中职分析化学沉淀滴定法习题(教师用)(共3页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上沉淀滴定法练习题一、选择题1Mohr法测定Cl-含量时，要求介质在pH=6.510.0范围内，若酸度过高，则会 (D )（A）AgCl沉淀不完全 （B）形成Ag2O沉淀（C）AgCl吸附Cl-（D）Ag2CrO4沉淀不生成2以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（D ）（A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液（B）滴定前将AgCl沉淀滤去（C）滴定前加入硝基苯，并振摇（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出3有0.5000g纯的KIOx，将其还原成碘化物后用23.36mL0.1000mol/LAgNO3溶液恰能滴到计量点，则x

2、应是（B ）（A）2 （B）3 5 （D）74、沉淀滴定的银量法中，莫尔法使用的滴定终点指示剂是（B ）A、铁铵矾溶液 B、重铬酸钾溶液C、FeCl3溶液 D、吸附指示剂5、莫尔法测定天然水中的氯含量，酸度控制为（C ）A、酸性 B、碱性 C、中性至弱碱性范围 D、强碱性6、莫尔法可以测定下列那种试样中的含量？（A ）A、水中氯含量 B、烧碱中氯化钠的含量 C、碘化物含量的测定D、水中PO43-的测定7、指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（C ）A、pH6.510 B、以铬酸钾为指示剂C、滴定酸度为0.11 D、以荧光黄为指示剂8下列说法中违背了无定形沉淀条件的是（ D）A. 沉淀可在浓溶液中进

3、行 B. 沉淀应在不断搅拌下进行C. 沉淀在热溶液中进行 D. 在沉淀后放置陈化9、以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准液滴定Ag时，应在下列哪种条件下进行？ （ A）A、酸性； B、弱碱性； C、中性； D、碱性10、.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是 (B )A、加入浓HCl B、加入饱和的NaClC、加入适当过量的稀HCl D、在冷却条件下加入NH4Cl+NH311下列各沉淀反应，不属于银量法的是（ D）A. Ag+ Cl AgCl B. Ag+ I AgIC. Ag+ SCN AgSCN D. 2Ag+ S2- AgS12Mohr法不能用于碘化物中碘的测定，主要因

4、为（B ） A. AgI的溶解度太小 B. AgI的吸附能力太强 C. AgI的沉淀速度太慢 D. 没有合适的指示剂 二、问答题1欲用莫尔法测定Ag+，其滴定方式与测定Cl有何不同？为什么？答:用莫尔法测定Cl是采用直接法测定，终点是砖红色Ag2CrO4沉淀出现，很明显。若用此法直接测定Ag+，由于加入指示剂后立即有Ag2CrO4生成，终点附近时Ag2CrO4转化为AgCl很慢，颜色的变化缓慢，难以准确测定，因此要用莫尔法测Ag+，应采用返滴定法，既先加入过量NaCl标准溶液，再用AgNO3标准溶液返滴溶液中过量的Cl。2用佛尔哈德法测定Cl、Br、I时的条件是否一致，为什么?答:不一致。因A

5、gCl的溶解度比AgSCN大，在测Cl时，加入过量AgNO3生成AgCl沉淀后应把AgCl过滤或加入硝基苯保护AgCl，使终点时AgCl不转化为AgSCN。而AgBr、AgI的溶解度比AgSCN更小，故不必过滤或保护。3用银量法测定试样中Cl-或SCN-含量时，用什么银量法滴定较合适？为什么？(1) BaCl2 (2) KCl (3) KSCN (4) Na2CO3+ NaCl答：(1) 采用法扬司法，即用荧光黄吸附指示剂确定终点。因为Ba2+能与CrO42-和SCN-生成沉淀，干扰测定，所以无法用K2CrO4指示终点。用NH4Fe(SO4)2作指示剂时，标准溶液NH4SCN与Ba2+反应。所

6、以用荧光黄吸附指示剂确定终点。(2) 采用莫尔法或佛尔哈德法（间接测定法）或法扬司法，即用K2CrO4确定终点或用NH4Fe(SO4)2作指示剂确定终点，以NH4SCN为标准溶液，滴定Cl。或用荧光黄吸附指示剂确定终点都可以，因为K+不干扰测定。(3) 用佛尔哈德法，返滴定Cl，用NH4Fe(SO4)2作指示剂确定终点。(4) 用佛尔哈德法，返滴定Cl，用NH4Fe(SO4)2作指示剂确定终点。因为CO32-在强酸性条件下，不干扰测定。4在下列情况下，分析结果是偏高、偏低、还是无影响？说明原因。(1) 在pH = 3的条件下，用莫尔法测定试样中Cl；(2) 用佛尔哈德法测定试样中Cl，没有将A

7、gCl沉淀滤去，也没有加有机溶剂；(3) 用法扬司法测定试样中Cl，用曙红作指示剂；(4) 如果试样中含铵盐，在pH 10时，用莫尔法测定Cl。答：(1) 偏高。2CrO42-+ 2H+ Cr2O72-+ H2O ，pH = 3时，呈酸性，平衡向右移动，CrO42-减少，为了达到 ，就必须加入过量的Ag+离子，才会有Ag2CrO4沉淀，因此分析结果偏高。(2) 偏低。该法是返滴定Cl，如果没有将AgCl沉淀滤去，也没有加有机溶剂，由于KSP,AgSCNKSP,AgCl会使沉淀转化，即AgCl + SCN AgSCN+Cl。要想得到持久的红色，必须继续滴入SCN标准溶液，直至SCN与Cl之间建立

8、平衡关系为止，这就必定多消耗一部分NH4SCN溶液，也就是使测得的过量Ag+偏高，由于该法是返滴定Cl，从而使得与Cl反应得Ag+的量偏低，即测定的Cl偏低。(3) 偏低。曙红指示剂在AgCl上的吸附能力比Cl强，所以Cl还没有被Ag+滴定完的情况下，曙红便先与Ag+形成银的化合物，指示滴定终点。(4) 偏高。pH 10，NH4+将有一部分被转化为NH3，而NH3与Ag+形成银氨配合物（Ag (NH3)2+），使水溶液中AgCl和Ag2CrO4沉淀的溶解度增大,，从而导致 AgNO3标准溶液用量增加，即Cl测定结果偏高.5写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应，并指出各种方法选用

9、的指示剂和酸度条件。答：（1）莫尔法主要反应：Cl-+Ag+=AgCl指示剂：铬酸钾酸度条件：pH=6.010.5(2)佛尔哈德法主要反应：Cl-+Ag+（过量）=AgClAg+（剩余）+SCN-=AgSCN指示剂：铁铵矾。酸度条件：酸性。（3）发扬司法主要反应：Cl-+Ag+=AgCl指示剂：荧光黄酸度条件：pH=7106用银量法测定下列试样：(1)BaCl2,(2)KCl,(3)NH4Cl,(4)KSCN,(5)NaCO3+NaCl,(6)NaBr,各应选用何种方法确定终点？为什么？答:（1）BaCl2用佛尔哈德法。因为莫尔法能生成BaCrO4沉淀。（2）Cl-用摩尔法。此法最简便。（3）

10、NH4Cl用佛尔哈德法或发扬司法。因为当、NH4+大了不能用摩尔法测定，即使NH4+不大酸度也难以控制。（4）SCN-用佛尔哈德法最简便。（5）NaCO3+NaCl用佛尔哈德法。如用摩尔法、发扬司法时生成Ag2CO3沉淀造成误差。（6）NaBr 用佛尔哈德法最好。用莫尔法在终点时必须剧烈摇动，以减少AgBr吸附Br-而使终点过早出现。用发扬司法必须采用书光红作指示剂。7、实验室中测定氯的含量时，既可以用莫尔法，又可以用佛尔哈德法，请回答一下问题（1）滴定过程中采用何种滴定方式？（2）滴定时的酸度条件是什么？（3）在滴定时若不采取任何措施，会使滴定结果偏高还是偏低？为什么？为消除误差，通常采取那

11、种措施？采取这些措施的目的是什么？（4）若用此法测定Br-和I- ，如果不采取上述措施，对结果有无影响？为什么？（5）采用佛尔哈德法还可以测定那些离子？分别采用何种滴定方式？三计算题1. 用移液管从食盐槽中吸取试液25.00ml,采用莫尔法进行测定，滴定用去0.1013mol/lAgNO3标准溶液25.36ml。往液槽中加入食盐（含NaCl96.61%）4.5000Kg，溶解后混合均匀，再吸取25.00ml试液，滴定用去AgNO3标准溶液28.42ml。如吸取试液对液槽中溶液体积的影响可以忽略不计，计算液槽中加入食盐溶液的体积为若干升？解：分析题意，加入食盐后用去溶液的体积与原用去溶液的体积之差，即为滴定加入 4.50g 食盐溶液的体积. 设液槽中食盐溶液的体积V,据题意： =V 解之得V=6000 L2.称取纯KIOX试样0.5000g，将碘还原成碘化物后，用0.1000mol/lAgNO3标准溶液滴定，用去23.36ml。计算分子式中的x。 解：依题意：nKIOX=nI-=nAgNO3=0.10000.02336=0.mol 即：=0.3.称取纯氯化钠0.1169g,加水溶解后，以重铬酸钾为指示剂，用硝酸银溶液滴定，共用取20.00ml,求该硝酸银的浓度专心-专注-专业