高中无机化学化学方程式总结(共6页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学元素化合物化方程式汇总（一） 金属及其化合物一、 钠及其化合物（37）1. 钠与氧气常温反应：4Na+O2=2Na2O（白色）2. 钠与氧气加热反应：2Na+O2Na2O2（淡黄色）3. 钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2(2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2)4. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（不能置换出金属，先水后盐的原则）5. 钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2(2Na+ 2H+=2Na+H2)6. 钠与氯气反应：2Na+Cl2点燃2NaCl（白烟

2、）7. 钠与硫反应：2Na+S=Na2S8. 氢化钠与水反应：NaH(s)+H2O=NaOH+H29. 氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH10. 氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO311. 氧化钠与盐酸溶液反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O12. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O213. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214. 过氧化钠与盐酸溶液反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl +2H2O+O215. 过氧化钠与氢气反应（“白吃”）：Na2O2+H2氧气 2NaOH16. 过氧化钠与一氧化碳

3、反应（“白吃”）：Na2O2+CO= Na2CO317. 氢氧化钠与二氧化碳1:1反应：NaOH +CO2 =NaHCO318. 氢氧化钠与二氧化碳2:1反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O19. 氢氧化钠与二氧化碳反应（1:1与1:2总方）：5NaOH+4CO2=3 NaHCO3+Na2CO3+H2O20. 碳酸钠与水反应：CO32-+ H2OHCO3-+OH21. 碳酸钠与少量酸反应：CO32-+H+= HCO3-22. 碳酸钠与酸(1:1)反应：CO32-+H+= HCO3-23. 碳酸钠与酸(1:2)反应： CO32-+2H+=H2O+CO224. 碳酸钠与氢氧化钠溶液反应：

4、25. 碳酸钠与石灰水反应：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 (CO32-+Ca2+=CaCO3)26. 碳酸钠与氯化钡溶液反应：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 (CO32-+Ba2+=BaCO3)27. 碳酸钠与二氧化碳反应：Na2CO3 +CO2+H2O =2NaHCO328. 碳酸氢钠与水反应：HCO3-+ H2O H2CO3+OH29. 碳酸氢钠与盐酸溶液反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (HCO3-+H+=H2O+CO2)30. 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(HCO3-+OH-=CO

5、32-+H2O)31. 少量碳酸氢钠与石灰水反应：NaHCO3+ Ca(OH)2= NaOH+ CaCO3+H2O32. 过量碳酸氢钠与石灰水反应：2NaHCO3+ Ca(OH)2= Na2CO3+ CaCO3+2H2O33. 碳酸氢钠与氯化钡溶液反应：34. 碳酸氢钠与二氧化碳反应：35. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO236. 侯德榜制碱法：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO337. 钠长期放在空气中的反应：Na+O2=Na2O+H2ONaOH(固)+H2ONaOH(液)+CO2Na2CO310H2ONa2CO3二、 铝及其化合物（22）3

6、8. 铝与水常温反应：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H239. 铝与氧气加热反应：4Al+3O22Al2O340. 铝与氯气加热反应：2Al+3Cl2点燃2AlCl341. 铝与硫加热反应：2Al+3SAl2S342. 铝与三氧化二铁反应：2Al+Fe2O3高温 2Fe+Al2O343. 三硫化二铝与水：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S44. 铝与盐酸溶液反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(2Al+6H+=2Al3+3H2)45. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)

7、46. 铝与稀硝酸溶液的钝化反应：Al+4HNO3(稀) =Al(NO3)3 + NO+ 2H2O47. 铝离子与偏铝酸根反应：Al3+3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)348. 铝离子与氢氧根(1:3)反应：Al3+3OH-=Al(OH)349. 铝离子与氢氧根(1:4)反应：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O50. 铝离子与水反应：Al3+ H2O= Al(OH)3（胶体）+3H+51. 偏铝酸根与酸(1:1)反应：AlO2-+H+H2O= Al(OH)352. 偏铝酸根与酸(1:4)反应：AlO2-+4H+= Al3+2H2O53. 氧化铝与盐酸溶液反应：Al2O3+6HCl=

8、2AlCl3+3H2O (Al2O3+6H+=2Al3+3H2O)54. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)55. 氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O56. 氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O57. 氢氧化铝的制备方法1：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al23+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+58. 氢氧化铝的制备方法2：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+ HCO3- 2AlO2-+CO2

9、+3H2O= 2Al(OH)3+ CO32-59. 氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O三、 镁及其化合物（11）60. 镁与氧气反应：2Mg+O2点燃2MgO61. 镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C62. 镁与氮气反应：3Mg+N2点燃Mg3N263. 二氮化三镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH364. 镁与水反应：Mg+2H2OMg(OH)2+H265. 镁与酸反应：Mg+2H+=Mg2+H266. 氧化镁与酸反应：MgO+2H+=Mg2+H2O67. 镁离子与碱反应（氢氧化镁的制备）：Mg2+2OH-=Mg(OH)268. 镁离子

10、与氨水反应（氢氧化镁的制备）：Mg2+2 NH3H2O=Mg(OH)2+ 2NH4+69. 氢氧化镁与酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O70. 氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2MgO+H2O四、 铁及其化合物（24）71. 铁与氧气反应：3Fe+2O2点燃Fe3O472. 铁与氯气反应：2Fe+3Cl2点燃FeCl3（棕色烟）73. 铁与硫反应：Fe+SFeS74. 铁与酸反应：Fe+2H+=Fe2+H275. 铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O76. 铁与硝酸铁反应：Fe+ Fe(NO3)3=3Fe(NO3)277. 过量铁与稀硝酸反应：3

11、Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O注：序号为75、76是二次反应，77为这个二次反应的总方。78. 铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温2Fe3O4+4H279. 铁与铜离子反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+80. 铁与银离子反应：Fe+2Ag+=Ag+Fe2+81. 氧化亚铁与酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2O82. 氧化铁与酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O83. 四氧化三铁与酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O84. 氢氧化亚铁与盐酸溶液反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+

12、2H2O85. 氢氧化亚铁的制备：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 Fe2+2OH-=Fe(OH)2(极不稳定)注：Fe(OH)2极不稳定，极容易被氧化。在FeSO4与NaOH反应时，生成灰白色沉淀Fe(OH)2，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3。这也是Fe(OH)2与Fe(OH)3的转化过程。86. 氢氧化亚铁到氢氧化铁的转化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)387. 氢氧化铁与盐酸溶液反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O88. 氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O8

13、9. 氢氧化铁的制备：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Fe3+3OH-=Fe(OH)390. 三氯化铁到二氯化铁的转化1：2FeCl3+Fe=3FeCl2 Fe+2Fe3+ =3Fe2+91. 三氯化铁到二氯化铁的转化2 （Fe3+腐蚀线路板的原理）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2 2Fe3+Cu =2Fe2+ Cu2+92. 二氯化铁到三氯化铁的转化：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-93. 三价铁与硫氰根反应：Fe3+3SCN-Fe(SCN)394. Fe2+检验：3Fe2+2Fe(CN)63FeFe(CN)62五、

14、铜及其化合物（8）95. 铜与氧气反应：2Cu+O22CuO96. 铜与氯气反应：Cu+ Cl2点燃CuCl2 (棕黄色)97. 铜与硫反应：Cu+S2Cu2S98. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O99. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O100. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O101. 甲醛与氢氧化铜反应：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+ Cu2O+2H2O102. 氧化亚铜与酸的歧化反应：Cu2O+2H+= Cu+ Cu2+2H2O（二）非金属及其化合

15、物一、 硅及其化合物：103. 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2104. 硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2105. 硅与氧气反应：Si+O2SiO2106. 工业制硅的方法：SiO2+2C(过量)高温Si(粗)+2CO(粗Si+Cl2 SiCl4+H2 纯Si)107. 二氧化硅与唯一的酸反应：SiO2+4HF=SiF4+H2O108. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3(矿物胶)+H2O109. 二氧化硅与氧化钙(碱性氧化物)反应：SiO2+CaO高温CaSiO3110. 二氧化硅与水反应：111. 二氧化硅与

16、氢氧化钙反应：SiO2+Ca(OH)2=CaSiO3+H2O112. 二氧化硅与碳酸钠反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2113. 二氧化硅与碳酸钙反应：SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2114. 硅酸与水反应：115. 硅酸钠与盐酸反应（硅胶的制备）：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl116. 硅酸钠与水、二氧化碳反应（硅胶的制备）：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3二、 氯及其化合物：117. 实验室制氯气的方法：MnO2+4+HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O118. 氯气与钠反应：Cl2+2Na点燃2Na

17、Cl119. 氯气与铁反应：3Cl2+2Fe点燃2FeCl3120. 氯气与铜反应：Cl2+Cu点燃CuCl2121. 氯气与氢气点燃反应：Cl2+H2点燃2HCl122. 氯气与氢气光照反应：Cl2+H2光照2HCl(爆炸)123. 磷与少量氯气反应：2P+3Cl2点燃2PCl3124. 磷与过量氯气反应：2P+5Cl2点燃2PCl5125. 氯气与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO126. 次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2127. 氯气与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O128. 漂白粉的制取：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+

18、2H2O129. 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO130. 漂白粉长期露置在空气中失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3131. 氯气与二氯化铁反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3132. 氯气与溴化钠反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl133. 氯气与碘化钾反应：2KI+Cl2=I2+2kCl三、 硫、氮及其化合物134. 硫与钠反应：S +2NaNa2S135. 硫与铁反应：S+FeFeS136. 硫与铜反应：S+2CuCu2S137. 硫与氧气反应：S+O2点燃SO2138. 硫与氢气反应：S+H2H2S139. 二

19、氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3140. 二氧化硫与少量的氢氧化钠反应：SO2+NaOH=NaHSO3141. 二氧化硫与过量的氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O142. 二氧化硫与氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO3143. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O144. 二氧化硫与氧气反应（工业制硫酸第一步）：2SO2+O2催化剂或加热2SO3145. 二氧化硫与溴和水反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr146. 二氧化硫与氯气和水反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl147. 二氧化硫与高锰酸钾和水反应：5SO2

20、+2KMnO4+3H2O=K2SO4+2MnSO4+3H2SO4148. 三氧化硫与水反应（工业制硫酸最后一步）：SO3+H2O=H2SO4149. 三氧化硫与氧化钙反应：SO3+CaO=CaSO4150. 三氧化硫与氢氧化钙反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O151. 氮气与氧气反应：N2+O2放电或高压2NO152. 氮气与氢气反应（工业制氨的方法）：N2+3H2高温高压催化剂2NH3153. 一氧化氮与氧气反应（工业制硝酸第二步）：2NO+O2=2NO2154. 一氧化氮与氧气和水反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3155. 二氧化氮与氧气和水反应：4NO2+O2+2H

21、2O=4HNO3156. 二氧化氮与水反应（工业制硝酸第三步）：3NO2+H2O=2HNO3+NO四、 氨、硝酸、硫酸及其化合物157. 氨与水反应：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-158. 一水合氨加热分解：NH3H2ONH3+ H2O(需干燥)159. 氨与浓盐酸反应：NH3+HCl(浓)=NH4Cl(白烟)160. 氨与浓硝酸反应：NH3+HNO3(浓)=NH4NO3(白烟)161. 氨与浓硫酸反应：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4162. 氨与氧气反应（工业制硝酸基础）：4NH3+5O2催化剂或加热4NO+6H2O163. 侯德榜制碱法：NaCl+H2O+NH3+CO2=

22、NH4Cl+NaHCO3164. 铵与碱反应的实质：NH4+OH-NH3+H2O165. 氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl166. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3+CO2+H2O167. 碳酸铵受热分解：(NH4)CO32NH3+CO2+H2O168. 硝酸铵与氢氧化钠溶液反应：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3169. 实验室制氨的方法：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (NH4+OH-NH3+H2O)170. 碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O171. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O172. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O173. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O174. 铁与过量稀硝酸反应：Fe+4HNO3(过量)=Fe(NO3)3+NO+2H2O175. 过量铁与稀硝酸反应：3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O176. 碳与浓硝酸反应：C+4NHO3(浓)CO2+4NO2+2H2O177. 硝酸见光或加热分解：4NHO3光照或加热4NO2+O2+2H2O专心-专注-专业