初中化学单质碳的化学性质人教版(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上初中化学教案单质碳的化学性质洪岭初中 洪志接教学目标:知识目标:1、通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；2、通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。能力目标:1、通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力； 2、发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。情感目标:通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学兴趣。教材分析: 碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是

2、氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。另外，教材编排首先对碳的典型单质金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。教学过程设计：1稳定性【画结构示意图】请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。【分析讲解】从碳的原子结构可以看出，最外

3、层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。通常状况下，碳的化学性质很稳定。如教材中有宋朝黄庭坚的墨宝，虽历经千年仍不变色。但随温度升高，碳单质的化学活动性大大增强。2碳的可燃性【回忆】回忆碳在空气或在氧气中燃烧现象【讲解】木炭与氧气或空气中氧气反应可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，发生的也是碳与氧气生成二氧化碳的反应，同时放出大量热供人使用。 放热反应当氧气供给不足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。【强调】冬天在家烧木炭取暖时要小心，保持室内通风良好，否则就发生中毒事故，因为CO易与人体中的血红蛋白结合，而且结合能力是氧气的200300倍，使血红蛋白失去携氧功能

4、。【提问】当C与O2的质量比为多少，就生成CO2？当C与O2的质量比为多少，就生成CO？学生计算练习回答问题【讲解分析】当C与O2的质量比为38时生成CO2；当C与O2的质量比为34时生成CO；当C与O2的质量比位于3438之间，如36，这时能生成CO和CO2;当C与O2的质量比超过38，如39，这时生成CO2，还剩下1份O23碳的还原性【播放视频】碳和氧化铜的反应。播放碳与氧化铜的实验视频（引导学生观察实验，并依据观察到的现象进行思考。）【现象】加热片刻后，黑色物质突然发红光，随后看到红色物质，同时澄清石灰水中冒出一定量气泡，石灰水变浑浊。【结论】黑色氧化铜与木炭反应，生成红色的铜和二氧化碳

5、。【分析】从得失氧角度分析氧化剂和还原剂：从化学方程式角度分析反应后固体质量减少，固体减少的质量刚好等于生成CO2的质量。【强调】得氧的是还原剂，失氧的（提供氧的）是氧化剂。要找氧化剂和还原剂要从反应物中找，不能从生成物中找。【练习】请学生找出氧化剂和还原剂【讲解】同样，碳也能与氧化铁反应得到铁和二氧化碳。早在几千年前中国就掌握了这项技术，可放映用木炭来炼铁。【练习】请学生找出氧化剂和还原剂【小结】碳在上述两个反应中都做还原剂。这两个反应都体现了碳的还原性。碳不但能还原某些金属氧化物，也能还原某些非金属氧化物。【播放视频】播放木炭与二氧化碳反应教学视频 木炭和二氧化碳的反应可以表示为： 这个反

6、应需要吸收热量才能进行。由上述反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随热量的变化。【练习】请学生找出氧化剂和还原剂【讨论】燃煤炉子中，发生了哪些化学反应。【小结】 【总结】碳在常温下比较稳定，但随温度升高碳的活动性大大增强，在高温下碳能与很多物质反应。板书设计：课题2 单质碳的化学性质一、稳定性常温下，不与空气中的O2、H2O反应二、可燃性1、O2充足时（当C与O2的质量比为38时生成CO2）2、O2不充足时（当C与O2的质量比为34时生成CO）三、还原性1、碳和氧化铜的反应 现象：黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊C作还原剂，具有还原性；CuO作氧化剂2、碳能与氧化铁反应 现象：红色变黑色，石灰水变浑浊3、木炭和二氧化碳反应 吸热C作还原剂，具有还原性；CO2作氧化剂煤炉中的三个反应： 专心-专注-专业