舟山二中等三校2012-2013学年高一上学期期末联考化学试题(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上浙江省舟山二中等三校2012-2013学年高一上学期期末联考化学试题考试时间90分，满分100分。 可能用到的相对原子质量： H1C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 S32 C135.5 Fe56 K-39 I-127第I卷 选择题（共50分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是A汤姆生 B舍勒 C阿伏加德罗 D卢瑟福2据报道，元素钬有一种放射性核素可有效治疗肝癌。该核素原子核内的中子数为A67 B99 C166 D2333.化合物的分类中，Na2CO3属于 A. 氧化物

2、 B. 酸 C. 碱 D. 盐4、光导纤维的主要成分是 ASi BSiO2 CSiC DNa2SiO35,下列物质中，属于强电解质的是 A. Cu B.H2O . C. H2SO4 D.CH3COOH6.下列物质所对应的化学式不正确的是 A .干冰CO2 B.硫化亚铁FeS2 C. 苏打Na2CO3 D. 重晶石BaSO47常温下以下四种金属分别投入浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液四种溶液，其中只能与两种溶液发生剧烈反应，并产生气体的金属是A铁B铜C银D铝8下列仪器常用于物质分离的是 A B C D9、胶体区别于其它分散系的本质特征是 A分散质粒子直径在1nm100nm之间 B产生丁达尔

3、现象C胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 D胶体在一定条件下能稳定存在10.下列有关物质的保存方法，不正确的是A.液氯储存在钢瓶中 B. 浓硝酸储存在铝制容器中C.金属钠保存在煤油中 D.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中11.下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是A. B.C. D.12.能大量共存于某无色透明溶液中的离子组是 A.Ag+、NO、Cl B.Mg2+、NH、Cl C.Cu2+、Na+、SO D.Na+、H+、HCO13氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，

4、N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 CAlN中氮的化合价为+3 DAlN的摩尔质量为41 g来源:学科14在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是AH2 BO2 C.CO2 DCl2网15除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是 16、用下列实验装置能达到实验目的的是 A验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 B用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC验证明氨气的溶解性大小 D实验室用氯化铵制少量氨气17、下列离子方程式书写正确的是 A硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OB过量CO2通入

5、Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2+2ClO=CaCO3+2HClOC向FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3+CuCu2+2Fe2+D氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)22HCu22H2O18、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。 则通入的该气体可能是ACO2 BNH3 CNO2 DCl219有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用 B等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C学&科NaHCO3的溶解度

6、比Na2CO3的大 &网Z&X&X&K DNa2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可20、下列有关物质性质实验的叙述，正确的是 A、 钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠粉末 B、 镁在二氧化碳中燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的炭 C、 将灼热的铁丝放人盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的氯化铁烟雾 D、在铜和浓硫酸加热反应后的混合液中加水，得到无色硫酸铜溶液21、下列叙述正确的是 A. 工业上用氯气通人纯碱溶液来生产漂白粉 B. 工业制硫酸的生产过程中，硫元素的转化步骤是：FeS2SO3H2SO4 C. 高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁 D. 在海水中加人石灰乳可得氢氧化

7、镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法22、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2 L H2O屮所含的分子数为0.5 NA B.常瘟下，32 g O3中所含的原子数为2 NA C.1 molL1 NaOH溶液中所含Na+离子数为NA D.5.6 g Fe与2.24 L Cl2充分反应，转移的电子数为0.2 NAabcd23、等体积、等物质的量浓度的稀盐酸和氢氧化钠溶液与足量的铝粉反应，产生氢气的质量比是A1:1 B1:2 C1:3 D3:124、如右图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不 褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是

8、Aa处通入的是潮湿的氯气 Bc中盛放的可能是浓硫酸 Cc中盛放的可能是氢氧化钠溶液 Dc中盛放的可能是饱和食盐水25、向含等物质的量两种溶质的甲溶液逐渐加人乙物质，生成不溶物的量(Y)与加人物的量(X)之间的关系符合右图所示的是甲溶液乙物质ANaOH和Ca(OH)2CO2气体BH2SO4和MgSO4NaOH溶液CHCl和CaCl2Na2CO3溶液DFe2(SO4)3和CuSO4Fe粉 第II卷 非选择题（共50分）三、 二、填空题(本题包含5小题，共39分。)来源:26.(6分)以下为中学化学实验室常用的五种玻璃仪器： (1)写出仪器B的名称 。(2)根据要求，选填最合适的一种仪器编号盛放氯化

9、钠固体，应选用 。用CCl4萃取溴水中的溴后，将水层与有机层分离，应选用 。27（6分）现用Na2CO3固体配制500 mL 0.200 molL1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；玻璃棒；托盘天平；漏斗。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有 (填代号)，还缺少的仪器是 (写仪器名称)。（2）经计算，需Na2CO3固体质量为 。（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 molL1。请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因 。A定容时俯视液面 B配制时容量瓶没有干燥C转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D称量时砝

10、码位置放错28（8分）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：（1）写出第二步中所涉及的反应的离子方程式： ；（2）待测液中一定含有 、NO3离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程） ，

11、 。29（12分）某学生做浓硫酸性质的实验： 在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。加热试管，观察现象.回答下列问题：二、 写出试管中发生反应的化学方程式 。三、 试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 ，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。四、 蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是 。 （4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的 来表示。 （5）浓硫酸有许多重要性质，在与含有水分的蔗糖作用

12、过程中不能显示的性质是 A、酸性 B、脱水性 C、强氧化性 D、吸水性30、（7分）从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：（1）写出下列物质的化学式：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA 、C 、F 。（2）写出下列反应的离子方程式AE；EF。三、计算题（本题两小题，共10分。）注意：计算题在答题卷上。31、(6分)下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)含碘量2040 mgkg1保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮（1） 经测定，该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8 mgkg1。计箅每千克“加碘食盐”中

13、KIO3的物质的量为 mol，该“加碘食盐”的含碘量为 mgkg1。(2)将5.0 g该“加碘食盐”溶于水中配成100 mL溶液，该溶液中IO离子物质的量浓度为 molL1。32、（5分）Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4.0 g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38 g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO20.88 g。回答（1）原混合物中NaHCO3的质量是多少克？（2）原混合物中含NaCl 多少克？ 2012学年第一学期期末三校联考高一化学答案卷一选择题（每小题只有一个选项符合题意。）12345678910111213BBDBCBDBADABB141516

14、171819202122232425AACCADBDBCDC 第II卷 非选择题（共50分）四、 二、填空题(本题包含5小题，共40分。)来源:26.(6分)(1) 细口瓶 。(2) C 。 E 。27（6分）（1） (填代号)， 500ml容量瓶 (写仪器名称)。A、 10.6g 。 (2分） （3） C D 。 (2分）28（8分）(1)Ba2+ + SO42- = BaSO4A 一定含有 Ag+ Ba2+ NH4+ 、NO3离子，一定不含有 Mg 2+ 离子 焰色反应 ， 透过蓝色钴玻璃片看是否有紫色 （3） （12分）（1） Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+2H2O 。1、 蘸有品红溶液的滤纸褪色 ， 滤纸变红 。(1) 吸收多余SO2，防止污染空气 。（1） A B （2） A 30、（7分）（1）化学式为：A是(NH4)2SO3，C是SO2， F是K2SO4。(每空1分）（2）（每空2分）AE：NH4OHNH3H2OEF： SO32Br2H2OSO422H2Br16. (6分）（1）0.0002 25.4 （2）0.0000117. （5分）（1）1.68 g （2）1.26g专心-专注-专业