化学平衡常数二轮专题(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学平衡与平衡常数考试说明： 12理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 。了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。 4.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。5综合化学平衡常数解决问题。 一、化学平衡目标：1、掌握化学平衡状态的判断和运用勒夏特烈原理分析化学平衡移动 2、掌握气相平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡的分析和计算（气体体积分数、转化率、产率、物质的量分数）【典型例题】完成步步高练习册（黄本）P40 真题调研、P46 真题调研【2014年新课标】11一定温度下，下列溶液的离子浓度关系

2、式正确的是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105 molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COO NaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：【2016年广一模28】（4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐_（填“变深”或“变浅”），原因是_ 。已

3、知2NO2(g)N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡课前完成步步高练习册（黄本）P37核心考点回扣、P45核心考点回扣解题感悟：阅读理解：步步高练习册（黄本）P40核心透析、P46核心透析、P48得分技巧【巩固练习1】步步高练习册（黄本）P40对点模拟的1、3、4、5【巩固练习2】步步高练习册（黄本）P46对点模拟的1、3、4、5、6、8、9、11【巩固练习3】选修四课本 P32 6二、化学平衡常数及其应用【典型例题】【2016年省适应性测试】28、 【2014高考28】（3）乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)，如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度

4、、压强的关系(其中n:n=1:1) 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小关系为_ _，理由是_ _。【2016广一模26】设计实验方案（3）利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3) KSP(NiCO3)：_ _。（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）（4）证明H2SO4的第二步电离不完全：_ _。查阅资料表明K2(H2SO4)=1.110-2【2016广一模28】（3）100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO

5、2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。温度 /100 30040050060070020NO的平衡转化率 /%A406080100200800BC温度 /0 507510012515020NO2的平衡转化率 /%40608010025175200(25,80) 100kPa、25时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为_，N2O4的分压p(N2O4) _ kPa，列式计算平衡常数Kp_。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）真题体验归纳：阅读理解：步步高练习册（黄本）P41核心透析【巩固练习1】（1）氨气分解反应的热化学方

6、程式如下：2NH3（g）N2（g）3H2（g） H924kJmol1研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。如果将反应温度提高到T2，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中假设Ru催化下温度为T1时氨气分解的平衡转化率为40，则该温度下此分解反应的平衡常数K与c0的关系式是：K_。【巩固练习2】白本p161:4 【巩固练习3】黄本p41:3 【巩固练习4】P42:4、6【巩固练习5】【2015届文登市市二模】近年来大气问题受到人们越来越多的关注。按要求回答下列问题：实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。在2L密闭容器中，通

7、入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下左图。则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序 ，该反应的正反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，当1000甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=_。PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx。（1） 处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H1=574kJmol1CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) +

8、2H2O(g) H2=1160kJmol1CH4(g) + 2NO2 (g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H3则H3= ，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3=_ (用K1、K2表示) （2）实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL01molL1NaOH溶液通入SO2过程中的pH变化曲线如上右图所示。ab段发生反应的离子方程式为_。已知d点时溶液中溶质为NaHSO3，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ ，如果NaHSO3的水解平衡常数Kh=110-12molL1，则该温度下H2SO3的第一步电离平衡常数Ka=_

9、 。【巩固练习6】已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H= 99kJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。【巩固练习7】在2L的固定密闭容器中加入足量的NH4I固体，发生反应： ： NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ； : 2 HI(g) H2(g)+ I2(g);T 时达到平衡，测得容器内气体C(HI)=4.0mol/L， c(I2)=0.5mol/L, 求T 时： 平衡常数 K()= ; 平衡常数 K()= ;练习反思：【答案】【巩固练习1】 0.12c02 【巩固练习5】

10、p4p3p2p1；吸热，1024 mol2L2(3分，缺少单位或单位错误扣1分)（1）867kJmol1(3分，缺少单位或单位错误扣1分)，(K1K2)1/2(3分)（2）SO2+2OH=SO32+H2Oc(Na+)c(HSO3)c(H+)c(SO32)c(OH)，102 molL1(3分，缺少单位或单位错误扣1分)【解析】试题分析：正方应是体积增大的可逆反应，增大压强平衡向逆反应方向进行，甲烷的转化率降低。根据图像可知在温度相等的条件下，转化率最高的是p1，其次是p2、p3、p4，则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序p4p3p2p1；在压强相等的条件下，升高温度甲烷的转化率升高，这说明升高

11、温度平衡向正反应方向进行，则正方应是放热反应。1000甲烷的转化率为80%，则消耗甲烷是4mol，根据方程式可知消耗CO2也是4mol，生成CO和氢气均是8mol，则该反应的平衡常数K1024 mol2L2。（1） 已知：CH4(g) + 4NO2(g)4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H1574kJmol1，CH4(g) + 4NO(g)2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H21160kJmol1，则根据盖斯定律可知（+）2即得到CH4(g) + 2NO2 (g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) 的H3867kJmol1。由于化学平衡常数是

12、在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则K3(K1K2)1/2。 （2）ab段pH几乎是不变的，这说明反应中氢氧化钠过量，则发生反应的离子方程式为SO2+2OH=SO32+H2O。已知d点时溶液中溶质为NaHSO3，溶液显酸性，这说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(HSO3)c(H+)c(SO32)c(OH)。如果NaHSO3的水解平衡常数Kh=110-12molL1，则该温度下H2SO3的第一步电离平衡常数KaKwKh102 molL1。考点：考查外界条件对平衡状态的影响、计算，盖斯定律的应用以及溶液中离子浓度大小比较和电离常数计算【巩固练习6】 K= a 反应为放热反应，平衡常数随温度升高变小专心-专注-专业