2011年初三化学专题训练题(物质共存、物质鉴别、分离除杂、实验探究)(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2011年初三化学专题训练题（一）一、物质共存练习1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（ ）A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH2、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（ ）A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)23、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）A、NaCl、KOH、MgSO4 B、K2SO4、FeCl3、

2、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3、K2SO4、HNO34、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)25、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl6、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶

3、液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（ ）A、Na2CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2C、AgNO3、NaCl、HNO3 D、H2SO4、NaNO3、FeCl37、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ A ）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl8、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（ B ）A、HNO3、KOH、FeCl3 B、K2SO4、K

4、Cl、HClC、AgNO3、HCl、KCl D、Na2CO3、KCl、BaCl29、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（ B ）A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl10、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）A、H+、SO2 4、Ba2+、NO3 B、Ca2+、H+、NO3、ClC、Mg2+、K+、NO 3、Cl D、K+、Na+、Mg2+、SO2 411、下列各组离子中，能大量共存的是（ ）A、H+、SO2 4、OH、Ba2+ B、K+、Mg2+、NO3

5、、OHC、Na+、H+、NO3、CO2 3 D、Na+、K+、H+、SO2 412、已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH、Cl、NO 3、CO2 3八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，则原溶液中可能大量共存的离子是_ _。二、物质鉴别、分离练习1、下列各组中所选鉴别试剂正确的是（ ）待鉴别物质鉴别试剂待鉴别物质鉴别试剂AZn FeMgCl2溶液BHCl溶液 H2SO4溶液ZnCKOH溶液 Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液CK2SO4溶液 BaCl2溶液Cu(OH)2溶液2、鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时，应选用的

6、试剂是（ ）A、盐酸 B、硫酸 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液3、今有NaCl、CuCl2、NaOH、Mg(NO3)2四种失去标签的溶液，在不外加试剂的条件下，如何把它们鉴别出来。4、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ D ）A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HCl D、NaCl、NaOH、HCl5、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（ ）A、碳酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、无色酚酞试液 D、紫色石蕊试液6、用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（ ）A、生石灰、食盐、烧碱 B、汽油、酒精、浓硫酸C

7、、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾7、为了检验某氢氧化钠样品中是否含有氯化钠，进行下列操作：（1）取样，用_溶解样品，配成溶液。（2）往溶液中逐滴滴入适量的_（填化学式），目的是_。（3）再往溶液中滴入几滴硝酸银溶液，目的是_。8、能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（ C ）A、石蕊试液 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、氯化钙溶液9、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是Ba(OH)2溶液K2CO3溶液KCl溶液FeCl3溶液。不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是（ ）A、 B、 C、 D、10、下列各组物质中，中用稀H2SO4一种试

8、剂就可以鉴别的是（ ）。A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3 B、KCl、K2CO3、K2SO4C、NaOH、NaNO3、NaCl D、BaCl2、KOH、MgSO411、下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl212、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是（ ）A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HClC、NaOH、Na2SO4、

9、FeCl3、BaCl2 D、CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl13、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（ ） A、NaOH、CuSO4、MgCl2 B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3C、KNO3、CuSO4、NaCl D、NaNO3、BaCl2、KCl14、下列各组物质中，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ A ）A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HClC、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D、NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl15、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用

10、组内物质相互反应就能区别开来的是（ ）。A、NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl B、Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2C、CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO416、下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是（ D ）A、Cu粉 Fe粉Fe2O3粉 B、Na2CO3 BaCl2 KNO3C、NaCl固体 CuSO4固体 CaCO3固体 D、 (NH4)2SO4 KNO3 NaNO317、用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是（ ）A、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸 B、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液C、

11、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液 D、碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液18、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照如图所示步骤进行实验。请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。19、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。已知：Na2CO2溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。 （1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐酸BaCl2溶液Na2CO3溶液甲：一种指示剂乙：一种酸溶液丙：一种钾的正盐溶液 （2）丁学生

12、认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程：_ _。20、某气体由H2、CO、CO2、H2O（气）混合而成，为了用实验来验证其中的四种气体，从下列图中选用合适的装置（有的可重复使用）。（1）若气流方向是从左到右，各装置连接的顺序为（填导管口字母）：混合气（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）。（2）为了验证H2，必须先经_装置除去_，再接_装置，然后连接_装置，根据_的现象才能确认。（3）甲、乙、丙装置中可能发生反应的化学方程式为：甲中_；乙中_；丙中_。2011年初三化学专题训练题（二）一、除杂专题练习1、NaCl溶液中溶有少量Na

13、2CO3，下列物质中可用来除去Na2CO3的是（ ）A、锌粉 B、Ca(OH)2溶液 C、盐酸 D、硫酸2、下列除杂质的方法中，正确的是（ ）A、用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl B、用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中混有的MgSO4C、用稀H2SO4除去CuO粉末中混有的Cu(OH)2 D、用浓H2SO4除去H2中混有的水蒸气4、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（ ）A、氧化钙中含有杂质碳酸钙（盐酸） B、二氧化碳中含有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）C、氯化钠溶液中含有少量的氯化铁（苛性钠溶液） D、硫酸亚铁溶液中含有少量的硫酸铜（铁粉）5、下列括号中的物质

14、是除去杂质所用的药品，其中错误的是（ ）A、铜粉中含有少量铁粉（硫酸铜溶液） B、生石灰中少量的碳酸钙（硫酸）C、氧气中的二氧化碳（氢氧化钠溶液） D、稀硝酸中的少量硫酸（硝酸钡溶液）6、下列措施能达到目的的是（ ）A、用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的HCl气体B、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳C、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D、用氯化钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾7、除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气时，采用的正确的操作顺序是（ ）通过浓硫酸 通过灼热CuO 通过NaOH溶液 通过浓盐酸A、 B、 C、 D、8、除去下列各组物质中的杂

15、质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：加入过量稀硫酸；加入适量的氢氧化钾溶液；蒸发、结晶，能达到实验目的的是（ A ）。A、K2SO4(K2CO3) B、铁粉（Fe2O3） C、NaCl(Na2CO3) D、银粉（铜粉）9、从AD中选择正确的序号，填充（1）（4）题.A、加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B、加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤C、加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶 D、加适水、溶解、过滤、洗涤（1）提纯含有少量泥沙的粗盐_C_。 （2）从草木灰中提取碳酸钾_C_。（3）除去氯化钠中的少量碳酸钠_ A _。（4）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，若要从反应后的残渣中回

16、收二氧化锰可以_D_。10、怎样除去下列混合物中的杂质？写出主要分离过程。（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜：_。（2）硝酸钾中混有少量食盐：_。（3）食盐中混有少量硝酸钾：_。（4）除去KCl中混有的少量MnO2：_。（5）除去AgCl中混有的少量NaCl：_。11、先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题。反应物反应物反应现象说明AgNO3溶液NaCl溶液生成白色沉淀该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸BaCl2溶液Na2SO4溶液生成白色沉淀该沉淀为BaSO4，不溶于稀盐酸Na2CO3溶液_生成白色沉淀该沉淀为_，溶于稀盐酸由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、Ca

17、Cl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO2 4、和Cl五种离子。要除去其中的Mg2+，可使用_；除去其中的SO2 4，可使用_溶液；除去其中的Ca2+，可使用_溶液。（2）在食盐生产的除杂过程中，会带进CO2 3和OH 。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的_，并用_测定溶液的酸碱性。12、粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质，可加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和适量的稀盐酸，除掉杂质，制得精盐。所加的四种物质的先后顺序排列正确的是（

18、）。 A、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液 B、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸C、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、BaCl2溶液13、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2- 4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量稀盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液，其中正确的操作顺序是（ ）。A、 B、 C、 D、14、为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，从Na2CO3溶液、稀HCl、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、B

19、a(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按如下图所示的步骤进行实验。 （1）写出A、B、C三种试剂中溶质的化学式：A_，B_，C_。 （2）实验中，所加A试剂要过量的原因是_，有关反应的化学方程式是_。（3）实验中，加过量B试剂的目的是_，有关反应的化学方程式是_。（4）实验中，C试剂加到_情况时方为适量，而得到较纯的KCl溶液。二、实验探究专题1、科学是从“好奇心”发展起来的。为了找寻问题的答案，科学家们夜以继日、废寝忘食地研究着。他们对任何事物都充满“好奇心”，才使发明创造源源不断地涌现出来。夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等。现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然

20、活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”。小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究。主要探究过程如下：(1)提出问题：“污债爆炸盐”的主要化学成分是什么? (2)查阅相关资料(资料主要信息如下)过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一。(3)猜想： “污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠。(4)设计与实验：小强同学设计的主要实验装置如右图所示。请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列实验报告。序号主要操作步骤主要实验现象操作目的在集气瓶中加入少量_（黑色固体）；在分

21、液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐酸”的饱和水溶液；在分液漏斗b中加入_。打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。生成大量无色气体然后_。_。验证生成气体的成分。第步操作得到的结论：_。待第步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。生成大量无色气体。将生成的气体通入_。_。验证生成气体的成分。第步操作得到的结论：_。（5）实验的初步结论小强认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠。2、我国环境空气质量标准中对SO2的最高浓度限值如下表：浓度限值（mgm-3）一级标准二级标准三级标准0.150.500.70从课本上了解到酸

22、雨的危害和成因后，同学们想到：【提出问题】某火力发电厂周围的空气中SO2含量应属于几级标准?他们决定去实地测试。出发前，他们做了以下准备工作：【查阅资料】火力发电厂通常用含硫煤为原料发电。SO2能被碘单质(I2)氧化：SO2+I2+2H2O= H2SO4+2HI。空气中的其他成分不与碘水反应。【设计实验】在5mL一定质量分数的碘水中滴人2，3滴淀粉溶液，得到_色的溶液A(淀粉是恰好完全反应的指示剂)；将A溶液抽入一支500 ml注射器中；抽取待测气体，用胶塞堵住针孔充分振荡后，将注射器吸口朝上小心排出余气(不要把溶液排出)，反复抽气振荡，当溶液变为无色时停止。【实地测试】来到发电厂附近，同学们

23、分成甲、乙两组，用相同的实验装置和溶液A，按上述方法在同一地点同时测量，并同时完成实验。记录抽气次数，准确换算成每立方米牵气中昕含SO2的质量。实验数据填入了下表(每次抽气体积为450 ml)：分组甲组乙组抽气次数/次100120SO2含量/mgm-30.530.46【交流与讨论】同学们分析实验操作过程和测试数据后发现，_(选填“甲组”或“乙组”)的实验结果误差较大，产生误差的原因是：_ _(两组所用的装置和药品均无问题)。【探究结论】同学们根据自认为较准确的数据判断该火力发电厂周围空气中SO2的含量属于_级标准。【反思与评价】老师在了解同学们的整个探究过程后指出：“因为你们的测试地点和时间单

24、一，所以得出的结论的可信度不高。”同学们认为老师的评价是对的，于是对自己的实地测试方案作出了以下调整：_。3、【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2，用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。【现象结论】甲装置中产生的实验现象(用化学方程式表示)_，解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因_；乙装置中的实验现象是_，吸收CO2较多的装置是_。【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，

25、Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水。【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：_。4、探究影响化学反应速率的因素。(1)发现和提出问题：化学反应有的很快，如爆炸；有的相当慢，如铁生锈。决定物质之间能否反应以及化学反应速率快慢的内因是反应物的结构和性质。除此以外，催化剂也能改变化学反应速率。同学们都有这样的生活经验，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧的旺，这说明反应物的浓度对化学反应速率有影响。夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂，这说明温度对化学反应速率也有影响。那么，温度和浓度是如何影响化学反应速率?(2)猜想与假设：a浓度越大，化学反应的速率越快。 b温度越高，

26、化学反应的速率越快。(3)收集证据：实验仪器和试剂：试管、试管夹、酒精灯、药匙、量筒；锌粒、5盐酸、20盐酸。利用上述实验仪器和试剂进行探究，如果假设是a，你认为需要控制的变量有_。如果假设是b，你认为需要控制的变量有_。在实验中，通过观测_来判断反应的快慢。(4)结论与解释：实验证明，条件相同，盐酸的溶质质量分数越大，与金属的反应速率越快。其他条件相同，温度越高，化学反应的速率越快。从反应物的微观粒子相互作用的角度，你认为其原因分别是_ _和_。(5)交流与反思：通过实验探究我们知道，我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢。请你再举出一个通过控制化学反应条件来控制化学反应快慢的事例。_

27、。5、我们知道二氧化碳与水反应能生成碳酸。那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢?某实验小组对此进行了探究，设计的探究过程如下。请你回答其中的有关问题。(1)作出假设：_。(2)设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。实验装置和药品如图：(3)查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括(填写编号)_。二氧化硫易溶于水；酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；二氧化硫不与浓H2SO4反应；二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水。(4)实验：实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明_

28、。装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明_ _，此过程中反应的化学方程式为：_。装置E的作用是_。(5)结论：原假设_(填“成立”或“不成立”)。6、将CO2通入NaOH溶液中无明显现象。某学习小组为了看到CO2与NaOH溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验。请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题。(1)实验装置如甲图所示。将整套装置(包括CO2及NaOH溶液)放在天平上称量，测得质量为78.2 g。(2)用力推压注射器栓塞向密闭的软塑料瓶中

29、注入10 mL NaOH溶液(装置如图乙所示)，然后握紧注射器和塑料瓶用力振荡。这时观察到的现象是_，同时还能看到_，原因是_ _。(3)静置片刻，将整套装置再次放到天平上称量，测得其质量仍为78.2 g。你对这一结果的解释是_ _。(4)通过上述探究实验，你得到的启示：若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在_；为了进一步证明CO2与NaOH溶液确已发生了化学反应，你还能想到的方法是_ _。7、化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢?【猜想与假设】猜想在常温下能反应；猜想在常温下不能反应

30、，但在加热条件下能反应；猜想在加热条件下不能反应。【实验与事实】操作将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸。无明显现象；操作加热该试管。铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味；操作检验产生的有刺激性气味的气体(检验方法及现象略)。操作立即停止加热；操作将试管中的残液慢慢倒人少量水中。溶液呈蓝色。【结论与解释】(1)由以上探究可知：猜想_是正确的；(2)经检验产生的气体是SO2；立即停止加热是为了避免产生更多的SO2；(3)铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4。【反思与评价】(1)操作中，从安全角度考虑(填“能”或“不能”)_将水倒人剩余的液体里。(2)探究结论中对产物是SO2和C

31、uSO4的判断是否正确_，理由是_。【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案。甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下反应制取CuSO4。乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4。请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是_，理由是(答出一点即可) _ _。8、小明对防毒面具中活性炭的作用产生了兴趣：活性炭能否吸附人体呼出的CO2和吸进的O2？于是进行了以下探究：依次写出用装置甲分别制取CO2和O2的化学方程式_、_。将所得气体分别充入气囊中，按照装置乙依次进行实验。(1)若气囊中所充为CO2，关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，CO2被活性炭完全吸附时，看到现象是：气囊_，澄清石灰水_；若活性炭不吸附CO2，看到的现象是_ _。(2)若气囊中所充为O2时，用上述装置，验证O2是否被吸附的操作方法、现象和结论是_ _。9、据报道，从2005年1月1日起，贵州省各地环保部门将对实验室类污染实施严格的环境监管。由于学校化学实验室要排放成分