物质的鉴别与鉴定(共15页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上天津市七十四中学教师课时授课计划第 周 第 课时 使用日期课 题：物质的鉴别与鉴定教材简析考试说明：综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。教学目标知识与能力：复习常见阴离子和阳离子鉴别与鉴定的实验知识，掌握常见阴离子和阳离子鉴别与鉴定以及鉴定物质的一般方法。过程与方法：通过对常见阴离子和阳离子鉴别与鉴定以及鉴定物质一般方法的复习巩固，培养学生的甄别筛选、综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力和实验设计能力。情感态度价值观：通过对常见阴离子和阳离子鉴别与鉴定以及鉴定物质一般方法的实验探索，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良

2、品质。重点难点分析重点：掌握常见阴离子和阳离子鉴别与鉴定以及鉴定物质的一般方法。培养学生的甄别筛选、综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力和实验设计能力。难点：激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质，使学生感悟到科学的魅力。指导学生用模型或假说的方法进行化学学科的研究。教与学的准备精选试题教 学 过 程教师活动组织学生小组代表（即课题负责人）进行实验课题（课前已经给出）抽签：学生活动根据小组代表（即课题负责人）实验课题的抽签情况，确定实验座位。同时根据抽签结果，各小组重温实验课题。关于物质鉴别与鉴定的实验课题（课前已经布置给学生）：课题一鉴别五种无色溶液：NaCl、Na2SO4、Na2S

3、O3、Na2CO3、NaHCO3。课题二鉴定一无色溶液为KHCO3溶液。课题三鉴别五种白色固体：（NH4）2SO4、Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3、CuSO4。课题四鉴定白色固体为KAl（SO4）2。各小组根据实验课题抽签的内容及课前设计的课题研究方案，检查实验试剂及用品是否齐全，并可要求增加实验设计中必需的试剂及用品。组织学生重温对课题研究的具体要求。重温对课题研究的具体要求。课题研究的具体要求（课前已经布置给学生）：1按照课前的实验设计，对课题进行实验研究，认真观察和记录实验现象，填写实验报告，并将实验方案绘制出实验流程图。2每个实验课题组内的各小组之间进行研究方案的交流，并

4、对各小组的方案进行诊断，筛选出最佳方案，派代表在全班课题交流中演示。3在全班课题交流中，各实验课题组代表，除进行最佳方案演示外，还应对组内其它方案作出评价，并指出演示的最佳方案是否还存在有待完善的地方。4根据课题研究情况，归纳出物质鉴别与鉴定的一般方法。巡视各课题组的实验研究情况，参与学生组内的课题交流。以两人为单位，根据课前设计的课题研究方案，进行课题研究实验，认真观察、记录实验现象，填写实验报告。由课题负责人组织，课题组内各课题小组之间进行课题研究情况交流，相互纠正错误操作、对比方案、提出质疑；将课题组内的交流情况记录、汇总，将可行方案制作出实验流程图，并从中选出最佳方案；最后归纳出物质鉴

5、别与鉴定的一般方法。各课题组选出代表，在全班课题交流中，演示本课题研究的最佳方案，并汇报课题的组内交流情况。组织全班课题交流。【引导评价】引导其他学生评价学生代表的实验操作和表达能力。课题组代表，演示最佳方案，汇报组内交流情况：课题一鉴别五种无色溶液：NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3。（一）最佳方案演示：将五种无色溶液编号为：A、B、C、D、E。结论：A为Na2SO3溶液；B为Na2CO3溶液；C为Na2SO4溶液；D为NaHCO3溶液；E为NaCl溶液。【引导质疑】1可否将（1）中BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液或CaCl2、MgCl2溶液？（二）回答质

6、疑或对最佳方案中局部操作的其它设计进行评价（投影展示实验流程图）。1若将（1）中的BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液，由于操作（2）中要加入稀盐酸，就会导致溶液中含有稀硝酸，使Na2SO3被氧化成Na2SO4，从而无法区分Na2SO3和Na2SO4。2可否将（2）中稀盐酸改为稀硝酸或稀硫酸？2若将（1）中的BaCl2溶液改为CaCl2、MgCl2溶液，由于操作（3）中要加入NaOH溶液，而Ca（OH）2微溶、Mg（OH）2不溶，会使NaHCO3溶液和NaCl溶液无法区别。3可否将（3）中滴加NaOH溶液改为滴加AgNO3溶液？3若将（2）中稀盐酸改为稀硝酸，同样可使Na2SO3被氧化成Na

7、2SO4，从而无法区分Na2SO3和Na2SO4。若将稀盐酸改为稀硫酸，则C中的现象仍为沉淀不溶解。但BaSO3会转化为BaSO4，而无法区分Na2SO4、Na2SO3。所以稀盐酸不可以改为稀硫酸。若将（3）中滴加NaOH溶液改为滴加AgNO3溶液，就会使D、E中都产生白色沉淀。因为，在前面的操作中五种无色溶液中均加入了BaCl2溶液。4可否将（4）中滴加品红试液改为用湿润的品红试纸或将气体通入品红试液？4若将（4）中滴加品红试液改为用湿润的品红试纸或将气体通入品红试液，均需要产生气体的量足够多，而实验所取的五种无色溶液均为少量。（三）最佳方案中仍存在的问题，及其解决问题的办法：对于操作（2）

8、，A中的沉淀可能不会完全溶解，原因是溶液中的Na2SO3已经部分被氧化，若氧化严重可能致使Na2SO3和Na2SO4无法区别。解决问题的办法是更换试剂。【评价】问题的分析准确，解决问题的方法得当。【引导评价】引导其他学生评价学生代表的表达能力。（四）其它可行的设计方案（投影展示实验流程图）：将五种无色溶液编号为：A、B、C、D、E。结论：同最佳方案。【引导质疑】1可否将（1）中稀盐酸改为稀硫酸？（五）回答质疑或对其它方案中局部操作的其它设计进行评价：1若将（1）中稀盐酸改为稀硫酸，操作（3）滴加BaCl2溶液中的C、E必需另取，否则将无法区别。这会使操作变得复杂。2可否将（2）中滴加品红试液改

9、为用湿润的品红试纸或将气体通入品红试液？2若将（2）中滴加品红试液改为用湿润的品红试纸或将气体通入品红试液，均需要产生气体的量足够多，而实验所取的五种无色溶液均为少量。3可否将（3）或（4）中BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液？3若将（3）中BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液，由于操作（1）中已加入足量稀盐酸，就会导致溶液中含有稀硝酸，使Na2SO3被氧化成Na2SO4，从而无法区分Na2SO3和Na2SO4。若将（4）中BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液，不会影响B、D的鉴别，所以可以将（4）中BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液。4（4）中B、D溶液可否不另取？4（4）中B、

10、D溶液不可不另取。因为（1）加入了足量稀盐酸，Na2CO3、NaHCO3已经全部反应，所以（4）中B、D溶液必需另取（这也是此方案的不足之处）。（六）可行的设计方案的不足之处：操作（4）中的试剂需要另取，这会使实验变得复杂一些。【引导补充完善】引导学生对溶液中阴离子鉴别的一般原则提出质疑，并进行补充与完善。讨论，得出一般原则如下：（七）溶液中阴离子鉴别（在不考虑阳离子影响时）的一般原则：1鉴别溶液中阴离子的常用试剂及所得现象（1）稀盐酸（2）AgNO3溶液和稀硝酸（3）BaCl2溶液、NaOH溶液和稀盐酸联合使用（4）指示剂或铝片若已确认溶液中没有弱酸根离子（用前面的方法），再加入指示剂（指示

11、溶液为明显的碱性）或加入铝片（产生可燃性无色无味气体），则可证明溶液中存在大量OH-。（5）浓硫酸和铜片将溶液浓缩，加入浓硫酸和铜片加热，产生红【引导补充完善】2鉴别溶液中离子的注意事项：对所归纳的注意事项进行评价，提出问题，补充完善。补充完善如下：（1）利用某些被鉴别的离子的共同性质，将被鉴别的离子划分为23组。（2）用离子的特性反应或与同一试剂作用的不同现象确定某种离子的存在。（3）所选择的反应，应具备灵敏快速、操作简便的特点。（4）选择鉴别试剂时，要注意与前面已加入的试剂是否可以作用或是否会与后面加入的试剂发生作用而产生干扰。若实在无法排除干扰，则被测溶液应该另取。（5）注意加入试剂的量

12、及加入方式，依据具体反应的要求，选择控制是“少量”、“适量”还是“过量”，是“加入”还是“滴加”。【引导评价】组织其他学生评价学生代表的实验操作和表达能力。课题二鉴定一无色溶液为KHCO3溶液。（一）最佳方案演示：结论：操作（1）可证明溶液中含有K+。因此该无色溶液为KHCO3溶液。【引导质疑】1可否将（2）中BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液？（二）回答质疑或对最佳方案中局部操作的其它设计进行评价（投影展示实验流程图）：1若将（2）中BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液，由于操作（2）2可否将（2）中的BaCl2溶液改为CaCl2、MgCl2溶液？2若将（2）中的BaCl2溶液改为Ca

13、Cl2、MgCl2溶液，由于操作（2）中还要加入NaOH溶液，而Ca（OH）2微溶、Mg（OH）23可否将（2）中稀盐酸改为稀硝酸？3若将（2）中稀盐酸改为稀硝酸，结论同1。4可否将（2）中稀盐酸改为稀硫酸？4若将（2）中稀盐酸改为稀硫酸，BaCO3就会转化为BaSO4，【引导评价】是否能找到存在的问题，解决问题的方法是否得当。（教师及时肯定和鼓励，进行积极评价）（三）最佳方案中仍存在的问题及其解决问题的办法：1操作（2）中，应排除Mg2+的干扰，若已经测定溶液为碱性，就可排除Mg2+存在的可能。2最后产生气体的气味，可能会不易感觉，而且还可能受盐酸中挥发出的HCl气味的干扰（以为气体带有刺激

14、性气味）。但在常见的阴离味，并且又以SO2、H2S最为常见。所以，一般情况下只要确定产生的气体不是SO2、H2S即可。【引导评价】引导学生评价离子鉴定的注意事项是否合理、完整。（四）溶液中离子鉴定的注意事项：1选择被鉴定物质中阴、阳离子的特性反应，分别鉴定阴、阳离子的存在，并设法排除可能的干扰。2所选择的反应，应具备灵敏快速、操作简便的特点。3选择鉴别试剂时，要注意其是否可以与前面已加入的试剂作用或是否会与后面将加入的试剂发生作用而产生干扰。若实在无法排除干扰，则被测定溶液应该另取。4注意加入试剂的量。加入方式依据具体反应的要求，选择控制是“少量”、“适量”还是“过量”，是“加入”还是“滴加”

15、。【引导评价】组织其他学生评价学生代表的实验操作和表达能力。课题三鉴别五种白色固体：（NH4）2SO4、Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3、CuSO4。（一）最佳方案演示：将五种白色固体编号为：A、B、C、D、E。结论：A为Na2SO4固体；B为MgSO4固体；C为无水CuSO4固体；D为Al2（SO4）3固体；E为（NH4）2SO4固体。【引导质疑】1操作（1）中加入适量水的目的是什么？如何控制？此时还有可能产生什么现象？（二）回答质疑或对最佳方案中局部操作的其它设计进行评价（投影展示实验流程图）：1操作（1）中加入适量水的目的是使溶液浓度不要太低。可以用获得饱和溶液的方法控制，并

16、取上层清液进行实验。如果仔细感觉，五种固体溶解时的热现象可能不同（当所取的固体的量稍多时），因为（NH4）2SO4是明显的吸热过程。2操作（2）中，加入适量NaOH溶液的目的是什么？如何控制？2操作（2）中，加入适量NaOH溶液的目的是：防止Al2（SO4）3中产生的Al（OH）3沉淀在过量的NaOH中溶解，使Al2（SO4）3和Na2SO4无法区别。控制的方法是：滴加NaOH溶液，并边加边振荡，观察沉淀的生成。3操作（2）可否不加热？此时E中还可能产生什么现象？3若操作中（1）获得的是饱和溶液，操作（2）不加热，E中也可能产生刺激性气味的无色气体，利用这一现象可以区别出（NH4）2SO4。【

17、评价】问题挖掘的准确性和解决问题的实效性。（三）最佳方案中仍存在的问题及其解决问题的办法：操作（1）中的无水CuSO4固体在水中的溶解可能会速率较慢，而影响形成蓝色溶液这一现象的观察，解决问题的办法是：将溶液稍稍加热。（四）其它可行的设计方案（投影展示实验流程图）：（略）【引导补充完善】对溶液中阳离子鉴别的一般原则的总结归纳，进行评价和诊断；提出问题，使之进一步合理、完善。讨论、归纳、总结如下：（五）溶液中阳离子鉴别（在不考虑阴离子影响时）的一般原则：1鉴别溶液中阳离子的常用试剂及所得现象（1）NaOH溶液（2）可溶性硫酸盐或硫酸一般在确认溶液中不存在Pb2+、大量Ca2+和Ag+的情况下，产

18、生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以证明存在Ba2+。（3）可溶性氯化物或盐酸一般在确认溶液中不存在Pb2+的情况下，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以证明存在Ag+。（4）焰色反应（5）指示剂或锌粒若已确认溶液中没有弱碱离子（用前面的方法），再加入指示剂（指示溶液为酸性）或加入锌粒（产生可燃性无色无味气体），则可证明溶液中存在大量的H+。【评价】对提出的鉴别注意事项的精细性、合理性进行积极评价，提出意见和建议。2鉴别白色固体的注意事项：（1）利用固体在水中的溶解性或溶解过程中现象的差异以及所形成溶液的不同颜色，可将被鉴别的离子划分为若干组。（2）用离子特性反应，或与同一试剂作用的不同现象，确定某种离

19、子的存在。（3）所选择的反应，应具备灵敏快速、操作简便的特点。（4）选择鉴别试剂时，要注意其与前面已加入的试剂是否可以作用或是否会与后面加入的试剂发生作用而产生干扰。若实在无法排除干扰，则被测溶液应该另取。（5）注意加入试剂的量，依据具体反应的要求，选择控制是“少量”、“适量”、还是“过量”。【引导评价】组织其他学生评价学生代表的实验操作和表达能力。课题四鉴定白色固体为KAl（SO4）2。（一）最佳方案演示：结论：操作（1）可证明溶液中含有K+。操作（2）可证明溶液中含有Al3+。因此该白色固体为KAl（SO4）2。【引导质疑】1可否将操作（2）中的“滴加”改为“加入”？（二）回答质疑或对最佳

20、方案中局部操作的其它设计进行评价（投影展示实验流程图）：1若将操作（3）中的“滴加”改为“加入”，就有可能观察不到产生胶状白色沉淀的现象，而影响Al3+的鉴定。2可否将（3）中BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液？2若将（3）中BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液，由于操作（2）3可否将（3）中稀盐酸改为稀硝酸或稀硫酸？3若将操作（3）中稀盐酸改为稀硝酸，结果同2。4若将操作（3）中稀盐酸改为稀硫酸，由于操作中已经加入足量【引导评价】鼓励学生对所存在问题的洞察力。（三）最佳方案中仍存在的问题及其解决问题的办法：在常见的阳离子中，Zn2+离子可能干扰Al3+的鉴定。解决问题的办法是：取少量待

21、测液滴加过量的氨水，若沉淀不溶解，则可以排除Zn2+离子存在的可能。【引导补充】结合课题二中的结论进行进一步的完善。（四）溶液中离子鉴定的注意事项：与课题二中的结论一致。 精选题 一、选择题1能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是 ANaHCO3溶液 BKSCN溶液 CNaOH溶液 DNH3H2O溶液2只用一种试剂就可以鉴别NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、Na2SiO3、KCl、K2S六种无色溶液，这种试剂是 A硫酸 B硝酸 C澄清的石灰水 D盐酸3下列五种粉末状物质：硅酸、氧化镁、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化铝

22、，为鉴别它们，除已有蒸馏水外，还必须使用的一组试剂应该是 ANaOH溶液和CO2 B盐酸和NaOH溶液C盐酸和CO2 DBaCl2溶液和H2SO44只用一种试剂即可区别NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、 NaSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH等8种无色溶液，这种试剂为 A硫酸 B氨水 CFeCl3溶液 D盐酸5常温下用化学方法，但不用其它试剂就能区别开来的溶液组是 AAlCl3 CaCl2 H2SO4 NaHCO3BBaCl2 NaNO3 Na2SO4 Na2CO3CCa（OH）2 BaCl2 Na2CO3 NaClDFeCl2 Na2SO4 AlCl3 Ba（OH）26下列各组

23、物质的溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是 AC6H5OH、C2H5OH、CH3COOH、AgNO3、FeCl3BNaOH、Na2CO3、NaAlO2、Na2S2O3、HClCNaOH、Al2（SO4）3、NaHSO4、Na2CO3、MgSO4DBaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2、Na2CO3二、非选择题现进行如下实验：（1）取部分溶液，加入过量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀硝酸，并放出气体。（2）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液，无沉淀产生。（3）取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀产生。根据以上现象，试判断：溶液中肯定存在的

24、离子是_；肯定不存在的离子是_；可能存在的离子是_。8某无机盐A极易溶解于水，可制成试液做如下实验：（1）试液加BaCl2时，有白色沉淀产生。为验证A是否是硫酸盐，某学生拟加6molL-1的盐酸并微热，但他却误加了6molL-1的氢氧化钠溶液，结果白色沉淀并不溶解，但具有刺激性气味的气体产生。（2）A试液可使酸化的KMnO4溶液褪色。根据上述实验现象，写出：A的化学式是_；上述全过程的化学方程式是_。9有六瓶白色固体，它们是Al2O3、NaNO3、Ba（OH）2、MgCl2、（NH4）2SO4、CuSO4。现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别。根据以下实验步骤，在空格内填入须加入的试剂。

25、填写检出物质时，须与实验现象上下对应。10今有A、B、C、D、E、F、G、H等8种物质，它们是KHSO4、MgCO3、Na2CO3、Ba（NO3）2、MgSO4、Al（OH）3、甲酸和葡萄糖。所做实验及现象如下：（1）各取少量分别加水，除C、F外，均能得到澄清溶液；（2）C（固）+D（溶液）有气体生成，固体溶解；C（固）+H（溶液）有气体生成，固体溶解；E（溶液）+N（溶液）有白色沉淀生成；G（溶液）+E（溶液）有白色沉淀生成；E（溶液）+B（溶液）有白色沉淀生成；B（溶液）+H（溶液）有气体生成。试判断：A_、B_、C_、D_、E_、F_、G_、H_。若要进一步确认葡萄糖，所需试剂是_，现象

26、是_，反应的化学方程式为_。 答案一、选择题1C 2A、D 3B 4C 5A、D 6B、C二、非选择题8（NH4）2SO3；NH4+OH- NH3+H2O；9（1）水；无水Al2O3、CuSO4蓝色溶液，不溶于水。（2）CuSO4溶液，Ba（OH）2蓝色沉淀（3）Ba（OH）2；MgCl2；（NH4）2SO4；NaNO3；白色沉淀、有刺激性气味、无明显现象。10A：葡萄糖； B：Na2CO3； C：MgCO3； D：甲酸； E：Ba（NO3）2； F：Al（OH）3；G：MgSO4； H：KHSO4；新制的Cu（OH）2；加热，产生红色沉淀；CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2 CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O+2H2O。教 学 反 思专心-专注-专业