2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷非金属及其化合物(共17页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2017年高考化学真题分类汇编非金属及其化合物(必修1)无机非金属材料的主角硅 （碳族元素）1（2017天津-5）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【考点】 元素周期律和元素周期表的综合应用；碳酸盐与硅酸盐的性质。 菁优网版权所【专题】 元素周期律与元素周期表专题 2（2017北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A瓷器B丝绸C茶叶D

2、中草药AA BB CC DD【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物 菁优网版权所有【专题】物质的分类专题 3（2017北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是A反应的产物中含有水B反应中只有碳碳键形式C汽油主要是C5C11的烃类混合物D图中a的名称是2甲基丁烷【考点】 碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法 菁优网版权【专题】 碳族元素 ；观察能力、自学能力。4（2017北京-11）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀S

3、O2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3AA BB CC DD【考点】 硫及其化合物的性质 ；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质。【专题】 氧族元素 5（2017江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维DNH3易溶于水，可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】 物

4、质的性质和变化专题。6(2017北京-13)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【考点】 氮及其化合物；碳及其化合物；硝酸的化学性质菁优网版权所有【专题】 氮族元素 7（2017江苏-7）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AFeFeCl2Fe（OH）2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3【考点】 铁及其化合物； 硫及其化

5、合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；【专题】 物质的性质和变化专题 8（14分）（2017新课标-26）水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。（3）加氨水过程中加热的目的是 。沉淀B的主要成分为 （填化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定

6、草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 。【考点】 探究物质的组成或测量物质的含量 ；硅及其化合物；铁、铝及其化合物；胶体的性质；化学计算；菁优网版权所有【专题】 定量测定与误差分析 9（12分）（2017江苏-16）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。（

7、2）向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH (填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）“电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 。（4）“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示阳极的电极反应式为 ，阴极产生的物质A的化学式为 。（5）铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是 。【考点】 铝及其化合物；铁及其化合物；硅及其化合物；电解原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；菁优网版权所有【专题】 物质的分离提纯和鉴别 氮及其化合物（氮、磷及其化合物）1(2017北京-9)

8、下列变化中，气体被还原的是A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【考点】 氧化还原反应 ；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物。优网版权所有【专题】 氧化还原反应专题 2(2017北京-13)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【考点】 氮及其化合物；碳及其化合物；硝酸的

9、化学性质菁优网版权所有【专题】 氮族元素 3-(2017新课标13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验现象结论A向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(A

10、gI)Ksp(AgCl)AA BB CC DD【考点】 化学实验方案的评价；铁及其化合物的性质；钠及其化合物的性质；铵盐的性质；难溶电解质的溶解平衡。菁优网版权所有【专题】 化学实验基本操作。3（2017江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维DNH3易溶于水，可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】 物质的性质和变化专题。4（2017江苏-7）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均

11、能实现的是 AFeFeCl2Fe（OH）2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3【考点】 铁及其化合物； 硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；【专题】 物质的性质和变化专题 5(2017天津-1)下列有关水处理方法不正确的是 A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【考点】 三废处理与环境保护 ；铝盐的性质；铁盐的性质；铵盐的性质；优网版权所【专题】 化学应用 6（12分）（2017北京-27）SCR和NSR技术可有效降低

12、柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式： 。反应器中NH3还原NO2的化学方程式： 。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成： 。尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60gmol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 molL1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶

13、质的质量分数是 。（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示通过BaO和Ba(NO3) 2的相互转化实验NOx的储存和还原。储存NOx的物质是 。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3) 2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3) 2的物质的量之比是 。还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整： 。【考点】 氮的氧化物的性质及

14、其对环境的影响；硫及其化合物；化学方程式的有关计算； 三废处理与环境保护。菁优网版权所有【专题】 元素及其化合物； 利用化学方程式的计算。7（15分）（2017江苏-19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl+2H2O常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3) 2+：4Ag(NH3)2+N2H4H2O4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O（1）“氧化”阶段

15、需在 80条件下进行，适宜的加热方式为 。（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为 。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是 。（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并 。（4）若省略“过滤”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3H2O不反应），还因为 。（5）请设计从“过滤”后的滤液中获取单质Ag的实验方案： （实验中须使用的试剂有：2molL1水合肼溶液，1molL1H2SO4 ）。【考

16、点】 硝酸的性质；氯及其化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 菁优【专题】 物质的分离提纯和鉴别 硫及其化合物（涉及绿色化学）1（2017北京-11）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3AA BB CC DD【考点】 硫及其化合物的性质 ；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质。【专题】 氧族元素 2（2017江苏-4）下列制取SO2、验证其漂白性、

17、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A制取SO2 B验证漂白性 C收集SO2 D尾气处理【考点】 化学实验方案的评价。硫及其化合物。菁优网版权所有【专题】 实验评价题。3（2017江苏-13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 Br2AA

18、BB CC DD【考点】实验方案的评价；酚；硫及其化合物； 糖类的水解反应；铁及其化合物；卤素；【专题】 实验评价题 4（2017江苏-7）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AFeFeCl2Fe（OH）2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3【考点】 铁及其化合物； 硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；【专题】 物质的性质和变化专题 5（2017新课标-7）化学与生活密切相关下列说法错误的是APM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室

19、气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【考点】 物质的组成、结构和性质的关系。环境保护。优网版权所有【专题】 化学应用 6（14分）（2017天津-10）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2(SO4) 3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4) 3+2H2O（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是 。（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 。若反应温度过高，反应速率

20、下降，其原因是 。方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S（3）随着参加反应的n(H2O2) /n(H2S)变化，氧化产物不同当n(H2O2) /n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为 。SO2的除去方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生， NaOH溶液Na2SO3溶液。（4）写出过程的离子方程式： ；CaO在水中存在如下转化：CaO(s) +H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH(aq)，从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理 。方法2：用氨水除去SO2（5）已知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，K

21、a2=6.2108若氨水的浓度为2.0molL1，溶液中的c(OH) = molL1将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的c(SO32) /c(HSO3) = 。【考点】 二氧化硫的污染及治理； 弱电解质在水溶液中的电离平衡； 三废处理与环境保护。菁优网版权所有【专题】 化学平衡专题； 元素及其化合物。7（14分）（2017新课标-26）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐

22、变红。由此可知： 。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g按下图连接好装置进行实验仪器B的名称是 。将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2 e称量A f冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示

23、的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为 （填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 。a品红 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。【考点】 性质实验方案的设计；铁及其化合物；硫及其化合物；化学计量。 优网版权所【专题】 无机实验综合 8（12分）（2017北京-27）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式： 。反应器中NH

24、3还原NO2的化学方程式： 。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成： 。尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60gmol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 molL1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 。（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示通过BaO和Ba(NO3) 2的相互转化实验NOx的储存和还

25、原。储存NOx的物质是 。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3) 2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3) 2的物质的量之比是 。还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整： 。【考点】 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硫及其化合物；化学方程式的有关计算； 三废处理与环境保护。菁优网版权所有【专题】 元素及其化合物； 利用化学方程式的计算。富集在海水中的元素氯（卤素）

26、1(2017北京-9)下列变化中，气体被还原的是A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【考点】 氧化还原反应 ；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物。优网版权所有【专题】 氧化还原反应专题 2（6分）（2017天津-4）以下实验设计能达到实验目的是 实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重 B制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取AA BB CC DD

27、【考点】 化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解； 混合物的分离与提纯；卤素单质间的置换反应。【专题】 物质的分离提纯和鉴别 3（2017江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维DNH3易溶于水，可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】 物质的性质和变化专题。4（2017江苏-13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶

28、液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 Br2AA BB CC DD【考点】实验方案的评价；酚；硫及其化合物； 糖类的水解反应；铁及其化合物；卤素；【专题】 实验评价题 5（13分）（2017北京-26）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂

29、质氯化物的性质 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸点/ 58 136 181（升华） 316 1412 熔点/69 25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 微溶 难溶（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4kJmol12C(s) + O2(g)=2CO(g) H2=220.9kJmol1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式： 。氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2

30、生成CO反应的H 0（填“”“”或“=”），判断依据： 。氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是 。氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有 。（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：物质a是 ，T2应控制在 。【考点】盖斯定律与热化学方程式的书写； 氯及其化合物；铁及其化合物；金属综合；制备实验方案的设计 菁优网版权所有【专题】 无机实验综合 7（15分）（2017江苏-19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。已

31、知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl+2H2O常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3) 2+：4Ag(NH3)2+N2H4H2O4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O（1）“氧化”阶段需在 80条件下进行，适宜的加热方式为 。（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为 。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是 。（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤

32、，并 。（4）若省略“过滤”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3H2O不反应），还因为 。（5）请设计从“过滤”后的滤液中获取单质Ag的实验方案： （实验中须使用的试剂有：2molL1水合肼溶液，1molL1H2SO4 ）。【考点】 硝酸的性质；氯及其化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 菁优【专题】 物质的分离提纯和鉴别 非金属及其化合物综合1（2017江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO2具有还原性，可用于自来水

33、的杀菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维DNH3易溶于水，可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】 物质的性质和变化专题。2（15分）（2017江苏-19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl+2H2O常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3) 2+：4Ag(NH3)2+N2H4

34、H2O4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O（1）“氧化”阶段需在 80条件下进行，适宜的加热方式为 。（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为 。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是 。（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并 。（4）若省略“过滤”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3H2O不反应），还因为 。（5）请设计从“过滤”后的滤液中获取单质Ag的实验方案： （实验中须使用的试剂有：2molL1水合肼溶液，1molL1H2SO4 ）。【考点】 硝酸的性质；氯及其化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 菁优【专题】 物质的分离提纯和鉴别 专心-专注-专业