必修2-碱金属元素学案和答案(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章第一节 元素周期表第二课时 碱金属元素一、 碱金属的原子结构碱金属原子结构的相似性和递变性相似性 递变性从锂到铯，核电荷数 ，电子层数 ，原子半径 二、碱金属的化学性质实验1分别取一小块钾和钠，擦干表面的煤油，投入热坩埚中，观察现象并比较。钾钠现象方程式相似性：钠、钾都能与氧气反应，表现 性。递变性：从钠到钾，反应程度 。反应产物 。注意：K、Rb、Cs与O2反应时会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。实验2取绿豆大的钾和钠，吸干表面的煤油，分别投入两只装有水的培养皿中，观察现象并比较。钾钠现象方程式碱金属M与水反应的通式： 相似性：碱金属都

2、可以和水反应生成相应的碱与H2。递变性：从LiCs，反应剧烈程度 。 合作探究 1 碱金属性质的相似性和递变性与它们的原子结构有什么关系？【知识点拨】 1. 元素的化学性质主要与原子核外电子的排布，特别是与最外层电子数有关。 2. 碱金属化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有 个电子，因此，它们的单质都表现 性，产物中碱金属元素的化合价都为 价。3. 碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐_，失去最外层电子的能力_，即元素金属性逐渐 。单质还原性逐渐 。所以从Li到Cs的金属性逐

3、渐 。4元素周期表中，同主族元素从上而下，元素金属性 ，单质还原性 。合作探究 2 如何判断元素金属性的强弱？【知识点拨】 1.书本第7页（1）金属单质从水（或酸）置换出氢气越 ，金属性越强。（2）最高价氧化物对应水化物最高价的氢氧化物碱性越 ，金属性越强。2金属单质与盐溶液的置换反应。金属性强者置换出弱者，例如：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu；则金属性 Fe Cu。3. 在金属活动顺序表中越靠前，金属性越 。二、碱金属的物理性质阅读课本第7页，归纳总结碱金属的物理性质的异同点：相似性 递变性从锂到铯，密度逐渐 ，熔沸点逐渐 注意：锂的密度较小，保存在 中，而少量钾和钠可保存在

4、 中。【及时巩固】1（双选）下列关于碱金属元素性质的叙述中，正确的是（ ） A原子最外层都只有一个电子，在化学反应中表现出强还原性B单质在空气中燃烧都生成过氧化物C单质都能与水反应生成碱和氢气，剧烈程度逐渐增强 D单质的熔点和沸点依次递增2关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）A钾原子失电子比钠原子容易 B钾的密度比钠的密度大C钾与水反应比钠剧烈 DKOH碱性比NaOH强3钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（ ）A在碱金属中它具有最大的原子半径 B它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D它能跟水反应生成相

5、应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸4下列叙述中，能证明金属A比金属B还原性强的是 ( )AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D常温时，A能从水中置换出H2，而B不能. 5关于碱金属元素的下列叙述中，正确的是（ ）A锂的密度最小，锂保存在煤油中B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物D碱金属中氢氧化铯的碱性是最强的6下列说法错误的是（ ）ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B因为Ca(

6、OH)2是强碱而Mg(OH)2是弱碱，所以Ca的金属性比Mg强C由于活泼性NaK，故金属钾可以从NaCl溶液中置换出钠单质DBe与Mg为同主族元素，且Mg比Be的金属性强7镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭性质描述错误的 ( ) A在化合物中呈2价 B单质能与水反应，放出氢气C氢氧化物呈弱碱性 D碳酸盐难溶于水8下列各组给定原子序数的元素，是在同一主族的是（ ）A. 17和7 B. 12和24 C. 11和1 D. 18和199下列判断正确的是（ ）A由短周期和长周期组成的族均为主族 B0族元素的最外层电子数都为8C7号元素在周期表的第二周期第VA族 D第三周期第A族的元素为铝10

7、已知0.5mol某金属单质与足量盐酸反应时放出0.25mol氢气，所得阳离子的核外电子数与Cl的核外电子数相等，该元素在元素周期表中的位置是（ ）A第四周期第IA族 B第三周期第IA族C第四周期第A族 D第三周期第A族11下列说法正确的是（ ）A某元素的原子序数是25，则其相对原子质量也是25B某元素的原子最外层电子数为2，则该元素一定是金属元素C某元素的原子最外层电子数为1，则该元素可能是非金属元素D某元素的原子序数是20，则其相邻的族是第A族12下列说法不正确的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C元素周期表中第IV

8、 A族的元素形成的化合物种数是最多的D元素周期表中第B族所包含的元素种数是最多的13(双选)下列关于钠和钾的实验对比中，不能说明钾比钠活泼的是（ ）A在空气中燃烧时，钠发出黄色火焰而钾发出紫色火焰B在空气中加热钠和钾分别得到淡黄色固体和橙黄色固体C投入水中时，钾剧烈燃烧，而钠剧烈反应但不燃烧D投入水中时，相同大小的颗粒，钾比钠更快反应完14. (双选) 近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期第A族。下列对铊的可能性质的推导正确的是( )A是易导热导电的银白色金属 BTl(OH)3是两性氢氧化物CTl的还原性比Al强 D单质能与稀硝酸反

9、应生成氢气ABCD15A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A元素的原子中只有一个质子。(1) A位于周期表中第_周期，第_族。(2)B元素的符号是_。(3)C的单质与水反应的离子方程式为_。(4)C、D元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是_(填化学式)(5)D的原子结构示意图为 。16. (1)完成下列表格。元素符号原子结构示意图电子层数最外层电子数周期数族序数C631三A(2)研究上表有关数据，分析元素在元素周期表中的位置于元素原子结构的关系规律是_；_；_。(3)元素、均能与元素形成两种化合物，写出其中属于酸性氧化物的化学式：_。15题答案（1）一 IA （2）Li （3）2Na +2H2O = 2Na+ +2OH_ +H2 (4)NaOH16题(2)周期数电子层数，主族元素族序数最外层电子数；同一周期元素原子的电子层数相同；同一主族元素原子的最外层电子数相同.(3)SO2、SO3、CO2专心-专注-专业