高三化学一轮复习-化学计量-练习题(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高三化学第一次周考试题命题 崔光辉 2013.8.27一 选择题（每个小题只有一个正确答案，1-10每个2分，11-25每个3分，共55分）1.下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）AZn与CuSO4 溶液的反应 B分解氯酸钾制氧气CNaOH溶液与盐酸中和 DMgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀 2.同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（） AO2 BCH4 CCO2 DSO23.下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 B、1000mL 4mol/L NaCl溶液C、400mL 5mol/L K

2、ClO3溶液 D、250mL 2mol/L AlCl3溶液4. 下列叙述中正确的是标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；28g CO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A仅B仅C仅D仅5. 反应SiO2(s)3C(s)=SiC(s)2CO(g) H的叙述中，正确的是 ( )A氧化剂是SiO2 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C碳在反应中只做还原剂 D若生成1molSiC转移电子为2mol

3、6.固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A称量 B溶解 C转移 D定容7.如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数) （） AL BL CL DL8. 常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16 H+ + 10Z- + 2XO4- = 2X2+ + 5Z2+ 8H2O,（2）2A 2+ + B2 = 2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2 = B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是A.反应Z2 +2A 2+= 2A3+ +2Z-能发生 B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-

4、、Z2、B2 、A3+C.还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X 2+ D.Z元素在（1）、（3）反应中均被还原9. 某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）： ( )ACH3COO-BSO32-CCO32DHCO3-10. 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A+2B+4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43。则在相同条件下，X的相对分子质量是 （ ） A11.43 B22.86 C80.01 D160.0211. 设NA为阿伏加德罗常数的值

5、，下列叙述正确的是（）A20mL 10molL1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD标准状况下，224L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA12. .有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为( )A(y2x)/a B(

6、yx)/a C(2y2x)/a D(2y4x)/a13. 同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为 （ ）AA28B60C32D414.下列离子方程式正确的是 （ ）A小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H+ NO= Fe3+ NO + 2H2O C溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4ClD苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 15. Cu2S一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2

7、、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 （ ） A1:7 B1:9 C1:5 D2:9共0条评论.16. 下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）ACa(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液 BAlCl3溶液与NaOH溶液CKAlO2溶液与KHSO4溶液 DNa2CO3溶液与稀盐酸17. 草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为MnO4H2C2O4HCO2Mn2（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（ ） A该反应的氧化剂是H2C2O4 B1molMnO4在

8、反应中失去5mol电子C该反应右框内的产物是OH D配平该反应后，H的计量数是618. 在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是()ANaCl、FeCl3、Na2SO4 BNaCl、FeBr3、Na2SO4CNaI、FeCl3、Na2SO3 DNaCl、Fe2O3、Na2SO419. 常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 （ ） A溶液的p

9、H：abcbdcC a、b溶液呈酸性 D c、d溶液呈碱性20. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） Ac(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42- 21. 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为（）A29：8：13B13：8：14C13：8：29D26：16：5722. .有无色溶液，加入N

10、a2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是（ ）A. CaCl2和MgCl2B. Al2(SO4)3C. Al2(SO4)3和MgSO4D. Na2SO4和MgSO4 23. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5 molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是 43303335xyn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0Ax与y的差值为0.1 mol B原溶液中c(Cl-)=0.75 molL-1C

11、原溶液的pH=1D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5224. 有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是（ ）A肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42- B肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl- C肯定没有K+、HCO3-、MnO4-

12、D肯定没有K+、NH4+、Cl-25. 在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是A.溶质的质量分数为B.溶质的物质的量浓度C.溶液中D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w二 填空题1.（每空2分，共10分）某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体在标准状况下的体积为_ L.(2)该气体在标准状况下的密度为_ g/L.(3)该气体所含原子总数为_ _个(4)该气体的一个分子的质

13、量为_g.(5)该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为_mol/L.2.（10分）(1)氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O。写出反应的化学方程式_，氧化产物是_。当有17g还原剂发生反应时，消耗氧化剂的质量为_。(2)在反应RO3n-6I6H+R3I23H2O中，RO3 n-中R元素的化合价为_，n的数值为_。RO3 n-中R元素得电子总数为_。(3)在反应3BrF35H2O=HBrO39HFBr2O2 中还原剂是_，还原产物是_，若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是_。 3. （共9分）（1）某实验需要用1.0mol/LNa

14、OH溶液500mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、和 。（2）配制实验的操作步骤有： a.用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温 b.把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中 c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线 d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀 e.将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀。 填写下列空白：操作步骤的正确顺序为 。该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用是 、 。定容时，若俯视凹液面，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行d步操作，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“

15、无影响”）在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是 （ ） A. 继续进行实验 B.添加部分NaOH溶液C.倒掉溶液，重新配制D.倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制4.（9） A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂，组成它们的离子可能有：Na+、Al3+、NH4+、 Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH、Cl、NO3；其中B、C、D、E都是可溶性正盐，且组成这五种物质的阴、阳离子均不相同，现进行如下实验：A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀溶解；常温下，005 mol/LA溶液的pH=13，B、D、

16、E的溶液显酸性； E溶液与其余四种的浓溶液反应均有沉淀生成根据上述实验信息，请回答下列问题（1）写出化学式：A、_ _、D_ _、E_ _（2）A中阴离子的电子式_ 。（3）用离子方程式表示常温下C溶液显碱性的原因 。（4）写出A和B的溶液反应的离子方程式 。（5）向含0.1mol D的溶液中滴加含0.18molA的溶液时，充分反应后生成沉淀的质量为_g。5. （7分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式是 + ClO3 + = MnO2 + Cl2 + 。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、 、 。已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有 （写化学式）。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol NaClO3。请将选择题答案填在下表中12345678910111213141516171819202122232425专心-专注-专业