高三化学电离平衡(共3页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高三化学电离平衡一、选择题1在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是 A 加热 B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC 加入少量的0.5mol/L的硫酸 D 加入少量的1mol/L 的NaOH溶液2下列溶液肯定是酸性的是 A 含H+的溶液 B 加酚酞显无色的溶液C pH7的溶液 D OH-8的是 A 0.1mol/L氨水跟0.1mol/L盐酸等体积混合后的溶液 B 将pH=12的NaOH溶液稀释至100倍后所得到的溶液C 将pH=5的醋酸溶液稀释至10000倍后所得到的溶液D OH-=10-6mol/

2、L的NaOH溶液10mL加入浓度10-5mol/L的NaOH溶液100mL后的溶液6在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，表示水的电离度，则能使/Kw值增大的是A Na2CO3 B NaHSO4 C NaOH D AI2(SO4)3725时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是 8某种0.1mol/L的一元酸（HA）溶液中加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后，恰好完全反应，则有关反应后溶液的判断中一定正确的是A、B、C、若反应生成的MA不水解，则C(A-)C(OH-) D、若反应生成的MA水解，则C(A-)C(OH-)9pH=9的Ba(OH)2溶液

3、与pH=12的KOH溶液按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度为（单位为molL-1）A、B、C、D、10等量的NaOH分别用pH=2和pH=3的醋酸中和，消耗二者的体积依次为Va和Vb，则Va，Vb的关系为A、Va=10VbB、VaVbD、Vb10Va 11常温下某溶液中，水电离出的c(OH-)=10-5mol/L，该溶液中的溶质可能是 A.Al2(SO4)3 B.CH3COONa C.NaOH D.NaHSO412pH=1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，下列说法正确的是 A

4、.HX一定弱酸 B.HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性 D.反应开始时二者生成H2的速率相同13浓度都是0.2mol/L的盐酸（甲）和醋酸溶液（乙）各50mL，分别加入等体积的0.1mol/L的烧碱溶液。以下关于反应后甲、乙两杯溶液的说明，错误的是 A.甲溶液的pH在12之间 B.甲溶液的pH较乙小C.甲溶液的pH较乙大 D.乙溶液的pH仍然小于7 14在滴入甲基橙试剂的50mL0.05mol/L的一元强酸溶液中，滴入0.1mol/L的烧碱溶液，当滴至橙色刚好变为黄色时，所用烧碱溶液的体积为 A.大于25mL B.等于25mL C.小于25mL D.无法确定15已知酸性强弱顺序为：H2

5、AH2BHA-HB-，下列化学方程式正确的是A.NaHB+H2A=H2B+NaHA B.Na2B+H2A=H2B+Na2AC.H2B+Na2A=NaHB+NaHA D.H2B+NaHA=NaHB+H2A16.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，混合液的pH为A. 7.2B.8C. 6D.无法计算17.室温时，若0.1molL-i的一元弱碱的电离度为1%，则下列说法正确的是A.该溶液的pH=11 B.该溶液的pH=3C.加入等体积0.1molL-iHCl后所得溶液的pH=7D.加入等体积0.1molL-iHCl后所得溶液的pH71825时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=

6、b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是AV1=102V2 BV2=102V1 C V1=2V2 D V2=2V119pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca = 5时, A是强酸, B是弱酸D若A、B都是弱酸, 则5 a 220取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电

7、解质溶液是 A 盐酸 B氢氧化钾溶液 C硝酸银溶液 D硫酸铜溶液21在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH值一定大于7的是A pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液B pH=3的醋酸（电离度约为1%）和pH=12的氢氧化钠溶液C pH=3的硝酸和pH=11的氨水（电离度约为1%）D pH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液22四种水溶液HCI，FeCI3，KOH，Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为1、2、3、4，则它们的关系正确的是A1=2=3=4 B1324C4=23=1 D1=32423已知一种H+=110-3mol/L的酸和一种OH-=110

8、-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸的碱盐24下面的各说法中正确的是A.在1000C时，纯水中的pH6，呈中性B.pH5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH7C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H离子浓度之比为3 ：1D.在Na3PO4溶液中c(Na) ：c(PO43)3 ：125向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是A溶液的pH值变小 B醋酸的电离度增大C溶液的导电能力减弱 D中和此溶液所需的0.1摩/升NaO

9、H溶液的体积增加26下列溶液，一定呈中性的是 A 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 B H+=110-7molL-1 的溶液 C pH=14-pOH 的溶液 D pH=pOH 的溶液 27若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为A10(a+b-12)%B10(a+b-14)%C10(12-a-b)%D10(14-a-b)%28PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是A11：1B9：1C1：11D1：929在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设

10、由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为A AB B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B二、填空简答30 25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va14时，则Va/Vb= 表达式)，且Va Vb(填、或=)。37向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中，加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中Ag+、Cl-的乘积是一个常数：Ag+Cl-=1.010-10,求：(1)沉淀生成后溶液中Ag+是多少？(2)沉淀生成后溶液的pH值是多少？电离平衡答案123456789101112131415DDDCDBDADACACDDABADCDCAC1617181920212223242526272829CAACDDCDCBABCDADB30、（1）否，此时另一种也呈酸性 （2）否，此时Va将大于Vb （3）35a14/331、10-14 ，10-12；2：932、大于，因水的电离吸热 （1）10：1 （2）9：233、124或134、醋酸大于盐酸，氨水大于氢氧化钠35、（1）BnAm （2） An- An-+H2OHA(n-1)-+OH-36、（1）1 （2）01 （3）10a+b-14 ,大于37、（1）1010-7mol/L （2）2 专心-专注-专业