高一上化学讲义七——物质的量(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一上化学讲义七物质的量一、有关概念1.物质的量（1）概念：表示物质所含_的物理量（2）符号：_ （3）单位：_2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有_个结构微粒。（2）符号：_3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定_中碳原子的个数（2）符号：_ （3）单位：个/mol4.摩尔质量（1）概念：单位_的物质的_（2）符号：_ （3）单位：_5.气体摩尔体积（1）概念：单位_的气体的_（2）符号：_ （3）单位：_（4）标准状况下的气体摩尔体积 标准状况：_、1atm即_Pa标准状况下的气体摩尔体积(任何气体)：约_（5）影响物质体积大小的因素： _

2、（物质的本性）_（温度与压强来共同决定）_（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：用_溶液中溶解溶质的_的多少来表示溶液的浓度（2）符号：_ （3）单位：_7.稀释定律 一定物质的量浓度的溶液加水稀释过程中，溶质的_不变。_推广:_二、有关计算关系1. m、n、N之间的计算关系 n=_ 2.V、n、N之间的计算关系 n=_ 3.c、m、V、N之间的计算关系 c=_ 4.c、m%、之间的计算关系 c=_ 5. 混合气体的平均分子量的有关计算（1）基本计算关系： _（2）变换计算关系：M() =_M() =_6.密度与相对密度（1）密度 计算表达式：_ 所有物质：_，标准状况下气体_（2）相

3、对密度 计算表达式：_ 7.阿伏加德罗定律：同_同_下，相同_的任何气体都含有相同_。8.理想气体的状态方程_推广:_9.阿伏加德罗定律的重要的四个推论 *压强之比 A.算式推导： B.语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其_之比，也等于其_之比体积之比 A.算式推导： B.语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其_之比，也等于其_之比质量之比 A.算式推导： B.语言表达：同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其_之比，也就是其_之比密度之比 A.算式推导： B.语言表达：同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其_之比，也就是其_之比【练习】一、选择题1. 某元素

4、一个原子的质量为x g，一个12C原子的质量是y g，阿伏加德罗常数为NA，该元素的摩尔质量是（ ）A12x/y g/molBx/NA g/molCxNA g/molD12y g/mol2. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB100 mL 2.0 mol/L的盐酸与硫酸溶液中氢离子均为0.2 NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD16 g 16O2与16 g 16O3所含的中子数均是8 NA3. 两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有

5、相同的（ ）A原子总数B质子总数C分子总数D质量4. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A同质量、不同密度的N2和CO2B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO25. 将H2、O2和N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和气体密度完全相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ）AH2 = O2 = N2BH2N2O2CO2N2H2DO2H2N26. 某混合气体中各气体的质量为O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，则此混合气体对氢气的相对密度为（ ）A11.11B22.22C30.00

6、D32.007. 等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积之比是3:2:1，则三种溶液中Cl-的浓度之比是（ ）A1:2:3B3:2:1C1:1:1D3:4:38. 为方便起见，有人将质量分数为98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ ）AH2SO49H2OB9H2SO4H2OCH2SO4SO3DSO39H2O9. 0.1 mol Na2CO310H2O溶于180 g水中，溶液中Na+和H2O个数之比是（ ）A1:25B1:55C1:5D1:10010. V mL硫酸铁溶液中含a g SO42-，从该溶液中取出V/2 mL，并稀释至2V mL，则稀释后的溶液中Fe3+

7、的物质的量浓度为（ ）A B C D11. 某硫酸溶液的浓度是x mol/L，溶质的质量分数为a%，则该溶液的密度是（ ）A BC D*12. 将100 g浓度为14 mol/L、密度为g/cm3的浓硫酸稀释成7 mol/L的硫酸，加入水的体积（ ）A大于100 mLB等于100 mLC小于100 mLD等于100/ mL二、计算题13含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为 ，摩尔质量比为 ，物质的量比为 ，其中所含氧原子个数比为 ，硫原子个数比为 。14t时，相对分子量为A的盐，其溶解度为B g，饱和溶液的密度为g/cm3，在该温度下，配制的该盐溶液，其物质的量浓度最大可达 mol/L

8、。15在标准状况下，560体积的氨气溶解于1体积的水中，所得氨水的密度是0.89 g/cm3，则氨水的质量分数为 ，物质的量浓度为 。（氨水中的溶质看作NH3）16w g硫酸铜晶体溶于水配成V mL溶液，其物质的量浓度是 mol/L；若w g硫酸铜晶体溶于V mL水中，所得溶液的密度是d g/mL，则所得溶液的质量分数是 ，物质的量浓度是 mol/L。1728g KOH固体必须溶解在 g水中，才能使每200个水分子中有一个K+离子，所得溶液的密度为g/cm3，则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为 mol/L。*18 在100 mL 36.5%的浓盐酸（密度为1.18 g/mL）中加入 mL 2 mol/L稀盐酸（密度为1.08 g/mL），才能配制成6 mol/L（密度为1.10 g/mL）的盐酸。专心-专注-专业