高中化学无机推断框图题及答案(共10页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上无机推断框图题框图题融元素化合物、基本理论、计算于一体，使之成为一个完整的知识网，侧重于考查学生思维能力和综合应用能力。无机框图推断是无机化合物知识的综合考查，氯、硫、氮、铝、铁、钠元素及化合物之间的转化是框图题的热点。平时注意题眼的归纳，是解框图题的基础。题眼一：常见气体归纳为三、三、三、五，即三种单质(H2、O2、Cl2)，三种氢化物(HCl、H2S、NH3)、三种有机物(CH4、C2H2、C2H4)、五种氧化物(CO、CO2、NO、NO2、SO2)。题眼二：气体溶解性归纳：难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；较易溶于水：

2、Cl2(1：1)H2S(1：2.6)、SO2(1：40)；极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3。题眼三：常见物质色态归纳：F2(黄绿色)、NO2(红棕色)；Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)，Cu2+(蓝色)，MnO4-(紫色)，事实证明过渡元素化合物有色为多。题眼四：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即ABC型归纳：主要有CCOCO2；H2SSSO2SO3(H2SO4)；NH3N2NONO2HNO3；Cl-Cl2ClO-ClO3-；FeFe2+Fe3+。这里还有一个题眼，如有物质发生下列转化关系：ABC，A为无机物单质时，A可能为C、N、S、Na等，A为有机物时，A可能为乙

3、烯或醇类等。题眼五：有些框图题只告诉我们单质及化合物之间的变化，无其他有效信息，我们可从反应类型加以归纳。在短周期中，属单质+化合物单质+化合物(置换反应)类型的有：(1)单质同主族：2Na+2H2O=2NaOH+H2；2C+SiO2=Si+2CO；2H2S+O2=2S+2H2O(2)单质不同主族：2F2+2H2O=4HF+O2；2Mg+CO2=2MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；H2S+Cl2=2HCl+S；C+H2O=CO+H2；属于化合物+化合物单质+化合物类型有：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2；2Na2O2+2HO2=4NaOH+O22H2S+SO2=3S

4、+2H2O NOx+NH3N2+H2O 2NaH+2H2O=3H2+2NaOH CO+H2O=H2+CO2题眼六：对物质特征归纳：如有两种物质基础反应有沉淀和气体生成：(1)双水解，首先考虑Al3+和S2-、HS-、CO32-等。(2)氢氧化钡和硫酸铵。遇水能放出气体的有：Na、Na2O2、CaC2、Al2S3、Mg3N2。加碱能产生气体的有：NH3(NH4+)；H2(Al、Si、Zn)。加酸有沉淀的如SiO32-、AlO2-、S2O32-等。有“电解”二字条件的则联想七种类型，代表物(HCl、CuCl2、NaCl、CuSO4、NaOH、H2SO4、NaNO3)。对于氧化物要注意以下问题：氧化

5、物不一定能直接与水作用生成对应的酸或碱； 金属氧化物有可能是碱性氧化物也有可能是酸性氧化物或两性氧化物，一般有“高价酸，低价碱”的说法，即高价的是酸性氧化物，而低价的是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，而MnO则是碱性氧化物； 酸性氧化物也叫酸酐，但酸酐不一定是氧化物，如有机酸酸酐就不是氧化物。 还有一些特殊的反应比较重要，应结合具体物质的性质，加以理解记忆。如Cl2H2O Cl2NaOH MgCO2 AlNaOHH2O SiO2C NO2H2O多元弱酸的正盐与自己的酸反应，生成相应酸式盐：Na2CO3CO2H2O弱酸的酸式盐与强碱反应，生成正盐：NaHCO3NaOH弱酸的酸式盐与强酸反应

6、生成弱酸。练习题：1下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理)已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。(1) A的化学式是 ；乙的化学式是 。(2) X是一种纯净物，X的化学式是 ；C中含有 、 。(填化学式)(3) 能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由 。2甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：(1) X的电子式是 ，G的化学式是

7、 。(2) 上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是 。(3) 反应“D丙”的化学方程式是 。(4) 写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式 。3甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如下：请填写以下空白：(1) 在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是 。(2) 在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是 。A. 前者高 B. 后者高 C. 不一定原因是 。(3) 当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式 。写出丙跟乙反应的化学方程式 。(4) 当X为金属

8、元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式 。写出丙跟乙反应的化学方程式 。4有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。它们之间的反应关系如下图所示：请填写下列空白：(1) 据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。(2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素 ，其理由是： 。(3) 写出CY A的离子方程式： 。5根据以下反应关系图，回答下列问题： (1) A溶液所含溶质是：_；(2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_；(3) G转变为E的离子方程式是：_。6甲、乙两种物质是常见的短周期元素的单质，其有关物质性质如图，其中C为白色沉淀，D为气体。

9、(1) 若D为酸性气体，则A的化学式为 。(2) 若D为碱性气体，则A的化学式为 。(3) 若由两种元素组成的化合物M发生水解反应只生成两种酸N和P，则下列有关说法中，正确的是 。A. M可能由两种非金属元素组成B. N、P均一定为一元酸 C. M一定含有金属元素D. 此反应可能为氧化还原反应 E. 生成物中的无氧酸和含氧酸并存7、X、Y、Z、W为常见的4种单质。常温下，X是固体，Y是液体，Z是无色气体，W为黄绿色气体。其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性。 (1)根据反应推断X、Y、Z的化学式：_、_、_。(2)指出X元素在元素周期表中的位置：_。(3)写出A溶于水后加入X的离子方程式：_。

10、(4)写出C与过量W反应的离子方程式：_。8A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其它物质之间的反应关系如下图所示。其中，B、D、E、F的水溶液呈酸性。若DC EF，且常温下B为气态，则(1) A、B、C三种单质分别是： 、 、 。(2) FB D的离子方程式： 。(3) E的水溶液呈酸性的离子方程式： 。9A是中学化学的一种常见固体。在加热条件下，A可与一种无色溶液B反应， 生成两种气体混合物X，将X作如下图所示的实验：据此判断：A是 _，B是 _，C是 _， D是 _，E是 _，X是 _。ABCDEFGHIBD + + 盐酸 水 10、A、B、C是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元

11、素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是 ，C是 。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。（3）E与F反应的化学方程式是 。（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。11、置换反应的通式可以表示为：单质（l）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于206种单质分属6个不同的主族 ； ； 12、有A、B两种钠盐，各取适量混合，加少量水后再强热，生成气体C

12、，残留固体D，C易溶于水生成无色溶液E；将D溶于水后加入硝酸钡溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；E的浓溶液加入MnO2共热产生气体F，此气体能使湿的有色布条褪色；A溶于水显酸性。 (1) 推断A、B、C、D、E、F各是什么物质？ A_，B_，C_，D_，E_，F_。 (2) 写出指定反应的化学方程式： AB：_； EMnO2：_。13有A、B、C、D、E、F六瓶无色溶液，它们分别是NaCl、Ca(NO3)2、MgCl2、K3PO4、BaCl2和NH4NO3。现进行如下实验： 分别滴入AgNO3溶液，A、B、D、E溶液产生沉淀； 分别滴入Na2CO3溶液，C、D、E溶液产生沉淀；将C溶液滴入其

13、它五种溶液中，A溶液产生沉淀； 将NaOH稀溶液滴入D、E溶液中，E溶液产生沉淀。从以上实验现象可推断：(写化学式) A B C D E F14下图每一方格表示一种物质。通常状况下，A、C均为无色气体，B为无色液体。 请填写下列空白： (1) 物质X可以是_，C是_，F是_； (2) 反应的化学方程式是_； (3) 反应的离子方程式是_。15镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出跃眼的白光， 生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A有下列一系列变化： (1) 写出A、C、D的化学式：A_、C_、D_。 (2) 写出下列变化的化

14、学方程式： A盐酸：_， 溶液BNaOH溶液：_。16A、B、C、D、E、F是中学化学常见的6种物质，它们之间有如下转化关系。其中，B、D在通常情况下是气体物质，F溶液呈碱性，C是白色沉淀。试回答： (1) C的化学式为 ，D的电子式为 。(2) 写出DE F的离子方程式： 。 17下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物( 反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去)。 请填写下列空白： 物质B是_，F是_，J是_； 反应的离子方程式是_。18已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中的A、B、C

15、和D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。 请填写下列空白： (1) 反应()的化学方程式是：_。 (2) 物质B的分子式是：_。(3) 物质D的化学式是：_。19甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。B、X的式量(相对分子质量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：(1) X的化学式是 ，G的化学式是 。(2) 上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是 。(3) 反应“D丙”的化学方程式是 。(4) 写出X与D在稀硫酸

16、中反应的离子方程式 。20在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化： 请填写以下空白： 孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。上图中的F是_。 写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_。 图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_。 每生成1 mol D，同时生成_ mol E。21下列物质间在一定条件下可实现如图所示的一系列变化，其中A是中学化学中常见的气体单质，且实验室可用固体X和黑色固体Y共热来制备A，固体B为混合物，白色沉淀D难溶于稀硝酸，E的焰色反应显紫色（透过蓝色钴玻璃），H加热生成固体Y和水。请填写下列空

17、白：固体X固体Y混合加热气体A固体B溶于水过滤滤液溶于稀硫酸蓝色溶液C滤液中滴加AgNO3溶液白色沉淀D溶液E蓝色溶液H加入淡黄色粉末G溶 液F（1）X是（填化学式，下同），Y是，E是。（2）写出下列反应方程式（是离子反应的写出离子方程式）：X、Y共热；滤渣与稀硫酸反应（离子方程式）；C与淡黄色粉末G反应生成A、F、H（离子方程式）。22U、V、W、X、Y、Z六种物质之间存在如下反应：（1）UKOHVWH2O（2）（3）XWH2SO4UZH2O其中U和Y是单质，在常温下都是气体，Z是硫酸盐，由此可以推断它们是：U_，V_，W_， X_，Y_，Z_。23、A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色

18、，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。（1）写出各物质的化学式：A，B，C，D，E。（2）写出AC的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（3）写出CD的离子方程式：（4）写出化学方程式：EBDCO2：。24、中学化学常见物质间的转化关系，推断并完成下列空白：当A为两种非金属元素所组成的化合物时，化合物A的电子式：_化合物B的电子式：_单质乙的同素异形体的化学式：_反应的化学方程式：_。当A为金属元素与非金属元素所组成的化合物时，化合物B的化学

19、式为_单质甲少量时反应的离子方程式为_。单质甲过量时反应的离子方程式为_。25、有一透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：Mg2+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、I-，各取少量该溶液进行实验，将实验过程及现象如下图所示：根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：_；肯定不存在的离子：_。26、A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。C、H、I、J、K、L是常见化合物，其中C在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示： 请回答下列问题：(1)元素A在元素周期表中的位置为第_周期_

20、族。(2)写出K的电子式_。(3)写出H和D反应的化学方程式_。(4)D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式_。(5)写出A与G反应的化学方程式_。(6)K与E反应时产生的现象有_；该反应的化学方程式为_。答案1. (1) NaOH；CH4 (2) Ba(OH)2；NaHSO4、NaCl (3) 能；NH4ClNa+S。 2 Na+2. (1) ；SO3 (2) A、B、F、G (3) 2Na2SO3O22Na2SO4 (4) 2S2-6H+3S3H2O 3. (1) X、Z (2) C；与构成该化合物的元素是金属或非金属有关 (3) CO22Mg 2MgOC；2COO22CO2 (

21、3) 2FeBr23Cl22FeCl32Br2；2Fe3Br23FeBr34. (1) Fe；Br2；H2 (2) 副； (3) 2Fe2+Br22Fe3+2Br- 5. (1) Na2S、Na2SO3 (2) 3Na2SNa2SO34H2SO43SH2S 4Na2SO43H2O (3) 2O22 6. (1) Al2S3 (2) Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3 (3) A、E7. (1)Fe、Br2、H2(2)第4周期族(3)Fe+2Fe3+3Fe2+(4)2Fe2+4Br-+3Cl2= 2Fe3+2Br2+6Cl-8. (1) Fe；Cl2；Cu (2) 2Fe2+Cl22Fe

22、3+2Cl- (3) Cu2+2H2O Cu(OH)22H+ 9. 木炭；浓HNO3；CO2、NO2；稀HNO3；NO；CO2、NO10、答案：（1）A：碳（或C） C：钠（或Na）（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+11、答案：2Mg+CO22MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；2F2+2H2O=4HF+O2。12. (1) NaHSO4；NaCl； HCl； Na2SO4； 盐酸； Cl2 (2) NaHSO4NaClNa2SO4HCl MnO24

23、HClMnCl2Cl22H2O13、 K3PO4 NaCl Ca(NO3)2 BaCl2 MgCl2 NH4NO3H N H H 14. (1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)；NH3；NO2(写化学名称也可) (2)2Na2O22CO22Na2CO3O2 (3)3Cu28H+3Cu2+4H2O2NO15. (1)Mg3N2；NH3；Mg(OH)2 (2)Mg3N28HCl3MgCl22NH4Cl MgCl22NaOHMg(OH)22NaCl；NH4ClNaOH NaClH2ONH3 16. (1) AgCl； ；(2) Ag+NH3H2OAgOH，AgOH2NH3H2OAg(NH3)2

24、+OH-H2O17. Cl2(或氯气)； Fe(或铁)； Fe(OH)3(或氢氧化铁) Cl22OHClClOH2O18. (1) FeS2HCl FeCl2H2S 或 FeSH2SO4 FeSO4H2S(用离子方程式表示也同样给分) (2) SO2 (3) Na2SO319. (1) NaOH；CH4 (2) Ba(OH)2；NaHSO4、NaCl (3) 能；NH4Cl20. CO2(或二氧化碳) Al3+4OH2H2O 3CuO2Al 3CuAl2O3 21、（1）KClO3；CuO；KNO3；（2）2KClO32KCl3O2CuO2HCu2H2O 2Na2O22H2O4Na4OHO2，

25、Cu22OHCu（OH）2（或2Na2O22H2O2Cu24Na2Cu（OH）2O2）22、Cl2、KClO、KCl、KClO3、O2、K2SO423、（1）A：Na B：Na2O2 C：NaOH D：Na2CO3 E：NaHCO3；（2）2Na2H2O2NaOHH2（3）CO22OHCO32H2O（4）2NaHCO32Na2O22Na2CO32NaOHO224、CO2、CO、O3、CO22Mg=2MgOC；FeBr3、2Fe2Cl2=2Fe32Cl；2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2； 25、溶液中肯定存在的离子：Mg2+、NO3-、SO42；肯定不存在的离子有：Ba2+、Fe2+、I-。26、(1)四、VIII(2)CO2的电子式(3)3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(6)镁条剧烈燃烧，放出耀眼的光；瓶壁出现白色固体和黑色颗粒2Mg+CO22MgO+C专心-专注-专业