2018年高三化学工艺流程题专题(学生)(共9页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学工艺流程题的突破一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面:1将原料转化为产品的生产原理问题; 2除杂、分离和提纯产品等问题;3提高产量和效率问题; 4节能减排,“绿色化学”,循环利用等生产问题;5生产设备、流程和生产成本等工艺问题。因此,答题时,不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚,只要把握住主要的考查方向,理清每个环节的目的和结果,再根据题中的具体设问,结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能,进行针对性作答即可,切不可拘泥于流程图中的每个细节,把时间和精力过多用于流程分析,使解题误入歧途。二、核心知识点突破不同的学生在完成工艺流程题时遇到的难点是不
2、同的,通过学生易错题的分析,针对性的做了一下的核心知识点的突破教学。、盐溶液的分离提纯方法:结晶法结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法,大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质溶液要得到晶体的方法,难点在于混合溶液得到晶体的操作。(1) 纯物质溶液得到晶体:蒸发结晶(NaCl型:溶解度随温度变化小的物质)蒸发浓缩(至有晶膜出现为止),冷却结晶(KNO3型:溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体)(2) 混合溶液(分离A和B):要得到溶解度受温度变化小的溶质:蒸发结晶,趁热过滤要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体:蒸发浓缩,冷却结晶,过滤、预处理的各种方法工艺流程中的预处理分析进行分
3、类,并形成一定的答题模板。(1) 粉碎或研磨:增大固液(或固气或固固)接触面积,加快反应(溶解)速率,增大原料的转 化率(或浸取率)。(2) 煅烧或灼烧:不易转化的物质转为容易提取的物质;其他矿转化为氧化物;除去有机物;除 去热不稳定的杂质(3) 酸浸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)(4) 碱溶:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解(沉淀)、平衡原理的应用 在工艺流程中经常会涉及化学反应平衡,沉淀溶解平衡,沉淀的转化,离子的水解平衡 练习2工业上以锂辉石(Li2OA12O34SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下:(2)已知滤渣
4、2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)_。答题模版四句话:氢氧根与镁离子结合生成Mg(OH)2沉淀,Ca2+与CO3结合生成Ca CO3沉淀(外因的改变),使Mg2+浓度减小(对该平衡内在某因素的影响);使杂卤石的溶解平衡向右移动(平衡移动方向)Li+变多(与问题衔接)。(选对平衡体系,是难溶性杂卤矿的沉淀溶解平衡;按照四句话的模版回答)(即考查学生对化学平衡本质的理解) 很多时候题目中已经将外因的改变和最终结果都已经给出,学生需要找到中间的外因改变带来的内因的变化,注意抓住最主要的矛盾。、循环利用的物质: 同学理解物质循环利用的目的:节
5、能减排,“绿色化学”,降低成本等生产问题,提炼出: 一定不会用于循环的物质:目标产物,杂质 可以用于循环的物质:辅助试剂、母液练习4、某小组以难溶性钾长石(K2OAl2O36SiO2)为原料,提取Al2O3、K2CO3等物质,工艺流程如下: (4) 上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水。、控制温度的目的1、加热:加快反应速率或溶解速率; 促进平衡向吸热方向移动; 除杂,除去热不稳定的杂质,如NaHCO3 、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质; 使沸点相对较低的原料气化 2、降温:防止某物质在高温时会溶解(或分解); 使化学平衡向着题目要求的方向移动(放热方向); 使
6、某个沸点较高的产物液化,使其与其他物质分离; 降低晶体的溶解度,减少损失3、控温:(用水浴或油浴控温)防止某种物质温度过高时会分解或挥发; 为了使某物质达到沸点挥发出来;使催化剂的活性达到最好; 防止副反应的发生;降温或减压可以减少能源成本,降低对设备的要求,达到绿色化学的要求。5、实验室用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O),过程如下: (5)在中,将溶液Z控制到7080 的目的是_ _;、注重文字叙述的规范性 1、洗涤沉淀:往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作23次。2、从溶液中得到晶体:
7、蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。3、在写某一步骤是为了除杂时,应该注明“是为了除去XX杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。4、检验沉淀是否洗涤干净:取最后一次洗涤液少许于试管中,逐滴滴加XX试剂,振荡,若没有现象,则沉淀洗涤干净5、检验是否沉淀完全:表达一:静置,往上层清夜中继续滴加XX试剂 或者表达二:过滤,取滤液少许于试管中,滴加XX试剂、高频问题:注意答题技巧1、 “浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有:答:适当提高反应温度、增加浸出时间,加入过量硫酸,边加硫酸边搅拌2、如何提高吸收液和SO2反应速率:答:适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与
8、吸收液的接触面积或搅拌3、从溶液中得到晶体:答:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥4、过滤用到的三个玻璃仪器:答:普通漏斗、玻璃棒、烧杯5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因:答:玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破损;漏斗中液面高于滤纸边缘6、沉淀洗涤操作:答:往漏斗中(工业上改为往过滤器中)加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3次7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-):答:取最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀则说明未洗涤干净,若无白色沉淀则说明洗涤干净8、如何从MgCl26H2O中得到无水MgCl2:答:在干燥的HCl气流中加热,干燥的H
9、Cl气流中抑制了MgCl2的水解,且带走MgCl26H2O受热产生的水汽10、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值:答:CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因:加CuO消耗溶液中的H+的,促进Fe3+的水解,生成Fe(OH)3沉淀析出11、调pH值使得Cu2+(4.7-6.2)中的Fe3+(2.13.2)沉淀,pH值范围是:答:3.24.7。原因:调节溶液的pH值至3.24.7,使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀,且不会引入新杂质12、产品进一步提纯的操作:答:重结晶13、趁热过滤的原因及操作:答:减少过滤时间、保持过滤温度,防止杂质析
10、出或防止降温过程中析出而损耗;操作:已预热的布氏漏斗趁热抽滤14、水浴加热的好处:答:受热均匀,温度可控,且温度不超过10015、减压蒸发(小心烘干):答:常压蒸发温度过高,易分解;或者减压蒸发降低了蒸发温度,可以防止分解16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去:答:加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用蒸馏水水洗涤17、蒸发浓缩用到的主要仪器有 、 、烧杯、酒精灯等答:蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳18、不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是:答:加热法;取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净19、检验NH4的方法是:
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