2014届高三化学一轮复习之-元素化合物综合练习题(2012年各区期末考题汇编)(共19页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2014届高三化学元素化合物综合练习题1 姓名 1短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是 。（2）X2Z的电子式是 。（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是 。（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是 。（5）在25、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e-放热1900 kJ。则该反应的

2、热化学方程式是 。2. X 、Y、 Z、 W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：XYZW请回答下列问题：（1）W位于周期表中第_周期，第_族。（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是 ，Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性 （填“强”、或“弱”）。（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M, M的水溶液显酸性的原因是_ _（用离子方程式表示）。（4）Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是 。在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时

3、，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。3常见化学反应方程式A+BX+Y+H2O。请回答：(1) 若A为红色金属单质，B是浓硫酸，写出该反应的化学方程式 ，检查其中气体产物X的方法是 。(2) 若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出Y 的电子式 ，该反应的离子方程式是 。将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72L(标准状况)的气体时，转移0.5mol电子，写出该反应的化学方程式 。(3) 若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1:4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色。且A可溶于Y溶液中。写出该反应的化学方程式 。含amolY的溶液

4、溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的Y是 mol。4、下图表示有关物质之间的转化关系，常温常压下A、G为气态单质，C为液态单质，I为黄色固体单质。D的焰色反应呈黄色，E遇淀粉变蓝。请回答：（1）I物质的化学式为 。（2）已知A、C、E均能与G反应，反应条件由易到难的顺序为 （用化学式表示）。（3）写出反应的化学反应方程式 。（4）在少量AgNO3溶液中滴加D溶液至恰好反应，再加入J溶液，描述现象 。（5）已知A与E的水溶液可以进一步发生反应，在整个反应过程中，每消耗0.1mol E转移的电子数约为6.021023 。写出A和E反应的化学方程式 。2014届高三

5、化学元素化合物综合练习题2 姓名 1下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）的最低负价是 ；的最高价含氧酸的化学式为 。（2）、的简单离子半径由大到小的顺序为 。（3）、两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为 。（4）、的单质中更易与的单质反应的是 ，原因是 。（5）、的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式： 。2已知：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的

6、数目比为1：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各ABD甲TiO2 + C(石墨)一定条件乙戊丙H2O丁NaClO物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_。（2）戊的化学式为 。（3）丙中所包含的化学键类型有_（填字母序号）。 a. 离子键 b. 极性共价键 c. 非极性共价键（4）反应的化学方程式为 。（5）反应中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为： （6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者

7、均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为 。3下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因： ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)_。aMnO2b CuSO4 cNa2SO3 dF

8、eCl3(5) W与是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。编号性质化学方程式示例氧化性H2WO33H3PO3=3H3PO4H2W12 (6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式 ，N的单质的化学方程式为 ，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 ，M中阳离子的鉴定方法 。2014届高三化学元素化合物综合练习题3 姓名 1 A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1:1，且电子总数均为18； B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，

9、B与D反应得到一种一元弱碱。请回答：（1）A分子的电子式是 。（2）实验室制备D的化学方程式是 ； 检验D是否收集满的方法是 。（3）实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备C，该反应的化学方程式是 。（4）工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4溶液时，阳极反应式是2HSO4- -2e-=S2O82-+2H+ ，阴极反应式是 ；已知1 mol S2O82-与水反应得到C时转移了2 mol e-，则该反应的离子方程式是 。ABCXX2现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X

10、溶液的pH=13，则R在周期表中的位置是 ，X中阴离子的电子式是 ，B转化为C的离子方程式是 。（2） 若常温下A、B、C、X均为气态物质，1 mol A中含有共价键的数目约为1.8061024， X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是 ；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是 。3 A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学

11、式A、 _B、 _ C、 _ D、 _ E、 _ F、 。（2）写出F和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸 。4 X、Y、Z为周期表中常见元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z单质是生产生活中用量最大的金属。（1）X、Y的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该物质的电子式是 。（2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是 （填序号）。aXO3- bXO32- cYO32- dY2O32- e. YO3- f. YO42-（3）Z单质与其它化合物可满足如下转化关系：ACBZZ C溶液在储存时应加入少量Z，其理由是(用

12、文字和离子方程式回答)_ _。将56滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。该反应的离子方程式为 。（4）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出983kJ热量。该反应的热化学方程式是 。实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如下表。YO2YO3空气94%95%5%6%氧气97%98%2%3%Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比在空气中燃烧YO3含量少，试分析其原因 。2014届高三化学元素化合物综合练习题4 姓名 +4+6+2-2-4原子序数化合价1、 下图是部分短周期元素的

13、常见化合价与原子序数的关系图：GBAFEDC （1）元素A在周期表中的位置 。（2）用电子式表示D2G的形成过程 其所含化学键类型为 。（3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是 （用离子符号回答）（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。 溶液a和b分别为 ， 。 溶液c中的离子方程式为 。 请从原子结构的角度解释非金属性B A的原因 。（5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中 转移电子的物质的量为 。 用一个离子方程式表示该反应 。2 X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。（1）X的元素符号为_，Z

14、2Y的化学式为_。（2）蓝色溶液中含有的阴离子是 。（3）过程中发生反应的离子方程式为 。3氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为 。（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为 。（3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是 。A加入适量醋酸 B加入适量亚硫酸 C加入少量NaOH粉末（4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的 是 。Ac(Na) + c(H) = c(OH) + c(Cl) Bc(Na) = c(ClO) + c(Cl)Cc(Na) =

15、2c(ClO) + c(HClO)（5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为 。4短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族。（1）Z元素在周期表中的位置是 。（2）Y2ZX3溶液显 性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是 （填序号）。a滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去b滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去c滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去（3）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：C

16、u2Z浓硝酸澄清溶液悬浊液一定量NaOHCu2XD的溶液 D的化学式是 ； Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是 。（4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2，20 s后达到平衡，测得容器中含有0.18 mol ZX3，则用X2表示该反应的平均速率是v(X2) = ，此温度下该反应的化学平衡常数K= 。2014届高三化学元素化合物综合练习题5 姓名 1、已知物质转化关系如下图所示：化合物X单质A化合物Y单质B一定条件（1）若A为第三周期金属元素的单质，不与NaOH溶液反应；B为黑色固态的非金属单质。则反应的化学方程式为 ；（2）若

17、A为第三周期金属元素的单质，X是红棕色粉末；化合物Y可溶于NaOH溶液。则每生成1 mol B，反应中转移电子的数目为 。（3）若X在常温下为无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体，B是气态非金属单质。则A元素在周期表中的位置为 周期 族。该反应的化学方程式为 。2. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是 ；X氢化物的电子式是 。（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈 （填

18、“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是 。（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。 该电池的负极反应式是 。（4）Z和W比较，非金属性较弱的是 （填元素符号），下列可以验证这一结论的是 （填序号）。a元素在地壳中的含量 b最高价氧化物对应水化物的酸性c断开氢化物中1mol HZ或HW键所需的能量dZ与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性3、在下图所示的转化关系中，A、B、C是中学化学中常见的物质，都含有同一种元素R，且所含元素均在短周期。回答下列问题。（说明：图中不含R的产物均已略去，反应的产物之一是A）（1）若A为气体单质，则A为_（填化学式）。（2）若

19、A为两性无机化合物，由A转化为B和C的离子方程式为 。（3）若A是由非金属元素组成的盐，则由A转化成B（或B、C）的离子方程式为 。（4）若A为酸性氧化物，A与NaOH溶液反应有三种情况（只生成B、只生成C、同时生成B和C），则A为_ 。（5）若A可由家庭生活中两种常见的有机物合成，则A转化成B和C的化学方程式为 。4、A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质，在一定条件下B可以分别与A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，并且甲、乙、丙、丁有如下图所示的关系： 请填写下列空白：乙A甲一定条件丁乙C丙（1）单质B的化学式是 ，丙的电

20、子式是 。（2）单质A与化合物乙发生反应的化学方程式 。（3）试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D。如果能，写出反应的化学方程式，若不能，简要说明理由 。2014届高三化学元素化合物综合练习题6 姓名 1. A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示（部分产物和反应条件未标出）BADCEFFF（1）若A是常见的金属单质，D、F常温下是气态单质，反应在溶液中进行，反应可以在溶液中进行，则A是_（写化学式），写出反应的离子方程式 。又知1 g D与F反应生成B（气态）时放出92.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。（2）如果A、C、E均为

21、只含两个碳原子的常见有机物，D是一种无机盐，B是一种强碱，反应是化学工业生产过程中的一个重要化学反应。反应的化学方程式 ；反应的反应类型是 ；反应的反应类型是 ；反应的离子方程式 ；2. X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C 两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是 周期 族。（2）C的电子式是 C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶

22、液pH 7（填“大于”、“小于”、 “等于”），其原因是（写出离子方程式） 。（3）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，HI BRbM中含有共价键 C气态氢化物热稳定性：MI DRb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25、101.3 kPa条件下的数值） 可用Q和X的单质在800 1000制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量。 可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 1750生成

23、QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式 。（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 该无色气体与15 氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式 。2014届高三化学元素化合物综合练习题7 姓名 1 . A、B、C、D四种无机物在一定条件下具有如图所示的转化关系。回答下列问题：(1)若以上反应均为氧化还原反应,且A、B、C均含有同种元素。当D为非金属单质时，则C的化学式为 (任写一种)；当D为金属单质时，请写出检验B中阳

24、离子的一种方法 。(2)若以上反应均为非氧化还原反应,当D为酸或酸性气体时，则A、B、C、D分别可以是 。当D为碱时，则A、B、C、D分别可以是 。ABECAFDEB2. A、B、C、D、E、F五种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均己给出。(1)若反应、均为溶液中的置换反应，A、D、E为第A族元素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为(用字母表示) ，其中A的化学式是 。(2)若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与R同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。反应和的化学方程式分别是 。(3)若B由短

25、周期元素X、Y组成，且X、Y原子个数比为1：1，B晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为 ，反应的离子方程式_ _。在反应中，若生成1 mol D，则转移电子数目为_。3. A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕黄色烟，反应、均在水溶液中进行。（1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为 ；若反应中转移0.05 mol电子，则生成Y的体积在标准状况下为 ，被氧化的X的物质的量为 。（2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过

26、程中的实验现象为 ，其中涉及到的氧化还原反应方程式为 。 （3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的 （选填字母）。 a. CH3COONa（固） b. CuSO4（固） c.KNO3溶液 d.水 e.Na2SO4溶液 （4）C溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为 。13.在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。待测溶液NaOH溶液加热沉淀A溶液

27、A气体ABaCl2溶液稀HCl溶液B沉淀BAgNO3溶液稀HNO3溶液C沉淀C氨水溶液C沉淀C（1）气体A的化学式是 ，沉淀A的化学式是 ；（2）检验溶液中是否含有K+的操作是 ；（3）待测液中一定存在 ；（4）待测液中一定不存在 ；其原因是 ；（5）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式 。2014届高三化学元素化合物综合练习题8 姓名 1、下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问题：H2OXXXABCDEF（1）A的化学式 （2）反应是氧化还原反应，当反应中每生成4 mol气体C，转移电子 mol。（3）写出D与铝单质反应的化学方程式： 。（4）反应是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是 。A工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行B这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( Lmin)C当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡D平衡时C的转化率是50%E在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率F工业生产中直接用水来吸收E（5）写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： （6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是 。