2018期末复习高一化学试题(共11页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2014学年第二学期期末教学质量监测高一化学（试题）第卷 选择题（共56分）一、单项选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列气体中，不会造成空气污染的是AN2 BNO CNO2 DSO22自行车、电动车、普通汽车消耗能量的类型分别是 生物能 核能 电能 太阳能 化学能A. B. CD3许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯气B金属钠C烧碱D食盐4美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重原子，则该原子中含有的中子数为A57B118C175D

2、2935反应C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O中，浓硫酸表现的性质是A酸性B氧化性C吸水性D脱水性6下列关于原子结构的叙述正确的是A原子的次外层电子数都是2B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D所有的原子核都是由质子和中子构成的7下列比较，正确的是A原子半径：IBrClFB电子层数：FClBrIC氧化性：F2Cl2Br2I2D稳定性：HIHBrHClHF8下列物质中，以极性键结合的是AH2BH2OCNaClDNa2O29某化学反应在1 L密闭容器中进行，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为A3mol/L

3、B0.1mol/(Ls)C0.3mol/(Ls)D0.4mol/(Ls)10金属的活动性不同，其冶炼方法也不同。下列反应所描述的冶炼方法不正确的是A2Ag2O 4Ag + O2B2Al2O3(熔融) 4Al3O2C2FeAl2O3 Fe2O32 AlDFe2O33CO2Fe3CO211关于右图所示装置，下列说法正确的是A锌片是负极 B溶液的pH减小C铜片表面无气泡产生 D铜片上发生的反应是氧化反应12X2+和Y与氖的电子层结构相同，下列判断正确的是A原子半径：YX B原子序数：YXC电子层数：YX D最外层电子数：YX13下列实验中，不能观察到明显现象的是A绿豆大的钾投入水中B溴水滴加到KI淀

4、粉溶液中CCl2通入FeCl2溶液中D将一段打磨过的镁条放入少量冷水中14下列离子方程式书写正确的是ANO2通入水中：H2O +3NO2 2H+ + 2NO3+ NOBSiO2与NaOH溶液反应：SiO2 + 2Na+ +2OHNa2SiO3+ H2OCCu与浓HNO3反应：3Cu + 8H+ + 2NO33Cu2+ + 2NO + 4H2OD将氯化氨与氢氧化钙固体混合加热：NH4+ + OHNH3 + H2O15. 下列说法正确的是AN2与H2在一定条件下可直接合成氨BNO在放电或高温条件下才能与O2反应CNO2是红棕色气体，常温下可与O2反应DN2与O2是空气的主要成分，在任何条件下都不反

5、应16下列关于铷（Rb）的叙述正确的是A氢氧化铷是弱碱 B硝酸铷是离子化合物C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D该元素位于周期表的第四周期、第A族17向一密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，该反应达到最大限度时，下列说法正确的是A正反应的速率为零 BSO2完全转化为SO3CSO3的物质的量浓度不再变化 DSO2、O2和SO3的物质的量浓度相等18下列说法正确的是 A吸热反应一定要加热才能发生B石墨转化为金刚石的过程中没有旧键的断裂C各种物质都储存有化学能，不同的物质包含的化学能不同D化学反应是反应物中的原子重组为产物分子的过程，

6、只表现为物质变化19雷雨天，闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是 AO2和O3互为同位素BO2和O3的相互转化是物理变化C等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数20下列物质所用的材料为单质硅的是A硅胶B玻璃C计算机蕊片D石英光导纤维21某溶液中加入NH4HCO3固体，产生有刺激性气味的气体，则该溶液是A盐酸BNaOH溶液CBaCl2溶液DNaHSO4溶液22下列关于化学键的说法正确的是A非极性键不属于化学键B离子键和共价键都属于化学键C通常，活泼金属与活泼非金属形成共价化合物D原子间通过共用电子对所形成的相互作用，称为离子键

7、23分析右图，不能得出的结论是A断开化学键要放出能量BH2与O2反应是放热反应C化学反应伴随着物质变化和能量变化D2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量24X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z核内质子数之和为22，则X、Y、Z分别是ABe、Mg、AlBB、C、AlCO、F、ClDO、N、P25下列操作能用于检验NH3的是A将气体与干燥的红色石蕊试纸接触 B将气体与湿润的KI淀粉试纸接触C用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体 D用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近该气体26某氢氧燃料电池的电极反应可表示

8、为：x极：2H24e4H+ ；y极：O2 + 4H+ + 4e2H2O。下列说法正确的是 Ax极是正极，发生氧化反应Bx极是正极，发生还原反应C电解质溶液中阴离子移向正极D电子由负极流向正极27设NA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A2.8 g N2中含有0.1 NA 个N2分子B0.5mol/L HNO3溶液中含有0.5 NA个HC标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个H2O分子D1mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA 个28将1.0 mol/L的CuSO4溶液和 2.0 mol/L的H2SO4溶液等体积混合后（假设混合后溶液的体积不变），加入足量铁粉，经足够长的

9、时间，铁粉有剩余。关于反应后的溶液，下列说法正确的是A含有Fe3+ BFe2+的物质的量浓度为1.5 mol/LCSO42的物质的量浓度为3.0 mol/L DFe2+的物质的量为1.0 mol第卷 非选择题（共44分）二、（本大题包括4小题，共44分）29（8分）某探究小组利用H2O2的分解反应研究影响反应速率的因素。可供选择的试剂有：5% H2O2溶液、10% H2O2溶液、MnO2固体，可供选择的实验温度为5、40，每次实验H2O2溶液用量为3 mL。请完成以下实验设计表格。 实验编号反应温度H2O2浓度MnO2固体实验目的510%加入少量() 实验和探究 对该反应速率的影响；() 实验

10、和探究H2O2浓度对该反应速率的影响；() 实验和探究温度对该反应速率的影响。510%不加入此实验中，可以通过观察 ，来判断反应的快慢。30（15分）下图是元素周期表的一部分，表中的表示相应的元素。NeNa回答下列问题。（1）微粒23 Na+ 中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。（2）在周期表中的位置是 。（3）元素，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式，下同），酸性最强的是 。（4）这些元素中具有两性的是 （填元素符号），可以用作半导体材料的是 和 。（填元素名称）（5）已知锡（Sn）在第5周期第A，则Sn的最高化合价为 ，工业上用C还原Sn的最高价氧化物得到金属锡，

11、反应的化学方程式为 。（6）元素中非金属的气态氢化物中稳定性最弱的是_。和形成的化合物的电子式为_。31（8分）从海水中可以提取非金属溴和金属镁。（1）从海水中提取溴的工艺流程如下图所示：海水低浓度的 溶液Br2含 的溶液HBr工业溴NaClCl2母液淡水通入空气吹出Br2，用SO2水溶液吸收通入适量Cl2， 蒸馏海水淡化 海水淡化的方法主要有 、电渗析法、离子交换法等。由NaCl溶液制得Cl2的反应中会同时生成NaOH，Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 步骤I中发生的反应是Cl2+2Br2Cl+Br2，要验证有低浓度的Br2生成，需进行的操作是：取适量样品于试管中， 。 步骤II用

12、SO2水溶液吸收Br2，反应的化学方程式为 。（2）由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融无水氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；结晶、干燥。正确的顺序是_。写出的离子方程式_。32.（12分）某化学实验小组，拟制备SO2气体并对其性质进行探究。（1）实验室制备SO2气体，反应的化学方程式为： Na2SO3（固）+H2SO4Na2SO4+ SO2+H2O。 要制备标准状况下1.12L的SO2，不考虑SO2在水中的溶解，需要加入Na2SO3固体的物质的量约为 。 用下图所示的装置制备干燥的SO2气体，在答题卡的方框中画出相应的装置，并做适当标注。（2）将SO2气体不断通入装有2mL 0.01mo

13、l/L HNO3 溶液的试管中，发生反应：3SO2+2HNO3+2H2O3H2SO4+2NO。设计实验方案检验该反应的产物，将下列表格补充完整。实验方法预期现象结论有NO生成测反应前溶液的pH；反应后静置一段时间，再测溶液的pH 反应前pH=2，反应后pH=1反应后，溶液pH减小，此过程中还可能发生反应的化学方程式为_。（3）多余的SO2用NaOH溶液吸收，目的是 _，反应的离子方程式为 。2015学年第二学期期末教学质量监测高一化学（试题）第卷 选择题（共60分）一、单项选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法不正确的是A二氧化硫、二氧化氮和可

14、吸入颗粒物是大气主要污染物B酸雨是指pH小于7的雨水C对废旧电池进行回收处理，可防止电池对土壤和水体的污染D居室污染主要来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体2据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，可表示为10B20。下列叙述正确的是A10B20为硼元素的一种单质B10B20为硼元素的一种原子C10B20的中子数比核外电子数多D10B20的原子核外电子排布为点燃3对于放热反应H2+Cl2 2HCl，下列说法正确的是A该反应中，化学能只转变为热能B生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量C反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量D断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl

15、键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量4下列有关说法中，不正确的是A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B可在周期表的过渡元素中寻找半导体材料C液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D可用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、乙烯和环己烷5下列有关有机物性质的说法正确的是A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B乙烯和乙烷都可以发生氧化反应C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色6苯中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，下列说法可以作为证据的是 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加

16、成反应 经测定，邻二甲苯只有一种结构 经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.4010-10mABCD7下列有关化学键的叙述，正确的是A离子化合物中一定含有离子键 B单质的分子中均不存在化学键C含有共价键的化合物一定是共价化合物D化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间8下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是AD2OBNH3CCl2DNaCl9下列各组性质比较，不正确的是A酸性：HClO4H2SO4H3PO4B沸点：HFHClHBrC稳定性：PH3H2SHClD还原性：ClBrI10下面操作不能达成实验目的是实验操作实验目的A取绿豆大的钠分别加入水和乙醇中证明

17、乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼B取绿豆大的钠与钾分别投入水中证明钾的金属性强于钠C将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中证明产物不都是烷烃D蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu(OH)2，加热证明蔗糖水解后产生葡萄糖11下列电池不会造成环境污染的是A锌锰电池B铅蓄电池C氢氧燃料电池D镍镉电池12元素性质呈周期性变化的本质是A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子核外电子排布呈周期性变化C元素的相对原子质量依次递增 D元素的最高正化合价呈周期性变化13下列关于金属冶炼的说法正确的是 A工业上用电解氯化钠溶液的方法制取钠 B钠加入氯化镁的饱和溶液中可

18、以制取金属镁C电解冶炼铝的原料是氧化铝 D用热还原法制取金属银 14由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是A装置甲中W作原电池负极B装置乙中Y电极上的反应式为Cu2+2eCuC装置丙中溶液的pH减小D四种金属的活动性强弱顺序为ZWXY15能除去甲烷中混有的少量乙烯的试剂是 A水 B硫酸 C酸性高锰酸钾溶液 D溴水16下列说法正确的是A碱金属单质的熔点随其原子的相对原子质量的增大而降低B砹位于第七周期第VIIA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应D第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 17某元

19、素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为AH2XBHXCXH3 DXH418下列说法正确的是A丙烷的球棍模型是BC2H4 与C3H6一定互为同系物C 属于烃的衍生物 D羟基的电子式为 ，1 mol OH 含有7 mol 电子19下列有关化学用语的表达正确的是 A硝基苯的结构简式 B含92个质子、143个中子的铀原子 UCK原子的结构示意图D乙醇的分子式：C2H5OH20下列反应中，属于加成反应的是A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B苯与浓硝酸反应C将苯滴入溴水中D苯与氢气反应21下列离子方程式书写正确的是A氯气通入水中：Cl2 + H2O ClO + Cl + 2

20、H+B将氨气通入盐酸中：NH3 + H+ NH4+C将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ Cu2+H2D铜放入稀硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3 Cu2+ + 2NO + 2H2O22下列说法不正确的是A反应条件是加热的反应都是吸热反应BH2O(气)H2O(液)，该过程是一个放热过程C物质燃烧一定是放热反应D放热的化学反应可能需要加热才能发生23化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高C图I所示的装置能将化学能转变为电能D图II所示的反应为放热反应24在一定条件下的密闭容器中，一定能说明

21、可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是A混合气体的密度不再发生变化B反应速率之比(N2):(H2):(NH3)1:3:2C每生成3mol H2的同时消耗2mol NH3D每断裂1mol NN键的同时断裂6mol NH键25少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，下列方法可行的是A改用10mL 0.1mol/L盐酸 B加KNO3溶液C加入少量铁粉 D滴入几滴硫酸铜溶液26煤是工业的粮食，石油是工业的血液。下列关于煤和石油的说法中不正确的是A煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来B石油主要含有

22、碳、氢两种元素C石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃D煤的气化与液化都是化学变化 27下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是 ANH4ClNH3HCl BNH3CO2H2O NH4HCO3C2NaOHCl2NaClNaClOH2O D2Na2O22CO22Na2CO3O228下列实验事实，能说明Cl的非金属性比S强的是 常温下S为固体，而Cl2为气体； Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度； Cl2与Fe反应生成FeCl3，而S与Fe反应生成FeS； 盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸； 将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA BC DXYZWT29下

23、表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是A原子半径：WZXBY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在 CW与X只能形成一种化合物D推测T元素的单质具有半导体特性30下列实验操作产生的现象，所得出的结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC气体通入品红溶液，再加热先褪色后恢复气体为SO2D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH第卷 非选择题（共40分）二、（本题包括4小题，共40分）31（12分）某研究性学习小组利用如

24、图装置进行SO2的制备及有关性质的实验。试回答：（1）制备SO2的化学反应方程式为_.（2）除图中出现的试剂外，可供选择的试剂还有：A溴水 B浓H2SO4 C品红溶液 D紫色石蕊试液 E酚酞试液 FNaOH溶液完成下列表格：装置实验目的所装试剂（填编号）预计现象反应的离子方程式验证SO2有酸性品红试液H2S溶液验证SO2有还原性吸收SO2（3） 实验过程中发现SO2产生缓慢，推测可能的原因是Na2SO3固体暴露在空气中而部分变质为Na2SO4，反应的化学方程式为_。 请设计实验方案检验变质固体的成分是Na2SO3和Na2SO4。_。32（10分）氨和铵盐用途广泛。（1）工业合成氨的反应是 N2

25、+3H22NH3 。 一定温度下，在某500mL的密闭容器中充入3mol H2 和 1 mol N2，3min后反应达平衡，H2的物质的量为0.75mol，求N2的反应速率及H2的转化率。（写出计算过程） 对上述反应，下列说法不正确的是A正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应统称为可逆反应B当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应达到化学平衡状态C化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D改变可逆反应的反应条件可以在一定程度上改变其化学平衡状态（2）已知日常所用的干电池中，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质，电极反应可简化为2NH4+ + 2e2N

26、H3+H2 （还加入填充物MnO2，用于吸收H2生成水，NH3与Zn2+结合为稳定物质）。根据以上信息，日常所用的干电池的正极是_，负极是_。工作时电子由_极流向_极，当生成34克NH3时，转移_mol电子。33（6分）已知烃A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式_； （2）BC的化学方程式为_，反应类型为_； （3）E的结构简式为_。若E中含有少量D，可加入_除去。浓H2SO4 140（4）已知乙醇能发生如下脱水反应：乙醚CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH

27、3+ H2O乙酸也能发生类似的脱水反应生成乙酸酐，写出该反应的化学方程式_。34（12分）海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：回答下列问题：(一) 海水淡化 人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_、_等。(二) 海水制盐（1）过程采用的操作是_；（2）粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO42、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程中需要依次加入的试剂是_、_、_、_。(三) 海水提溴（1）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤的离子方程式为_；（2）经过步骤已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经

28、过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其原因是_； （3）溴在元素周期表中的位置是_。(四) 海水提镁（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为_；（2）写出电解MgCl2的化学方程式_。2016学年第二学期期末教学质量监测高一化学（试题）第卷 选择题（共60分）一、单项选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列叙述错误的是ACl2的结构式ClCl BCH4的球棍模型C1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 D13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素2下列元素属于过渡元素的是ABaBBrCFeDRb3下列属于吸热反应的是A

29、氧化钙与水反应B镁与盐酸反应C氢氧化钡晶体与氯化铵反应D氢氧化钙与盐酸反应4已知钙的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是A氧化性：K Ca2 NaB碱性：KOH Ca(OH)2 NaOHC钙可以从K2SO4溶液中置换出钾D钙与水反应不如钠与水反应剧烈5已知中和热的数值是57.3 kJmol1。下列物质反应时能产生57.3 kJ热量的是A稀HCl和稀NaOH B1.0 molL-1 HCl和1.0 molL 1 NaOH C500 mL 2.0 molL-1 HCl和500 mL2.0 molL 1 NaOHD500 mL 2.0 molL-1 H2SO4和500 mL 2.0 molL-1

30、Ba(OH)26下列说法正确的是A酸雨是指pH小于7的雨水B大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气C硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质D化石燃料燃烧时采取脱硫措施，可提高化石燃料的利用率7将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是溴水KMnO4酸性溶液BaCl2溶液氢硫酸溶液A试管中溴水褪色，说明SO2有氧化性 B试管中溶液褪色，说明SO2有漂白性C试管中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性 D试管中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性8在给定的条件下，下列物质间转化均能一步实现的是BaCl2(aq) 点燃O2H2O催化剂/O2ANH3 NO2 HNO3 BS SO2 B

31、aSO3电解电解HClCAl2O3 AlCl3 Al DMgCl26H2O MgCl2 Mg9下列关于化学键的叙述错误的是A离子化合物中可能含有共价键B化学键的形成与原子结构有关C共价键只存在于共价化合物中D离子键只存在于离子化合物中10已知反应A+B = C+D为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是AA和B的总能量一定低于C和D的总能量BA的能量一定高于C，B的能量一定高于DC因为该反应为吸热反应，故一定要加热才能发生D破坏A和B中化学键所吸收的能量小于形成C和D中化学键所放出的能量 11下列说法错误的是A聚乙烯和聚丙烯是用途广泛的合成材料B天然气和液化石油气的主要成分都是烃类C石油的分馏、

32、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D塑料、合成纤维、合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的12下列说法正确的是A淀粉水解的最终产物是葡萄糖B乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色C将苯滴加到溴水中振荡，苯和溴发生取代反应使溴水褪色 D将等物质的量的甲烷与氯气混合后，在光照下充分反应，能得到纯净的一氯甲烷13下列离子方程式正确的是A将碘水加入溴化钠溶液中：I2+2Br2I+Br2B将氨气通入水中：NH3 + H2ONH4+ + OHC将二氧化硫通入足量硅酸钠溶液中：SiO32+ SO2 + H2OH2SiO3(胶体) + SO32D向碘化钾溶液中滴加稀硝酸：2I+ 4H+ + 2NO3I2 + NO+

33、2H2O14下列说法正确的是 A原子半径：Br K FB酸性：HNO3 H3PO4 H2SO4C得电子能力：Cl Br ID热稳定性：NH3 H2O HF15下列物质既能发生取代反应又能发生加成反应的是A乙烷B乙醇C苯D氯乙烷16下列说法正确的是A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B氯乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C室温下在水中的溶解度乙醇小于溴乙烷 D乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小17反应 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，其他条件不变时，改变下列条件，可以加快反应速率的是A使用催化剂B减小反应体系的压强C降低反应体系的温度D将SO3从体系中分离出来18钛是一种用途广

34、泛的活泼金属。工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，主要反应有：TiO2+2C+2Cl2 = TiCl4+2CO，TiCl4+2Mg = 2MgCl2+Ti。下列关于这两个反应的叙述正确的是A反应中碳作还原剂B反应说明金属性钛大于镁C均属于置换反应D钛在反应中均被还原19用铝热法还原下列氧化物，分别制得金属各1mol时，理论上消耗铝最少的是AV2O5BMnO2CFe3O4DCr2O320NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1mol H218O 中含有的电子数为 12NAB1mol C2H5OH 中含有的共价键数目为 7NAC1 mol乙烯完全燃烧所消耗的氧分子数为3NAD标准状况下，22.4 L

35、CHCl3 中含有的分子数为 NA21碘或碘的化合物最不可能具有的性质是A碘是紫黑色固体B碘易溶于某些有机溶剂C碘化银难溶于水D碘不能与NaOH溶液反应22下列做法不符合绿色化学原则的是A用地沟油制肥皂B使用无毒无害的催化剂C使用可以再生的能源D废旧塑料直接填埋处理23铝与稀硫酸的反应进行到10 min时，硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 min内该化学反应速率表达正确的是Av(H2SO4)0.12 mol/(Lmin) Bv(H+)0.12 mol/(Lmin) Cv(SO42)0.12 mol/(Lmin) Dv(Al3+)0.12 mol/(Lm

36、in) 24将盛有25 ml NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，量筒中充满25 ml水，则原混合气体中O2的体积是A5.0 mLB7.2 mLC10.8 mLD12 mL25海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸汽吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收26下列关于铜锌原电池的说法正确的是A锌失电子发生氧化反应B电流方向是从锌片流向铜片C溶液中SO42 向正极移动，H+向负极移动D该电池工作一段时间后电解液的pH减小27下列有关乙酸的说法正确的

37、是A乙酸溶液俗称冰醋酸 B乙酸的结构简式为C2H4O2C乙酸熔点低，常温下是无色无味的液体 D乙酸能清除水壶内的水垢，说明其酸性比碳酸强28向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是AN2和H2刚好完全转化为NH3 B正反应速率等于逆反应速率且都为零CN2、H2、NH3的物质的量浓度相等 D容器内气体的平均摩尔质量不再变化29美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A175B47C57D6130下列实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A分离乙酸与乙醇反应后的产物用长颈漏斗过滤B