2010届高三化学二轮复习热点知识训练：电离平衡、pH、盐类水解(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高考化学热点知识训练12电离平衡、pH、盐类水解1、下列说法正确的是（ ）A.氯气、铜、二氧化碳、氯化钠溶液这四种物质中有1种是电解质，有2种是非电解质，有1种既不是电解质也不是非电解质B.强电解质一般易溶于水，弱电解质一般难溶于水C.非电解质溶液中也可能存在电离平衡 D.强酸强碱盐溶液一定显中性2、90时水的离子积Kw3.810-13，该温度时纯水的pH值 ( )A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定3、 室温下，0.1 molL的下列物质的溶液中，水的电离能力大小排列正确的是( ) AlCl3 KNO3 NaOH NH3A. B. C. D. 4

2、、25 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，水的离子积常数不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，水的离子积常数增大，pH不变50.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡

3、向正反应方向移动6、下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ） A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解 C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5 7、常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）A0.01molL-1醋酸溶液 B0.02molL-1醋酸与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合液C0.03molL-1醋酸与0.01molL-1NaOH溶液等体积混合液DpH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 8、pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）A、1：9 B、9：

4、1 C、1：11 D、11：19、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）A9.0 B9.5 C10.5 D11.010、室温时，将x mL pH=a 的稀KOH溶液与ymL pH=b的稀硝酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）A若x=y，且a+b=14，则pH7 B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH711、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）A、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B、0.1mo

5、l/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C、pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液D、pH4的盐酸和pH9的氨水12、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1个单位，则加入的水与NaOH溶液的体积比值为（ ）A、9 B、10 C、11 D、1213、用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎加多1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）A、4 B、7.2 C、10 D、11.314、碳酸钠溶液中加入氢氧化钙（固体）至CO32沉淀完

6、全时，测得溶液的总质量减少0.5g。若将反应后的溶液稀释至1L，稀释液的pH值为（ ）A、14 B、13 C、12 D、1015、下列水解化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）A、碳酸钾溶液：CO32+ 2H2OH2CO3+ 2OHB、NH4NO3溶液：NH4+ + H2O=NH3H2O + H+ C、MgCl2溶液：Mg2+ + 2H2OMg(OH)2+2H+D、氯化铝溶液与硫化钾溶液混合：2Al3+ + 3S26H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S16、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、HC

7、OOH17、将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热。所得产物的主要成分是（ ） A均为Al(OH)3B前者得Al2O3, 后者是NaAlO2C均为Al2O3 D前者得AlCl3, 后者是NaAlO218、为了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2比值变小，可加入的物质是（ ）加热 适量盐酸 适量KOH溶液 适量NaOH溶液 适量KHS溶液A、 B、 C、 D、19、有关溶液的叙述正确的是（ ）A. 常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H+)c(OH)107molL-1B. 在pH2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)2molL-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小C. 导电性强的溶液

8、中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多D. pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则mn20、下列说法正确的是（ ）A、 相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c（OH）之比是2：1B、 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中的c（NH4+）小于c（SO42）C、 向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na+）=c（NO3）D、 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）c（CH3COO-）21相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸

9、溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量 22、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.3molL-1，c(SO42)=0.6molL-1,则c(K+)为（ ）A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-123、下列叙述正确的是（ ）A0.1molL1氨水中，c(OH) = c(NH4+) B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2)c(HA)c(H2A)24、CH3COOH与CH3COONa等物质的量的混合稀溶液，测得pH=4.7，说法错误的是( )A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C、CH3COOH与CH3COONa的混合溶液可能显碱性D、CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中存在着三个化学平衡专心-专注-专业