔烃 D芳香烃4.由乙烯推测丙烯的结构或性质中正确的是() A分子中3个碳原子在同一直线上 B分子中所有的原子在同一平面上 C与HCl加成只生成一种产物 D能使酸性KMnO4溶液褪色5.下列有机物分子中可形成顺反异构的是( ) ACH2=CHCl B.CH3CH=CHBr C.CH3CH=CHCH3 D.CH3CH2CHCHCH2CH3 E.CH3CHCH2 F.CH2CH(CH2)3CH3 G.CH3CHCH(CH2)2CH3 H.CH3CH=C(CH3)26已知1,2二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体：

10、下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是()A1,1二氯乙烯 B丙烯 C2丁烯 D1丁烯7制取较纯的一氯乙烷，最佳方案是()A.乙烷和氯气取代 B.乙烯和氢气加成后,再用氯气取代C.乙烯和氯化氢加成 D.乙烯和氯气加成8下列化学式只表示一种纯净物的是( ) AC2H4 BC CC4H8 DC6H69某气态烃1体积与1体积氯气加成，产物1 mol与4mol氯气发生完全取代，则该烃为（ ）某气态烃1体积与1体积氢气加成，产物1 mol与6 mol氯气发生完全取代，则该烃为（ ） 某气态烃1体积与1体积氯化氢加成，产物1 mol与5 mol氯气发生完全取代，则该烃为（ ） ACH2=CH2 B

11、CH3CH=CH2 CCH3CH3 DCH3CH2CH=CH2第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 （第二课时） 年级 科目 课型 主备人 组员 教学时间学习目标：1掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质 2了解乙炔的实验室制法重点难点、难点：炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。教学过程:一、乙炔1. 书写乙炔的分子式、电子式和结构式及物理性质。分子式： 电子式： 结构式： 官能团： 物理性质：乙炔是一种 色、 味、 溶于水的气体， 溶于有机溶剂。ACBD2. 乙炔的实验室制法及性质实验： (1)原理： (2)装置：固+液气 (3)根据课本图2-6实验，完成下列填空： 在右图对应

12、方框内填入相应物质名称： B物质为什么不用普通水？ C的作用是： 根据D所填的物质，说明发生反应现象和类型： 3.乙炔的化学性质乙炔含有 键，化学性质 ，可发生的反应有：氧化反应、加成反应、聚合反应等。（1）氧化反应：燃烧化学方程式： 现象： 使 褪色。此点可区别乙烷和乙炔但不能除乙炔， 原因：乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化成CO2和H2O。 （2）加成反应：( 比乙烯更容易加成,控制条件可以使第一步加成为主) 与Br2加成：CHCH+Br2 命名： CHCH+2Br2 命名： ，使 褪色 与H2加成： CHCH+H2 CHCH+2H2 与HCl加成：CHCH+HCl 加聚CH2=CHCl:

13、4.用途：乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。 乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。二、炔烃1 通式： （饱和烃CnH2n+2，不饱和烃多1双键少2H，多1三键少4H）2官能团： 3能发生氧化、加成、加聚等反应。能使Br2水、酸性高锰酸钾溶液褪色。4炔烃燃烧方程式： 5具有烷烃、烯烃相似的物理递变规律：随碳原子数增多,熔沸点依次 ，密度依次 ，都较难溶于水。随堂练习：1. 关于炔烃的下列描述正确的是 （ ） A 分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃 B炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D炔烃不能使溴水褪色，但可以使

14、酸性高锰酸钾溶液褪色2.下列关于乙炔制取的说法不正确的是 （ ） A 为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应 B反应中不需加碎瓷片作沸石 C为了除去杂质气体，除了用硫酸铜外还可用氢氧化钠溶液 D 此反应是放热反应3.既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 （ ） A足量的溴的四氯化碳溶液 B与酸性KMnO4溶液反应 C点燃 D 在一定条件下与氢气加成 4.等物质的量的相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，完全燃烧生成二氧化碳和水，需空气量 （ ） A 烷烃最多 B烯烃最多 C炔烃最多 D三者一样多 5.氰基辛炔结构式为： HCCCCCCCCCN。对该物质判断正确的是 （ ） A

15、不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C不能发生加成反应 D可由乙炔和含氮化合物加聚制得 6.某烃W与溴的加成产物是2，2，3，3四溴丁烷，与W互为同系物的是（ ） A 乙炔 B2丁烯 C1，3丁二烯 D异戊二烯7.用乙炔为原料制取CH2BrCHBrCl，可行的反应途径是 （ ） A先加Cl2，再加Br2 B先加Cl2，再加HBr CHCl ，再加HBr D先加HCl ，再加Br2 8. CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是 （ ） A CaC2水解生成乙烷 B.ZnC2水解生成丙炔 C.Al4C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯 9. 右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： （1） 图中，A管的作用是 。 （2） 制取乙炔的化学方程式是 。（3） 乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象 是 ， 乙炔发生了 反应 （4） 乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象 是 ， 乙炔发生了 反应。 (5)为了安全，点燃乙炔前应 ， 乙炔燃烧时的实验现象是 专心-专注-专业