九年级化学下学期期中试卷(共14页).doc

《九年级化学下学期期中试卷(共14页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下学期期中试卷(共14页).doc（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上2015-2016学年江苏省盐城市景山中学九年级（下）期中化学试卷一、选择题：本大题共15小题每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分1下列做法不利于保护环境的是（）A实行垃圾分类回收再利用B工业污水处理达标后再排放C推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧D过量使用农药化肥提高农作物产量2取用二氧化锰的仪器是（）ABCD3下列是生活中常见的一些现象，其中属于化学变化的是（）A石蜡熔化B铁锅生锈C瓷碗破碎D衣服晒干4登山时喝空的矿泉水瓶，拧紧瓶盖下山后瓶子变瘪，瓶内的气体分子（）A个数减少B质量减小C间隔减小D体积减小5某硫酸盐的化学式为X2SO4，则X原子的结构示意图可能是

2、（）ABCD6如图所示，实验现象描述错误的是（）A实验1烧杯壁发烫B实验2有气泡产生C实验3红色逐渐变浅D实验4无明显现象7下列关于空气的说法中，正确的是（）A按质量计算，空气中约含氮气78%、氧气21%、稀有气体等其他成分1%B空气中分离出的氮气化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐C造成空气污染的气体主要有CO、CO2和SO2等D课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验也会成功8下表是生活中一些物质的pH，有关它们的说法中错误的是（）物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂pH136.51112.5A草木灰水显碱性B厕所清洁剂显酸性C桔子汁的酸性比牛奶强D胃酸过多的人

3、应多吃桔子9下列家庭小实验可行的是（）A用灼烧的方法区别羊毛线和棉线B用食盐水除去热水瓶中的水垢C用加热法修补破裂的电木插座D用水擦拭衣服上的油渍10下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A在碳酸钠溶液中：K+、Ca2+、ClB在氢氧化钠溶液中：NH4+、Ca2+、NO3C在氯化钾溶液中：Na+、K+、CO32D在硫酸钠溶液中：Ba2+、Cl、OH11如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（）A甲、乙都属于易溶物质B20时，甲、乙的溶解度相等C30时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30%D甲中含有少量乙时，用冷却热饱和溶液的方法提纯甲12在Cu（NO3）2和AgNO3的

4、混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后有少量的金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属中一定有（）AFe和CuBFe和AgCCu和AgDAg13如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法ACaOCaCO3加水溶解，过滤BNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡CNaClKNO3加热水溶解，降温结晶，过滤DMnO2KCl加水溶解，过滤、洗涤、烘干AABBCCDD14下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是（）A 稀释NaCl溶液B 向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C向部分变质的NaOH溶液中滴加

5、稀盐酸D向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，则金属活动性顺序为甲乙丙15在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A1gB1.6gC4.2gD8.5g二、非选择题：本大题共4小题，共40分16（1）请从“纯碱；烧碱；生石灰；熟石灰；甲烷；水”中选择适当的物质填空（填序号）：常用于在食品包装袋中做干燥剂_侯氏制碱法中的“碱”是_相对分子质量最小的有机物是_（2）化学与生活密切相关，结合所学化学知识回答问题为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油，这里的“铁”指的是_（填“单质”、“元素”或“原

6、子”）“人是铁，饭是钢”，同时也要注意营养均衡，六大营养素包括_、糖类、油脂、无机盐、维生素和水；老年人若患骨质疏松症需补充_元素（填符号）小明家新买了某一品牌净水器，活性炭是净水器中一重要物质，活性炭净化水时，主要是利用了活性炭的_性；小明为了检验净化后的水是否为软水，取适量的水、加入肥皂水检验，若观察到水中气泡沫较少，浮渣较多，则证明是_（填“硬水”或“软水”）；小明还想知道净化后的水的酸碱度，可使用_17请根据装置图回答下列有关问题（K、K1、K2、K3为止水夹）：（1）写出图中标号仪器的名称：_、_（2）欲用过氧化氢溶液制氧气，可选用_发生装置（填“A”或“B”），请写出该反应的化学方

7、程式_（3）将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质连接C和D装置后，关闭K2，打开K1和K3，用试管收集CO2，此收集方法说明CO2的密度比空气的_（填“大”或“小”），该性质属于_性质（填“物理”或“化学”）石蕊试液最终呈_色，使石蕊试液变色的粒子符号是_（4）收集满CO2后，关闭K1和K3，欲使CO2气体进入装有澄清石灰水的烧杯中，应如何操作_，烧杯中发生反应的化学方程式_18某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，同学们根据该红色粉末的来源，判断其可能由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成定性探究：【提出猜想】该红色粉末可能是：Cu Fe2O3 Cu和Fe2O3【

8、查阅资料】Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2【设计实验】（1）小玲取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液则猜想_一定不成立（2）小伟向小玲得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到_现象，得出猜想成立定量探究：【提出问题】该红色粉末中氧化铁的质量分数是多少呢？【设计实验】小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按如图进行实验，开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热至高温使其充分反应，待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却，反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、

9、CO2忽略不计），其数据如表：反应前反应后组玻璃管和红色粉末的总质量为48.3g玻璃管和固体物质的总质量为47.1g组洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258.6g洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261.9g【交流讨论】（1）在装置A中先通CO气体的目的是_，A装置中发生反应的化学方程式为_（2）为了防止溶液倒吸，本实验最后停止加热前是否需要先断开装置中A和B的连接处？_（填“需要”或“不需要”），理由是_（3）从环保的角度分析，该装置的缺陷是_（4）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为_19某化学兴趣小组在做完用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验后，对反应后的剩余溶液的溶质成分

10、产生了兴趣，他们进行了以下实验探究【提出猜想】实验室制取二氧化碳的化学方程式为_，根据反应原理，小组成员进行了如下猜想猜想一：只有CaCl2； 猜想二：CaCl2和HCl【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如图表实验方案方案编号方案1方案2方案3实验操作（分别取少量实验后的溶液于试管中）实验现象对照标准比色卡：pH7产生白色沉淀_实验结论猜想二成立【评价反思】（1）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出【实验探究】中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误：“实验操作”中的错误是_“实验方案”中也有一个错误的，错误的原因是_（2）该兴

11、趣小组的小华同学观察到反应后容器内有少量固体剩余，得出溶液中肯定没有盐酸的结论，其他同学认为小华的说法不合理，其理由是_【拓展延伸】（1）该兴趣小组的小华同学准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示，求该Na2CO3溶液中溶质的质量分数（2）为节约资源和避免实验废液对环境的污染，该兴趣小组的同学想从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体，同学们一致认为加入稍过量的_（填化学式），经过滤、蒸发等操作后

12、即可完成2015-2016学年江苏省盐城市景山中学九年级（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共15小题每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分1下列做法不利于保护环境的是（）A实行垃圾分类回收再利用B工业污水处理达标后再排放C推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧D过量使用农药化肥提高农作物产量【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义【分析】A、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源；B、工业污水处理后排放不会对河流造成水污染；C、杜绝露天焚烧秸秆可保护空气；D、过量使用农药化肥会造成水体和土壤的污染【解答】解：A、垃圾分类回收再利

13、用可以减少对环境的污染，节省资源，故正确；B、工业污水处理后排放不会对河流造成水污染，利于环境保护，故正确；C、露天焚烧秸秆会产生大量粉尘和有害气体，严禁焚烧秸秆，利于环境保护，故正确；D、过量使用农药化肥会造成水体和土壤的污染，故错误故选D2取用二氧化锰的仪器是（）ABCD【考点】固体药品的取用【分析】从二氧化锰是固体粉末，取用固体粉末一般用药匙去分析【解答】解：A、燃烧匙是用来进行固体燃烧的仪器；故错误；B、二氧化锰是粉末状的固体，可用药匙来取用；故正确；C、坩埚钳是夹持坩埚用的，有时也用于夹持金属做燃烧实验，故错误；D、滴管是用来取用少量液体的仪器，二氧化锰是固体；故错误；故答案为：B3

14、下列是生活中常见的一些现象，其中属于化学变化的是（）A石蜡熔化B铁锅生锈C瓷碗破碎D衣服晒干【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化C、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化D、衣服晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选：B4登山时喝空的矿泉水瓶，拧紧瓶盖下山后瓶子变瘪，瓶内的气体分子（）A个数减少B质量减

15、小C间隔减小D体积减小【考点】分子的定义与分子的特性【分析】根据已有的知识进行分析，在高空处，空气稀薄，压强较小，相同体积的气体，压强小时分子间隔较大，据此解答即可【解答】解：在高空处的压强小于地面的压强，相同体积的气体，压强越小，分子间的间隔越大，压强越大，分子间的间隔越小，下山后瓶子变瘪，是因为分子间的间隔变小的缘故，观察选项，故选C5某硫酸盐的化学式为X2SO4，则X原子的结构示意图可能是（）ABCD【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硫酸盐的化学式为X2SO4进行解答本题【解答】解：硫酸根显2价，设X元素的化合价是x，根据在化合物中正负

16、化合价代数和为零，可得：2x+（2）=0，则x=+1说明X原子的最外层电子数为1，易失去1个电子，带1个单位的正电荷A、由结构示意图可知，最外层电子数大于4，易得到1个电子，带1个单位的负电荷B、最外层电子数=8，属于稳定结构；C、最外层电子数小于4，易失去1个电子，带1个单位的正电荷D、最外层电子数小于4，易失去1个电子，带1个单位的正电荷故选C6如图所示，实验现象描述错误的是（）A实验1烧杯壁发烫B实验2有气泡产生C实验3红色逐渐变浅D实验4无明显现象【考点】生石灰的性质与用途；催化剂的特点与催化作用；碱的化学性质；碳单质的物理性质及用途【分析】A、根据将一块生石灰投入到装有适量水的现象进

17、行分析判断；B、根据过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气解答；C、根据活性炭具有吸附性解答；D、根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀解答【解答】解：A、将一块生石灰投入到装有适量水的烧杯中，一段时间后烧杯外壁发烫，因为生石灰与水反应放出大量的热，故选项说法正确B、过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，有气泡产生，故选项说法正确C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，红色逐渐变浅，故选项说法正确D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故选项说法错误答案：D7下列关于空气的说法中，正确的是（）A按质量计算，空气中约含氮气78%、氧气21%、稀有气体等其他成分1%B空气中分离出的氮气化学性质

18、不活泼，食品包装中充氮气可以防腐C造成空气污染的气体主要有CO、CO2和SO2等D课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验也会成功【考点】空气的成分及各成分的体积分数；空气组成的测定；空气的污染及其危害【分析】A空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，进行解答B根据氮气的性质和用途来分析CSO2、CO属于空气污染物，二氧化碳属于空气的成分；D根据测定空气中氧气含量的实验要求来分析【解答】解：A空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，是体积而不是质量故说法错误

19、；B氮气的化学性质不活泼，填充在食品包装袋内起到了防腐的作用故说法正确；CSO2、CO属于空气污染物，二氧化碳属于空气的成分；故说法错误；D若将红磷换成木炭，该实验不能成功，因为碳与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳气体，瓶中的压强没有减小，故说法错误故选B8下表是生活中一些物质的pH，有关它们的说法中错误的是（）物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂pH136.51112.5A草木灰水显碱性B厕所清洁剂显酸性C桔子汁的酸性比牛奶强D胃酸过多的人应多吃桔子【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH大于7，酸性越强pH越小；碱性溶液的pH大于7

20、，呈碱性；中性溶液的pH等于7【解答】解：A、草木灰水的pH等于11，呈碱性，正确；B、厕所清洁剂的pH等于1，呈酸性，正确；C、桔子汁的pH等于3，牛奶的pH等于6.5，故桔子汁的酸性强于牛奶，正确；D、桔子汁的pH等于3，呈酸性，胃酸过多的人不能多吃桔子，错误；故选D9下列家庭小实验可行的是（）A用灼烧的方法区别羊毛线和棉线B用食盐水除去热水瓶中的水垢C用加热法修补破裂的电木插座D用水擦拭衣服上的油渍【考点】化学实验方案设计与评价；物质的溶解性及影响溶解性的因素；盐的化学性质；塑料及其应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【分析】A、根据羊毛线燃烧产生烧焦羽毛的气味，进行分析判断B、根据水

21、垢的主要成分是碳酸钙，不能与食盐反应，进行分析判断C、根据电木插座具有热固性，进行分析判断D、根据油渍难溶于水，进行分析判断【解答】解：A、羊毛线燃烧产生烧焦羽毛的气味，棉线燃烧产生烧纸的气味，可以鉴别，故选项家庭小实验可行B、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与食盐反应，不能用食盐水除去热水瓶中的水垢，故选项家庭小实验不可行C、电木插座具有热固性，不能用加热法修补破裂的电木插座，故选项家庭小实验不可行D、油渍难溶于水，不能用水擦拭衣服上的油渍，故选项家庭小实验不可行故选：A10下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A在碳酸钠溶液中：K+、Ca2+、ClB在氢氧化钠溶液中：NH4+、Ca2+

22、、NO3C在氯化钾溶液中：Na+、K+、CO32D在硫酸钠溶液中：Ba2+、Cl、OH【考点】离子或物质的共存问题【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可【解答】解：A、在碳酸钠中，钙离子和碳酸根离子结合产生碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；B、在氢氧化钠溶液中，铵根离子和氢氧根离子两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；C、在氯化钾溶液中，三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；D、在硫酸钠溶液中，钡离子和硫酸钠中的硫酸根离子两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；故选：C11如图

23、是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（）A甲、乙都属于易溶物质B20时，甲、乙的溶解度相等C30时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30%D甲中含有少量乙时，用冷却热饱和溶液的方法提纯甲【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】A、判断物质的溶解度与溶解性的关系解答；B、交点表示在某温度下物质的溶解度相等；C、根据溶解度的概念结合溶质质量分数的计算分析解答；D、判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的解答【解答】解：A、据图可以看出，在20时甲和乙的溶解度都大于10g，

24、故都属于易溶物质，正确；B、曲线图显示，在温度为20时两曲线相交于一点，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等，正确；C、在30时，甲的溶解度为30g，甲物质的饱和溶液溶质质量分数=100%23.1%，故错误；D、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度受温度的影响较小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯甲，故正确；故选C12在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后有少量的金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属中一定有（）AFe和CuBFe和AgCCu和AgDAg【考点】金属的化学性质；酸的化学性质【分析】根据金属活动性顺序，与盐反

25、应的条件考虑本题，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成说明溶液中含有硝酸银，然后再具体分析问题即可【解答】解：金属与盐反应的条件：金属排在盐中金属的前面，反应物中的盐溶于水，金属钾、钙、钠除外根据“过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成”，说明溶液中含有银离子，所以剩余的固体必须是不能排在银的前面，否则继续与银离子反应，不可能有银离子剩余故选D13如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法ACaOCaCO3加水溶解，过滤BNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡CNaClKNO3加热水溶解，降温结晶，过滤DMnO2KCl加水溶解，过

26、滤、洗涤、烘干AABBCCDD【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、硝酸钡能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，

27、不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确故选：D14下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是（）A 稀释NaCl溶液B 向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸D向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，则金属活动性顺序为甲乙丙【考点】碱的化学性质；用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】A、根据溶液稀释溶质质量不变解答；B、根据盐酸中加入氢氧化钠溶液解答；C、根据盐酸与碳酸钠

28、和氢氧化钠的混合液的反应解答；D、根据金属与酸的反应解答【解答】解：A、溶液稀释过程中溶质质量不变，正确；B、向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，开始溶液的pH小于7，后来大于7，错误；C、向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸，开始是氢氧化钠与盐酸反应，没有气体产生，后来碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，正确；D、向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，甲反应最快，故甲最活泼，丙质量不变，故丙最不活泼，故金属活动性顺序为甲乙丙，正确；故选B15在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A1gB1.6

29、gC4.2gD8.5g【考点】根据化学反应方程式的计算【分析】过氧化氢溶液有H2O和H2O2，根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量，然后根据氢元素的质量守恒就可以算出生成氧气的质量【解答】解：某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17；则：19g双氧水溶液中氢元素质量为：19g=2g根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：2g100%=18g所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g18g=1g；故选A二、非选择题：本大题共4小题，共40分16（1）请从“纯碱；烧碱；生石灰；熟石灰；甲烷；水”中选择适

30、当的物质填空（填序号）：常用于在食品包装袋中做干燥剂侯氏制碱法中的“碱”是相对分子质量最小的有机物是（2）化学与生活密切相关，结合所学化学知识回答问题为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油，这里的“铁”指的是元素（填“单质”、“元素”或“原子”）“人是铁，饭是钢”，同时也要注意营养均衡，六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、无机盐、维生素和水；老年人若患骨质疏松症需补充Ca元素（填符号）小明家新买了某一品牌净水器，活性炭是净水器中一重要物质，活性炭净化水时，主要是利用了活性炭的吸附性；小明为了检验净化后的水是否为软水，取适量的水、加入肥皂水检验，若观察到水中气泡沫较少，浮渣较多，则证明是硬水（

31、填“硬水”或“软水”）；小明还想知道净化后的水的酸碱度，可使用pH试纸（或pH计/酸度计）【考点】生石灰的性质与用途；溶液的酸碱度测定；硬水与软水；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；元素的概念；碳单质的物理性质及用途；生命活动与六大营养素【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可（2）根据各种营养素的主要食物来源分析判断根据活性炭具有吸附性、软水的鉴别方法、测定酸碱度常用pH试纸分析解答；【解答】解：（1）生石灰具有吸水性，常用于在食品包装袋中做干燥剂；侯氏制碱法中的“碱”是纯碱；相对分子质量最小的有机物是甲烷；（2）产生活中的物质成分一般指的是元素

32、，加铁酱油是补充铁元素；人是铁，饭是钢”，同时也要注意营养均衡，六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、无机盐、维生素和水；老年人若患骨质疏松症需补充 钙元素；小明家新买了某一品牌净水器，活性炭是净水器中一重要物质，活性炭净化水时，主要是利用了活性炭的吸附性质；小明为了检验净化后的水是否为软水，可使用肥皂水，软水与肥皂水产生的泡沫较多；小明还想知道净化后的水的酸碱度，可使用pH试纸进行测定答案：（1）；（2）元素； 蛋白质； Ca；吸附； 硬水； pH试纸（或pH计/酸度计）17请根据装置图回答下列有关问题（K、K1、K2、K3为止水夹）：（1）写出图中标号仪器的名称：试管、长颈漏斗（2）欲用过氧化

33、氢溶液制氧气，可选用B发生装置（填“A”或“B”），请写出该反应的化学方程式2H2O22H2O+O2（3）将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质连接C和D装置后，关闭K2，打开K1和K3，用试管收集CO2，此收集方法说明CO2的密度比空气的大（填“大”或“小”），该性质属于物理性质（填“物理”或“化学”）石蕊试液最终呈红色，使石蕊试液变色的粒子符号是H+（4）收集满CO2后，关闭K1和K3，欲使CO2气体进入装有澄清石灰水的烧杯中，应如何操作打开K2，微热（或双手捂住）试管，烧杯中发生反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方

34、法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、_【分析】（1）熟悉常见仪器的名称和用途；（2）根据用过氧化氢溶液制氧气的反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据反应物、生成物反应条件写出反应的方程式；（3）根据收集装置分析气体的性质，根据性质是否通过化学变化来表现分析是物理性质还是化学性质，根据二氧化碳与水反应的生成物分析石蕊试液的变色及原因；（4）根据气体的体积与温度的关系分析操作方法，根据反应物、生成物和反应条件写出反应的方程式【解答】解（1）由图示可知标号仪器是试管，是长颈漏斗；（2）实验室用过氧化氢溶液制氧气，反应物的状可认为是固体和液体，反应条件是

35、常温，应选用发生装置B，反应的方程式是：2H2O22H2O+O2；（3）用试管收集CO2，是因为CO2的密度比空气的密度大，该性质不需要经过化学变化来表现属于物理性质；二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸是一种酸，能解离出氢离子，能使紫色石蕊试液呈红色，所以使石蕊试液变色的粒子符号是 H+；（4）由气体的体积随温度的升高二增大，所以欲使CO2气体进入装有澄清石灰水的烧杯中，应进行的操作是打开K2，微热（或双手捂住）试管；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应的方程式：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O故答为：（1）试管，长颈漏斗；（2）B，2H2O22H2O+O2；（3）大，物理，红，H+；（

36、4）打开K2，微热（或双手捂住）试管，CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O18某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，同学们根据该红色粉末的来源，判断其可能由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成定性探究：【提出猜想】该红色粉末可能是：Cu Fe2O3 Cu和Fe2O3【查阅资料】Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2【设计实验】（1）小玲取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液则猜想一定不成立（2）小伟向小玲得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到铁丝表面有一层红色物质析出现象，得出

37、猜想成立定量探究：【提出问题】该红色粉末中氧化铁的质量分数是多少呢？【设计实验】小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按如图进行实验，开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热至高温使其充分反应，待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却，反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计），其数据如表：反应前反应后组玻璃管和红色粉末的总质量为48.3g玻璃管和固体物质的总质量为47.1g组洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258.6g洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261.9g【交流讨论】（1）在装置A中先通CO气体的目的是排尽空气，防止爆炸，A装置中发生反应的化

38、学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）为了防止溶液倒吸，本实验最后停止加热前是否需要先断开装置中A和B的连接处？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是实验中持续通入一氧化碳气体直到玻璃管内物质冷却（3）从环保的角度分析，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置（4）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为80%【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算【分析】由题目给出的信息可知：取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液；则猜想一定不成立，因为铜与

39、盐酸不反应；小伟向小玲得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到铁丝表面有红色物质生成，得出猜想成立；在装置A中先通CO气体的目的是：排尽玻璃管内空气；根据上述表格中的实验数据计算：氧元素的质量=48.3g47.1g=1.2g，氧化铁的质量=1.2g=4g；红色粉末中氧化铁的质量分数=100%=80%；本装置的不足之处是：没有尾气处理装置，改进方法是：在B装置的导管口点燃一氧化碳或扎一个气球【解答】解：【设计实验】（1）取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液；则猜想一定不成立，因为铜与盐酸不反应；故填：；（2）小伟向小玲得到的有色溶液中

40、插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到铁丝表面有红色物质生成，得出猜想成立；故填：铁丝表面有一层红色物质析出；【交流讨论】（1）在装置A中先通CO气体的目的是 排出玻璃管内的空气，B装置的作用是 吸收反应产生的CO2一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：排尽空气，防止爆炸；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）因为实验结束后是持续通入一氧化碳知道玻璃管冷却，故不需要先断开装置中A和B的连接处，故填：不需要；实验中持续通入一氧化碳气体直到玻璃管内物质冷却；（3）从环保角度看上述装置有严重不足之处是：没有尾气处理装置，改进方法是：在B装置的导管口点燃一氧化碳或扎一个气球；故填：缺少

41、尾气处理装置；（4）根据上述表格中的实验数据计算：氧元素的质量=48.3g47.1g=1.2g，氧化铁的质量=1.2g=4g；红色粉末中氧化铁的质量分数=100%=80%；故填：80%19某化学兴趣小组在做完用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验后，对反应后的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们进行了以下实验探究【提出猜想】实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，根据反应原理，小组成员进行了如下猜想猜想一：只有CaCl2； 猜想二：CaCl2和HCl【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如图表实验方案方案编号方案1方案2方案3实验操作（分别取少量实验

42、后的溶液于试管中）实验现象对照标准比色卡：pH7产生白色沉淀先有气体产生，后有白色沉淀生成实验结论猜想二成立【评价反思】（1）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出【实验探究】中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误：“实验操作”中的错误是pH试纸浸入溶液中“实验方案”中也有一个错误的，错误的原因是AgNO3与CaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有HCl存在（2）该兴趣小组的小华同学观察到反应后容器内有少量固体剩余，得出溶液中肯定没有盐酸的结论，其他同学认为小华的说法不合理，其理由是剩余固体可能是石灰石中的杂质【拓展延伸】（1）该兴趣小

43、组的小华同学准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示，求该Na2CO3溶液中溶质的质量分数（2）为节约资源和避免实验废液对环境的污染，该兴趣小组的同学想从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体，同学们一致认为加入稍过量的CaCO3（填化学式），经过滤、蒸发等操作后即可完成【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的酸碱度测定；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；书写化学方程式、_；根据化学反应方程式的计算【分析】根据已有的知识进行分析解答，制取二氧化碳可以使用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据实验操作的注意实现结合图示、以及物质的性质和物质间反应的实验现象进行解答【解答】解：【提出猜想】碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；【实验探究】