化学反应速率和化学平衡高考题选(平衡常数·计算)(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学反应速率和化学平衡高考题选(平衡常数计算)1(07年宁夏理综13)一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 AA16.7%B20.0%C80.0%D83.3% 2.(08年宁夏理综12)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g) 答案：C达到平衡时，c(H2)=0.5molL1，c(HI)=4molL1，则此温度下反应的平衡常数为A9B16C20D253(08年海南化学10)X、Y、Z三种气体，取

2、X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于答案：DA33%B40%C50%D66%4(08年山东理综14)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 答案：A A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为COH2OCO2H25.(09年宁夏理综13)在一定温度下，反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为

3、1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于BA5%B17%C25%D33%6.(09年天津理综5)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是答案：CACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动7.(09年海南化学4

4、)在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是：答案：CA反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数8.(2010北京理综12)某温度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数K=该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是 C起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.01

5、00.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020平衡时，乙中CO2的转化率大于60%平衡时，甲中和丙中2的转化率均是60平衡时，丙中(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢9.(07年广东化学25)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040molL3。计算该条件下反应的平衡常数K和SO

6、2的平衡转化率(写出计算过程)。1.6103L/mol80%计算过程略)(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有B、C (填字母)A升高温度 B降低温度 C增大压强D减小压强 E加入催化剂 F移出氧气(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为SO2H2ONa2SO32NaHSO3。(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是抑制Fe2、Fe3的水解，防止Fe2被氧化成Fe3。10.(07年宁夏理综27)(14

7、分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 C N2 Si3N4 CO (1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；3 6 2 1 6(2)该反应的氧化剂是N2，其还原产物是Si3N4；(3)该反应的平衡常数表达式为K ；(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热H小于零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值减小(填“增大”、“减小”或“不变”)；(5)若使压强增大，则上述平衡向逆反应方向移动(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率为v(CO)18molL1min1， 则N2消耗速速率为v(N

8、2)6molL1min1。11.(08年宁夏理综25) 已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)，H0请回答下列问题： (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL1，c(N)=2.4 molL1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为25 ； (2)若反应温度升高，M的转化率增大(填“增大”“减小”或“不变”；) (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4 molL1,c(N)=a molL1;达到平衡后，c(P)=2 molL1,a= 6 ; (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)=b molL1，达到平衡后，M的

9、转化率为41 。12.(2010海南化学14)高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s) +CO2 (g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，H ”、“”或“=”)； (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)= 0.006mol/(Lmin)、CO的平衡转化率=60% (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是 C 。 A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部

10、分CO2 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂13.(2010山东理综28)(14分)硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： SO2+2H2O+I2 = H2SO4+2HI 2HI H2+I2 2H2SO4 = 2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是 c 。 a反应易在常温下进行b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2t/min20.10n(H2)/mol(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。 02 min内的平均放映速率v(H

11、I)= 0.1 molL1min1 。该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K= 64 。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 b 是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 向右 移动(填“向左”“向右”或者“不”)；若加入少量下列试剂中的 b ，产生H2的速率将增大。 aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3(4)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。 已知 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=572kJmol1 某氢氧燃料电

12、池释放2288KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 80% 。14.(09江苏卷20)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 (1)已知：2NO2(g)N2O4(g) H=57.20kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 BC (填字幕) A减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度 (2)25时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N

13、2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H= -1224.96 kJmol-1 (3)17、1.01105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 molL-1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。 根据题意知平衡时：； K= 答：平衡常数为13.3。 (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体(17、1.01105Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？由(3)可知，在17、1.01105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：则由=可得答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g.专心-专注-专业