初中化学综合练习题及答案(共41页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上综合训练综合能力训练 (一)选择题1熟石膏的化学式是_。A2CaSO4H2OBCaSO42H2OCCaSO4H2ODCaSO42质量相等的石墨与足球烯(C60)所含质子数_A前者多B后者多C相等D无法确定3通常情况下，能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是_。ASO2、O2、H2SBHCl、CO2、N2CCO、H2S、H2DHBr、N2、Cl24下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是_。A液氯B次氯酸C氯水D次氯酸钙5某同学用托盘天平称量固体药品时，称量前指针未调零点。天平平衡时用了10g砝码，游码指示0.5g，则药品的真实质量是_。A大于10.

2、5gB小于10.5gC等于10.5gD无法确定6钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述中正确的是A过氧化钡的化学式是Ba2O2B1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气D过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂7最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是_。A与C60中普通碳原子的化学性质不同B与14N含的中子数相同C是C60的同素异形体D与12C互为同位素8科学家预言，114号元素具有稳定的同位素，关于它的结构和性质预测，错误的是_。A它的原子最外层

3、上有4个电子B它的金属性比铅强C它的密度比铅大D它的主要化合价有+2价和+4价，且+4价化合物最稳定9下列实验中，不生成黑色固体物质的是_。A铁丝在氧气中燃烧B日光照射溴化银C细铜丝在硫蒸气中燃烧D细铜丝在氯气中燃烧10在做从草木灰中提取钾盐的实验操作(与粗盐提纯相似)时，在溶解、过滤、蒸发操作中，都要用到的仪器是_。A玻璃棒B漏斗C烧杯D蒸发皿AKCl、Na2SO4BNaCl、K2SO4CNaCl、Na2SO4、K2SO4DKCl、Na2SO4、K2SO412将溶质的质量分数为a，物质的量浓度C1molL-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a，此时物质的量浓度为C2molL-

4、1，则C1与C2的关系是_。AC2=2C1BC22C2CC22C1DC12C213将30时物质A的溶液136g分成两等份，向其中一份中加入10gA，结果只溶解2g就不再溶解；将另一份溶液降温至0，析出A5.5g，此时溶质的质量分数为20，A在30时的溶解度为_。A20gB30gC40gD50g14将如下卤化物跟浓硫酸放在烧瓶中共热，可以得到纯净的卤化氢气体的是_。ANaFBNaClCNaBrDNaI15将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL、pH=14的溶液。然后用1molL-1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40mL。原合金中钠的质量为_。A0.92gB0.69gC0.4

5、6gD0.23g16下列离子在溶液中可以大量共存的是_。ACl-、Cu2+、H+、MnO4-BNO3-、K+、OH-、Ba2+CSO42-、SO32-、Na+、CO32-DS2-、SO32-、Na+、H+17下列两种液体，可用分液漏斗分离的是_。A酒精和水B液溴和汽油C水和四氯化碳D碘水和溴水18向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是_。A两试管都有白色沉淀生成B甲试管有白色沉淀，乙试管没有C两试管都没有白色沉淀生成D甲试管没有白色沉淀，乙试管有19mg铜和含nmol硫酸的浓硫酸反应，得到二氧化硫气体V

6、L(标准状况下测定)，则被还原的硫酸是_。Am/64molBn/2molCnmolDV/22.4mol20在一定条件下，KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为_。A123B321C632D23621向密度为dgcm-3的盐酸中，逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为(molL-1)_。A25.4dB12.7dC6.97dD6.35d22合乎实际，并用于工业生产的是_。A金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C氯气和石灰水作用制漂白粉D浓硫酸和萤石在铅制容

7、器中作用制氟化氢23在氧气中燃烧镁和另一种金属组成的合金，当形成的化合物的质量是反应前镁合金的质量的1.3倍，合金中另一种金属是_。ANaBBaCAlDFe24质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物ag，加热一段时间后质量变为bg。当NaHCO3完全分解时b值是_。25将m1g锌加到m2g20的盐酸中去，反应结果共放出nL氢气(标准状态)，则被还原的HCl的物质的量是_。26将40的饱和石灰水冷却至10，或加入少量CaO，但温度仍保持40，这两种情况下均不改的是_。ACa(OH)2的溶解度B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量D溶液中Ca2+的数目(二)填空题27已知实验室可通过下列反应

8、制取硫化氢(实验室制备H2S装置与制CO2相似)气体：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S。为验证二氧化硫既有还原性又有氧化性，请用下面的试剂和图8-2的仪器进行实验。可选用试剂有：盐酸，溴水，亚硫酸钠固体，硫化亚铁固体，品红试液，氢氧化钠溶液，浓硫酸。可选用的仪器装置如图所示：(1)按二氧化硫气流方向，用橡皮管(图中未画出)连接上述仪器，正确的连接顺序是(用导管口序号填空)：_接_，_接_(或_)。(2)在装置A、B、C中应加入试剂是(用试剂名称填空)：A_，B_，C_。(3)表现二氧化硫氧化性实验所用的是上述装置中的_，实验中观察到的现象是_；表现二氧化硫的还原性实验所用的是上述装

9、置中的_，实验中观察到的现象是_，其反应的离子方程式是_。(4)整套装置最后气体出口导管应连接_装置，这样处理的原因是_。28海藻中含有丰富的碘元素(以-形式存在)。实验室中提取碘的流程(1)在虚线框内画出实验操作的仪器装置示意图。实验操作的名称是_，所用主要仪器名称为_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_(填序号，多选扣分)。A酒精(沸点78)B四氯化碳(沸点77)C氯化钠溶液D苯(沸点80)(3)在操作中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)_溶液，反应的离子方程式为_。AKIO3BHClOCKIDBr2(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收

10、溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如图8-3所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。_(5)实验中使用水浴加热的原因是_，最后晶体碘聚集在_(填仪器名称)中。29在一烧杯中盛有100mL、2molL-1的H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图8-4所示)。向该烧杯里缓缓注入0.4molL-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中(1)烧杯里观察到的实验现象有：_；_。(2)写出实验过程中反应的离子方程式_。30在已经提取了NaCl、MgBr2等化学物质的富碘卤水中，采用如下工艺流程生产碘单质：(1)乙、丁中溶质的分子式

11、：乙_，丁_。(2)第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是_(填编号)。A除去未反应的NO3-B除去未反应的I-C除去未反应的FeD除去碱性物质(3)第步操作可供提纯I2的两种方法是_。(4)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)：_。(5)反应中所加的HNO3应选(填“稀、浓”)_硝酸，原因是_。(三)计算题31在常温常压下100mLH2S和O2的混合气体，在点燃条件下充分反应(O2完全反应)，恢复到原状态时剩余25mL气体，求原混合气体中H2S和O2各为多少毫升？32由Fe2O3、CuO组成的混合物32g溶于200mL稀硫酸溶液中，然后加入4molL-1NaOH溶液，开始无沉淀生成，

12、随着NaOH溶液的加入，沉淀量增多，当加入300mLNaOH溶液时恰好沉淀完全，求原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？3350.0g20.0的NaOH溶液和0.500molL-1的HCl溶液(密度为1.10gcm-3)550g恰好完全中和生成密度为1.15gcm-3的NaCl溶液。计算：(1)NaCl溶液的质量分数。(2)NaCl溶液物质的量浓度。答案(一)选择题(二)填空题27(1)1接3，4接5(2)Na2SO3和浓硫酸，盐酸和硫化亚铁；溴水(3)D；瓶壁上有淡黄色固体析出，同时有水珠生成；C；溴水橙色褪去，变成无色。SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-(4)用NaOH溶液吸

13、收尾气；尾气中的H2S、SO2都有毒，用NaOH溶液吸收，防止污染空气。28(1)如图2。萃取，分液漏斗。(2)B、D(3)C，I-+Icl=Cl-+I2(4)缺石棉网温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支嘴部位冷凝管的进、出水的方向错了。(5)溶剂沸点较低，控制温度不过高，避免I2进入冷凝管；蒸馏烧瓶。29稀硫酸溶液的密度比水的密度大。(1)溶液里有白色沉淀生成；小球沉在烧杯底部；(2)Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O30(1)FeI2；FeCl3(2)C(3)萃取；升华。(5)稀；氧化同质量的银，用稀硝酸，消耗的HNO3的物质的量少。(三)计算题31(1)若剩余25mL气体

14、是H2S。设原O2的体积为x。2H2S+O2=2S+2H2O 气减少2 1 3x (100-25)mLx=(100-25)3=25mLO2为25mL，H2S为75mL(2)若剩余气体是SO2，设原混合气体中H2S的体积为y。y=2753=50mL因为S+O2 SO2气体的体积不变，H2S为50mL，O2为50mL32解：有关化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OFe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4可知：

15、硫酸最终转化为Na2SO4设硫酸物质的量浓度为x相当式2NaOHNa2SO4H2SO42mol 1mol40.3mol 0.2xLx=40.320.2molL-1=3molL-1答：硫酸溶液的物质的量浓度为3molL-1。33(1)n(NaCl)=n(NaOH)=50.00.2/40mol=0.250mol综合训练综合能力训练 (一)选择题1熟石膏的化学式是_。A2CaSO4H2OBCaSO42H2OCCaSO4H2ODCaSO42质量相等的石墨与足球烯(C60)所含质子数_A前者多B后者多C相等D无法确定3通常情况下，能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是_。ASO2、O2、H2SBH

16、Cl、CO2、N2CCO、H2S、H2DHBr、N2、Cl24下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是_。A液氯B次氯酸C氯水D次氯酸钙5某同学用托盘天平称量固体药品时，称量前指针未调零点。天平平衡时用了10g砝码，游码指示0.5g，则药品的真实质量是_。A大于10.5gB小于10.5gC等于10.5gD无法确定6钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述中正确的是A过氧化钡的化学式是Ba2O2B1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气D过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂7最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下

17、可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是_。A与C60中普通碳原子的化学性质不同B与14N含的中子数相同C是C60的同素异形体D与12C互为同位素8科学家预言，114号元素具有稳定的同位素，关于它的结构和性质预测，错误的是_。A它的原子最外层上有4个电子B它的金属性比铅强C它的密度比铅大D它的主要化合价有+2价和+4价，且+4价化合物最稳定9下列实验中，不生成黑色固体物质的是_。A铁丝在氧气中燃烧B日光照射溴化银C细铜丝在硫蒸气中燃烧D细铜丝在氯气中燃烧10在做从草木灰中提取钾盐的实验操作(与粗盐提纯相似)时，在溶解、过滤、蒸发操作中，都要用到的仪器是_

18、。A玻璃棒B漏斗C烧杯D蒸发皿AKCl、Na2SO4BNaCl、K2SO4CNaCl、Na2SO4、K2SO4DKCl、Na2SO4、K2SO412将溶质的质量分数为a，物质的量浓度C1molL-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a，此时物质的量浓度为C2molL-1，则C1与C2的关系是_。AC2=2C1BC22C2CC22C1DC12C213将30时物质A的溶液136g分成两等份，向其中一份中加入10gA，结果只溶解2g就不再溶解；将另一份溶液降温至0，析出A5.5g，此时溶质的质量分数为20，A在30时的溶解度为_。A20gB30gC40gD50g14将如下卤化物跟浓硫酸

19、放在烧瓶中共热，可以得到纯净的卤化氢气体的是_。ANaFBNaClCNaBrDNaI15将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL、pH=14的溶液。然后用1molL-1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40mL。原合金中钠的质量为_。A0.92gB0.69gC0.46gD0.23g16下列离子在溶液中可以大量共存的是_。ACl-、Cu2+、H+、MnO4-BNO3-、K+、OH-、Ba2+CSO42-、SO32-、Na+、CO32-DS2-、SO32-、Na+、H+17下列两种液体，可用分液漏斗分离的是_。A酒精和水B液溴和汽油C水和四氯化碳D碘水和溴水18向盛有氯化钡稀溶液的

20、甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是_。A两试管都有白色沉淀生成B甲试管有白色沉淀，乙试管没有C两试管都没有白色沉淀生成D甲试管没有白色沉淀，乙试管有19mg铜和含nmol硫酸的浓硫酸反应，得到二氧化硫气体VL(标准状况下测定)，则被还原的硫酸是_。Am/64molBn/2molCnmolDV/22.4mol20在一定条件下，KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为_。A123B321C632D23621向密度为dgcm-3的盐酸中，逐滴加入硝酸

21、银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为(molL-1)_。A25.4dB12.7dC6.97dD6.35d22合乎实际，并用于工业生产的是_。A金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C氯气和石灰水作用制漂白粉D浓硫酸和萤石在铅制容器中作用制氟化氢23在氧气中燃烧镁和另一种金属组成的合金，当形成的化合物的质量是反应前镁合金的质量的1.3倍，合金中另一种金属是_。ANaBBaCAlDFe24质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物ag，加热一段时间后质量变为bg。当NaHCO3完全分解时b值是_。25将m1g锌加到m2g20的盐酸中去，反

22、应结果共放出nL氢气(标准状态)，则被还原的HCl的物质的量是_。26将40的饱和石灰水冷却至10，或加入少量CaO，但温度仍保持40，这两种情况下均不改的是_。ACa(OH)2的溶解度B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量D溶液中Ca2+的数目(二)填空题27已知实验室可通过下列反应制取硫化氢(实验室制备H2S装置与制CO2相似)气体：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S。为验证二氧化硫既有还原性又有氧化性，请用下面的试剂和图8-2的仪器进行实验。可选用试剂有：盐酸，溴水，亚硫酸钠固体，硫化亚铁固体，品红试液，氢氧化钠溶液，浓硫酸。可选用的仪器装置如图所示：(1)按二氧化硫气流方向，用橡

23、皮管(图中未画出)连接上述仪器，正确的连接顺序是(用导管口序号填空)：_接_，_接_(或_)。(2)在装置A、B、C中应加入试剂是(用试剂名称填空)：A_，B_，C_。(3)表现二氧化硫氧化性实验所用的是上述装置中的_，实验中观察到的现象是_；表现二氧化硫的还原性实验所用的是上述装置中的_，实验中观察到的现象是_，其反应的离子方程式是_。(4)整套装置最后气体出口导管应连接_装置，这样处理的原因是_。28海藻中含有丰富的碘元素(以-形式存在)。实验室中提取碘的流程(1)在虚线框内画出实验操作的仪器装置示意图。实验操作的名称是_，所用主要仪器名称为_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_

24、(填序号，多选扣分)。A酒精(沸点78)B四氯化碳(沸点77)C氯化钠溶液D苯(沸点80)(3)在操作中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)_溶液，反应的离子方程式为_。AKIO3BHClOCKIDBr2(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如图8-3所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。_(5)实验中使用水浴加热的原因是_，最后晶体碘聚集在_(填仪器名称)中。29在一烧杯中盛有100mL、2molL-1的H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图8-4所示)

25、。向该烧杯里缓缓注入0.4molL-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中(1)烧杯里观察到的实验现象有：_；_。(2)写出实验过程中反应的离子方程式_。30在已经提取了NaCl、MgBr2等化学物质的富碘卤水中，采用如下工艺流程生产碘单质：(1)乙、丁中溶质的分子式：乙_，丁_。(2)第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是_(填编号)。A除去未反应的NO3-B除去未反应的I-C除去未反应的FeD除去碱性物质(3)第步操作可供提纯I2的两种方法是_。(4)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)：_。(5)反应中所加的HNO3应选(填“稀、浓”)_硝酸，原因是_。(三)计算题

26、31在常温常压下100mLH2S和O2的混合气体，在点燃条件下充分反应(O2完全反应)，恢复到原状态时剩余25mL气体，求原混合气体中H2S和O2各为多少毫升？32由Fe2O3、CuO组成的混合物32g溶于200mL稀硫酸溶液中，然后加入4molL-1NaOH溶液，开始无沉淀生成，随着NaOH溶液的加入，沉淀量增多，当加入300mLNaOH溶液时恰好沉淀完全，求原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？3350.0g20.0的NaOH溶液和0.500molL-1的HCl溶液(密度为1.10gcm-3)550g恰好完全中和生成密度为1.15gcm-3的NaCl溶液。计算：(1)NaCl溶液的质量分数。(

27、2)NaCl溶液物质的量浓度。答案(一)选择题(二)填空题27(1)1接3，4接5(2)Na2SO3和浓硫酸，盐酸和硫化亚铁；溴水(3)D；瓶壁上有淡黄色固体析出，同时有水珠生成；C；溴水橙色褪去，变成无色。SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-(4)用NaOH溶液吸收尾气；尾气中的H2S、SO2都有毒，用NaOH溶液吸收，防止污染空气。28(1)如图2。萃取，分液漏斗。(2)B、D(3)C，I-+Icl=Cl-+I2(4)缺石棉网温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支嘴部位冷凝管的进、出水的方向错了。(5)溶剂沸点较低，控制温度不过高，避免I2进入冷凝管；蒸馏烧瓶。29稀硫酸溶液的密度

28、比水的密度大。(1)溶液里有白色沉淀生成；小球沉在烧杯底部；(2)Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O30(1)FeI2；FeCl3(2)C(3)萃取；升华。(5)稀；氧化同质量的银，用稀硝酸，消耗的HNO3的物质的量少。(三)计算题31(1)若剩余25mL气体是H2S。设原O2的体积为x。2H2S+O2=2S+2H2O 气减少2 1 3x (100-25)mLx=(100-25)3=25mLO2为25mL，H2S为75mL(2)若剩余气体是SO2，设原混合气体中H2S的体积为y。y=2753=50mL因为S+O2 SO2气体的体积不变，H2S为50mL，O2为50mL32

29、解：有关化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OFe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4可知：硫酸最终转化为Na2SO4设硫酸物质的量浓度为x相当式2NaOHNa2SO4H2SO42mol 1mol40.3mol 0.2xLx=40.320.2molL-1=3molL-1答：硫酸溶液的物质的量浓度为3molL-1。33(1)n(NaCl)=n(NaOH)=50.00.2/40mol=0.250mol浙师大附中

30、2002年春季高二直升班化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Cl:35.5 K:39 11998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是-( ) ACH3OH BCH3COOH CCH3COOCH2CH3 D CH3CH2OH2铜有两种天然同位素65Cu和63Cu，铜的近似原子量为63.5，则63Cu的质量分数为-( )A、20% B、74.4% C、 25% D、75% 3下面互为同位素的一组是-( ) A. 红磷和白磷 B. 甲烷和乙烷 C.和 D. K和K+CH3CH3CH3CH3CHCH2CHCH2CH2CH2CH

31、2CH2CH3CHCH2CH2CH2CH2CH2 4 现有一种烃可表示为： 命名该化合物时，应认定它的主链上碳原子数目是- ( ) A、 8 B、9 C、10 D、 115下列反应属于取代反应的是-( )A、 2NaI+Cl2 = 2NaCl+I2 B、 B、CH2=CH2+Br2 CH2Br CH2BrBr 催化剂浓H2SO4170 C、 +Br2 + HBr D、 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O6把质量为M克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为M克的是-( ) 稀硫酸 乙醇 稀硝酸 乙酸 一氧化碳 A、 B、 C、 D、7下列反应的离子方程式正确的是-(

32、 ) A、Na2 SiO3溶液中加入盐酸：SiO32 +2 H+ + H2O= H4SiO4 B、Fe投入盐酸中：2 Fe+6 H+=2 Fe3+3 H2 C、氯水滴入氯化亚铁溶液中： Fe 2+ + Cl2 = Fe 3+ + 2 Cl- D、 氢氧化铝和硫酸反应: H+OH- = H2O8. 1克镁铝合金投入500mL2mol/L的盐酸中完全溶解后加入4mol/L的烧碱溶液多少mL，可得到最多的沉淀-( ) A、500mL B、350mL C、300mL D、250mL CH3 CH39某高分子聚合物的结构形式是- -CHCH2CH2CH-，它是用下列何种物质作单体聚合制取的-（ ） A、

33、CH2=CH2 B、CH3CH=CH2 C、CH3C=CH2 D、CH2=CCH=CH2 CH3 CH310由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是-（ ） A、锌 B、铁 C、铝 D、镁11甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积甲、乙之比为1:2（相同条件下），则加入铝粉的质量为-（ ） A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.8g12在一定的温度下，反应A2（g + B2（g） 2 AB（g）达到平衡的标志

34、是-（ ） A单位时间内生成n mol的A2同时生成nmol 的AB B容器内的总压强不随时间变化 C单位时间内生成2n mol的AB同时生成nmol 的A2 D单位时间内生成n mol的A2同时生成nmol 的B213某有机物甲经氧化后得乙（分子式C2H3O2Cl），甲经水解可得丙，1摩丙和2摩乙反应得一种含氧的酯（C6H8O4Cl2），由此推断甲的结构简式为（ ） A.CH2Cl CH2OH B HCOOCH2Cl C CH2ClCHO D HOCH2CH2OH14将乙酸和含氧的同位素 188O的乙醇在硫酸存在下共热充分反应，得到的生成物中含188O的物质有-（ ） A乙酸 B乙醇 C 乙

35、酸乙酯 D 水15己知丁基共有四种，不必试写，立即可断定分子式为C5H1002的酸应有（ ） A3种 B4种 C5种 D6种16下列各组物质中，属于同系物的是-（ ）A、HCHO、CH3 COOH B、苯酚、甲苯 C、CH3COOH、CH3CH2OH D、硬脂酸、软脂酸170.1mol某饱和一元醇充分燃烧,把生成的产物通过碱石灰,碱石灰增重26.6克,该醇不能进行催化氧化反应,则该醇为-（ ） A2-戊醇 B2-丁醇 C 2-甲基-2-丙醇 D2-丙醇18下列各组，在溶液中能大量共存的离子组是- （ ） A、 Fe2+、H+ 、Cl-、NO3- B、 SO42-、OH-、Fe3+、NO3- C、 S2-、Na+、Fe2+、SO42- D、 Fe2+、Fe3+、H+ 、 SO42- 19分子式为C8H10的芳香烃，将其苯环上的一个氢原子用硝基取代，所生成的化合物有2种异构体，则此芳香烃是-（ ） A、邻二甲苯 B、对二甲苯 C、 间二甲苯