2019高考天津卷化学试题(解析版)(共11页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2019年高考天津卷化学试题解析以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料，化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水【试题解析】该题为生活中的化学常识考查。A.废弃的秸秆为纤维素，经水解、分解生产生物质燃料乙醇，属于化学反应；B.石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，经过裂解得短链烯烃，用于生产塑料、化纤等高分子材料，为化学反应；C.利用基本化学原料生产化学合成药物，很明

2、显是化学反应；D.利用反渗透膜，自然是物理方法。【答案】：D2.下列离子方程式能用来解释实验现象的是实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体Fe3+3H2O =Fe(OH)3+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4+4H+=2Mn2+3SO42+2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2+H2O【试题解析】该题为化学基础知识的考查。A. Mg(OH)2沉淀溶解原理是与NH4+ 反应生成NH3H2O,正确；B.据题意生成液体故不能写沉淀符号，错误；C.

3、 得失电子没有守恒，不要认为电荷和原子守恒就可以了，错误；D.硝酸无论浓稀均具有强氧化性,故应生成三价铁离子，错误。【答案】：A3.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A.将废铁屑加入氯化亚铁溶液中，可用于除去工业废气中的氯气B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金可用于航空工业C.盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【试题解析】该题检测金属及其化合物性质。C选项错误很明显，土壤已显碱性故不能加碱性物质，应该加些显酸性的物质，如可以施用铵肥。【答案】:C4.下列实验或操作能达到实验目的的

4、是【试题解析】：该题考查学生基本实验操作。A.有机化学制备乙酸乙酯时明确了试剂加入顺序，要先加乙醇再加浓硫酸，否则乙醇沸点低，加入浓硫酸中放热易挥发，错误；C.二氧化氮比空气重，排空气法收集应该长进短出，错误；D.电石中含有的杂质硫化钙、磷化钙与水产生的硫化氢、磷化氢也会使溴水褪色,故D错误。【答案】B5.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离平衡常数分别为5.010-4和1.710-5。将PH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线1代表HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度:bcC.从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA和A- 分别代表相应

5、的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同【试题解析】该题考查了弱酸电离平衡常数的应用，要求学生具备一定的识图能力。Ka越小酸性越弱，稀释时越具有缓冲作用,所以A错误；溶液的PH数值越小，酸性越强，对水的电离抑制作用越大，故B错误；C.分子、分母同时乘以c(H+)，则变式为Ka/Kw,是个定值，故C正确；D.起点相同，弱酸浓度大，则等体积酸溶液中和反应后n(Na+)也大，故D错误。【答案】C6.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是A.放电时，a电极反

6、应为I2Br + 2e =2I + BrB.放电时，溶液中离子的数目增大C.充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02mol I被氧化D.充电时，a电极接外电源负极【试题解析】该题出题角度富有新意，以新面孔出现，考查了学生感知新题境提取信息并应用化学知识的能力，只要基础知识牢固也能迎刃而解。本题关键点是锌-碘溴液流电池，图示为原电池放电，根据锌离子移动方向可以确定a正极，b负极，b极锌失电子生成阳离子，a极附近阴离子得电子一个离子变三个离子，故溶液中离子数目增多，故A、B均正确；充电相当于电解池，原正极与外电源正极相连做阳极，原负极与外电源负极相连做阴极，反应为原电池的逆反应，故C对D

7、错。【答案】D7.（14分）氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：（1）砷在周期表中的位置 ，的中子数为 。已知：P(S,红磷)P(S,黑磷) H39.3 kJ.mol-1 P(S,白磷)P(S,红磷) H17.6 kJ.mol-1 由此推知，其中最稳定的磷单质是 。（2）氮和磷氢化物性质的比较： 热稳定性：NH3 PH3（填“”或“”）。沸点：N2H4 P2H4（填“”或“”）,判断依据是 。（3）NH3和PH3与卤化氢反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3和HI反应产物的推断正确的是 (填序号）。a

8、.不能和NaOH反应 b. 含离子键、共价键 c. 能与水反应（4）SbCl3 能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式 ，因此，配制SbCl3 溶液应注意 。 （5）在 1 L 真空密闭容器中加入 a mol PH4I 固体，t 时发生如下反应： PH4I (是) PH3(g) + HI (g) 4 PH3(g) P4(g)+ 6H2(g) 2HI (g) H2 (g) + I2 (g) 达平衡时，体系中 n(HI)= b mol , n(I2)= c mol , n(H2)= d mol ,则t时反应的平衡常数K 值为 （用字母表示）。【试题解析】该题以几个重要的主

9、族元素为载体考查了学生原子结构、周期表和周期律的有关知识,通过N2H4与P2H4沸点比较检测了氢键的应用,此处要注意语言表达的准确性，如分子间存在氢键，(3)、（4）两问要求学生具备知识迁移能力，将已学知识进行迁移并应用。（5）面对一个体系多个连续反应，表示反应的平衡常数K，需采用逆推法求得n(PH3)，以n(I2)= c mol推得生成n(H2) c mol并消耗n(HI) 2 c mol，则在反应生成n(PH3) =n(HI) =(2 c+ b) mol，由平衡时n(H2)= d mol推得反应生成n(H2)=（d - c）mol，消耗 故平衡时 或k=【答案】（1）第四周期第VA族 17

10、3 黑磷（2） N2H4分子间存在氢键 （3）b、c （4）SbCl3 + H2O SbOCl + 2HCl (写成“或“=”亦可) 加入酸如盐酸, 抑制水解（5）8.（18分）我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。 D E F G 茅苍术醇回答下列问题：（1）茅苍术醇的分子式为 ，所含官能团名称为 ，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为 。（2）化合物B的核磁共振氢谱中有 个吸收峰，并满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为 。分子中含有碳碳三键和乙酯基（COOCH2CH3）分子中有连续四个碳

11、原子在一条直线上写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式 。（3）C D 的反应类型为 。（4）D E 的化学方程式为 ，除E外该反应另一产物的系统命名为 。（5）下列试剂分别与F和G反应，可以生成相同环状产物的是 (填序号）。 a.Br2 b. HBr c. NaOH溶液（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。 【试题解析】该题以我国化学家首次实现的膦催化的（3+2）环加成反应为依据、研究合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。考查了学生分子式的写法和手性碳的找法（重点看单键碳所连四个不同基团）、有机物

12、的命名、等效氢的判断、给定条件下同分异构体数目的找法、反应方程式的书写及反应类型判断，这些均属于有机化学基础知识。（5）考查了不对称烯烃的加成反应遵循马氏规则。（6）应用所给信息完成有机物的合成流程图，考查了学生接受信息并应用信息的综合能力。【答案】（1）C15H26O 碳碳双键、 羟基 3 （2）2 5 （3）加成反应 或还原反应 （4）2- 甲基-2-丙醇（5）b (Pd/C写成Ni等合理催化剂亦可）9.(18分)环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：回答下列问题I.环己烯的制备与提纯（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为 现象为 （2）操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略

13、去)。烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为 浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3.6H2O而不用浓硫酸的原因为 (填序号)。a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2b. FeCl3.6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念。C同等条件下，用FeCl3.6H2O比浓硫酸的平衡转化率高。仪器B的作用为 （3）操作2用到的玻璃仪器是 （4）将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安裝蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石 弃去前馏分，收集83的馏分。环己烯含量的测定在一定条件下，向a g环已烯样品中加入定量制得的b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用 c mol-L-1的Na

14、2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液mL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：Br2+2KI=I2+2KBr I2+ 2Na2S2O3= 2NaI+ Na2S4O6（5）滴定Na2S2O3所用指示剂为 。样品中环己烯的质量分数为 (用字母表示)。（6）下列情况会导致测定结果偏低的是 (填序号)a.样品中含有苯酚杂质b.在测定过程中部分环己烯挥发c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化【试题解析】该题以有机实验为载体,通过对提纯物质流程图的认知,考查物质检验、分离方法和仪器的选择，通过纯度计算考查了定量实验-滴定实验中指示剂的选择及结果误差分析，充分体现了化学

15、学科思维的应用性。(2) 考查了催化剂只能改变速率而不能改变反应物转化率的常识。.环己烯含量的测定通过已给三个化学反应方程式得到关系式Br2-I2-2Na2S2O3 剩余的n(Br2)=0.5n(Na2S2O3 )=0.510-3cV mol与环己烯反应的n(Br2)=(b-0.510-3cV) mol求得环己烯的质量分数为 【答案】:（1）FeCl3溶液 溶液显紫色 a、b 减少环己醇蒸出（3）分液漏斗、烧杯 （4）通冷凝水，加热 （5）淀粉溶液 （6）b、c 10.多晶硅是制造光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：.硅粉与HCl在300时反应生成1 mol S

16、iHCl3气体和H2 ，放出225KJ热量，该反应的热化学方程式为 。SiHCl3的电子式为 。.将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为： SiCl4（g）+ H2 (g) SiHCl3(g) + HCl(g) H10 3 SiCl4（g）+ 2 H2 (g)+ Si(s) 4 SiHCl3(g) H20 2 SiCl4（g）+ H2 (g)+ Si(s)+ HCl(g) 3 SiHCl3(g) H3（1）氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极点解KOH溶液制备，写出产生H2的电极名称 （填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为 。（2）已知体系自由能变G = H - T

17、S, Gv逆 bv正：A点E点 c反应适宜温度：480520（4）反应的H3 = （用H1 , H2 表示）。温度升高，反应的平衡常数K (填 “增大”、“减小”或“不变”)。（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4 、SiHCl3 和Si外， 还有 （填分子式）【试题解析】该题由粗硅制备多晶硅的简易工业流程为载体，考查了学生利用所学知识分析解决实际生产中问题的能力。比如说题就是依据流程图及给定条件书写热化学方程式为，比较直观，答题时只需要注意热化学方程式的规范书写即可，难度不大。而电子式的书写则可参考CH4和CCl4的电子式的书写；本小题主要考查热化学方程式的书写、电子式的书写

18、、制备氢气的电极方程式书写等主干知识。中（1）主要考查学生对电化学基础知识的运用能力:电极的准确判断电极方程式的规范书写，比较基础，易得出H2在阴极得到，电极反应式为：2H+ + 2e = H2 或者2H2O + 2e- = H2 + 2OH。（2）利用体系自由能变G = H - TS，同时结合图像来得知可逆反应的最低温度为1000；因为H10，H20 所以H2H1 故G2 G1 （3）注意图像中平衡点判断与转化率随温度改变的关系。在转化率达到最大点之前，随着温度升高，反应速率变大，转化率也随着变大，达平衡后温度升高平衡逆向移动，转化率逐渐变小所以选a,c；因温度高速率快，所以E点速率大于A点，b错误。（4）根据盖斯定律，得到反应，所以H3 =H2 - H1 0，反应为放热反应，温度升高逆向移动，K减小。（5）根据流程图不难得知循环使用的物质为H2 和 HCl。【答案】. H= -225kJ/mol.（1）阴极 2H2O + 2e=H2 + H2(g) 或2H+ + 2e = H2（2）1000 H2 H1 导致反应的G小（3）a、c（4）H -H1 减小（5）HCl、H2专心-专注-专业