化学选修3期末考试试卷.doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上绝密启用前选修3期末13*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n1)np(n1)，则下列说法不正确的是（）AY元素原子的外围电子排布为4s24p4BY元素在周期表的第三周期A族CX元素所在周期中所含非金属元素最多DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p32. 某

2、元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数可能为（）A24 B25 C26 D273. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）AN2O4和NO2 BNa和Cl CSO42和PO43 DNO和O24. 下列分子构型为正四面体形的是（）P4NH3CCl4CH4H2SCO2A BC D5. 下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（）ACO2 BP4CNH3 DH2O6. 能正确表示CH4中碳原子的成键轨道的示意图为（）7. 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，该碳氮化合物比

3、金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（）A该碳氮化合物呈片层状结构B该碳氮化合物呈立体网状结构C该碳氮化合物中CN键键长大于金刚石中CC键键长D相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小8. 以下电子排布式是基态原子的电子排布的是（）1s12s1 1s22s12p11s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1A B C D9. 金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A脱落价电子后的金属离子间的相互作用B金属原子间的相互作用C脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D金属原子与价电子间的相互作用10. 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外

4、电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（） 11. 下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（）硅晶体H2O2CaC2NH4ClNa2O2苯酚A B C D12. 下列性质适合于分子晶体的是（） A熔点1 070 ，易溶于水，水溶液能导电B熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电C难溶于CS2，熔点1 128 ，沸点4 446 D熔点97.81 ，质软，导电，密度0.97 gcm313. 下列有关键的说法错误的是（）A如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成 s-s 键Bs电子与p电子形成s-p 键Cp电子与p电子不能形成键DHCl分子里含一个s-p 键14. 国际

5、无机化学命名委员会在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从左到右改为第118列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A第15列元素的最高价氧化物为R2O5B第2列元素中肯定没有非金属元素C第17列元素的第一种元素无含氧酸D第16、17列元素都是非金属元素15. 下列变化或数据与氢键无关的是（）A水的沸点比硫化氢的沸点高B氨分子与水分子形成一水合氨C乙醇能跟水以任意比混溶DSbH3的沸点比PH3高16. 下列有关认识正确的是（）A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层

6、含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n217. 下列元素最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是（）A原子最外层只有1个电子的元素B原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素C原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D原子的电子层数与最外层电子数相等的元素18. 关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（）A破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块C圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性D由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性19. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： Ne3s23p4； 1s22s22p63s23

7、p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A最高正化合价： B原子半径：C电负性： D第一电离能：20. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）ACCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大BCCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子21. 下列叙述正确的是 ( ) A同周期元素中，第A族元素的原子半径最大 B现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C第A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D所有的主族元素的

8、简单离子的化合价与其族序数相等22. 科学家艾哈迈德泽维尔使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能。泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na和I两核间距在1015 A。，呈现离子键；当两核靠近约2.8 A。时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是（）ANaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B共价键和离子键没有明显的界限CNaI晶体中既有离子键，又有共价键D离子晶体可能含有共价键23. “飞秒化学”，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）A原子中原子核的内部结构B化学反应中原子的运动C化学反应中生成物分子的形成D化学反应中

9、反应物分子的分解24. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）25. 1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各对微粒中，空间结构相似的是()ASO2与O3 BCO2与NO2CCS2与NO2 DPCl3与BF326. 请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐的密度为 gcm3，其摩尔质量为M gmol1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na和Cl的核间距大约是（）A. cm B. cmC. cm D. cm27. 下列关于碱金属的描述正确的是（

10、）A碱金属都可以保存在煤油中 B碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C在空气中加热均可生成多种氧化物 D碱金属与水反应，均漂浮在水面上28. 砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A与H2的化合能力：At2I2B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外电子层上有7个电子D砹易溶于水，难溶于四氯化碳29. 多数晶体中的微观微粒服从紧密堆积原理的根本原因是A便于形成规则的几何外形 B微观微粒结合得越紧密，体系总能量越低，体系越稳定C便于使晶体具有对称性 D为了使晶体具备各向异性30. 已知NN、N=N、NN键能之比为1.002.174.90，而CC、C=

11、C、CC键能之比为1.001.772.34。下列有关叙述不正确的是（）A乙烯分子中键、键的电子云形状对称性不同B乙炔分子中键重叠程度比键小，易发生加成反应C氮分子中的NN键非常牢固，不易发生加成反应D氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧31. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）AXYZ2 BX2YZ4 CX2YZ2 DXYZ332. 下列说法正确的是（ ）A用米汤检验食盐是否加碘 B共价分子构成了共价化合物C分子晶体中一定存在化学键 D用小苏打焙制糕点33. X微粒与水有下列反应，则X微粒是（）34. X、Y

12、为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：135. 如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层电子数都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（）A该化合物的化学式是Al2Cl6B该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键36. A、B、C、D为原子

13、序数依次增大的同周期的短周期元素.已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水.下列判断正确的是（） AA、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱BA、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属CD元素在第三周期第A族DA、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低37. 在下列各图曲线中分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是（）A图可以表示F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径大小关系B图可以表示A族元素的最外层电子数

14、C图可以表示A族元素氢化物的沸点高低关系D图可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系38. 有关苯分子的说法不正确的是（）A苯分子中C原子均以sp2杂化方式成键，形成夹角为120的三个sp2杂化轨道，故为正六边形的碳环B每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大键C大键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大键D苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同39. 下列物质的分子中既有键，又有键的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A BC D40. 在下列选项中判断错误的是（）A沸点：NH3PH3AsH3B熔点：Si3N4NaClSiI

15、4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题41. 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称：A_，B_，C_；上述反应的离子方程式分

16、别为_；_。（2）乙同学的实验原理是_ 。写出B处的离子方程式： _。评卷人得分三、计算题42. 某元素的同位素X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1 molL-1的AgNO3溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。（1）计算X的质量数为多少？ （2）指出X元素在周期表中的位置。评卷人得分四、推断题43. 如图为短周期一部分。A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子。试回答：(1)B、C两种原子的电子排布式_、_。(2)短周期元素D与A同主族，则A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是_、_、_；已知氢化物分子中，A、B、D原子的孤电子对均在

17、杂化轨道内，则A、B、D原子的杂化类型分别是_、_、_；A、B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_。(3)短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是_、_。评卷人得分五、填空题44. 臭氧(O3)能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的环境。O3分子的结构如图所示：呈V形，键角为116.5，三个氧原子以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键。中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子提供一个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部分)，分子中三个氧原子均等地享有这4个电子。请回答：(1)题中非极性共价键是_键，特殊的化学键

18、是_键。(2)臭氧与氧气的关系是_。(3)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_。AH2O BCO2 CSO2 DBeCl2(4)分子中某一原子有一对没有跟其他原子共用的电子叫孤电子对。那么，O3分子中有_对孤电子对。45. 有X、Y、Z 3种元素（X、Y、Z分别代表元素符号），原子序数均不超过20。已知：X+和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两元素可以形成4核42电子的1价阴离子。请回答下列问题：（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X_，Y_，Z_。（2）写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式：_。46.

19、 3氯2丁氨酸的结构简式为：，一个该有机物分子中含有_个手性碳原子。其中一对对映异构体用简单的投影式表示为：和，则另一对对映异构体的简单投影式为：和_。47. 已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2离子与E2离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2。请回答下列问题：(1)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_(填元素符

20、号)。(2)在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为_。(写出2种即可)(3)与C同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为_，它属于_(填“极性”或“非极性”)分子，其沸点低于C的氢化物的沸点，主要原因是_。(4)F的基态原子核外电子排布式是_。(5)E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能_(填“大”或“小”)。(6)氢气是理想的清洁能源，X元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为_。已知该晶体的密度为d gcm3，其摩尔质量为M gmol1，则该晶胞的体积是_。(

21、请列出算式)48. 今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三种元素。已知：三者原子序数之和为25元素Y的原子价电子排布为X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2 Y2两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种气态化合物元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为3877据此填写下列空白：(1)写出元素X基态原子的电子排布式 。(2)X2 Y2属于 晶体，构成晶体的微粒是 （填微粒符号）。(3)Z的硫化物的分子空间构型是 ，根据原子轨道重叠方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共价键种类及数目是 。专心-专注-专业参考答案一、单项选择1.【答案】A【解析】因为Y

22、元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n12，n3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A项错误，B项正确。Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，故C项正确。Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。2.【答案】C【解析】失去3个电子后，3d轨道半充满，也就是3d5，可写出这种离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，共有26个电子，为26号元素。3.【答案】C【解析】本题考查等电子体。N2O4电子数是

23、NO2的2倍；Na的电子数是10，Cl的电子数是18；NO的电子数是15，O2的电子数是16，故A、B、D不正确。4.【答案】C【解析】分子构型为正四面体形的有P4、CCl4、CH4。因此选项C是正确的。5.【答案】C【解析】物质分子的几何构型为三角锥形的是NH3，因此选项是正确的。6.【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是杂化轨道的相关知识。7.【答案】B【解析】由题意知，碳氮化合物的硬度比金刚石还大，说明该碳氮化合物为原子晶体，因此是立体网状结构；因为碳原子半径大于氮原子半径，所以CN键的键长小于CC键的键长。故B正确。8.【答案】D【解析】电子排布式是基态原子的电子

24、排布的是1s22s22p63s2 、1s22s22p63s23p1。9.【答案】C【解析】金属晶体的形成是因为晶体中存在脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用。10.【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，最外层电子数相同的元素F与Cl，化学性质相似。11.【答案】D【解析】含有非极性键的物质有H2O2，含OO键，CaC2中含CC非极性键，苯酚含碳碳非极性键，只有CaC2、Na2O2为离子化合物。12.【答案】B【解析】熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电，这些性质是适合于分子晶体的。因此选项B是正确的。13.【答案】C【解析】有关键的说法错误的是p电子与p电子不能形成键。

25、因此选项是错误的。14.【答案】D【解析】第15列为A族，最高价为5，A项正确；第2列包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba，全为金属，B项正确；第17列为A族第一种元素是F，无含氧酸，C项正确。15.【答案】D【解析】A、B、C都具备形成氢键的条件，且叙述都与氢键有关，唯独D项中的物质不能形成氢键。16.【答案】A【解析】各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当n1时，它只有一个s能级，当n2时，含有两个能级，分别为s、p能级，所以B、C都不正确；D选项中每个能层最多能填充2n2个电子，但不是一定含有2n2个电子。17.【答案】B【解析】A、D均有例外，如H元素。B可能是 即为K，其碱为KOH。C

26、选项有可能是 ，符合条件，但Mg(OH)2不是强碱。18.【答案】B【解析】晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体外形的性质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的条件，A选项所述过程不可能实现；C选项中的圆形并不是晶体冰本身自发形成的，而是受容器的限制形成的；D项中玻璃是非晶体。19.【答案】D【解析】20.【答案】D【解析】根据“相似相溶”原理，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂；极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂。CCl4和I2都是非极性分子，H2O是极性分子，比较而言，I2更易溶于CCl4中而不易溶于水中，D项正确。21.【答案】B22.

27、【答案】B【解析】NaI晶体在不同情况下属于不同的晶体类型，不是离子晶体和分子晶体的混合物，并且NaI晶体中的化学键在Na和I核间距发生变化时可能是离子键，也可能是共价键，说明共价键和离子键无明显界限；D项中内容不是根据泽维尔的研究成果得出的结论。23.【答案】A【解析】可以观察到原子，但不能看到再小的原子内部结构，A项符合题意。24.【答案】A【解析】选项B事实与解释无因果关系；选项C的理论解释错误，原因是石墨中碳碳键键能大于金刚石中碳碳键键能；选项D的理论解释错误，原因是HF分子间存在氢键。25.【答案】A【解析】由题中信息可知，只要算出分子中各原子最外层电子数之和即可判断。B的最外层电子

28、数为3，C的最外层电子数为4；N、P的最外层电子数为5，O、S的最外层电子数为6。26.【答案】B【解析】已知一个晶胞中有4个NaCl分子，且食盐晶体中Na与Cl的核间距的2倍正好是晶胞的边长。设边长为a，故有NA4，解得a，则 cm，选B。27.【答案】B【解析】A项中，金属锂的密度为0.534 gcm3，会浮在煤油的上面，不能保存在煤油中，所以A项是错误的；通常状况下，碱金属都比较软，属于软金属，即硬度较小，密度最大的铯也只有1.879 gcm3，熔点最高的锂只有180.5 ，所以“硬度小、密度小、熔点低”是正确的，B项正确；C项中，锂在空气中加热只生成Li2O，不可能生成多种氧化物，C项

29、错误；碱金属中，铷、铯的密度均大于1 gcm3，所以D项也不正确。解答本题要熟练掌握碱金属的物理性质和递变规律，特别应注意碱金属物理性质的特殊性。28.【答案】C【解析】从F到At，元素的非金属性逐渐减弱，与H2的化合能力逐渐减弱，A项不正确；由F2到At2，单质的颜色逐渐加深，状态由气态到液态再到固态，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确；由I2微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，At2微溶于水，易溶于四氯化碳，D不正确。29.【答案】B30.【答案】D【解析】由题意知，NN键能大于NN键能的三倍，N=N键能大于NN键能的两倍；而CC键能

30、小于CC键能的三倍，C=C键能小于CC键能的两倍。说明乙炔分子和乙烯分子中的键不牢固，易发生加成反应，也易发生氧化反应；而氮分子中的NN键非常牢固，化学性质稳定，不易发生加成反应及氧化反应。键的电子云形状呈轴对称，键的电子云形状呈镜像对称。31.【答案】A【解析】由三种元素原子的排布可知，X为第一主族的元素，化合价为1，Y为Al，化合价为3，而Z为氧，化合价为2，形成的化合物化合价代数和为0，所以可以看出为A。32.【答案】D33.【答案】D【解析】根据题中所给出的选项分析，根据示意图知，X2H2ONH3H2OH3O，推知X为。34.【答案】C35.【答案】B【解析】由题中描述：“二聚分子”、

31、“该分子中”等词语，知该化合物为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，不存在离子键，由图示知，只存在A、B之间的极性共价键；所以利用排除法结合题干描述知该化合物为Al2Cl6，分子晶体中含共价键、配位键。36.【答案】B【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，37.【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是物质的某种性质与核电荷数的关系的相关知识。38.【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，苯分子中六个碳原子、六个氢原子共十二个原子共平面。39.【答案】D【解析】40.【答案】A【解析】B考查不同类型晶体的熔、沸点高低，一般认为是：原子晶体离子晶体分子晶体，

32、所以B正确；C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；A项错误，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔、沸点越高，故应该为：NH3AsH3PH3。二、实验题41.【答案】(1)强酸制弱酸 稀硝酸碳酸钙硅酸钠溶液 CaCO32H=Ca22CO2H2O， SiO322CO22H2O=H2SiO32HCO3(2)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质2ICl2=2ClI2【解析】根据题中所

33、给出的信息分析，本题重点考查的是元素周期律的相关知识。三、计算题42.【答案】（1）A=40 （2）第四周期 第IIA族【解析】四、推断题43.【答案】(1)1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p5(2)V形三角锥形V形sp3sp3sp3H2OHClH2SPH3(3)金刚石石墨【解析】(1)在元素周期表中，前三个周期是短周期，A可能处于第一或第二周期，第一周期只有两种元素氢和氦，无论A是氢还是氦元素都不可能在周期表中出现题中给出的A、B、C的相对位置，所以A应当处于第二周期，B、C处于第三周期；第二周期原子核外有两个未成对电子的元素是碳和氧，如果A是碳，根据图中的位置C应该

34、是磷元素，而磷的原子核外有三个未成对电子，不合题意。所以A一定是氧元素，由此推出B与C分别是磷和氯。(2)D与氧元素同主族且属于短周期，一定是硫元素，氧、磷、硫形成的氢化物分别是H2O、PH3、H2S，这三种氢化物的中心原子的孤电子对与成键电子都参与杂化，它们的价电子对数是4，采用sp3杂化。(3)根据题中所示的条件推知E是碳元素。常见的碳元素的同素异形体是金刚石和石墨。五、填空题44.【答案】(1)(2)同素异形体(3)C(4)5【解析】(1)由题意可知，中心氧原子以2个键和1个键与周围2个氧原子连接。(2)O2和O3互为同素异形体。(3)H2O分子中氧原子采用sp3杂化方式；CO2中碳原子

35、采用sp1杂化方式；BeCl2中Be原子采用sp1杂化方式；SO2中S元素和O元素为同族元素，所以SO2和O3结构类似。45.【答案】（1）K、Cl、O；（2） H+OH-=H2O【解析】46.【答案】2 【解析】考查对手性碳原子及对映异构体的判断。若同一个碳原子上连接四个不同的原子或原子团，则该碳原子被称为手性碳原子，所以3氯2丁氨酸中的手性碳原子共2个，表示为：；参照题目给出的例子知，对映异构体的关系就像照镜子一样，另一种对映异构体就是该对映异构体在镜子中的“镜像”。47.【答案】(1)ONC(2)CH4、H2O、NH3(写出2种即可)(3) 极性NH3分子间能形成氢键而AsH3不能(4)

36、1s22s22p63s23p63d24s2(5)大(6)LaNi5【解析】A是周期表中原子半径最小的元素，则A是H元素。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，则B是C元素。D的基态原子2p能级上未成对电子数与B原子的相同，即其基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，则D是O元素。因为七种元素原子序数依次增大，则C是N元素。D2离子与E2离子有相同的稳定电子层结构，则E是Mg元素。F4和Ar原子核外电子排布相同，则F是22号元素Ti。X的基态原子价电子排布式为3d84s2，则X是Ni元素。同周期从左到右元素的电负性逐渐增强，故电负性ONC。对于La与Ni形成的合金，由其晶胞结构可知，一个晶胞中有La原子：8(1/8)1(个)，有Ni原子：18(1/2)5(个)，故该晶体的化学式为LaNi5。由m/V可知：d gcm3，故V。48.【答案】(1) (2)离子 (3)直线型 4个键