2012年普通高考重庆卷理科综合化学试题与解析(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（重庆卷）化学试题理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分。满分300分。第一部分(选择题共126分)本部分包括21小题，每小题6分，共126分。每小题只有一个选项符合题意。相对原子质量(原子量)：H 1N 14C 12O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28Cl 35.56化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是()A氮肥厂用氢气和氮气合成氨B钢铁厂用热还原法冶炼铁C硫酸厂用接触法生产硫酸D炼油厂用分馏法生产汽油7下列叙述正确的是()AFe与S混合加热生成FeS2BNaHCO3的

2、热稳定性大于Na2CO3C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷8对实验：中和滴定、中和热的测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取，叙述正确的是()A必须加热 B必须隔热C必须用指示剂 D必须用催化剂9萤火虫发光原理如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是()A互为同系物B均可发生硝化反应C均可与碳酸氢钠反应D均最多有7个碳原子共平面10下列叙述正确的是()A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导

3、电能力增强11向10 mL 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是()Ax10时，溶液中有、Al3、，且c()c(Al3)Bx10时，溶液中有、，且c()c()Cx30时，溶液中有Ba2、OH，且c(OH)c()Dx30时，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH)c(Ba2)12肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A194 B391 C516 D65813在一个不

4、导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)；H10x(g)3y(g)2z(g)；H20进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大第二部分(非选择题共174分)26(15分)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是_，Q是_，R的电子式为_。(2)一定条件下，Na还原C

5、Cl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为_，除去粗产品中少量钠的试剂为_。(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为_，硅酸盐的物质的量浓度为_。(4)下列叙述正确的有_(填序号)。Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中

6、阴阳离子数目比均为1227(15分)氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。(1)Mg2Al(OH)6ClxH2O热分解的化学方程式为_。(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是_。装置连接后，首先要进行的操作的名称是_。(3)加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是_、_等。(4)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x_。若取

7、消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将_(填“偏高”或“偏低”)。(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl12x(CO3)yzH2O，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定_。28(16分)衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。(1)A发生加聚反应的官能团名称是_，所得聚合物分子的结构型式是_(填“线型”或“体型”)。(2)BD的化学方程式为_。(3)M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为_(只写一种)。 (4)已

8、知：CH2CNCH2COONaNH3，E经五步转变成M的合成反应流程为：EG的化学反应类型为_，GH的化学方程式为_。JL的离子方程式为_。已知：C(OH)3COOHH2O，E经三步转变成M的合成反应流程为_(示例如上图；第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热)。29(14分)尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。(1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_。(2)当氨碳比时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示。图1A点的逆反应速率v逆(CO2)_B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”)。NH3的平衡转化率为_。(3)人工肾

9、脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示。图2电源的负极为_(填“A”或“B”)。阳极室中发生的反应依次为_、_。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为_ g(忽略气体的溶解)。答案解析：6DN2和H2合成NH3发生了化学变化，A项不符合题意；钢铁厂炼铁的原理是用还原剂将铁从其氧化物中还原出来，发生的是化学变化，B项不符合题意；接触法制硫酸发生的三个反应是SO2SO2、2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4，发生了化学变化，C项不符合题意；炼油厂用分馏法生产汽油是利用沸点的不同进行混合物的分离操作，发

10、生的是物理变化，D项符合题意。7CFe与S混合加热生成FeS，A项不正确；NaHCO3的热稳定性差，受热时发生分解：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，B项不正确；因为铜是过量的，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，Cu与稀硝酸反应会生成NO，C项正确；白磷在空气中加热时会燃烧，白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，D项不正确。8D中和滴定和中和热的测定不需要加热，且中和热的测定不需要用指示剂，故A、C两项不正确；实验需要保温隔热避免热量的损失，但实验室制乙烯需要加热至170 ，不需要隔热，B项不正确；实验都需要使用浓硫酸作催化剂，故D项正确。9B荧光素与氧化荧光素分子所含的官能团不同，二者不是

11、同系物，A项不正确；二者均可与浓硝酸发生苯环上的硝化反应，B项正确；COOH可以与NaHCO3反应，酚羟基不能与NaHCO3反应，C项不正确；凡直接与苯环相连的原子，一定在同一平面内，故荧光素、氧化荧光素分子中均最少有7个碳原子共平面，D项不正确。10C当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于的水解而使溶液显酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3H2O，A项不正确；向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c(H)减小，故pH增大，B项不正确；温度不变，Ca(OH)2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c(OH)的浓度不变，所以p

12、H不变，C项正确；氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D项不正确。11A当x10时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应，此时OH量不足，OH首先与Al3反应，与不反应，所以溶液中有未参加反应的和部分剩余的Al3存在，同时也有剩余，但此时不会有生成，故A项正确，B项不正确；当x30时，0.001 mol的NH4Al(SO4)2与0.003 mol Ba(OH)2反应，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3H2O，且剩余0.001 mol Ba2和0.001 mol OH，由于NH3H2O也是一种碱

13、，存在电离平衡：NH3H2OOH，使得溶液中c(OH)大于0.001 mol，故c(OH)c()，c(OH)c(Ba2)，故C、D两项不正确。12B由题中的图象可以看出断裂1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)中的化学键所要吸收的能量为：2 752 kJ534 kJ2 218 kJ设断裂1 mol NH键所需要的能量为x则：154 kJ4x500 kJ(2 752534) kJ解得x391 kJ，故B项正确。13A本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”。A项，等压时，通入惰性气体，气体的体积增大，平衡x(g)3y(g) 2z(g)(H20)向左移动，反应放热，反应体系的温

14、度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a(g)b(g) 2c(g)也向左(吸热方向)移动，c的物质的量减小，故A项不正确；B项，等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x(g)3y(g) 2z(g)向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，所以反应器的温度升高，B项正确；等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，C项正确；等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，D项正确。26答案：(1)第二周期第A族氧(或O) (2)过滤水(或乙醇)(3)Si2OHH2O=2H2

15、0.17 molL1(4)解析：(1)由题给信息“碳与Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子”可推知Q为氧，非极性分子R为CO2。根据周期序数电子层数，主族序数最外层电子数可以确定碳在周期表中的位置是第二周期第A族，CO2的电子式为。(2)金刚石是不溶于CCl4的固体，CCl4是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na可以与水(或乙醇)发生反应，而金刚石不与水(或乙醇)反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水(或乙醇)。(3)根据硅与NaOH反应的化学方程式Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2可写出其离子方程式为Si2OHH2O=2H2；计算溶

16、液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H228 g 1 mol 2 molm(Si) n1(Na2SiO3) 0.1 moln1(Na2SiO3)0.05 mol粗产品中SiO2的质量为m(SiO2)20.0 g11.4 g1.4 g7.2 gSiO22NaOH=Na2SiO3H2O60 g 1 mol7.2 g n2(Na2SiO3)所得溶液中Na2SiO3的物质的量浓度为：。(4)Cl2H2O HClHClO，该反应不是置换反应；水晶属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键，而干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者克服的粒子间作用力类型

17、不相同；Na2SiO3溶液与SO3的反应如下：SO3H2O=H2SO4H2SO4Na2SiO3=Na2SO4H2SiO3因为H2SO4可以与Na2SiO3反应，说明H2SO4的酸性比H2SiO3强，根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱可以推知Si的非金属性比S的弱；Li与氧气反应的产物只有一种Li2O，阴阳离子的个数比为12；钠在空气中燃烧生成Na2O2，其电子式为，故其阴阳离子个数比也是12。27答案：(1)2Mg2Al(OH)6ClxH2O 4MgOAl2O32HCl(52x)H2O(2)aedb吸收HCl气体检查装置的气密性(3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收防

18、止产生倒吸(合理答案均给分)(4)3偏低(5)装置C的增重及样品质量(或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)解析：(1)根据题给信息：高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，可写出其化学方程式：2Mg2Al(OH)6ClxH2O 4MgOAl2O32HCl(52x)H2O。(2)装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体，装置D的作用是吸收水蒸气，应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是aedb；连接好装置后首先应该检查装置的气密性。(3)因为加热后的装置中含有残留的HCl

19、和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸。(4)2Mg2Al(OH)6ClxH2O 4MgOAl2O32HCl(52x)H2O73 18(52x)3.65 g 9.9 g解得：x3若没有冷却玻璃管，由于气体温度高，装置D不能将水蒸气充分吸收从而造成结果偏低。(5)由于化学式中出现了两个未知数，所以必须要测量3个数据，列二元一次方程组进行求解，所以除测定D的增重外，至少还需测定两个数据：装置C的增重及样品质量(或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)。28答案：(1)碳碳双键

20、线型(2)NaOHNaClH2O或HCl(3)或(4)取代反应2NaOHH2ONaClNH32Ag(NH3)22OH2Ag3NH3H2O解析：(1)含有碳碳双键的有机物一般能发生加聚反应，且只有一个碳碳双键的有机物发生加聚反应时，加聚产物一般是线型高分子。(2)结合B、D的分子式与转化条件可知BD的反应为消去反应，且是B的中间碳原子上的氯原子发生消去反应，而连在右侧碳原子的氯原子不能消去，因为中间碳原子上没有氢原子，其化学方程式为：NaOHNaClH2O或HCl。(3)由题给信息M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，说明Q的分子结构中不存在碳碳双键，且分子结构中还含有两个羧基，由此推知Q应该是或。(

21、4)分析E、G的结构简式结合反应条件可知，EG发生的是取代反应；根据题给已知“CH2CNCH2COONaNH3”和G的结构特点(分子结构中含有氯原子，也可在NaOH溶液中发生水解)可以写出GH的化学方程式为：2NaOHH2ONaClNH3。根据流程图J可以和银氨溶液反应，结合GH的转化条件可以推断J的结构简式为，JL的离子方程式为2Ag(NH3)22OH2Ag3NH3H2O。结合中的已知和括号内的提示(第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热)可推知E经三步反应转化为M应该是先与氯气发生取代反应，然后水解生成羧酸盐，最后酸化得M，其流程为：29答案：(1)2NH3CO2CO(NH2)2H2

22、O(2)小于30%(3)B6Cl6e=3Cl2CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl不变7.2解析：(1)根据所学知识不难写出CO2和NH3合成CO(NH2)2的化学方程式为2NH3CO2CO(NH2)2H2O。(2)由CO2的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故v逆(CO2)小于B点平衡时的化学反应速率；设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为4a2NH3CO2CO(NH2)2H2O起始/mol 4a a转化/mol 1.2a 0.6a平衡/mol 2.8a 0.4a平衡时NH3转化率为。(3)根据电解池中阴离子在阳极放电和阳离

23、子在阴极放电的规律和本题图中的电极产物H2和Cl2可以判断出A为电源的正极，B为电源的负极，故阳极室中发生的反应依次为：6Cl6e=3Cl2，CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl；阴极反应为6H2O6e=6OH3H2(或6H6e=3H2)阳极反应为6Cl6e=3Cl2，CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH、H的数目相等，阳极室中反应产生的H通过质子交换膜进入阴极室与OH恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变；由上述反应式可以看出，转移6 mol e时，阴极产生3 mol H2，阳极产生1 mol N2和1 mol CO2，故电解收集到的13.44 L气体中V(N2)V(CO2)2.688 L，即n(N2)n(CO2)0.12 mol根据方程式CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl可知生成0.12 mol N2所消耗的CO(NH2)2的物质的量也为0.12 mol，其质量为：mCO(NH2)20.12 mol60 gmol17.2 g。专心-专注-专业