高中化学必修一期末复习测试题附答案(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42-C加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe3+D加入KI淀粉溶液，变兰色，说明可能有Cl2、Br2、I23下列物质不能使有色布条褪色的是A氯水 B漂白粉溶液 CHClO溶液 D氯化钙溶液4科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是A自然界中硅元素的储量丰富 B自然界中存在大量的单质硅C高纯度的硅被用作计算机芯片 D可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅5下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：ANaOH

2、溶液和K2SO4溶液混合 B锌片投入稀硫酸中CKClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 DH2和O2反应生成水6下列说法正确的是：电解质溶液导电过程属于化学变化，酸性氧化物都是非金属氧化物FeC12、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取 Na2O2不是碱性氧化物A. B. C. D.7下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是AFe2HCl=H2FeCl2 B2FeCl2Cl22FeCl3CCaOH2OCa(OH)2 D2Fe(OH)3 Fe 2O3 3H2O8 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压

3、下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 9在2KMnO4 +16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2+8反应中A氧化剂与还原剂物质的量之比为18 B为H2OCCl2是还原产物 D若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是7mol10下列说法或操作：做实验时可用手直接拿取金属钠 用托盘天平称量5056gKCl 用酒精可以从饱和碘水中萃取碘让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"

4、从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法。其中正确的是A. B. C. D. 11下列离子方程式书写正确的是 A铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H = 2Fe 3+3H2B 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+ 2OH = CaCO3+ H2O C盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H = CO2+ H2O D稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H = Cu2+ H212既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是Na2SiO3 Al(OH)3 SiO2 Al2O3 NaHCO3 A B C D全部 13实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验

5、员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是： A盐酸 B氢氧化钠溶液 C氯化钡溶液D硝酸 14将m1 g锌加到m2 g 20%的HCl溶液中去，反应结果共放出n L 氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是 Am1mol 65处对应的物质B5m2mol 36.5Cm2mol 36.5Dnmol 11.215钠在干燥空气中形成的氧化物0.70 g，溶于水后，可被100 g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（ ）。ANa2O2和Na2O BNa2O CNa2O2 D无法确定16现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，关于三种药片中

6、和胃酸的能力比较，正确的是A B C D17列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂CNa2O、Na2O2与CO2反应产物相同 DSiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应1816O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A6O2与18O2互为同分异构体 B16O与18O核外电子排布方式不同C化学变化可实现16O与18O间的转化 D标况下，1.12L16O2和 18O2均含0.1NA个氧原子19.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A.CH3COOH B.Cl2 C.Na2CO3 D.C

7、O220.下列说法不正确的是( )A.任何反应都伴有能量的变化B.化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应21.我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是( )A.“碘盐”就是NaI B.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物C.“碘盐”应保存在阴凉处 D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒22.下列物质的保存方法中，正确的是( )A.金属钠保存在四氯化碳里B.碳酸钠晶体露置在空气里C.液溴存放在盛有一些水的试剂瓶里D.新制氯水存放在无色透明

8、的试剂瓶里，并置于明亮处23.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )A.都属于碱性氧化物 B.溶于水后，所得水溶液的成分相同C.都能和水发生化合反应 D.都可和二氧化碳反应生成不同的盐24.下列离子方程式不正确的是( )A.碳酸钙与稀盐酸混合：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OB.硫酸铜溶液与烧碱溶液混合：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 C.碳酸氢钠与稀盐酸混合：HCO3- + H+ = CO2 + H2OD.把二氧化碳通入氯化钙溶液中：Ca2+ + H2O + CO2 = CaCO3 + 2H+25.下列各组物质的性质比较中，正确的是 ( )A.热稳定

9、性：Na2CO3 > NaHCO3 > H2CO3 B.溶解度：Na2CO3 < NaHCO3 C.熔点：Rb > K > Na > Li D.还原性：Rb < K < Na < Li 26.( )A.氧气的摩尔质量等于1 mol O2的质量 B.盐酸既具有氧化性又具有还原性C.光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气 D.燃烧反应一定要有氧气参加下列说法正确的是27.关于卤素(用X表示)的下列叙述，错误的是 ( )A.卤素单质与水反应均可用X2 + H2O = HXO + HX表示B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C.

10、卤素单质的颜色由F2I2按相对分子质量增大而变深 D.X-的还原性依次为：F- < Cl- < Br- < I-28.下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物的量发生变化，对生成物没有A.Na + O2 B.Cu + Cl2 C.NaOHO229.下列各组中的离子，( )A.Ag+、H+、Cl-、CO2-3 B.HC.Ba2+、K+、Cl-、NO-3 D.Ca溶液 + CO2 D.C + 在溶液中能大量共存的是+、Ba2+、OH-、SO2-4 2+、HCO-3、Cl、OH- 影响的是( )30.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中氯离子的物

11、质的量浓度相等的是( )A.150 mL 1 mol/L氯化钠溶液 B.100 mL 2 mol/L氯化铵溶液C.150 mL 3 mol/L氯化钾溶液 D.50 mL 3 mol/L氯化钙溶液31.下列反应必须加入氧化剂才能实现的是( )A.KMnO4K2MnO4 B.PCl3PCl5C.CO2CO32- D.NO3-NO32.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，则此时甲烷和氧气的体积比为( )A.14 B.12 C.21 D.1133.( )A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B.常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同C.V L O2的质量一定比V L CO2的

12、质量小D.A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，则两容器的体积比为21二、(本题包括4小题，共27分)34.(4分)8.5 g NH3的物质的量是_mol，含有_下列叙述正确的是个氨分子，_个原子，标准状况下占有的体积是_L。35.(5分)回答新制氯水参加的反应中的下列问题(1)向溴化钾和碘化钾的混合溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是_，先析出的物质是_，反应的离子方程式为_。(2)向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变_，起作用的粒子是_，后立即_，起作用的粒子是_，产生这种粒子的离子方程式为_。36.(9分)完成下列各题(1)标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还

13、原剂 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 氧化剂是_，还原剂是_。 (2)除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是_，反应的化学方程式为_。 (3)用化学方程式解释：漂白粉放置在潮湿的空气里变质的原因。_。(4)在包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧。为什么？_。37.(9分)某无色溶液中可能含有Na+、K+、I-、Cu2+、CO32-、SO42-等离子中的全部或其中的几种。现进行以下操作：用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；把溶液分成2份，向一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯气，溶液呈蓝色；向另一份溶液中加入过量稀硫酸后，产生无色气体，再加氯化钡溶

14、液后，产生白色沉淀。填写下列空白：(1)原混合溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。(2)上述操作中，_是错误的，应改为加过量的_，以便确定_离子是否存在。(3)为确定原溶液中_离子是否存在，应补充的操作是_。三、(本题包括2小题，共18分)38.(7分)回答实验室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL实验中的下列问题。(1)需NaOH_g。(2)有以下仪器：烧杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶玻璃棒 托盘天平配制时，必须使用的仪器有_，还缺少的仪器是_。(3)下列称量NaOH的操作中，正确的是_。(填序号，下同)把NaOH直接放在托盘上称量把N

15、aOH放在纸上称量把NaOH放入烧杯中称量(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(5)配制的，一般可分为以下几个步骤：称量，计算，溶解，摇匀，转移，洗涤，定容，冷却。其正确的操作顺序为(“步骤”不重复)_。(6)配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是_。未洗涤烧杯、玻璃棒NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水称量NaOH的时间太长定容时俯视刻度四、39.（8分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体 写出有关的物质化学式X： C： E： F：写出反应的化学方程式_ 写出反应的离子方程式_40.(7分)X、Y、Z、W为含有相同电子数

16、的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。D 已知:X+YZ+W(1)Y的电子式是_。 (2)Z分子的空间构型 ，用电子式来表示Z的形成过程(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶_步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_。反应的离子方程式是_。 19. D 20. C 21. A 22. C 23. B 24. D 25. A 26. B 27. A 28. B 29. C 30. C 31. B 32. B 33. B 二、(27分).34.(4分，各1分) 0.5 3.011023 1.2041024 11.2 35.(

17、5分，其中离子方程式各1分，其余各0.5分) (1) Cl2 I2 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2(2) 红 H+ 褪色 HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO36.(9分)氧化剂：F2 还原剂：H2O (各1分，共3分)(2) 加热 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O (各1分，共2分)(3) Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 2HClO = 2HCl + O2 (各1分，共2分)(4) 过氧化钠与水反应生成氧气并放出大量热，反应放出的热使脱脂棉燃烧，反应生成的氧气使脱脂棉的燃烧加剧 (2分)37

18、.(9分，除第一空3分外，其余每空1分)(1) Na+、I-、CO32- (每填对一种离子，给1分) Cu2+(2) 盐酸 SO42-(3) K+ 透过蓝色钴玻璃观看，若火焰呈紫色则含有K+，否则不含K+三、(18分)38.(7分，每空1分)(1) 2 (2) 药匙、胶头滴管(全对才给分) (3) (4) 检查容量瓶是否漏水 (5) (6) (此空各0.5分)39.(8分) X：NH4HCO3或（NH4）2CO3 C： NH3 E： NO F： NO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28H+2NO3+3Cu=3Cu2+2NO+4H2O（前面4空每空1分，后面两空各2分）40.(4分，每空一分,多选1个倒扣1分,直至本小题分数扣完)26（7分）.(1)N H H N(2)三角锥型， H专心-专注-专业