选修四-化学反应原理综合测试题二(共9页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学反应原理期末测试题三 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共50分） 1.下列物质中，属于强电解质的是A. B. 溶液 C. D. 20.1 molL-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是 ANH3H2O BNH4Cl CHCl DCH3COOH3.升高温度，下列数据不一定增大的是 A. 化学反应速率 B. 的溶解度S C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数 4.下列过程表达式中，属于电离方程式的是 A. B. C. D. 5下列式子中，属于水解反应的是AH2O+H2O H3O+OH BCO32+H2O HCO3+OHCNH3+H2O NH3H2O

2、DHCO3+ OH H2O+CO326.已知；，下列说法中正确的是 A. 该反应中熵变、焓变皆大于0B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应7.恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如下图所示，下列说法不符合该图示的是A. 达到平衡时，正逆反应速率相等B. 增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡IIC. 反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到IID. 反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大8常温下pH均为2的两种酸溶液X和

3、Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是加水后，Y酸的电离度增大 X酸在水溶液中存在电离平衡加水后，X酸的电离平衡常数减小 酸的物质的量浓度与酸的物质的量浓度相等9.在下列的各种叙述中，正确的是( )A.在任何条件下，纯水的PH=7 B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100时，纯水的PH7 D.在100时，纯水中c(H+)10-7mol/L10.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应

4、方向移动C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11.在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l

5、）；H=+1452 kJ/mol12.对于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H =5800kJ/mol的叙述错误的是 （ ） A、该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应； B、该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关； C、该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ； D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。13.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称

6、量25.20g NaClC.用pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL14.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）ANaOH BMgO C氨水 D铁粉15.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：、B. 室温下，的盐酸中：、C. 含有的溶液中：、D. 由水电离产生的的溶液中：、16.25时，水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是 A. 将水加热，增大，不变B. 向水中加入少量固体，增大，不变C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大17

7、.下列事实不能说明HClO是弱电解质的是 A. 常温下NaClO溶液的大于7B. 常温下的HClO溶液的为2.1C. 的NaClO溶液加水稀释到100倍，大于9D. 用HClO溶液作导电实验，灯泡很暗18.在室温下，下列叙述正确的是A. 将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸B. 将盐酸稀释到，得到的盐酸C. 用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大D. 的盐酸与的硫酸比较，19.常温下，浓度均为的三种溶液：溶液、溶液、溶液。下列说法不正确的是A. 溶液的： B. 水电离出的：C. 和等体积混合后的溶液：D. 和等体积混合后的溶液：20.某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同

8、条件下化学反应的进行情况，其中实验I、II控温在，实验III控温在，它们的起始浓度均是，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是A. 与实验I相比，实验II可能使用了催化剂B. 与实验I相比，实验III若只改变温度，则温度，该反应是吸热反应C. 在实验I、II、III中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同D. 若起始浓度，其余条件与实验I相同，则平衡浓度二、填空题（共4道大题，50分）21（12分）在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：（1）FeCl3溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制Fe

9、Cl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，以 （填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应 。（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是 。A甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。B乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。 C丙同学:在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。D丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。（4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。22. （16分）现有室温下浓度均为的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、氯化铵、氨水、溶液，回答下列问题：（1）将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为_（填“”、“”、“”、“”、“”、“=”或“=（2分）（4）（3分）（5）（2分） 23. （10分）（1）CD（2分）（2）（2分）80%（2分）250（2分）（3）df（2分）24.(1)酸 0.40 24.90 24.00（2）0.1000mol/L（3）无影响 偏低 专心-专注-专业