高三一轮复习---物质的量、气体摩尔体积(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高三一轮复习 物质的量、气体摩尔体积考纲解读1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。一、必记知识点（一）物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数（二）阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的对比记忆概念名称表示符号单位文字涵义阿伏加德罗常数NAmol11 mol任何粒子的粒子数，它与_0.012 kg 12C _中含有的碳原子数相等，数值约为6.02102

2、3摩尔质量Mgmol1单位物质的量的物质所具有的质量气体摩尔体积VmLmol1在一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。标准状况下的气体摩尔体积为_22.4 Lmol1_物质的量(n)，物质的质量(m)、气体体积(V)和粒子数(N)的转化关系n特别提醒(1)物质的量规范表示方法：(2)摩尔质量(M)(单位：gmol-1)，在数值上与相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。(3)使用气体摩尔体积时应注意：物质是否是气体；是否指出温度和压强。(4) 标准状况是指：0 、1.01105 Pa。请认真思考下列问题1根据你对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的理解回答下列问题：(1)1

3、mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？(2)阿伏加德罗常数(NA)与6.021023完全相同吗？(3)摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系。 (4)标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？2有关物质的量的计算(1)2 mol CO(NH2)2中含_2_mol C，_4_ mol N，_8_ mol H，所含氧原子跟_2_mol H2O所含氧原子个数相等。(2)标准状况下，22.4 L CH4；1.5 mol NH3；1.8061024个H2O；标准状况下，73 g HCl所含H原子

4、个数由多到少的顺序是_。(3)2.3 g Na中含_1.1_mol e，在跟足量水反应中产生标准状况下的H2_1.12_L。(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3物质的量_0.8 mol(填“”、“”或“”)。（三）、阿伏加德罗定律及推论的应用阿伏加德罗定律：同温同压下，相同_体积_的任何气体，含有_相同_数目的分子(或气体的物质的量相同)。阿伏加德罗定律的推论(可通过pVnRT及n、导出)相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与

5、其摩尔质量(或相对分子质量)成正比特别提醒(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。：物质的量通过摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数将宏观物理量物质的质量、气体的体积与微观物理量微粒个数、微粒的质量联系起来。求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)；(2)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D；(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n；(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目

6、(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N；物质的量在化学方程式计算中的应用1化学方程式计算的原理(1)参与反应的各物质的物理量之间列比例aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)质量比 aMA bMB cMC dMD物质的量比a b c d体积比a b c d由已知条件和未知量列比例，求解。【例1】a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 (B) A17 B71 C78 D87基础练习：1下列两种气体的分子数一定相等的是(A)A质量相等、密度不同的N2和C2H4 B体积相等的CO和N2C等温、等体积的O2和N2

7、D等压、等体积的N2和CH42下列叙述正确的是(B)A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等3下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是(A)A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H6和NO D同压强、同体积的N2O和CO24一定量液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)；冷却后在标准状况下测得生成物的体积是672 mL

8、，密度是2.56 gL1。(1)反应前O2的体积是 672 mL。(2)化合物XY2的摩尔质量是 76 gmol1 。(3)若XY2分子中X、Y元素的质量之比是316，则X、Y元素分别为 C _和 S (写出元素符号)。5在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量比是 1：3 ，CO的体积分数是 25% ，CO的质量分数是 17.5% ，C和O原子个数比是 4：7 ，混合气体的平均相对分子质量是 40 ，对氢气的相对密度是 20 。阿伏加德罗常数专题突破题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1判断正误，正确的划“”，错误的划“”

9、(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA ()(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA ()(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA ()(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA ()题组二物质的量或质量与状况2判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA ()(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA ()(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA ()题组三物质的微观结构3判断正误，正确的划“”，错误的划“”

10、(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA ()(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA ()(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA ()(4)18 g D2O所含的电子数为10NA ()(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ()(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA ()(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA ()(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA ()题组四电解质溶液中，粒子数目的判断4判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数

11、目为0.3 NA ()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA ()(4)25 、pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA ()题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA ()(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA ()(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA ()(4)标准状况下

12、，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA ()题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA ()(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA ()(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA ()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA ()(6)1 mol Cl2参加

13、反应转移电子数一定为2NA ()归纳总结阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的六种设陷方式：陷阱一气体摩尔体积适用条件224 Lmol1指在标准状况下(0 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。陷阱二物质聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。陷阱三物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、

14、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。陷阱四电解质溶液此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质。如NH4Cl(aq)中c(Cl)c(NH)。陷阱五氧化还原反应的电子转移数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如Na2O2与H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。陷阱六忽视可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4，Cl2H2OHClOHCl，合成氨等。对结高考能力训练1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(D)A分子总数为NA的NO2和CO2混合气

15、体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(B)A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA3设nA为阿伏加德罗常数的

16、数值，下列说法正确的是(A)A常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键B1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子D常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子4NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(B)A在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAC1.0 L的0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD标准状况下，22.4 L

17、的CCl4中含有的CCl4分子数为NA5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(B)A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g6下列说法中不正确的是(C)A1 mol氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 molL1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳

18、原子数之比为16，氧原子数之比为137阿伏加罗常数约为6.021023 mol1。下列叙述中正确的是(C)A在室温下，8 g甲烷含有的共价键数约为6.021023B3.2 g的Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数约为6.021022C含有6.021023个中子的D2O的质量为2.0 gDpH2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数约为6.0210218设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是(C)A1 mol Na2O2和水完全反应，转移电子数为2NAB0.5 L 0.2 molL1 FeCl3溶液中，含Fe3数为0.1NAC在一定条件下，催化分解80 g SO3，混合气体中氧原子数为3NAD

19、常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5NA9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A如果5.6 L N2中含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子C60 g SiO2晶体中含有SiO键的数目为4NAD1 mol Al3完全水解生成Al(OH)3胶体粒子的数目为NA10设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是(A)A1.8 g NH含有的电子数为NAB1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同D标准状况下，11.2 L苯完全燃烧产生二

20、氧化碳分子数为3NA11设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(C)A24 g镁的原子最外层电子数为NAB1 L 0.1 molL1乙酸溶液中H数为0.1NAC1 mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA12设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A25 时，1 L 1.0 molL1的H2CO3溶液中，含氢离子数约为2NAB标准状况下，22.4 L CHCl3中含氯原子数为3NAC常温常压下，14 g C2H4气体中含分子数为0.5NAD0.5 mol NaCl晶体中含0.5NA个NaCl分子13用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(

21、B)A22.4 L N2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对B3.0 g甲醛HCHO和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NAC25 时pH1的醋酸溶液中含有H的数目为0.1NAD标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1NA14设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(D)A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24 L CCl4含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA15设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错

22、误的是(B)A一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3C常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D125 g CuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu216NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（ B ）A.所含公用电子对数目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/1417. NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 ( B )A. 1.0L 1.0 mo1L1

23、的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NAD. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA18. 设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( A )A常温常压下，8gO2含有4NA个电子B1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子来 源:学科网19.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( C )A.1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB.78g 苯含有CC双键的数目为3NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA22.4(L/mol)22.4(L/mol)VVNAM物质的量（mol）NA微粒数N质量（g）M物质的量浓度（mol/L）标况下气体体积（L）专心-专注-专业