氧化还原反应的规律和应用练习题(共2页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高山氧化还原反应的规律和应用练习题组卷人：张军平一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色(反应如下)，用此反应现象可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是()2CrO33C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)33CH3CHO6H2OAH2SO4 BCrO3 CCr2(SO4)3 DC2H5OH2ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是(

2、) AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被还原 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移3在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为()A111 B221 C231 D4324下列叙述正确的是()A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C在8NH33Cl2=N26NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是23D已知还原性：Fe2Br，可知反应2Fe32Br=2Fe2Br2不易进行5金属加工后的废切削液中含2%5%的NaNO2，它是一种环境

3、污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2=N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()NH4NO2只是氧化剂NH4NO2只是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A B C D6做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnOC2OH CO2Mn2。下列有关叙述正确的是()A发生还原反应的是C2OB该离子方程式右侧方框内的产物是

4、OHC10 mol H参加反应时，电子转移5 molD1 mol草酸分子中含有9 mol共用电子对7在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol8硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成AS2 BS CSO32DSO429根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是()向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CC

5、l4层呈紫红色向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去AI2Cl2Fe3MnO BMnOCl2Fe3I2CCl2I2Fe3MnO DFe3MnOCl2I210.在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A16 B15 C61 D51二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)11在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是()A氧化性：ClOSOI2B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸

6、变蓝C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存12三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是()ANF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体BNF3是氧化剂，H2O是还原剂C氧化剂与还原剂的物质的量之比为21D若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子13用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中失去电子

7、C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e转移DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)14(12分)传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：_，氧化剂是_，还原剂是_。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是_，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是_。(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和_，其中氯单质可以从水中挥发，这正

8、是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3HClO=H2ONH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2ONH2Cl=NH3HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是_(填序号)。A氧化还原反应 B非氧化还原反应C置换反应 D复分解反应答案一、1B 2A3B4D5.D 6D7B8D9.B 10.B二、11. AD12AC13BD三、14(1)H2OCl2HClHClOCl2Cl2氧化剂和还原剂是同一种物质同种元素的化合价既升高又降低(2)HClBD专心-专注-专业