高二化学下学期期中考试试题(共6页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上福建省师大附中 高二化学下学期期中考试试题 (时间:90分钟 满分:100分)本试卷分A卷和B卷两部分,A卷为模块考试卷。请将答案填在答题卷上,在试卷上作答无效。考试范围:物质结构与性质 A卷(50分)一、选择题(本题包括15小题,每题2 分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列各式能真实表示物质分子组成的是ACaF2BCH4CSiO2DNa2O22下列化学用语的书写,正确的是A氮气的电子式: B硫原子的结构示意图:C溴化钠的电子式: DCO2分子的结构式:OCO3下列变化中,不需要破坏化学键的是A氨气液化 B食盐熔融 CHCl溶于水 D石油裂化4下列关于物
2、质性质的比较,不正确的是A氧化性强弱:Cl2Br2I2 B 碱性强弱:NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3C原子半径大小:NaNO D气态氢化物稳定性强弱:H2OH2SPH35.下列分子中属于含极性键的非极性分子的是A. H2S B.CH4 C. Cl2 D.NH3 6.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是A. SO2和SiO2 B. NaCl和HCl C. CO2和H2O D. CCl4和KCl7.下列说法正确的是A.由分子组成的物质中一定存在共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里附中高二 化学期中考试卷 共6页第1页
3、D在SiO2晶体中,硅原子与SiO键数目比为1:28.下列分子的中心原子发生sp2杂化的是A.CH4B.PCl3C.H2SD.BF39.下列不属于配合物的是A.Cu(H2O)4SO4H2O B.Ag(NH3)2OHC.KAl(SO4)212H2O D.Na3AlF610下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A金刚石晶体硅二氧化硅 BHIHBrHClHFCNaFNaClNaBr DNaCl Hg S11在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D. ns2np612 13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的
4、空间结构,KurtW thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N的核外电子数与中子数相同 D15N与14N互为同位素13下列现象不能用氢键解释的是A冰的密度小于液态水 BNH3容易液化C甲醇极易溶于水D碘易溶于四氯化碳14.下列化合物中含有2个手性碳原子的是15.下列关于丙烯(CH3CH =CH2)的说法正确的A丙烯分子有8个键,1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子不存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子不在同一平面二、非选择题(本题包括2小题,共20分)附中高二 化学期
5、中考试卷 共6页第2页16(10分)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的原子结构示意图 。(2)SiC的晶体结构与金刚石相似,其中硅原子的杂化方式为 ,微粒间存在的作用力是 。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为 (填元素符号),MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似,则每个M2+周围吸引 个O2-;MO的熔点比CaO的高,其原因是 。(4)富勒烯(C60)的结构如右图,分子中碳原子轨道的杂化类型为 ;1 mol C60分子中含有 mol 键。17(10分)原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子;
6、B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体型分子,D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题:(1)这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),第一电离能最小的是 (填元素符号);(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是 (填化学式);(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如右图所示,其原子的杂化类型为 ;(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如右图,该晶体中含有的化学键是 (填选项序号);极性键 非极性键 配位键 金属键附中高二 化学期中考试卷 共6页第3页B卷(50分
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