人教版九年级下化学实验报告(共10页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学科学生实验班级 姓名 同组人 指导教师 日期： 实验题目：金属活动性的探究 实验目的：1、比较几种金属活动性大小。2、理解置换反应概念。实验器材：试管4支、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H2SO4实验步骤：1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。2、分别投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。3、用燃着的木条放于试管口。4、用稀H2SO4代替稀HCl重作以上实验。现象：1、第1支试管反应最剧烈，产生大量的气泡。 第2支试管反应适中，气泡较多。 第3支试管反应较慢，气泡较小。 第4支无任何现象。2、点火后，可见前3支试管口瞬间出现浅蓝色火焰。分析及结论：1、M

2、g+2HCl=MgCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Cu与稀HCl，稀H2SO4不反应，四种金属活动性顺序为MgZnFeCu。2、如以上反应，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。化学科学生实验班级 姓名 同组人 指导教师 日期： 实验题目：配制一定浓度的溶液 实验目的：掌握配制某A%溶液的方法实验器材：天平、药匙、烧杯、量筒（50ml）、细口瓶、食盐实验步骤：1、计算：算出配制50g，6%的NaCl深液中NaCl和H2O的质量。2、称量，溶解：用天平称出所需NaCl倒入烧杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛

3、有NaCl的烧杯中，搅拌。3、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。现象：1、m（NaCl）=3g m（水）=47g V（水）=47ml2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。分析及结论：m（NaCl）=506%=3gV（水）=化学科学生实验班级 姓名 同组人 指导教师 日期： 实验题目：酸的化学性质 实验目的：由HCl、H2SO4归纳酸的通性实验器材：点滴板、滴管、试管2支、稀HCl、稀H2SO4、石蕊、酚酞试液、锈铁钉实验步骤：1、在点滴板上分别滴2d稀HCl、稀H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞试液。2、写出Mg、Zn、Fe与稀H2SO4，投入锈铁钉，1分钟后取出，用水洗净铁

4、钉。现象：1、酸溶液紫色石芯试液无色酚酞试液HCl变红无色H2SO4变红无色2、投入锈铁钉后，溶液呈浅黄色，铁钉变得光亮洁净。分析及结论：1、酸性溶液遇石蕊变红，遇酚酞不变色。2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H23、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O化学科学生实验班级 姓名 同组人 指导教师 白老师 日期： 实验题目：碱的化学性质 实验目的：由NaOH、Ca（OH）2学习碱的通性实验器材：点滴板、滴管、NaOH、 Ca（OH）2、石蕊、酚酞试液实验步骤：1、

5、在点滴板上分别滴入2dNaOH溶液和Ca（OH）2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞试液。2、回忆检验CO2的反应。3、NaOH在空气中不仅会吸水还能与CO2反应，写出方程式。现象：碱溶液紫色石芯试液无色酚酞试液NaOH变蓝变红Ca(OH)2变蓝变红分析及结论：1、碱性溶液遇石蕊变蓝，遇酚酞变红。2、CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O3、CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O从本实验可归纳出碱的通性：1、显色反应。2、+非金属氧化物。化学科学生实验班级 姓名 同组人 指导教师 白老师 日期： 实验题目：中和反应 实验目的：1、学习判断酸碱反应完全的方法。2、认识中和反应。实验器材：烧杯、

6、滴管、酚酞试液、稀HCl、NaOH实验步骤：1、在小烧杯中加入10ml NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液。2、再慢慢滴入稀HCl，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。现象：1、溶液变成红色。2、红色逐渐减退，直至呈无色。分析及结论：1、碱性溶液遇酚酞变红。2、NaOH被HCl中和，溶液碱性减弱故红色逐渐减退。 NaOH被完全中和时，溶液不再呈碱性，故变为无色。 NaOH+HCl=NaCl+H2O化学科学生实验班级 姓名 同组人 指导教师 白老师 日期： 实验题目：测量溶液的PH 实验目的：1、学习使用PH试纸。2、了解某些溶液的酸碱度。实验器材：玻璃片、玻璃棒、PH试纸、稀HCl、5%NaO

7、H、5%氨水、橘子汁等物质实验步骤：1、在玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒滴1d待测液到试纸上。2、与标准比色卡比较，即得出被测液大致的PH。3、测定以下物质的PH，认识它们的酸碱性，橘子汁、肥皂水、草木灰水、唾液。现象：1、 2、溶液名称PH物质名称PH酸碱性稀HCl3橘子汁5酸性NaOH（5%）11肥皂水8碱性氨水（5%）8草木灰9碱性唾 液7中性分析及结论：1、NaOH为强碱，氨水为弱碱，因此，同浓度的NaOH溶液的PH大于氨水。2、PH7 呈酸性 PH=7 呈中性 PH7 呈碱性化学科学生实验班级 姓名 同组人 指导教师 白老师 日期： 实验题目：粗盐的提纯 实验目的：1、掌握粗盐提

8、纯的方法。2、了解混合物分离的概念。实验器材：天平、烧杯2个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐实验步骤：1、溶解：用天平称取粗盐5g，投入到10ml水的烧杯中，搅拌，称出剩余粗盐的质量。2、过滤：过滤食盐水12次，直到滤液澄清。3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。4、计算产率。现象：1、搅拌，促进粗盐进中NaCl的溶解。2、滤纸上有不溶的杂质。3、加热时搅拌防液滴飞溅，待有较多NaCl出现时停止加热，用余热蒸干。分析及结论：1、称取粗盐剩余粗盐溶解粗盐溶解粗盐精盐精盐产率5.00.74.34.33.376.7%2、精盐产率=化学科学生实验班级 姓名 同组人 指导教

9、师 白老师 日期： 实验题目：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法的探究 实验目的：探究氮肥、磷肥、钾肥的区别方法实验器材：烧杯、研钵、NH4HCO3、NH4Cl、磷矿粉、K2SO4、KCl实验步骤：1、比较NH4HCO3等5种化肥的外观，气味和在水中的溶解性。2、在研钵中分别倒入少量的NH4Cl、K2SO4、KCl分别加入少量的熟石灰，混合，研磨，嗅气味。现象：化肥种类氮肥钾肥磷肥NH4HCO3NH4ClK2SO4KCl磷矿粉看 外 观白色晶体灰白色粉末气 味有强烈的氨味无明显异味加 水全都能溶于水难溶于水加熟石灰产生氨气不产生氨气分析及结论：区别氮、磷、钾肥的方法1、首先从外观、气味上区别。2、然后从溶解性方面区别。3、最后可通过化学方法如加碱的方法区别。专心-专注-专业