高考化学一轮复习测试题(物质的量氧化还原离子反应金属及化合物)(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学一轮复习阶段检测（范围：物质的量、离子反应、氧化还原、金属及化合物）说明：1考试时间90分钟，满分100分。2将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷用书写黑色字迹的钢笔或签字笔答在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55卷(选择题 共50分) 选择题均为单选，110题每题2分，1120题每题3分。1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温常压下，46gNO2与N2O4的混合物含有氧原子的数目为2NA B

2、. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC. 含有溶质0.4mol的浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，生成Cl2分子的数目为0.1NAD. 1mol SiO2含有的共价键数目为2NA2某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3)： n(SO42)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)=2：3：1：3：1，则X可能为 AFe2+ BMg2+ CCl DBa2+3. 若某钠原子的质量是ag，12C原子质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 钠元素的相对原子质量是 B. mg该钠原子的物质的量是C. 该钠原

3、子mg中所含的质子为molD. 该钠原子的摩尔质量是aNA g4下列离子组能大量共存，通入足量CO2后，所含离子仍能大量共存的是ANH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+ BNa+ 、CH3COO- 、CO32- 、HCO3- CH+ 、ClO- 、SO42-、Cl- DK+ 、Al3+、ClO- 、Cl-5.下列做法中用到物质氧化性的是A.明矾净化水 B.纯碱除去油污 C.“84”消毒液消毒D.SO2漂白纸浆 6.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是A丙充分反应，能产生0.05 mol O

4、2，转移电子0.1 mol B甲、乙、丙都属于氧化还原反应C甲反应的离子方程式为：Na2H2O=Na2OHH2D甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则：2w1w2w37化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，不正确的是A与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B氧化铝熔点很高，可用来制造耐火坩埚C工业实际生产金属镁可由电解熔融的MgO 得到D发酵粉中含有的碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔8下列除杂质的操作中不正确的是A铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CNa2CO3固体中混有少量NaHC

5、O3：加入适量NaOH溶液DAl(OH)3中混有Mg(OH)2：加足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤9.以下实验操作叙述不正确的是：A图可以实现钠在空气中燃烧为Na2O2B图可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C. 图可以制备氢氧化亚铁D. 图可以观察钾的焰色10将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是A反应过程中不可能产生H2 B剩余的金属粉末中一定有铜C往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下

6、列叙述正确的组合是等物质的量的硝基（-NO2）和NO2所含电子数相等18 g D2O中含有的质子数目为10NA0.1molFeCl3水解生成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g1molNa2CO3固体中含有NA个CO32-a gC2H4和C3H6的混合物所含碳氢键数目为aNA/7A B C D12.将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. MO2+ CM3+ D. M2+13.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应

7、，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A. Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生NO标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol14氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 下列叙述正确的是A该反应中，Al2O3是氧化剂 B该反应中，N2是还原剂C该反应中，C是还原剂 D该反应中每生成2mol AlN，N

8、2得到3mol e-15.下列离子方程式正确的是A. 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2H+SO42 +Ba2+2OH= BaSO4+2H2OB.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HD.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O16在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是来源:学#科#网A含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32B含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：

9、I、Br、Fe2C含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Fe3、Cu2、H、Fe217将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是A. V1V3V2 BV2 V1V3 CV1V2V3 DV1V3V218A、B、C、X均

10、为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C若X为O2，则A可能为硫单质D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO219某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A原溶液中一定含有SO42离子B原溶液中一定含有Cl离子C原溶液中一定含有NH4+离子D原溶液中一定含有Fe3+离子20某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、M

11、gCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是A70mLB100mLC120mLD130mL卷II(非选择题 共50分) 21（10分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。回答下列问题。（1）FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2，该反应的离子方程式是_。（2） 已知反应：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（标准状况），写出该反应的离子方程式（用总方程式表示）_。（

12、3）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：H2SO4CuSO4CuOFeCuH2SO4H2FeCuOCu若实验过程中，根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是_A相等 B多 C多 D无法判断（4）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1_（填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m2（5） 以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为_mol22.

13、（10分）Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO45H2O的流程图：火法炼铜会产生一种大气污染物，该的反应原理是(用化学方程式表示)。Cu2O，CuO加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：。若将A中单质反应,操作加入试剂最好是。A.加入适量的NaNO3 B. 适量的 HNO3 C. 适量的H2O2若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH值由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子数的物质的量是。取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如下图所示：通过计算确定e物

14、质的化学式。23. （10分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）上述X电解的化学方程式为 。（2）C与F反应的离子方程式为 。（3）G+JM的离子方程式是 。（4）受热分解的化学方程式是 。（5）一般情况下检验Y中所含阳离子的试剂名称为 。样品a g250.00mL溶液25.00mL溶液沉淀红棕色固体盐酸水操作操作溴水过量氨水过滤洗涤灼烧24（10分）某氯化铁样品含有少量FeCl

15、2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是 。（填下列编号） A50mL烧杯 B50mL量筒 C100mL量筒 D25mL滴定管（2）加入溴水和氨水发生的离子反应方程式分别为 ， 。（3）洗涤沉淀的操作是 。（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1b20.3g，则接下来还应进行的操作是 。（5）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 （

16、列出原始算式，不需化简）。25（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl、C1O、C1O3三种含氯元素的离子，其中C1O、C1O3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。（1）t2时共转移电子_ mol，消耗Ca(OH)2_ mol。（2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为：_ _ _ _ 。（3）t2时刻的生成物可以将亚硫酸钠氧化，自身还原为Cl-，计算该生成物最多可以氧化0.5mol/L的Na2SO3溶液体积为 。（4）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的

17、速度不同，C1O和C1O3的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 2（填“”、“”或“=”）。试题答案12345678910ABBACACCAB11121314151617181920ADBCBDABCD21.（10分，每空2分）（1）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+（2）3Cl2 + 4Fe2+ + 2Br- = 6Cl- + 4Fe3+ + Br2（3）C（4）大于（5）1022（10分，每空2分）(1)Cu2S + O22Cu +SO2(2) Cu2O + 2H+= Cu+ Cu2+ H2O (3) C (4) 0.018

18、 mol (5) Cu2O23.（10分，每空2分）（1）2NaCl2H2OH2Cl22NaOH（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（3）（4）4Fe（NO3）32Fe2O3+12NO2+3O2（5）硫氰化钾24.（10分）（1）250mL容量瓶、胶头滴管 D （各1分，共3分）（2）2Fe 2+Br2 2Fe 3+2Br Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+（各1分，共2分） （3）向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至完全浸没沉淀,静置,滤干后重复23次（1分）（4）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g（2分）（5）铁元素的质量分数是（2分）25. （10分，每空2分） 7 5 10Ca(OH)210Cl22Ca(C1O)2Ca(C1O3)27CaCl210H2O 10L (4) 专心-专注-专业