北京101中学2017-2018学年高一下学期期中考试试卷-(化学)(共10页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Cu 64卷 选择题（共42分）每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分1. 下列化学用语正确的是A. CO2的电子式是 B. 硫的原子结构示意图是C. O表示中子数是18的氧原子 D. 氮气的结构式是 NN2. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A. 碱性：Ca（OH）2 Mg（OH）2 B. 酸性：H3SO3 H2CO3C. 热稳定性：NH3 PH3 D. 还原性：S2- F-3. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是A. LiI B. NaBr C. CsF D. KCl 4. 下列关于元素周期表

2、应用的说法正确的是A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料B. 在A、A族元素中，寻找制造农药的主要元素C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索5. 下列过程与化学键断裂有关的是A. 二氧化碳气体变为干冰 B. 熔融氯化钠导电 C. 碘升华 D. 酒精溶解于水6. 下列反应是吸热反应的是A. 镁条与稀H2SO4反应 B. Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应7. 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是A. （

3、W）=3（Z） B. 2（X）=3（Z） C. 2（X）= （Y） D. 3（W）=2（X）8. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A. 原子半径：AsC1P B. 热稳定性：HC1AsH3HBrC. 还原性：As3-S2-C1- D. 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO49. 现有如下实验方案中,可以达到相应实验目的的是10. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 A. 氢化物热稳定性：WXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ11. 关于下图所示的原电池，下列说法不正确的是 A. 该装置能将化学

4、能转化为电能B. Zn为负极，发生氧化反应C. 正极的反应为 2H+ + 2e- H2D. 电子由铜片通过导线流向锌片12. 2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是A. 丙烷的分子式是C3H6B. 丙烷分子中的碳原子在一条直线上C. 丙烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应D. 丙烷的沸点比乙烷低13. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 18 g D2O所含的电子数为10NAB. 1 mol H2O2中含有极性键的数目为3NA C. 标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NAD. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为

5、2NA14. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 15. 根据下列事实：X+Y2+ = X2+ +Y；Z+2H2O（冷）= Z（OH）2+H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+ +2e- =W、Y-2e- = Y2+。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 A. XZYW B. ZWXY C. ZYXW D. ZXYW 16. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. C（s）+ CO2 =(高温) 2CO反应中，增大C的量B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压

6、强 D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量17. 在一定温度下，可逆反应 X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是 A. Z的生成速率是X消耗速率的2倍 B. 单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y C. X、Y、Z的浓度不再变化 D. X、Y、Z的分子数之比为1:3:218. H2在Cl2中燃烧的方程式为：H2 + Cl2 =(点燃) 2HCl已知在相同条件下，有下图所示的能量变化，下列说法中正确的是A. H2、Cl2和HCl分子中的化学键都是非极性共价键B. 1 mol H2与1 mol Cl2的总能量小于2 mol HCl的总能量C. 1molH2与1

7、molCl2反应生成2 mol HCl时，反应放出的能量为：2Q3-Q1 -Q2D. 1molH2与1molCl2反应生成2 mol HCl的过程中：Q1+ Q2 2Q319. 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH- 2e- = Zn（OH）2 ，Ag2O+H2O+2e- = 2Ag + 2OH-。下列说法正确的是A. Zn发生还原反应，Ag2O发生氧化反应B. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动C. 在电池放电过程中，KOH溶液的浓度保持不变D. Zn是负极，氧化银是正极20. Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：关于

8、上述实验说法不合理的是A. I中产生气体的原因是：Fe + 2H+=Fe2+ H2B. 取出中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体C. 中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化 D. 中现象说明Mg的金属性比Fe强21. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D，0.4 mol C。下列判断不正确的是A. x =1B. 2 min时，A的浓度为0.9molL-1C. 2 min内A的反应速率为0.3 molL-1min-1D. B的转

9、化率为60%II卷 非选择题（共58分）22.（8分）有下列各组微粒或物质： A. O2和O3 B. C和C C. D. E. （1）互为同位素的是_（填序号，下同）；属于同系物的是_；属于同一种物质的是_；互为同分异构体的是_。（2）E组中的两种物质的名称分别是_、_。23.（6分）卤族元素的单质能与H2反应（1）用电子式表示HCl的形成过程_。（2）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，_（填字母）。a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱（3）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl

10、和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式_。24.（13分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。负极电极反应式为_。（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_g。（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，以甲醇做燃料的电池，如下图所示， 负极反应物是

11、 ，H+从 极到 极（填a或b）。正极反应式为_，负极反应式为_。 25. （12分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：（1）E元素在元素周期表中的位置是_；A离子的结构示意图为_。（2）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为_。（3）B2A2中含有_键和_键。该物质与水反应的化学反应方程式为_。（4）下列说法正确的是_（填字母序号）。B、D、E原子半径依次减小六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层

12、电子数D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水元素气态氢化物的稳定性：FAG（5）在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为 （填化学式），用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右， ，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。26. （10分）2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）（液态）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），如图是一定量肼完全反应生成氮气和水过程中的能量变化图。请回答下列问题：（1）肼又名联氨，请推测它的结构式：_。（2）液态肼与过氧化氢的反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）写出该火箭

13、推进器中相关反应的化学方程式：_。（4）已知肼和氧气可发生如下反应：N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明上述反应达到平衡的是_。A. （N2） = （N2H4）B. c（N2H4） : c（O2） : c（N2） = 1:1:1C. 混合气体的密度不再发生变化D. 体系的压强不再发生变化E. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化F. 每断开1 mol O=O键，同时断开4 mol H-O键若想要增加该反应的正反应速率，你认为一定可行的方法有：_。A. 升高反应温度 B. 加入适当的催化剂 C. 向容器中加入氧气 D. 向容器中加入

14、氖气 27. （9分）某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。实验 （1）溶液的稳定性：FeSO4_（NH4）2Fe（SO4）2（填“”或“”）（2）结合离子方程式解释FeSO4溶液中加入KSCN溶液后变红的原因_ 。 （3）甲同学提出实验中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验II，否定了该观点，补全该实验。（4）乙同学提出实验中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验III：分别配制0.80 molL-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH1的FeSO4溶液长时

15、间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应：Fe2+O210H2O 4Fe（OH）38H+由实验III，乙同学可得出的结论是_，原因是_。（5）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如下图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_。（6）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_。答案I卷选择题II卷非选择题22.（1）B；C；D；E （2）正丁烷、异丁烷 23.（1） （2）bd（3）BrCl + SO2 + H2O = H2SO4 + HBr

16、 + HCl24.（1）Pb 2e- + SO42- = PbSO4 （2）Cu；6.4 g（3）CH3OH；b；a；正极：3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O，负极：2CH3OH 12e- + 2H2O =2 CO2 +12H+25.（1）第三周期第IA族；（2）2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2（3）离子；非极性共价 2Na2O2 + 2H2O = O2 + 4NaOH（4）（5）HClO4；半径逐渐减小26.（1）（2）放热 （3）N2H4 + 2H2O2 = N2 + 4H2O（4） DF； BC27. （1）（2）二价铁被氧化，4Fe2+ + O2 + 4H+=4Fe3+ + 2H2O，生成硫氰化铁，Fe3+ + 3SCN-=Fe（SCN）3。（3）取2 mL pH4.0的0.80 molL1 FeSO4溶液；加2滴0.01 molL1 KSCN溶液（4）溶液pH越小，Fe2+越稳定；溶液中存在平衡4Fe2+O210H2O 4Fe（OH）38H+，c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定（5）生成的Fe（OH）3对反应有催化作用（6）加一定量的酸；密封保存专心-专注-专业