2009各地名校高三化学模拟试题分类汇编(共14页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2009各地名校高三化学模拟试题分类汇编（无机推断3）1(郑州二中09学年高三10月份月考)（11分）A、B、C、D、E、F六种物质均是由短周期元素组成的中学常见的化学物质。它们之间的转化关系如下图。CABFDE（1）若A、C、E均为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F均为非金属单质，且D为气体，则： F的晶体类型为_; 1mol C中含有_mol共价键；B与C反应生成E和F的化学方程式为_ (2)若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中A的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，且D、F皆为有毒气体。则：A、C、E三种氢化物沸点从高到低的顺序为_(填化学式);A

2、和F在水溶液中充入O2充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为_ (3)若B是由短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质,D、F是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液的PH大于F。写出B的电子式_,B和C反应生成E和F的化学方程式_,列举该反应的一种用途_。答案： (11分)（1）原子晶体（1分）、4mol（1分）2C+SiO2Si+2CO（2分）(2) H2ONH3H2S（1分）Na+Na+（1分） 2SO24NH32H2O+O22(NH4)2SO4（2分）(3) （1分） 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 （2分）呼吸面具和潜水艇

3、中做为氧气的来源（1分）2(河北舞阳一高09高三10考)（10分） 已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。试回答下列问题： （1）G的化学式为：_。 （2）写出下列反应的化学方程式_ _ _。 （3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比 为38，则X的化学式为：_ ；X与盐酸反应的化学方程式为：_ _。答案：（1）（2分）（2）（2分）（2分）（无反应条件扣1分）（3）（2分）；（2分）3、(河北舞阳一高09高三10考)（11分）物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合

4、得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明。AO2CEGO2H2OBDF质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成甲乙若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_B与甲反应的离子方程式是_。D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c(OH)_（填字母序号）。（a）前者大 （b

5、）后者大 （c）一样大 （d）不知浓度，无法比较若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则工业上反应在_中进行（填设备名称），工业上反应III用于吸收E的试剂是 _ D的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）反应I的化学方程式是 。答案：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H906.8 kJmol1（2分）2Na2O22H2O4Na4OHO2；（2分） （b）（2分）沸腾炉；（1分）98.3%的硫酸 （1分）高温酸（1分）4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2（2分）（无反应条件扣1分）4(四川省双流县棠湖

6、中学09届高三第二次月考)（8分） A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有转化关系：（1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气体。B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构式为 ， C的化学式为 。（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小且极易溶于水；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。则：A、C、E沸点由高到低的顺序为 （填化学式）；A跟D常温下反应可生成一种淡黄色固体单质，化学方程式为： 。答案： （1）HOH SiO2（2）H2ONH3H2S 2H2S+SO2=3S+2H2O5(四川省双流县棠湖中

7、学09届高三第二次月考)下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是 （B）C与O2 P与Cl2 Fe与S Na与O2 CO2与NaOH溶液 Cu与硝酸 AgNO3溶液与氨水 AlCl3溶液与氨水 NaAlO2与盐酸 Na2CO3与盐酸A除外B除外C除外D除外6（湖北黄石二中09高三年级八月月考）如下图所示的物质的相互转变中，反应在工业上可用来生产化合物C，反应在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应、和均是在水溶液中进行的反应。常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为

8、70%。ACFBBIJACEGABDFHB电解请回答下列问题：（1）写出F的化学式： ；（2）写出G的电子式： ；（3）反应的化学方程式为 ；人们将反应所涉及的化学工业称为 ；（4）反应的离子方程式为 ；高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒， 。答案：（1）NaClO（2分） （2） H Cl （2分）（3）2NaCl + 2H2O H2 + Cl2+ 2NaOH （3分） 氯碱工业（2分）（4）2Fe3+ + 3ClO + 10OH 2FeO42 + 3Cl + 5H2O（3分）本身被还原成Fe3+而发生水解生成Fe

9、(OH)3胶体吸附水中杂质以达到净化水的目的。（2分）7( 湖北黄石二中09高三化学检测)（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下： 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体粒子直径大小的范围：。（2）A、B、H的化学式：A，B，H。（3）H2O2分子的电子式 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（4）写出鉴定中阳离子的实验方法和现象：。答案： （1）1nm100nm（2分）（2）Fe FeS H2SO4（稀）（3分）（3）HH（2分）2Fe2H2O22H2Fe32H2O（2分）（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管

10、，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（2分）8、(09届北京101中学高三化学10月考)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为11的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为11的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：（1）Y在周期表的位置是_ _；Z2的结构式是_。（2）反应的离子方程式是_。（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置下图所示（

11、夹持固定装置的仪器已略去）。a b c dB溶液D溶液C溶液浓硫酸I、 写出反应的离子方程式_ _。II、上述实验装置不够完善，改进方法是 。、足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是 。答案： （1）第三周期第IA族； ClCl（2）2 Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2 （3）I、ClO+Cl+2H+ =Cl2+ H2O II、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl、2 Fe2+ +4Br- + 3Cl2 = 6Cl- +2 Fe3+ +2Br29(四川飞龙中学09届高三10月考)（10分）A、B、C、D、E、F为中学常见的六种物质，C、D为有色单质

12、，其余化合物的焰色反应均为黄色，其中A、E的溶液显中性，B、F的溶液显碱性，且B的溶液可使有色布条褪色，它们之间的转化关系如图所示（下列反应均在溶液中进行）。FED 在CCl4中显紫红色ABC 黄绿色气体BEH2O(1)写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。(2)写出反应的化学方程式 。(3)写出反应的离子方程式 。答案： (1)ANaI，BNaClO，CCl2(2)2NaINaClOH2O2NaOHNaClI2(3)Cl22OHClClOH2O10(四川飞龙中学09届高三10月考)（8分）在下图转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，A与D反应生成的是离子化合物X，请回答下列问题：H2OO

13、2ABCO2DO2EO2FH2OGHH2O(1)写出下列物质的化学式：F ，H 。(2)写出X的电子式 。(3)写出BC的化学方程式 。答案： (1)FSO3，HNa2SO4 (2) (3)2Na2O22H2O4NaOHO211(四川飞龙中学09届高三10月考)新华网报导：三鹿9月11日晚发布声明称，经自检发现2008年8月6日前出厂的部分批次三鹿婴幼儿奶粉受到三聚氰胺的污染，市场上大约有700吨，将全部召回。中国卫生部提醒公众，立即停止使用该品种奶粉，已食用该奶粉的婴幼儿如出现小便困难等异常症状，要及时就诊。三聚氰胺的结构如右图所示，关于三聚氰胺的说法不正确的是（ B ）A三聚氰胺属于有机物

14、B三聚氰胺属于高分子化合物C分子式C3N6H6，氮的质量分数为66.7%D溶于水呈弱碱性 12(四川飞龙中学09届高三10月考)下列反应中属于氧化还原反应，且反应物总能量低于生成物总能量的是（ B ）A镁条与稀盐酸反应 B灼热的碳与CO2反应CCO在空气中的燃烧反应 D碱式碳酸铜的分解反应13(四川飞龙中学09届高三10月考)下列叙述正确的是 （C）A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体8、(2009届广东省中山

15、一中高三第二次统测)右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。 ( A )挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是ACO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 BNH3(H2O含酚酞)红色喷泉 CCl2(NaOH溶液)无色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)白色喷泉14（15分）已知A、B、C、D为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。请回答： （1）乙的名称为 ，丙转化丁的离子方程式为 。 （2）实验室可通过多种方法制备甲，用右图所示装置收集甲，下列关于制取及收集甲实验的叙述正确的是 。 甲气体

16、不能用排水法收集实验室用丙一种药品可以制取甲右图的a为浸有稀H2SO4的棉花可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲DA甲起始时303002min末21276 （3）在A转化为甲的过程中，有右图所示的数据（单位：mol/L）。在2min内A与D反应生成甲的速度V（甲）= ，2min末A的转化率为 。 （4）工业上通常以甲为原料制备HNO3。硝酸工业尾气中的NO和NO2对环境有污染，可用NaOH溶液吸收，尾气中NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为 。答案： （1）氯化氢（2分）；Ag+Cl=AgCl（2分） （2） （2分） （3）3mol/(Lmin)

17、（3分）；10%（3分） （4）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（3分）15(宁夏银川一中2009届高三年级第三次月考)（16分）现有物质AI，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（反应中生成的其它物质已略去）EADFBIHGJBXHCl溶液NaOH溶液YYX根据上述转化关系图回答：（1）写出下列物质的化学式X：_J：_（2）物质H的电子式_，物质J中的化学键类型有_（3）写出反应的化学方程式_，写出反应的离子方程式_，写出反应的化学方程式_。答案： H2O（2分） NH4NO3 （2分） NH3 电子式略 （2

18、分） 离子键 共价键（配位键）（4分）AlN + 3H2O = Al（OH）3 + NH3（2分）Al（OH）3 + OH- =AlO2- + 2H2O 或 Al（OH）3 + OH- =Al（OH）4- （2分）4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O（条件：催化剂 加热）（2分）16(09海淀区高三期中)下列说法正确的是 （C）A将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 gC由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低D向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性17、(四川省通江中学高三10

19、月考).以下化学反应的产物与反应物的浓度或者量无关的是：（A） A.AlCl3溶液中通入NH3 B.Fe与H2SO4 C.CO2通入NaOH D.Ca（HCO3）2中加入NaOH18. (四川省通江中学高三10月考)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，这四种化合物具有下列转化关系。 +HClX Y + Z + W NaOH，请回答：（1）Y的结构式 。 Z的电子式是 。（2）利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验可以制备气体气体Y和Z A B C D E实验室制备Z所选用的装置是： 写出制备Z的化学方程式 。请写出一种检验Z是否收集满的方法：工业尾气中含有各种氮

20、的氧化物(主要是NO和NO2，表示为NOx)，NOx是严重的大气污染物，处理这些废气的方法之一是通入适量的Z，反应后会生成一种无色无味的气体。写出NOx与Z反应的化学方程式： ；（3）将0.02mol的Y通入0.02molNaOH中，写出离子浓度大小关系：答案（1）Y的结构式为：O=C=O，Z的电子式为： H H：N：H （2）B，D 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O用湿润的红色石蕊试纸放到集气瓶口，若变成蓝色，则满。2NH3+NO2+NO=2N2+3H20（3） C（Na+）C（HCO3-）C（OH-）C（H+）C（CO32-）19、（福建仙游现代中学09届高三期中

21、11月考试） 在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是 （ D ） A. B. C. D. 加热Y溶液GNaOH溶液DE高温水FDGDJJO2MREBCA14001800冰晶石1000熔融电解E高温、催化剂水高温高压催化剂适宜条件水20(江苏睢宁县2009届高三化学10月调研试卷) (10分)下图涉及多种无机化工反应，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化学肥料，A、C、D、M均为常见元素的单质，“”表示该物质常温下是气体，反应GJFH2O中G与J的最佳配比为21，向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将

22、该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B。 试写出下列指定物质的化学式：B_，F_。反应的化学方程式为_。反应的离子方程式为_。上述反应中属于非氧化还原反应的有_(填写相应反应的序号)答案：Al2O3(2分) CO(NH2)2(2分)N2Al2O33C 14001800 3CO2AlN(2分)AlNOHH2OAlONH3(2分)(2分，少一个正确答案扣1分、错选一个倒扣一分扣完为止)21(山西省实验中学09届高三9月考下列反应中水作为氧化剂的是（ B ）A2F2+2H2O=4HF+O2B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C3NO2+H2O=2HNO3+NOD2Na+2H2O=2NaOH

23、+H222(四川飞龙中学2009届理科应届第三次月考)（16分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式F ，G ，H 。(2)指出MnO2在相关反应中的作用，反应中是 剂，反应中是 剂。(3)若反应是在加热条件下进行，则A是 ；若反应是在常温条件下进行，则A是 。(4)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式 。(5)写出B与F反应的化学方程式 。答案：(1)F： Fe3O4，G：FeCl2，H：FeCl3（各2分）(2)催化剂：氧化剂（各1分）(3)KCl

24、O3；H2O2（各2分）(4)4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O（2分）(5)Fe3O48HClFeCl22FeCl34H2O（2分）23(四川省绵阳南山中学高2009届双学月考)物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应中L与M的物质的量之比为12，A、E、J、N中含有同一种元素。回答下列问题：X的化学式为 ，O的结构简式为 。考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有 （填序号）。a使用催化剂 b适当降低温度 c选择合适的温度 d适度增大压强 e

25、及时分离出产物 f对原料进行循环利用 g充分利用反应本身放出的热量 h工厂地址尽可能选择在交通发达的城市 j工厂地址可选择在盛产天然气的地区设备的名称 。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是 （填序号）。现有1molA参加反应，假设各步均完全反应，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应化学反应方程式为 。答案：H2O2 acdefgj 合成塔 Fe4S58O22Fe2O35SO224(四川省绵阳南山中学高2009届双学月考)11利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。（1）将3.9 g过氧化钠放入烧瓶中，

26、加入100 mLH2O，然后用排水法收集气体。 过氧化钠跟水反应的化学方程式为_。 集气瓶充满气体后，怎样从水槽中取出集气瓶？简述操作方法。 _。（2）已知：酚酞在c(OH)在1.0104 mol/L2.5 mol/L时呈红色，且0.5 min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。 有人认为，“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。_ _。 还有人认为，“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能有H2O2存在，请简述实验操作。_。 补充实验，证明“红

27、色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关。请简述实验操作。 _。答案：（1） 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在桌上。 （2） 经计算，烧瓶中c(OH)约为1 mol/L；因为c(OH)在1.0104 mol/L2.5 mol/L时酚酞呈红色，因此红色迅速褪去不是由于溶液中c(OH)过大造成的。 取烧瓶中的溶液于试管中，加入少量二氧化锰，有气泡放出，用带火星的木条检验，木条着火，说明溶液中可能有H2O2存在。 取中试管里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与H2O2的存在有关25

28、(内蒙09二中高三第一次月考)（10分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。请填写下列空白：在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。在反应、中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_（填写序号）。反应的离子方程式是：_。将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_ 答案四 2:1

29、3Fe2 + NO3 + 4H = 3Fe3 + NO+ 2H2OFe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O26(09河南省信阳高三第一次调研)（12分）已知AF是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题： （1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表示） 。 （2）B物质在生活中的一种用途 。 （3）写出反应的化学方程式：。 （4）写出反应的离子方程式：。答案： （1）MnO2Cl2H2O2 （2）消毒 （3）SO2+H2O2=H2SO4 （4）4H+2Cl+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O 专心-专注-专业