高一化学计算题专题讲解及方法介绍(共17页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学计算题的解法归纳计算方法原理说明差量法质量差利用物质在反应前后的质量差求解根据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式，找出所谓“理论差量”。利用该法关键有两点：弄清差量的原因；弄清差量与什么量成比例。体积差利用气体物质在反应前后的体积差量求解守恒法质量守恒从宏观上看，化学反应前后的质量相等是巧妙选择化学式或溶液中某两种数（如正负化合价总数、阴阳离子所带的正负电荷总数）相等，或几个连续（或平行）的方程式前后某微粒（如离子、原子、电子）的物质的量保持不变作为解题依据。电荷守恒在电解质溶液中，由于整个溶液呈中性，所以阴、阳离子所带的电荷总量必须相等。在离子方程式

2、中，反应物所带正（负）电荷总量与生成物所带正（负）电荷总量相等。电子守恒在氧化还原过程中，总是存在着得电子总数等于失电子总数，在原电池和电解池中通过两极的电子数必然相等。原子守恒反应前原子总数等于反应后产物以各种形式存在的总数关系式法粒子守恒从微观上看，化学反应前后同种元素的原子个数必然相等。是计算中用来表示已知量与未知量成正比例关系的式子。方程式叠加对循环反应（前一反应的某一产物，在参加后续反应后，又再生成，使反应循环下去）将方程式相加，消去循环项。平均值法平均式量即用平均相对原子质量或相对分子质量判断物质成分或含量是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。它依据数学原理是：两个数A1和

3、A2的平均值A，A介于A1和A2之间。应用于混合物的分析（定量、定性），常用的技巧：十字交叉法。平均摩电子质量反应中平均转移1mol电子所需混合物的质量，其值介于两组分之间平均组成在混合物的计算中，可以把平均组成作为中介，以此讨论可能的组成极值法是把所研究的对象或过程变化通过假设，推到理想的极限值，使因果关系变得十分明显，从而得出正确的判断，或者将化学问题抽象成数学的极限问题求解。常用于求有关存在“极限值”的计算题，如某些化学平衡的计算，平行反应的计算，混合物的计算等。估算法是从化学原理出发，充分利用边界条件，并运用近似值、平均值、极限值、等于、大于或小于等数学方法，对化学问题的定量问题进行估

4、量、评价、推断，从而得出正确结论的一种思维方法。特别适用于计算型选择题，由选项结合题意判断。化学计算的解题方法与技巧(一)一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a ,求混合物中铁的质量分数【例题2】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23和HCO3-

5、的物质的量之比为 （二）电荷守恒-即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果Na+=0.2molL，SO42- = x molL, K+=y molL，则x和y的关系是 ( )（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x0.1) (D)y=2x0.1 【例题4】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23和HCO3-的物质的量之比为（三）电子守恒-是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行

6、的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此。【例题5】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12ml 0.3mol/L KMnO4溶液才能完全氧化，写出KNO3和FeCl2完全反应的方程式。【例题6】往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L（标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液FeBr2的物质的量浓度。 （四）质量守恒-质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。【例题7】取一定量的KClO3和MnO2的混合物共热制取O2，反应

7、开始时MnO2在混合物中的质量分数为20%，当反应进行到MnO2在混合物中的质量分数为25%时，求KClO3的分解百分率。 【例题8】：某盐的饱和溶液的质量分数为26.8%，取一定量的此饱和溶液，加入wg该无水盐，在温度不变的情况下，析出mg含有一定量结晶水的该盐晶体，则从饱和溶液中析出溶质的质量为 ( ) (A) 26.8%w (B ) m-w (C) (m+w)26.8% (D) (m-w)26.8%【例题10】：将某二价金属R的单质粉末投入到200mL浓度为1mol/L的H2SO4溶液中，待完全反应后滤去过量的金属粉末，蒸发溶液到剩余84g时，保持温度为t，开始析出RSO47H2O晶体。

8、在该温度下继续蒸发，当析出20.5g晶体时，还留下49g溶液。求金属R的相对原子质量。【例题11】：向一定量的NaOH固体中加入由硫酸铜和硫酸组成的混合物的溶液，充分搅拌，恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤，所得滤液的质量与加入的原混合物溶液的质量相等。则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的氢氧化钠的物质的量之比为 【例题12】1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的( ) （A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍（五）原子的物质的量守恒-即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。 【例题13】有一在空气中放置了一段时间

9、的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO3 37.3% 取1克该样品投入25毫升2摩升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体 ( ) （A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克（六）化合价数值守恒【例题14】某元素X的氧化物含氧44.0，已知该元素的相对原子质量为51，则该氧化物的化学式为（ ）（A）XO （B）X3O5 （C）XO3 ( D）X2O5 （七）体积守恒【例题15】有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气总质量为M2 g，在相同状况下，若该瓶充某气体A后，总质量为M3g。则A的相对分子

10、质量为 二 差量法根据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式，找出所谓“理论差量”。利用该法关键有两点：弄清差量的原因；弄清差量与什么量成比例。1、12.4g Fe2O3与CuO的混合物与足量的CO充分反应后，固体质量减少3.1g，求原混合物中Fe2O3与CuO的质量比为多少。2、已知常温下H2的密度是0.893g/L，某烧杯中加入50.0ml水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却，称量所得溶液，其质量为52.2g，试求：1）加入钠的质量（用差量法求解)2）所得H2在常温下的体积3）所得溶液中NaOH的质量分数3、在120摄氏度,一个大气压下有CO2和水蒸气的混合气体4.76g,将混合气体

11、缓缓通入37.16g足量的Na2O2中充分反应后，固体质量变为40g求1.混合气体中CO2和水蒸气的物质的量4、将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物20.8g在密闭容器中加热到约250摄氏度，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为15.9g。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。 5、将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质,过一段时间后，取出铁棒称量,发现质量比原来增加 4g,问有多少克铜析出?参加反应的铁是多少克？6、天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金

12、属才能平衡。 7、将一定质量的小苏打和铜混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后质量不变，则原混合物铜的 质量分数。8、将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m(1)未分解的NaHCO3的质量为。(2)生成的Na2CO3的质量为。(3)当剩余的固体的质量为，可以断定NaHCO3已完全分解。【例题9】mg Fe与含有 H2SO4的CuSO4溶液中完全反应后，剩余固体 m g。则参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 （ ）A 7:1 B 1:7 C 7:8 D 8:7【例题10】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样

13、品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度为（质量分数）是 （ ）A （84w2 53w1）/31w1 B 84（w1w2）/31w1 C (73w242w1)/31w1 D （115w284w1）/31w1三 关系式法 极值法 平均值法【例题1】 将2.3g 金属钠放入100g 水中,完全反应后溶液中溶质的质量分数为 ( )A 4 / 100+2.3 100% B 4/100+4-1.8 100% C 4/100+4 100% D 4/100+2.3-0.1 100%【例题2】 铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的

14、量之比为 （ ） 【例题3】 由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成H2在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 ( ) A Zn B Fe C Al D Mg 【例题4】将amol 钠和 a mol 铝 一同投入到m g足量的水中，所得溶液密度为d g/cm3，该溶液中溶质的质量分数为 （ ）A. 82a/(46a+m) B 8200a/(46a+2m) C 8200a/(46a+m) D 8200a/(69a+m)【例题5】甲、乙两烧杯中各盛有100ml 3mol/L 的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测

15、得生成的气体体积比为V甲：V乙 = 1：2，则加入铝粉的质量为 （ ）A. 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.8g【例题6】把Ba（OH）2 溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成Ba SO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）A Al3+ B Al（OH）3 C AlO2- D Al3+ 和 Al（OH）3【例题7】向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物，得到铁的质量为 【例题8】将ag Fe2O

16、3和Al2O3的混合物溶解在过量的200 ml 浓度为0.1 mol/L 的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+ 、 Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml ，则NaOH溶液的浓度为 （ ）A 0.1mol/L B 0.2mol/L C 0.4mol/L D 0.8mol/L【例题9】有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）= 0.1 mol/L, c（Cl-）= 0.65mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加4 mol/L的NaOH溶液的体积为 （ ）A 40mL B 72mL C 128mL D 20mL【例题10】向20mL

17、 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入30 mL KOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是 （ ）A 1mol/L B 3mol/L C 5 mol/L D 7 mol/L【例题11】向含有a mol AlCl3 的溶液中加入b molNaOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是 （ ） a mol bmol a/3 mol b/3 mol 0 （4ab）molA B C D 【例题12】 NaOH 沉淀 沉淀 过量CO2 溶液 水 溶液 沉淀A 固体B 过量氨水 沉淀 蒸发、结晶 溶液 固体E【例题13】 溶液焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃） 气体 硝酸

18、银 A D溶液 C溶液 稀硝酸 白色沉淀H B 气体 盐酸 白色沉淀 红褐色沉淀F G溶液 A化学练习： 班级_姓名_1.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）（式中N为阿伏加德罗常数的值）A. L B. L C. L D. L2.N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同B. 标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为N的数值C. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为N的数值D. 标准状况下，22.4L He所含核外电

19、子数为4 N的数值3.从2 L物质的量浓度为1 molL的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ）A. 物质的量浓度为0.1 molL B. 物质的量浓度为1 molLC. 含4g氢氧化钠 D. 含0.1 mol氢氧化钠4. 下列说法中正确的是（ ）A. 阿伏加德罗常数约等于6.0210mol B. 一摩氧约含6.0210个氧原子C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D. 12gC含有的碳原子数就是6.02105 .下列说法正确的是（ ）A. 在常温下，常压下，11.2L N含有的分子数为0.5 NB. 标准状况下，22.4L H和O的混合物所含分子数为NC.

20、 标准状况下，18g HO的体积是22.4LD. 1 mol SO的体积是22.4L6 . 对相同状况下的CO和N两种气体，下列说法正确的是（ ）A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等7. 下列叙述正确的是（ ）A. 48g O气体含有6.0210个O分子B. 常温常压下，4.6g NO气体含有1.8110个NO分子C. 0.5 molLCuCl溶液中含有3.0110个CuD. 标准状况下，33.6L HO含有9.0310个HO分子8. 有BaCl和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使

21、Ba完全沉淀；另一份滴加AgNO溶液，使Cl完全沉淀。反映中消耗x mol HSO、y mol AgNO。据此得知原混合溶液中的c(Na)( molL)为（ ）A. （y 2x）/a B. （y x）/a C. （2y 2x）/a D. （2y 4x）/a9. 在标准状况下，将V L气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）A B. C. D. 10. 溶质质量分数分别为a %和5a%的HSO溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中HSO的质量分数为（ ）A. 3a % B. 6a % C. 3a % D. 3a %11. 已知氨

22、水的密度为0.99g/cm时，NH的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/ cm时，NH的质量分数为18%. NH的质量分数为a %和5a %的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH的质量分数为（ ） A. 3a % B. 6a % C. 3a % D. 3a %12. 相对分子质量为M的某物质A在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d gcm，则该饱和溶液中A的物质的量浓度为（ ）A. molL B. molLC. molL D. molL13.在a L Al(SO)和(NH)SO的混合溶液中加入b mol BaCl，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c m

23、ol NH气体，则原溶液中的Al浓度（mol / L）为（ ）A. B. C. D. 14. “溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是：用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol kg。含NaOH 14%的NaOH溶液，在20的温度下密度为1.153 gcm。请回答有关问题： 该溶液中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量摩尔浓度为_。 将该溶液加热升高温度以后（溶剂质量保持不变），下列物理中不发生数值变化的是_。A. 溶液的密度 B. 溶液的体

24、积C. NaOH的物质的量浓度 D. NaOH的质量摩尔浓度 从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_；从溶液配置方便性的方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_。 请你在完成对问题“”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一点或两点对几种不同的表示溶液组成方法的观点_15. 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B. 把50mL碘水和15mL CCl加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞

25、是否漏液；D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液；F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H. 静置、分层。就此实验完成下列填空： 正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）_ _ _ A G _ E F 上述E步骤的操作中应注意_ 上述G步骤的操作的目的是_ 能选用CCl从碘水中萃取碘的原因是_ 下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是_A. 直馏汽油 B. 酒精 C. 苯 D. CCl16. 有一白色固体，经过初步分析得知，其中含有NaCO、NaSO、Na

26、Cl、CuSO物质中的一种或几种。甲、乙两位同学为了进一步确定这一白色固体的组成成分而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。(1) 甲取少量白色固体放在试管内用水溶解，结果得无色、澄清的液体，因此甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是_。(2) 甲又先后向那支试管内加入了稍过量的BaCl溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡，因此甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质的名称是_。(3) 乙将甲所得的混合物进行了过滤，取滤液约2 mL盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了稍过量的AgNO溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀，因此乙说那

27、份白色固体中肯定有NaCl。请你判断乙的结论（填“对”或“不对”）_，理由是_。17.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-某兴趣小组的同学一起设计，检验其中离子的存在（1）甲同学说，可以用碱溶液检验NH4+甲同学向溶液中滴加NaOH溶液微热，闻到了一股刺激性气味，然后将一张湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色，说明溶液中确实存在NH4+请写出NH4Cl与NaOH溶液反应的化学方程式_。（2）因为BaCO3_溶于水，所以Ba2+与CO32-不可能在溶液中共存乙同学向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明溶液中一定没有_（填离

28、子符号）（3）丙同学分别取两份200mL溶液进行如下实验：由此计算：200mL溶液中含NH4+的质量为_g由此计算：200mL溶液中含CO32-的质量为_g该溶液中NH4+、CO32-的个数比为_ 由此可判断，溶液中_含有Na+（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），_含有Cl-18.用焰色反应检验K+离子时的操作步骤有：蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为_ 。一、关系式法1.某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了（ ）A3.2 gB4.4 g C5.6 g D6.4 g2. FeS2与

29、硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是18时，则HNO3的唯一还原产物是（ ） ANO2 BNO CN2O DN2O3二、方程或方程组法3. 有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是（ ）A锂 B钠 C钾 D铷4.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为（ ）三、守恒法5.某次雨水的分析数据如下： Cl-=6.010-6mol/L Na+=3.010-6mol/L 则此次雨水的pH为（ ） A大于7

30、 B等于7 C小于7 D无法确定6. 28g铜、银合金与足量的浓硝酸完全反应，放出的气体与2.24 L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（ ）A11 B12 C21D无法计算高中化学计算题基本计算方法1差量法当反应前后固体或液体的质量发生变化时或反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时可用差量法计算。（1）体积差练习1 常温下盛有20mL的NO2和NO组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为16mL气体，则原混合气体中，NO2和NO的体积分别是多少？若在上述大试管中缓缓通入O2，一段时间后，试管内残留2mL气体，

31、则通入O2体积可能为多少mL？【解答】（2）质量差练习2 将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温高压），灼烧后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g，求原混合物中各化合物的质量。【解答】【练习3】将一定量的Na投入246gt时的水中，得到t时312g饱和NaOH溶液，计算t时NaOH的溶解度。【解答】（3）其他差值练习4 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1.2mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得

32、到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式.（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少？【解答】2守恒法物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果. 练习1 密度为1.1g/cm3的盐酸溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，求原盐酸的物质的量浓度。【解答】本题的分析方法如下，即可将A

33、gCl的式量看做原盐酸的质量。 练习2 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，求此反应中Y和M的质量之比。【解答】练习3 金属A和非金属B可以直接化合生成化合物AB。甲、乙、丙三人分别做A和B化合生成AB的实验，每人所用A和B的质量互不相同，但A和B的总质量都是9g。甲用7gA和2gB充分反应后制得AB6g；乙用4gA和5gB充分反应后制得AB6g；丙制得AB4.44g。试通过分析和计算，确定丙用了多少gA和多少gB？【解答】在这里我们先来列一张表格以便于直观表达题意。(单位：克)A的用量(g)B的用量(g)生成AB的质量(g

34、)甲726乙456丙x9-x4.44（2）原子守恒系列反应中某原子（或原子团）个数（或物质的量）不变。以此为基础可求出与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数量（如质量或物质的量）。练习4 为了测定某铜、银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标况），并测得溶液的c(H+)=1.0mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL，计算：（1）被还原硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。【解答】 （1）（2） （3）其他差值练习5 NaHCO3和Na2CO3的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.5

35、0mol/L。若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，请你计算出加热后减少的质量。【解答】 （3）电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即：阳离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和。练习6 酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：c(SO42)=2.8105mol/L，c(Cl)=6.0105mol/L， c(NH4+)=2.0105mol/L，c(Na+)=1.9105mol/L，c(NO3)=2.3105mol/L。求此次酸雨的pH值。 【解答】 （4）电子得失守恒化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。练习7 将的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、和H2O，求参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量。【解答】 3关系式法关系式法是根据化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法，它可以使多步计算化为一步完成。凡反应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应的反应物的反应，绝大多数可用关系式法解决。寻找关系式的方法，一般有以下两种：1、 出各步反应的方程式，然后逐一递进找出关系式；2、根据某原子守恒，直接写出关系式。例