难度2016届高三化学第一轮复习氧化还原反应习题2016(共9页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2016届高三化学练习 一、选择题（每小题4分，共12小题，共48分）1（2015上海卷）双选下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )A2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 = Si3N4 + 12H22（2015上海卷）双选工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）A硫元素既被氧化又被还

2、原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO23（2015海南卷）己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中 r 的化合价是 A+3 B+4 C+5 D+64.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是A. B. C. D.5.已知下列分子

3、或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A H2O2 B IO3C MnO4 D HNO26.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为： A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol7.双选常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+下列说法正确的是（ ） A.H2O2的

4、氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+8下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+

5、+ 5O2 + 8H2O 9. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是A.Li2NH中N的化合价是1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同10.双选氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF

6、+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H211.某含铬Cr2O72 废水用硫亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B处理废水中Cr2O72 的物质量为molC反应中发生转移的电子数为3nx mol D在FeOFeyCrxO3中3x=y12. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL

7、1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()A. Cu与Cu2O的物质的量之比为21 B硝酸的物质的量浓度为2.6 molL1C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol二、填空题（共4小题，共52分）13（10分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为

8、_。(3)根据上述反应可推知_。a.氧化性：KBrO3H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4KBrO3 c.还原性：AsH3X d.还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。请推测并回答：(1) 甲的化学式_。(2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。(3) NaAlH4与水发生氧化还原

9、反应的化学方程式_。(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方程式_。(5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。（6）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。14.（12分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在

10、自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓H

11、NO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定15.（10分）（1）配平氧化还原反应方程式： + H+CO2+Mn2+H2O（2）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 molL-1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10 molL-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，

12、此时溶液颜色由_变为_。该溶液中还原剂的物质的量为_mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。（8分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 （1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 （2）反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。2016届高三化

13、学晚练答题卡班级： 姓名： 座位号： 分数：一、选择题题号123456789101112答案二、 填空题13.（10分）(1)_。(2)_。(3)_。 (4) (12分) (1) _。 (2) _。 (3) _。 (4) _。 (5) _。 （6） 。14.（12分）（1） 。（2） ， 。 （3） 。 （4） （选填编号）。15.（10分）（1）+ H+CO2+Mn2+H2O（2）_mol。 _变为_。 _mol。 _， _。（8分）（1） （2）_，_。（3）（4）_。2016届高三化学晚练参考答案1【答案】BC【解析】由4NH3+5O2=4NO+6H2O可知，氨的作用是还原剂，故选BC。

14、2【答案】AD【解析】由题意可得该反应的化学反应方程式为：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反应中，硫元素既被氧化又被还原，A正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，B错误；每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子，C错误；相同条件下，SO2和CO2的物质的量之比为4:1，D正确。故选AD3【答案】D【解析】：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2。由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0，所以R的化合价为+（24-2）=+6，选项是D。4.【答案】A【解析】本题主要考查影响物质氧化还原性强弱的因素。Cu与浓HNO3作用生成Cu(

15、NO3)2、NO2、H2O，而与稀HNO3作用时则生成Cu(NO3)2、NO2、H2O；Cu与FeCl3反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；Zn与H2SO4反应则有如下两种情况：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2，Zn+H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+2H2O；Fe与HCl反应时只生成FeCl2和H2。故本题答案为A5.【答案】B【解析】根据“得失电子总数相等”原则，1molH2O2、IO3、MnO4、HNO2分别得2mol、5mol、5mol、1mol电子，分别能氧化得到的I2为1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而IO3本身被还原还能产生0.5mo

16、lI2，即分别得到I21mol、3mol、2.5mol、0.5mol。6.【答案】D【解析】氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。锌和很稀的硝酸反应，锌被氧化成硝酸锌，而硝酸被还原为硝酸铵，硝酸中氮元素的化合价由+5降到了-3。每生成1 mol 硝酸锌时，锌失去2 mol电子。而每还原1 mol HNO3生成硝酸铵需要得到8 mol电子。由题意可知，当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量应为0.25 mol。7.【答案】CD 【解析】将已知两个方程式相加可得，2H2O2=2H2O+O2，可见，Fe2+在H2O2的分解反应中起催化作用，C正确、B不正确。Fe2+的存在有助于H2

17、O2的分解，所以在生产H2O2的过程中应避免混入Fe2+，D正确。由2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O知，氧化性：H2O2Fe3+，由2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+知，还原性：H2O2Fe2+,所以A不正确。8【答案】A【解析】B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HClH2O2，HCl先反应)，D错。9. 【答案】B【解析】A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li

18、+半径小于H；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。10.【答案】AB11.【答案】A【解析】由铬元素守恒知废水中Cr2O72 的物质量为mo，反应中发生转移的电子数为6mo 3nx mol。由得失电子守恒知y3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（1+y）moln(3x+1)mol，因此选项A是错误的。12. B结合题意，反应过程为：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O，NaOHHNO3=NaNO3H2O,2NaOHCu(NO3)2=Cu(OH)22NaNO3，结合mCu(OH)239.2 g，即0.4 mol，

19、故反应中Cu(NO3)2消耗NaOH 0.4 mol20.8 mol, 余下硝酸1.0 L1.0 molL10.8 mol0.2 mol，D项正确；反应中，n(Cu)2n(Cu2O)0.4 mol, n(Cu)64 gmol1n(Cu2O)144 gmol127.2 g，解得：n(Cu)0.02 mol, n(Cu2O)0.01 mol。根据氧化还原反应中电子守恒：0.02 mol20.01 mol21n(NO)3，n(NO)0.02 mol, 即标准状况下4.48 L, A、C项正确；根据氮元素守恒：n(HNO3)n(NO)n(NO)，最终溶液为NaNO3溶液，有n(NO)n(Na)1.0

20、L1.0 molL11 mol, 原硝酸浓度c(HNO3)2.04 molL1，B项错误。13【答案】【答案】（1）AsH3 (2)Br2 (3)a c (4) 【解析】（1）KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中AsH3中As元素失电子、化合价升高作为还原剂。（2）0.2 mol KBrO3得到1 mol电子，说明Br元素在反应中降低了5价，所以X的化学式为Br2。（4）利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为=4K2SO44Br25H3AsO44H2O（1）NaH（2）4NaH + AlCl3NaAlH4 + 3NaCl（3）N

21、aAlH4 + 2H2ONaAlO2 + 4H2（4）3NaH + Fe2O32Fe + 3NaOH（5）制备过程中不合理，盐酸具有挥发性，HCl气体也可能会和Na反应，故固体中有可能混有NaCl。验纯过程中不合理，产物中可能会有Na剩余，和水反应也会产生H2，同时可能也还有NaCl杂质。（6）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O【解析】（1）由题中可知，甲分解生成钠和氢气，知道甲组成中有钠和氢，根据4.80g甲能生成0.1mol氢气得出，甲为NaH。（2） 根据反应的元素守恒，推出另一种物质为NaCl，故答案为4NaH + AlCl3NaAl

22、H4 + 3NaCl。（3） 根据题意能发生氧化还原反应，推出NaAlH4和水发生反应为氢元素归中反应，故答案为NaAlH4 + 2H2ONaAlO2 + 4H2（4） 因为可以除去铁锈，故推出产物为Fe，故答案为3NaH + Fe2O32Fe + 3NaOH。盐酸会挥发，气体中会混有氯化氢，能与钠反应。反应后，产物中可能还会有钠剩余，也能和水反应产生氢气。(5)(6)根据题中给出的反应物和产物，再根据电子守恒升降法的办法很容易就可以配平，得到化学反应方程式为：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.14.【答案】（1）1：1 （2）As2S3

23、氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （3）10mol 正极 （4）a【解析】（1）根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比是1：1；（2）H2S是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收；（3）As2S3作还原剂，转移电子的个数是2（53）+3（0+2）10。NO2属于还原产物，在正极生成；（4）根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5mol4/40.5mol，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。15.【答案】(1)5 2 16 10 2 8 (2)0.005 无色 紫红色 0.004 21% 64%【答案】（1）Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH（2） Na2S2O3（3）（4）14专心-专注-专业