第四章-结构化学(共10页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上第四章 结构化学1 一个电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素,其热力学最稳定的氧化态是:(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) 1 (E) 22 将一个基态氢原子的电子转移到无限远的地方,需要2.17910-18 J。若将一个电子由n = 3的能级激发到n = 的能级,所需要的能量为:(A) 2.4210-19 J (B) 3.6310-19 J(C) 7.2610-19 J (D) 4.8410-19 J 3 下列哪个离子中的半径最小?(A) K+(B) Ca2+ (C) Sc3+ (D) Ti3+ (E) Ti4+4 由偶极诱导产生的分子间作
2、用力称为:(A) 离子键 (B) 氢键 (C) 配位键 (D) 范德华力5 密立根(Millikan)油滴实验测定了:(A) 荷质比 (B) K层的电子数 (C) 电子的电荷值 (D) 普朗克常数 (E) 阿伏加德罗常6 OF2分子的电子结构是哪种杂化?(A) sp2 (B) sp (C) sp3 (D) spd3 (E) sd27 任一原子的s轨道:(A) 与角度无关 (B) 与sin有关 (C) 与cos有关 (D) 与sincos有关(E) 与sincos无关8 电子位于确定的轨道或能级的最好的证明(或观察)是:(A) 原子光谱是由不连续的谱线组成的,不含连续带 (B) 射线中的电子有很
3、高的动能 (C) 阴极射线电子的穿透能力决定于产生阴极射线的电压 (D) 电子围绕原子核旋转 (E) 金属中的电子一般是自由电子9 如果一个原子的主量子数是3,则它:(A) 只有s电子和p电子(B) 只有s电子 (C) 只有s,p和d电子(D) 只有s,p,d和f电子(E) 只有p电子10 下列哪一个化合物为极性共价化合物: (A) B2H6 (B) NaCl (C) CCl4 (D) H2S (E) CH411 下列描述配合物的配位数与空间构型关系的说法不正确的是:(A) 中心离子配位数为2的配合物均为直线形; (B) 中心离子配位数为3的配合物均为三角形;(C) 中心离子配位数为4的配合物
4、均为四面体型;(D) 中心离子配位数为6的配合物均为八面体型。12 碱金属元素锂、钠、钾、铷、铯的熔点最低的金属是: (A) 钠 (B) 钾 (C) 铷 (D) 铯 (E) 锂13 下列哪一个分子或离子不是直线形的: (A) CO2 (B) Ag(CN)2- (C) I3- (D) BeCl2(g) (E) O314 具有1s22s22p63s23p4电子结构的原子是: (A) Mg (B) Fe (C) Cr (D) Al (E) S15 下列化合物中,哪一个氢键表现得最强? (A) NH3 (B) H2O (C) H2S (D) HCl (E) HF16 y2的物理意义是:(A) 电子云的
5、角度分布图 (B) 核外电子运动的轨道(C) 核外电子的数学表达式 (D) 电子在微体积元中出现的几率密度 (E) 电子在空间某点(r,q,j)出现的几率17 根据量子力学,一个原子轨道是指:(A) 含义与玻尔理论中所指的原子轨道相同 (B) n具有一定数值的一个波函数 (C) n,l,m三个量子数都具有一定数值的一个波函数 (D) n,l,m,ms四个量子数都具有一定数值的一个波函数18 有关“镧系收缩”的下列陈述中,正确的是:(A) f区元素的原子半径递变幅度比其它周期大 (B) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加,原子半径递减(C) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加,原
6、子半径呈快速减小的趋势(D) 由于“镧系收缩”效应,Nb、Ta的原子半径相近,它们的分离困难(E) 除f区外,其它区元素随着元素原子序数增加,原子半径没有收缩现象19 下列有关元素的氧化数的叙述中,不正确的是:(A) s区元素不呈负氧化数 (B) p区元素一般有两种或两种以上的氧化数(C) d区元素一般有两种或两种以上的氧化数(D) f区元素一般有两种或两种以上的氧化数20 石墨中的碳原子层是由 连接在一起的。(A) 配位键 (B) 共价键 (C) 双键 (D) 自由电子 (E) 范德华力21 下列叙述中,哪一个是正确的陈述?(A) 金属的离子半径和它的原子半径相同 (B) 金属的离子半径大于
7、它的原子半径 (C) 非金属离子半径与其原子半径相等(D) 非金属的原子半径大于其离子半径 (E) 金属离子半径小于其原子半径22 根据鲍林近似能级图,在多电子原子中,基态时,下列电子均处于一定的能级,其中占据能级最高轨道的电子是:(A) 2,1,-1,+1/2 (B) 2,0,0,+1/2 (C) 3,1,-1,+1/2 (D) 3,2,-1,+1/2 (E) 4,0,0,-1/223 氨分子的结构是:(A) 平面的 (B) 线型的 (C) 三角锥 (D) 正方形 (E) 四面体24 化学键的离子性程度最好是从下列哪一种性质来测定? (A) 沸点 (B) 在适当溶剂中的电离度 (C) 转动光
8、谱 (D) 熔点 (E) 偶极矩25 Co2+离子的价层电子构型的是:(A) 3d7 (B) 3d74s2 (C) 3d54s2 (D) 3d10 (E) 4s226 与碱土金属相比,碱金属表现出 (A) 较大的硬度 (B) 较高的熔点 (C) 较小的离子半径 (D) 较低的电离能 (E) 较高的沸点27水分子的键角最接近于:(A) 90 (B) 105 (C) 109 (D) 120 (E) 18028 基态时,28号元素的核外电子构型是:(A) 1s22s22p63s23p63d10 (B) 1s22s22p63s23p63d24s24p64d10(C) 1s22s22p63s23p64s
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