北京高中化学会考复习题(共21页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上一选择题（25题）基础知识（无机为主）：12-13题1. 物质分类：单质，化合物，混合物，无机物，有机物等2009年10月第十一届全运会在山东召开，全运会火炬使用丙烷做燃料，丙烷属于A无机物 B有机物 C氧化物 D混合物目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是 ASO2（氧化物） B碘酒（单质） CHNO3（含氧酸） D氯水（混合物） 三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m三聚氰胺的分子式为C3H6N6，它属于 A单质 B有机物 C混合物 D氧化物下列物质中属于纯净物、化合物、无

2、机化合物、盐、钙盐的是（ ）A石灰石 BCa(OH)2 CCaCO3 DCH4目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别） AH2O（氧化物） BH2SO4（含氧酸） CCH3COOH（混合物） DI2的CCl4溶液（混合物） 2物质物性：颜色，气味，常温相态，在水中溶解性等下列物质难溶于水的是（ ） A苯 B乙醇 C乙酸 D葡萄糖下列有关物质性质的说法正确的是 A硫是一种黄色晶体，易溶于水 B钠是一种银白色金属，熔点较高，硬度较大 C二氧化硫是一种无色、无味的有毒气体 D二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体目前，很多自来水

3、厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是 A无色 B有毒 C黄绿色 D有刺激性气味下列物质与水混合后静置，不分层的是A氯仿 B乙醇 C苯 D四氯化碳3. 对物质的量，阿伏伽德罗常数，摩尔质量，摩尔体积，物质的量浓度等概念的描述下列说法中，正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ACO2的摩尔质量为44 gB1 mol N2的质量是14 gC标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 LD将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L下列说法正确的是 A硫酸的摩尔质量是98 g B1mol O2的质量是32 gC2 g氢气所

4、含原子数目为1 mol D标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子下列说法中，正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为6.021023) AMgCl2 的摩尔质量为95 gB常温常压下，1 mol CO2的质量是44 g C标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为22.4 LD100 mL 1mol/L的稀硫酸中含有H+ 的数目约为6.021022NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、标准状况下,22.4 L氯气中所含的氯原子数为NA B、16克氧气中所含的氧分子数为NAC、18克水中所含的电子数为NA D、1mol钠作还原剂可提供的电子数为NA下列说法正确的是 AN2的摩

5、尔质量为28 gB17 g NH3的物质的量是1 molC18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L D将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L4. 胶体与丁达尔效应：当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A蒸馏水 B稀H2SO4 CCuSO4溶液 DFe(OH)3 胶体关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A两者都能产生丁达尔现象 B两者都不能产生丁达尔现象CCuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象DCuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象当光束通过下列分散系时，能

6、观察到丁达尔效应的是 A盐酸 B蔗糖溶液 C氯化钠溶液 DFe(OH)3 胶体5. 电解质判断：酸，碱，盐是电解质下列物质中，属于电解质的是 ANa2SO4 BCH4 CCu DH2 下列物质中，不属于电解质的是 A蔗糖 BNaCl CNaOH DH2SO4下列物质中，属于电解质的是 ASO2 BC2H5OH CNaOH DFe6. 钝化现象：Fe，Mg，Al单质在氧化性酸（只有浓硫酸，浓硝酸）中钝化，不反应常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是 A浓盐酸 B稀硝酸 C浓硝酸 D氢氧化钠溶液常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是 A稀盐酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D氢氧化钠溶液常温下，下列溶液不能用

7、铁制容器盛装的是 A浓硫酸 B浓硝酸 C浓氢氧化钠溶液 D浓盐酸7金属冶炼：还原法（铁），电解法（钠，铝等活泼金属）下列金属中，通常采用还原法冶炼的是 ANa BAl CFe DAg工业上常用电解法冶炼的金属是 ACu BFe CAl DAg8. 无机离子反应方程式下列离子方程式正确的是 AFe粉加入稀盐酸中：2 Fe + 6 H+ = 2+ 3 H2B金属钠投到水中：Na + H2O = + + H2C石灰石投入到稀盐酸中：CO32- + 2 H+ = CO2 + H2OD氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中： + = H2O 下列化学方程式中，能用离子方程式 H + OH = H2O 表示的是 A2

8、H2 + O2 点燃 2H2O BHCl + NaOH = NaCl + H2O C2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O DBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O下列离子方程式中，书写正确的是A碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2+H2OB铁与稀硫酸反应：Fe +2H+ = Fe 2+ H2C稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H+ + OH= H2OD氯气通入溴化钾溶液中：Cl2 + Br= Br2 + Cl下列反应的离子方程式书写正确的是 AFe 和盐酸反应： Fe + 2HFe2+H2 B大理石和稀盐酸反应：CO + 2 H CO2 +

9、H2O CFeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl DCl2与H2O反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl +ClO9. 物质常识：常见物质用途，危害等，一般为无机物空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是 ANO2 BSO2 CNO DN2 下列有关物质用途的说法中，正确的是 Cl2可用于制造漂白粉 Si可用于制造半导体材料 SiO2可用于制造光导纤维 A只有 B只有 C只有 D都正确“酸雨”的形成主要是由于（ ） A、森林遭到乱砍伐，破坏了生态平衡 B、工业上大量燃烧含硫的燃料 C、大气中CO2的含量增多 D、汽车排

10、出大量尾气下列关于物质用途的叙述中，不正确的是 A硅可用于制作半导体材料 B二氧化硅可用于制造光导纤维 C石墨可用作绝缘材料 D液氨可用作制冷剂下列几种物质的用途说法正确的是（ ） A氨气可以用来保存粮食、水果 B氢氧化钠可以治疗胃酸过多症 C二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，经久不恢复原来有色物质的颜色 D二氧化硅是制造光导纤维的主要原料下列物质不属于合金的是A生铁 B金属铝 C不锈钢 D青铜合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是 A钠 B硫 C青铜 D氧化铜下列叙述中，正确的是A三氧化二铁可用作红色涂料 B硫在空气中燃烧生成三氧化硫C实验室收集氨气应采用向上排空气法 D氢氧化钠溶液保

11、存在具有玻璃塞的玻璃试剂瓶中下列说法正确的是A工业上常用电解法冶炼单质铁B晶体硅可用于制造光导纤维C氯气可以用于制造漂白粉D甲烷的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平下列有关环境问题都是由化学物质引起的，其中对应关系不正确的是 A温室效应-二氧化碳 B光化学烟雾-二氧化氮 C酸雨-二氧化碳 D臭氧层破坏-氟氯烃10. 判断给定物质化学性质：也就是考反应，只是不写方程式下列关于硫的叙述中，正确的是 A能溶于水 B是一种白色固体 C在空气中燃烧生成二氧化硫 D在纯氧中燃烧生成三氧化硫下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 AMg BAl CSi DCl2 下列物质中，既能跟盐酸

12、反应，又能跟NaOH溶液反应的是 ACO2 BSO2 CAl2O3 DFe2O3 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是AAl(OH)3 BFe(OH)3 CSiO2 DSO2下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA可溶于水 B受热易分解C受热不分解 D能与盐酸反应下列物质(1)Al(OH)3; (2)Mg(OH)2; (3)Fe; (4)NaHCO3; (5)FeCl2,既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠反应的是（ ） A、(1) (2) B、(3) (5) C、(1) (5) D、(1) (4)下列物质在一定条件下可与甲烷发生

13、反应的是 A氯气 B溴水 C氢氧化钠溶液 D酸性高锰酸钾溶液关于氯水的叙述正确的是A新制氯水中只含有Cl2分子和H2O分子 B光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C. 氯水呈碱性 D. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色下列物质中，溶于水后可生成两种酸的是（ ） ACl2 BHCl CSO2 DCO2 (1)乙烷; (2)乙烯; (3)乙炔; (4)苯四种有机物中，既能使KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的是（ ） A、(1)(2) B、(2)(4) C、(1)(3) D、(2)(3)下列物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ACH4 BC2H4 CC4H10 DC6H6下列关于有机物的叙述

14、中，错误的是A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙醇可以和金属钠反应放出氢气D乙酸可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应11可水解的物质：酯，油脂，糖（蔗糖，淀粉，纤维素），蛋白质下列物质中，不能发生水解反应的是 A油脂 B淀粉 C蔗糖 D葡萄糖下列物质中，不能发生水解反应的是 A油脂 B淀粉 C葡萄糖 D蛋白质下列物质水解的最终产物不含葡萄糖的是 A蛋白质 B淀粉 C蔗糖 D纤维素12. 判断有机反应类型：加成，取代，消去下列反应中，不属于加成反应的是 A乙烯与氢气反应制取乙烷 B甲烷与氯气反应制取一氯甲烷 C乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷 D乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色下列反

15、应中，属于加成反应的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 下列反应中，属于取代反应的是 ACH4 + 2 O2CO2 + H2OBCH2=CH2 + HClCH3CH2ClC2 CH3CH2OH + O22 CH3CHO + 2 H2OD下列反应属于取代反应的是 A在光照条件下甲烷和氯气的反应 B乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应 C乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应 D在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应13. 同素异形体，同位素，同分异构体区分下列各组物质中，互称为同素异形体的是 A、C和C B、金刚石和石墨 C、CH3CH=CH2和环丙烷D、丁烷和异丁烷下列各组物质中，互为同位素的是 AO2

16、和O3 BCO和CO2 CH2O和H2O2 D和下列物质属于同分异构体的一组是ACH4与C2H4 B 与CH3CH2CH2CH3 C D 金刚石与石墨反应热，反应速率与化学平衡：3-4题14. 吸热（分解，铵盐与碱反应），放热（化合，燃烧，酸碱中和）反应判断下列变化中，属于吸热反应的是 A木炭燃烧反应 B酸碱中和反应C铝和盐酸反应 D氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应下列反应中，是吸热反应的是 A铝片与稀硫酸反应 B乙醇在空气中燃烧 C盐酸与氢氧化钠溶液反应 DBa(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应15. 影响反应速率因素：升温，加大反应物浓度，加大反应气体压强，研细反应固体，加入催化剂均提高反

17、应速率，反之则降低。下列措施不能加快化学反应速率的是 A升高温度B降低温度C提高反应物浓度 D使用合适的催化剂影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是 A降低温度B升高温度C减小压强 D降低反应物浓度已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A若降低温度，可以加快反应速率 B使用催化剂是为了加快反应速率 C在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等16. 可逆反应化学平衡：平衡时，正逆反应速率相等，各种物质浓度不变已知2SO2(g)+

18、O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A若降低温度，可以加快反应速率 B使用催化剂是为了加快反应速率 C在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g) H2 (g) + I2 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A正、逆反应速率都等于零 BHI、H2、I2的浓度相等CHI、H2、I2在容器中共存 DHI、H2、I2的浓度均不再变化17锌铜原电池正负极反应及判断：铜正锌负在下图所示的原电池中

19、，负极发生的反应是 A+ 2e- = Cu BCu - 2e- = C2 + 2e- = H2 DZn - 2e- = 稀H2SO4右图为原电池示意图，下列说法中正确的是A锌片是正极B铜片上发生的反应为：Cu2e- = Cu2+C电子由锌片通过导线流向铜片D该装置能够将电能转化为化学能元素周期律：5-6题18核素中质量数，中子数计算考古学上常用来测定文物的历史年代。原子核内中子数是 A6 B8 C14 D20是较为安全的高效核聚变反应原料。原子核内中子数是 A1 B2 C3 D5核磁共振（NMR）技术已经广泛应用于分子结构的测定等领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，下列都

20、能产生NMR现象的原子是 A32 SB4 HeC14 N D32 SiSe是人体必需的微量元素，它的一种同位素Se的中子数为 A34 B46 C80 D114在研究有机历程时，常用做为示踪原子。的原子核内中子数是 A8 B18 C10 D2819离子键，共价键判断下列物质中，只含共价键的是 AHCl B. NaCl CNa2O DNaOH 下列化学式中，既含有共价键，又含有离子键的是 A、NH3 B、HCl C、CH4 D、Na2O2下列物质中，只含离子键的是 AH2 B. NaCl CH2O DHCl 下列物质中，只含共价键的是 AHCl BNaClCNa2ODNaOH下列物质中，只含共价键

21、的是 ANaOH BNa2O CHCl DKCl下列物质中，属于共价化合物的是AMgO BKCl CN2 DH2O下列物质中，只含离子键的是（ ）AN2 BHCl CNaCl DKOH下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是（ ） AHCl和KCl BNH3和H2O CSiO2和NaCl DCO2和NaOH20. 判断给定元素所属周期与主族下列元素中，属于第二周期的是 A氢 B碳 C钠 D氯下列元素中，属于第A族的是 A氟 B钾 C磷 D铁21短周期元素的原子离子电子分布图下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是 +927A +928B286+16CD288+16下列粒子的结构示意图中，表示硫离

22、子的是 +927A +928B286+16CD288+16下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是 +927A +928B288+17CD288+1622元素周期性比较：金属性，非金属性，原子半径下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是 A硅 B磷 C硫 D氯下列第三周期元素中，非金属性最强的是 A硅 B磷 C硫 D氯下列原子中，半径最小的是 AF BCl CBr DI 下列元素组中，其原子半径依次递减的是（ ） A、锂、钠、钾 B、氧、硫、硒 C、氟、溴、氯 D、钠、镁、铝下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确的是 A原子半径逐渐减小 B电子层数逐渐增多C最高正化合价逐渐增大 D

23、元素的非金属性逐渐增强23简单物质电子式下列电子式中正确的是 A B C D 下列电子式中，书写正确的是（ ）ONaHH+ ClN NNaCl A B C D实验部分：3题24 实验标志识别实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 A B C D25 实验操作与物质分离：分离包括分液，萃取，过滤，蒸发，升华等下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是 A用酒精萃取碘水中的碘 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子 D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体从溴水中萃取溴，所用萃取剂应选用下列的 A、酒精 B、苯 C、氯水 D、饱和食盐水下列各组混合物中，能用

24、分液漏斗进行分离的是A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D食盐水和糖水下列实验操作不正确的是 A. 用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘 B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸 C.蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，正确的是用四氯化碳萃取碘水中的碘 用加热的方法除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠用溶解、过滤的方法分离氯化钠和沙子 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水A B C D26. 实验安全与事故处理下列关于实验事故或药品的处理方法中，

25、正确的是 A金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗下列实验操作或事故处理正确的是A金属Na着火，立即用水扑灭 B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌二非选择题（6题）1. 氧化还原反应：给定反应方程，判断氧化剂，还原剂，并根据方程式计量比简单计算工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填

26、化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol Br2，则需消耗 mol Cl2。工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了 2 mol HBr，则需消耗 mol SO2 。氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+5O24NO+6H2O。在该反应中，作为氧化剂的物质是_（填化学式），作为还原剂的物质是_（填化学式）；若反应中生成了4 mol NO，则需消耗_mol NH3。在Cu 4 HNO3（浓） Cu(NO

27、3)2 2NO2 2 H2O的反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），发生了氧化反应的物质是 （填化学式）；若反应中生成了 1 mol NO2，则需消耗 mol浓HNO3。铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu + 2 H2SO4（浓） CuSO4+ SO2 + 2 H2O，其中铜元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作 剂，具有 性。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成 mol SO2 。2. 物质常识：给定几个物质，根据描述选择，多为有机物在CH2CH2 、淀粉、 CH3COOH三种有机物中，可以作为植物生长调节剂的是 （填序号，

28、下同），可作为食醋主要成分的是 ，能与碘水反应显蓝色的是 。在酒精、醋酸、淀粉三种物质中：能与碘水反应显蓝色的是_（填序号，下同）；能使紫色石蕊试液变红的是_；能用作医疗上的消毒剂的是_。对于乙醇和乙酸两种物质，能与碳酸钙反应生成二氧化碳的是 （填序号）；能与金属钠反应生成氢气的是 （填序号）。在油脂 纤维素 蛋白质三种物质中，可用于制肥皂的是 （填序号，下同），遇浓硝酸显黄色的是 ，可用于造纸的是 。在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：Si、(NH4)2SO4、Ca(ClO)2、Al(OH)3、 Fe2O3 。其中，可用于制造硅芯片的是 （填序号，下同）；可用于杀菌、消毒的是 ；可用作

29、化肥的是 ；可用作红色油漆和涂料的是 ；医疗上可用作胃酸中和剂的是 。3. 物质化学性质与鉴定反应：给出几种物质，由鉴定现象选择，多为无机物现有下列四种物质：NH4Cl、Cl2、FeCl3、NO。其中，能够与氢氧化钙加热条件下反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是 （填序号，下同），遇到KSCN溶液能变红的是 ，易与空气中氧气反应的是 ，通常状况下呈黄绿色的是 。现有下列四种物质： SO2、 NO、 Na2SO4溶液、 AlCl3溶液。其中，遇空气变为红棕色的是 （填序号，下同），能使品红溶液褪色的是 ，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是 ，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的

30、是 。现有下列四组物质：NaCl溶液和KCl溶液、NaCl溶液和NaBr溶液、CO2和SO2、C2H4和C2H6。其中，能用溴的四氯化碳溶液鉴别的是_（填序号，下同）；能用品红试液鉴别的是_；能用硝酸银溶液鉴别的是_；能用焰色反应鉴别的是_。4. 特定无机元素化学性质：包含现象，方程式。铁，铝，钠，氯，硫钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：（1）把一块金属钠放在坩埚中加热，产物为 （填化学式，下同），该产物可与水反应生成氢氧化钠和 。（2）钠能与冷水发生剧烈反应，该反应化学方程式为 。（3）向氯化铁溶液中加入铁粉，充分反应，该反应的离子方程式为 。钠、铁两种金属单

31、质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答： （1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是_，由此说明，钠的金属性比铁_（填“强”或“弱”）。 （2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是_（填序号）。 稀盐酸 石蕊溶液 KSCN溶液 （3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为 。Fe跟Cl2在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在二支试管中。请回答：（1）向第一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。（2）向第二支试管中加入足量铁粉，反应

32、的离子方程式为 ；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，反应中的实验现象为 ，此过程中的氧化还原反应方程式为 。在两支分别盛有Al(OH)3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 ；向另一支中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。由此说明Al(OH)3是一种 氢氧化物。钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；可观察到的实验现象是 （填序号）。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 d.溶液变红（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为 。 铁和铝是两种重要的金属。请回答： （1）两种金属中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是_（填化学式）；能与氢氧化钠溶液发生反应的是_（填化学式）出该反应的化学方程式：_。（2）使铝粉与氧化铁粉末在高温下发生反应（