一元强酸和一元一元弱酸的比较应用(共3页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上一元强酸和一元一元弱酸的比较应用 在学习电离平衡时，经常会碰到比较强酸和弱酸的各项指标的大小问题，而一元强酸和一元弱酸的比较问题是最基础的问题，它也是多元强酸和多元弱酸比较问题的理论基础。所以，有必要把一元强酸和一元弱酸进行详细的对比和分析，找出其中的规律，以便更快更好地解决类似的问题。现把“同体积、等物质的量浓度的一元强酸和一元弱酸”以及“同体积、H的物质的量浓度相等（即PH相同）的一元强酸和一元弱酸”进行比较，找出其中的规律。以盐酸和醋酸为例。一、总结规律1、同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸H的物质的量浓度C(H)酸性强弱中和碱的能力(消耗相同的碱液的多少)与相

2、同的活泼金属反应的起始速率产生H2的总量HCl大强相同大相等CH3COOH小弱小2、同体积、H的物质的量浓度相等（即PH相同）的盐酸和醋酸溶质的物质的量浓度C(酸)酸性强弱中和碱的能力(消耗相同的碱液的多少)与相同的活泼金属反应过程中的平均速率产生H2的总量HCl小相同弱小少CH3COOH大强大多二、学以致用1、形状形同、质量相等的两份锌粒分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸、稀醋酸（两种酸均足量）中，开始时生成的气体的速率谁大？-_-_ 。原因是_ 。反应完毕后，两者生成气体的体积谁大？_ 。原因是_ 。答案HCl HCl是强电解质完全电离，而CH3COOH是弱电解质部分电离，故盐酸中

3、的c(H)大于CH3COOH。 相同 盐酸和醋酸所提供的H的物质的量相等且都过量，故产生的H2的体积必定相等。解析根据规律1可知：盐酸的速率大，两者生成的气体体积相等。因为盐酸是强电解质，完全电离，但它们所含有的H的物质的量相等且均足量。2、c(H)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断正确的是 （ ）。 A、整个反应阶段的平均速率：CH3COOHHCl B、反应所需时间：CH3COOHHCl C、参加反应的锌的质量：HClCH3COOH D、开始反应速率：HClCH3COOH解析根据以上的规律2可知，答案A是正确的，故B错。又放出的气体（H

4、2）一样多，根据得失电子守恒可知参加反应的锌的质量相等，故C错；因为起始时c(H)相同，所以开始反应速率：v(HCl) v(CH3COOH) ，故D错。3、中和c(H)相同、体积相同的H2SO4 、HCl 和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3 ，则V1、V2和V3的关系正确的是（ ）。 A、V1V2V3 B、V3V2V1 C、V1V2V3 D、V1V2V3解析利用以上规律2可知，V3 最大。而H2SO4 和HCl均为强酸且才c(H)相同，故n(H)相等，即V1V2 。所以答案选B。原创答案 好评率：100% 与的比较 重点、难点 1、相同、相同体积的一元强酸（如）和一元弱酸（如）的比较C（H+）pH中和碱的能力与金属反应产生 的总量开始与同一种金属反应一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小2、相同pH、相同体积的一元强酸（如盐酸）和一元弱酸（如醋酸）的比较C（H+）pH中和碱的能力与金属反应产生 的总量开始与同一种金属反应速率一元强酸相同小小小专心-专注-专业