2019年江苏省南京市、盐城市高考化学二模试卷(共41页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2019年江苏省南京市、盐城市高考化学二模试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1（2分）2019年1月3日，嫦娥四号成功着陆月球背面，搭载砷化镓太阳能电池的玉兔二号月球车开始了月球漫步。下列说法不正确的是（）A太阳能是一种清洁、无污染的新能源B砷化镓是制造太阳能电池的半导体材料C砷化镓太阳能电池能将化学能转化为电能D在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素2（2分）用化学用语表示2Na+2H2O2NaOH+H2中的相关微粒，其中正确的是（）A中子数为8的氧原子：OBNaOH的电子式：CH2O的结构式：DNa+的结构示意图：

2、3（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ASiO2硬度大，可用于制作光导纤维BSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆CFe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料DAl（OH）3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂4（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A0.1molL1FeCl3溶液：Na+、ClO、SO42、SCNB0.1molL1NaOH溶液：K+、NO3、Br、SiO32C0.1molL1Ba（OH）2溶液：Al3+、NH4+、NO3、HCO3D0.1molL1KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4、Cl5（2分）下列说法正确的是（）A向新制Cu（OH）2悬浊液中加

3、入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀B向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质变性，出现白色沉淀C常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解D向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解6（2分）实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的是（）A用装置甲制取Cl2B用装置乙除去Cl2中的少量HClC用装置丙收集Cl2D用装置丁吸收尾气中的Cl27（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2OC向少量澄清石灰水中加入足量的Na

4、HCO3溶液：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OD用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH8（2分）短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y的单质在空气中的体积分数最大，Z是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是（）A原子半径：r（W）r（X）r（Y）r（Z）BW、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10CW与X可形成含非极性键的化合物DX的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强9（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）AN2（g）NH3（g）N

5、H4Cl（aq）BFe（s）FeCl2（s）Fe（OH）2（s）CMgO（s）MgSO4（aq）Mg（s）DS（s）SO2（g）BaSO3（s）10（2分）下列说法正确的是（）A反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀CNa2O2与水反应产生1molO2，理论上转移的电子数目约为46.021023D保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分

6、；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11（4分）有机物Y（乙酰氧基胡椒酚乙酸酯）具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成：下列说法正确的是（）AX分子中所有原子一定在同一平面上BX、Y分子中均含有1个手性碳原子C1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为2molD1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4mol12（4分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2O（g）H2（g）+O2（g）的H241.8 kJmol1B图2表示A、B两物

7、质的溶解度随温度变化情况，将T1 K时A、B的饱和溶液分别升温至T2 K时，溶质的质量分数BAC图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，0t1反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D图4表示常温下稀释pH相同的氢氟酸与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大13（4分）根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊酸性：盐酸苯酚B向10mL0.2molL1NaOH溶液中滴入2滴0.1molL1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1molL1FeCl3溶液，产生红褐色沉淀相

8、同温度下：KspMg（OH）2KspFe（OH）3C测定浓度均为0.1molL1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大结合H+的能力：HCOOCH3COOD向KBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后充分振荡，有机层变为橙色氧化性：Cl2Br2AABBCCDD14（4分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgXX为或与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是（）A表示lg与pH的变化关系BpH1.22的溶液中：2c（C2O42）+c（HC2O4）c（Na+）C1.22pH4.19的溶液中：c（H

9、C2O4）c（C2O42）c（H2C2O4）DpH4.19的溶液中：c（Na+）3c（HC2O4）15（4分）一定温度下，在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）Ha kJmol1达到平衡。下列说法正确的是（） 容器编号温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1 CO（g）H2S（g）COS（g）H2（g）COS（g）1T1 10.0 7.00 0 2.0 2 T1 5.0 3.5 0 0 3 T2 3.0 0 7.07.01.5A若T1T2，则a0BT1K时，该反应的平衡常数K0.1C容器1中CO的平衡转化率比容器2小D容器

10、3中反应达到平衡后，再充入1.1molH2S（g）和0.3molH2（g），平衡不移动非选择题（共80分）16（12分）以硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO）生产安全高效的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）的工艺流程如下：已知：FeO42在强碱性溶液中稳定，但在Fe（OH）3催化作用下会发生分解。（1）“酸浸”时加入硫酸的量不宜过多的原因是 。（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为 。（3）在控制其他条件不变的情况下，探究保持Fe2（SO4）3和NaOH总质量不变，改变其质量比对K2FeO4产率的影响，实验结果如图所示，当质量比大于0.55时K2FeO

11、4的产率下降的原因可能是 。（4）“过滤2”产生的滤渣的主要成分为 （填化学式），“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH、Cl、SO42、 、 （填化学式）。（5）K2FeO4可将水中的H2S氧化为硫酸盐，同时K2FeO4被还原为Fe（OH）3，则反应时K2FeO4与H2S的物质的量之比为 。17（15分）氟喹诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：（1）G中的含氧官能团为 和 （填名称）。（2）由CD的反应类型是 。（3）化合物X（分子式为C3H7N）的结构简式为 。（4）B和乙醇反应的产物为H（C8H6FCl2NO2），写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式： 。是一种氨

12、基酸；分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和ClMgCH（COOC2H5）2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）KBr可用于光谱分析和化学分析等。（1）制备KBr的一种方法如下：80时，向溶有CO（NH2）2的KOH溶液中缓慢加入Br2，至pH为67时反应完全，生成CO2、N2等。该反应的化学方程式为 。（2）KBr可用于测定苯酚（C6H5OH）样品的纯度，方法如下：取0.5000g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL该溶液，加入25.00mL0.

13、03000molL1的KBrO3（含过量KBr）标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；用0.1000molL1Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去16.20mL测定过程中物质的转化关系如下：加入的指示剂为 。计算苯酚样品的纯度（写出计算过程）。19（15分）硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣（主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等）中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：已知：Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成Cr（NH3）63+，但加热时该络合物易分解。Ni2+与氨水反应生

14、成Ni（NH3）62+，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO42转化为Cr2O72。相关物质在不同温度时溶解度如下表：温度溶解度/g物质203040608090Na2SO419.540.848.845.343.742.7Na2Cr2O7183198215269376405（1）“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2（SO4）3，生成NiSO4的化学方程式为 。“酸浸”时需控制温度为90左右，可以采用的加热方式是 。（2）“过滤”前，适当加热的目的是 。（3）对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方

15、法是 。（4）“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为 。请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体（橙红色）的实验方案：水浸，过滤， ，得Na2Cr2O7晶体（必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水）。20（14分）H2O2在Fe2+、Cu2+的存在下生成具有强氧化性的OH（羟基自由基），OH可将有机物氧化降解。（1）Cu2+H2O2体系中存在下列反应：Cu2+（aq）+H2O2（aq）CuOOH+（aq）+H+（aq）H1a kJmol1CuOOH+（aq）Cu+（aq）+OH（aq）+O

16、2（g）H2b kJmol12CuOOH+（aq）2Cu+（aq）+H2O2（aq）+O2（g）H3c kJmol1则H2O2（aq）2OH（aq）H kJmol1。（2）为探究温度对Cu2+H2O2甲基橙去除率的影响，某研究小组在不同温度下进行实验（其他条件相同），实验结果如图1所示。相同条件下，温度升高，甲基橙去除速率增大，其原因是 。（3）为探究Fe2+Cu2+H2O2能够协同催化氧化降解甲基橙，某研究小组的实验结果如图2所示。得出“Fe2+Cu2+H2O2催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入Fe2+或Cu2+”结论的证据为 。实验条件：200 mL甲基橙模拟废水（1.5 gL1，pH3.

17、0），温度60、V（H2O2）2.0 mL1V（H2O2）：m（FeSO4）：m（CuSO4）2：0.02：0.42V（H2O2）：m（FeSO4）：m（CuSO4）2：0.02：03V（H2O2）：m（FeSO4）：m（CuSO4）2：0：0.44V（H2O2）：m（FeSO4）：m（CuSO4）2：0：0（4）EFH2O2FeOx法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图3所示。阳极的电极反应式为 ，X微粒的化学式为 ，阴极附近Fe2+参与反应的离子方程式为 。（5）SCOD是指溶解性化学需氧量，是衡量水中有机物质含量多少的指标。水体SCOD越大，说明其有机物含量越高。用Fe2+H2O2

18、法氧化破解啤酒工业污泥中的微生物，释放出有机物和氮等。测得不同初始pH下污泥经氧化破解后上层清液中的SCOD及总氮浓度如图4所示。当pH2.5时，总氮浓度、SCOD均降低，其原因可能是 。【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A.物质结构与性质21（12分）苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可转化为醇，其中NaBH4转化为H3BO3：（1）Zn2+基态核外电子排布式为 。（2）苯甲醇（）中碳原子的杂化轨道类型为 。（3）1mol苯甲酸甲酯（）分子中含有键的数目为 mol。（4）与BH4互为等电子体的阳离子为 （填化学式），

19、BH4离子的空间构型为（用文字描述） 。（5）硼酸是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示）。1molH3BO3晶体中有 mol氢键。B.实验化学22苯乙酮是重要的化工原料，可由苯经下述反应制备：实验步骤如下：实验步骤如下：步骤1：向如图所示的三颈烧瓶中迅速加入13g粉状无水AlCl3和16mL（14g，0.18mol）无水苯。在搅拌下将4mL（4.3g，0.04mol）乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到三颈烧瓶中。加完后，待反应稍和缓后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有HCl气体逸出为止。步骤2：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入18mL浓盐酸和30g碎冰的烧杯中（在通风橱中

20、进行），若仍有固体不溶物，可补加适量浓盐酸使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次（每次8mL）。合并有机层，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤，再用无水MgSO4干燥。步骤3：先在水浴上蒸馏回收物质A，然后在石棉网上加热蒸去残留的苯，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集195202馏分，产量约4.1g。（1）步骤1中搅拌回流时，冷凝水从 （填“a”或“b”）端进水，倒置漏斗的作用是 。（2）步骤2中水层用苯萃取两次（每次8mL），而不萃取一次（16mL）的目的是 。用15mL10% NaOH溶液洗涤的目的是 。（3）步骤3中在水浴上蒸馏回收的物质A为 。（4）

21、本次实验苯乙酮的产率为 。2019年江苏省南京市、盐城市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1（2分）2019年1月3日，嫦娥四号成功着陆月球背面，搭载砷化镓太阳能电池的玉兔二号月球车开始了月球漫步。下列说法不正确的是（）A太阳能是一种清洁、无污染的新能源B砷化镓是制造太阳能电池的半导体材料C砷化镓太阳能电池能将化学能转化为电能D在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素【考点】72：元素周期表的结构及其应用；B7：常见的能量转化形式；FH：硅和二氧化硅菁优网版权所有【分析】A、太阳能是一种清洁、无污染的新能源；B、元素

22、周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素；C、太阳能电池能将太阳能转化为电能的装置；D、元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素。【解答】解：A、太阳能电池能将太阳能转化为电能，太阳能是一种清洁、无污染的新能，故A正确；B、Ga元素位于元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近，属于可做半导体材料的元素，故B正确；C、太阳能电池能将太阳能转化为电能的装置，故C错误；D、元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素，故D正确。故选：C。【点评】本题考查学生能量转化形式已经元素周期表的应用知识，属于知识的灵活应用题，难度

23、不大。2（2分）用化学用语表示2Na+2H2O2NaOH+H2中的相关微粒，其中正确的是（）A中子数为8的氧原子：OBNaOH的电子式：CH2O的结构式：DNa+的结构示意图：【考点】43：电子式；44：原子结构示意图；46：结构式；4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合菁优网版权所有【分析】A质量数质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；C水分子由2个H原子与1个O原子构成，分子式为H2O，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对；D钠离子核内11个质子，核外有10个电子。【解答】解：A中子数为8的O原子，质量

24、数质子数+中子数8+816，中子数为8的O原子：，故A错误；B氢氧化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子除了标出所带电荷，还需要写出O、H的最外层电子，氢氧化钠的电子式为，故B错误；C水分子式为H2O，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，结构式为HOH，故C正确；D钠离子核内11个质子，核外电子分两层，第一层为2个，第二层为8个，离子结构示意图为，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及元素符号、电子式、结构式、结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力。3（2分）下列有关物质的性质与用

25、途具有对应关系的是（）ASiO2硬度大，可用于制作光导纤维BSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆CFe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料DAl（OH）3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系菁优网版权所有【分析】A二氧化硅晶体对光具有良好的全反射作用；B二氧化硫能与有色物质化合生成无色物质；CFe2O3是红棕色难溶性的固体；D氢氧化铝能和酸反应。【解答】解：A光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故A错误；B二氧化硫能与有色物质化合生成无色物质，二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故B错误；CFe2O3是红棕色难溶性的

26、固体，Fe2O3可用于制作红色涂料，与它的化学性质无关，故C错误；D氢氧化铝是两性氢氧化物，具有弱碱性，能和酸反应，可用于制作胃酸中和剂，故D正确。故选：D。【点评】本题考查了物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。4（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A0.1molL1FeCl3溶液：Na+、ClO、SO42、SCNB0.1molL1NaOH溶液：K+、NO3、Br、SiO32C0.1molL1Ba（OH）2溶液：Al3+、NH4+、NO3、HCO3D0.1mol

27、L1KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4、Cl【考点】DP：离子共存问题菁优网版权所有【分析】A铁离子与硫氰根离子、次氯酸根离子反应；B四种离子之间不反应，都不与氢氧化钠反应；C铝离子、铵根离子与氢氧根离子、碳酸氢根离子反应；D高锰酸根离子能够氧化碘离子。【解答】解：ANFe3+与ClO、SCN发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BK+、NO3、Br、SiO32之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CAl3+、NH4+、HCO3都与Ba（OH）2反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DMnO4能够氧化KI，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：B。【点评】本题

28、考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。5（2分）下列说法正确的是（）A向新制Cu（OH）2悬浊液中加入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀B向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质变性，出现白色沉淀

29、C常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解D向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解【考点】F8：浓硫酸的性质；GP：铜金属及其重要化合物的主要性质；K1：葡萄糖的性质和用途；K6：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点菁优网版权所有【分析】A蔗糖不含CHO；B向鸡蛋清溶液中，加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质发生盐析；C常温下铁与浓硫酸发生钝化现象；DCu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁。【解答】解：A含醛基的物质能与新制的Cu（OH）2，加热煮沸后产生砖红色氧化亚铜沉淀，蔗糖不含CHO，故A错误；B向鸡蛋清溶液中，加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了盐析，加入重金属离子

30、的盐时，蛋白质会发生变性，故B错误；C由于铁与浓硫酸在常温下发生钝化，阻止了反应的继续进行，导致铁片不溶解，故C错误；DCu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，铜粉溶解，故D正确；故选：D。【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握蔗糖、相关元素化合物的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。6（2分）实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的是（）A用装置甲制取Cl2B用装置乙除去Cl2中的少量HClC用装置丙收集Cl2D用装置丁吸收尾气中的Cl2【考点】E3：氯气的实验室制法；Q4：气体的净化和干燥；

31、U5：化学实验方案的评价菁优网版权所有【分析】A浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；BHCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解；C氯气的密度比空气密度大；D氯气与NaOH反应。【解答】解：A浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，缺少酒精灯，不能制备氯气，故A错误；BHCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，图中装置可除去杂质，故B正确；C氯气的密度比空气密度大，图中向上排空气法可收集，故C正确；D氯气与NaOH反应，图中装置可处理尾气，故D正确；故选：A。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物分离提纯、气体收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意

32、实验的评价性分析，题目难度不大。7（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2OC向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OD用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH【考点】49：离子方程式的书写菁优网版权所有【分析】AHClO是弱电解质，写化学式；B发生氧化还原反应生成铁离子、锰离子和水；C二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；D阳极上Cu失电子发生氧化反应。【解答】解：AHClO

33、是弱电解质，写化学式，离子方程式为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故A错误；B发生氧化还原反应生成铁离子、锰离子和水，离子方程式为5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O，故B正确；C二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32，故C错误；D阳极上Cu失电子发生氧化反应，离子方程式为Cu+2H2OCu（OH）2+H2，故D错误；故选：B。【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，D为解答易错点，题目难度中等。8（2分）短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的阴离

34、子核外电子数与X原子的内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y的单质在空气中的体积分数最大，Z是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是（）A原子半径：r（W）r（X）r（Y）r（Z）BW、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10CW与X可形成含非极性键的化合物DX的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，考古用的是14C，故X为C元素；Y的单质在空气中的体积分数最大，故Y是N元素；Z是金属性最强的短周期元素，应为Na，W的阴离

35、子的核外电子数与X原子的核外内层电子数相同，则W为H元素，以此解答该题。【解答】解：由以上分析可知W为H、X为C、Y为N、Z为Na元素。A同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，所有元素中H原子半径最小，则原子半径：HFNC，故A错误；BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+717，故B错误；C如含有多个C原子，存在碳碳键，则为非极性键，故C正确；D非金属性NC，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故D错误。故选：C。【点评】本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重考查学生的分析推理能力，理解掌握元素周期律，有利于学生对基础知识的掌握，推断元素是解

36、题的关键，题目难度中等。9（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）AN2（g）NH3（g）NH4Cl（aq）BFe（s）FeCl2（s）Fe（OH）2（s）CMgO（s）MgSO4（aq）Mg（s）DS（s）SO2（g）BaSO3（s）【考点】EB：氨的化学性质；FO：含硫物质的性质及综合应用；GK：镁、铝的重要化合物；GM：铁的化学性质菁优网版权所有【分析】AN2、N2反应生成氨气，氨气与氯化氢反应生成氯化铵；B氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁；C硫酸镁溶液电解得不到镁单质；D二氧化硫与氯化钡不反应。【解答】解：A高温、高压、催化剂条件下，N2、N2反应生成氨气，氨

37、气与氯化氢在常温下反应生成氯化铵，故A正确；B因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，不能实现转化，故B错误；C氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，故C错误；D硫与氧气反应生成二氧化硫，盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡不反应，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了物质性质、物质转化的应用，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，主要是氮、铁、镁、硫的化合物性质的理解判断，注意相关基础知识的积累，题目较简单。10（2分）下列说法正确的是（）A反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）在一定条件下

38、能自发进行，该反应一定为放热反应B可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀CNa2O2与水反应产生1molO2，理论上转移的电子数目约为46.021023D保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大【考点】51：氧化还原反应的电子转移数目计算；BB：反应热和焓变；BK：金属的电化学腐蚀与防护；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡菁优网版权所有【分析】A该反应的S0，如果该反应能自发进行，则GHTS0；B作原电池负极或作电解池阳极的金属材料加速被腐蚀；C过氧化钠和水反应中，过氧化钠一半作氧化剂、一半作还原剂，生成1mol氧气，转移电子物质的量1mol20（1）2mol；D溶

39、液中，温度不变电离平衡常数不变。【解答】解：A如果该反应能自发进行，则GHTS0，该反应的S0，该反应在一定条件下能自发进行，则该反应不一定是放热反应，故A错误；B作原电池负极或作电解池阳极的金属材料加速被腐蚀，如果采用牺牲阳极的阴极保护法保护钢闸时钢闸作正极被保护，如果采用外加电流的阴极保护法保护钢闸时钢闸作阴极被保护，所以可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀，故B正确；C过氧化钠和水反应中，过氧化钠一半作氧化剂、一半作还原剂，生成1mol氧气，转移电子物质的量1mol20（1）2mol，所以转移电子数为26.021023，故C错误；D温度不变电离平衡常数不变，溶液中，通入二

40、氧化碳时，二氧化碳和水反应生成的碳酸和氢氧根离子结合生成水而促进一水合氨电流，导致铵根离子浓度增大，所以的值减小，故D错误；故选：B。【点评】本题考查较综合，涉及氧化还原反应、弱电解质的电离、金属的腐蚀与防护等知识点，明确化学反应原理是解本题关键，注意C中氧化剂和还原剂都是过氧化钠，D中分式灵活变形即可解答，D为易错点。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11（4分）有机物Y（乙酰氧基胡椒酚乙

41、酸酯）具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成：下列说法正确的是（）AX分子中所有原子一定在同一平面上BX、Y分子中均含有1个手性碳原子C1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为2molD1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4mol【考点】HD：有机物的结构和性质菁优网版权所有【分析】X中含有苯环、酚羟基、醇羟基和碳碳双键，具有苯、酚、醇和烯烃性质，能发生加成反应、氧化反应、取代反应、氧化反应、加聚反应等。【解答】解：A该分子中连接醇羟基的C原子具有甲烷结构特点，所以X中所有原子一定不在同一个平面上，故A错误；BX中连接醇羟基的C原子为手性碳原

42、子，Y中连接乙烯基的C原子为手性碳原子，所以X、Y中都含有1个手性碳原子，故B正确；CX中苯环上酚羟基邻位H原子能和溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应，则1molX和溴水充分反应最多消耗溴3mol，故C错误；D酯基水解生成的羧基和酚羟基能和NaOH反应，所以1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol，故D错误；故选：B。【点评】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意D中水解生成的酚羟基能和NaOH反应但是醇羟基不能和NaOH反应，为解答易错点。12（4分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化

43、，则H2O（g）H2（g）+O2（g）的H241.8 kJmol1B图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将T1 K时A、B的饱和溶液分别升温至T2 K时，溶质的质量分数BAC图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，0t1反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D图4表示常温下稀释pH相同的氢氟酸与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大【考点】62：溶解度、饱和溶液的概念；BB：反应热和焓变；CA：化学反应速率的影响因素；CB：化学平衡的影响因素菁优网版权所有【分析】A根据图知，2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol水蒸气放出483.6k

44、J热量，则1mol水蒸气生成1mol氢气和0.5mol氧气吸收241.8 kJ热量；B饱和溶液升温时，无溶质析出；C随着反应的进行，氢离子浓度减小，速率应该减小，但是实际上速率增大；D电离平衡常数只与温度有关。【解答】解：A根据图知，2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量，则1mol水蒸气生成1mol氢气和0.5mol氧气吸收241.8 kJ热量，则热化学方程式为H2O（g）H2（g）+O2（g）的H+241.8 kJmol1，故A错误；BA与B的溶解度随温度的升高而增大，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶液中溶质和溶剂的质量没有变化，所以质量分数不变，故B错误；C随着反应的进行，氢离子浓度减小，速率应该减小，但是实际上速率增大，可能是该反应为放热反应导致溶液温度升高而使速率增大，故C正确；D电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，所以ab点电离平衡常数相等，故D错误